2024屆上海市上外附中化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆上海市上外附中化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)2、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀3、下列能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系是A．氫氧化鐵膠體B．硫酸溶液C．食鹽水D．漂白粉4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有分子間作用力的分子一定含有共價(jià)鍵D．離子化合物中一定含有離子鍵5、中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素6、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)7、下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAD．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中氫氧鍵的數(shù)目為0.2NAB．足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數(shù)目為8NAC．物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的HCl溶液中H+數(shù)目一定等于NAD．0.1mol的SO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA9、“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是A．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB．制硫酸銅：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（?。?CuSO4+H2OC．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D．制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O10、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是（）A．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象B．取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象C．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象D．取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象11、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2===CH—CH3B．將鐵屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色12、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大13、詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂B．蛋白質(zhì)、烴類C．淀粉、油脂D．蛋白質(zhì)、油脂14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>XB．單質(zhì)沸點(diǎn)：W>ZC．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZD．Y、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵15、下列說(shuō)法正確的是A．乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子材料B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是—CH2-CH2-CH2—C．碳纖維屬于合成有機(jī)高分子化合物D．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)16、“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：B．水煤氣合成甲醇：CO+2H2催化劑CH3OHC．制取硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：（用化學(xué)用語(yǔ)填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。（3）B、C兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為________（填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是________。18、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學(xué)鍵____________．(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．(4)C、E的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．19、某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）寫出乙的陰離子的電子式______。（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應(yīng)發(fā)生成甲和乙的化學(xué)方程式______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對(duì)稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。2、A【解題分析】試題分析：A、若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，則產(chǎn)生的二氧化硫氣體使c中石蕊溶液變紅，但不褪色，因?yàn)槎趸虿痪哂袕?qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；B、若a為濃鹽酸，b為MnO2，二者需要在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，而現(xiàn)在無(wú)加熱裝置，所以不能產(chǎn)生氯氣，所以c中的品紅溶液不褪色，正確；C、若a為醋酸溶液，b為貝殼，則二者常溫下反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與c中過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫、鈣沉淀，c中溶液變渾濁，正確；D、若a為濃氨水，b為生石灰，生石灰溶于水放熱，促進(jìn)氨氣的放出，褪色溶液二者常溫下反應(yīng)生成的氨氣與c中AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的判斷及反應(yīng)條件的判斷3、A【解題分析】

膠體分散系可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、氫氧化鐵膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、食鹽水形成的分散系是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、漂白粉是由次氯酸鈣和氯化鈣形成的混合物，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解題分析】

A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；B、大部分單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子，C錯(cuò)誤；D、離子化合物中一定含有離子鍵，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷。5、A【解題分析】

A．由青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【解題分析】

A.根據(jù)香葉醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，香葉醇的分子式為C10H18O，故A錯(cuò)誤；B.香葉醇含有碳碳雙鍵，香葉醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，所以能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。7、C【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.沒有告知溶液的體積，離子的數(shù)目無(wú)法計(jì)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉與氧氣生成的產(chǎn)物無(wú)論是誰(shuí)，1mol鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，失電子數(shù)目均為NA，C項(xiàng)正確；D.2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。8、D【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，其中氫氧鍵的數(shù)目不是0.2NA，A錯(cuò)誤；B.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時(shí)氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，1分子氧氣得到4個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知鐵失去電子數(shù)目為12NA，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數(shù)目不一定等于NA，C錯(cuò)誤；D.0.1mol的SO2與1molO2充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA，D正確。答案選D。9、D【解題分析】分析：理解綠色化學(xué)的要點(diǎn)有兩個(gè):一是原子充分利用;二是不產(chǎn)生污染。

A、此選項(xiàng)消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求;B、由此法制取硫酸銅,代價(jià)太大,且生成SO2氣體,不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué);

C、此選項(xiàng)消除SO2氣體,方法合理科學(xué),避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會(huì)導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)。詳解:A、用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.由此法制取硫酸銅,代價(jià)太大,且生成SO2氣體,既不經(jīng)濟(jì)又得產(chǎn)生有毒氣體污染空氣,不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),所以B選項(xiàng)是正確的;

C、既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到（NH4）2SO3這種氮肥,不但方法合理科學(xué),而且避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求,故C錯(cuò)誤;

D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會(huì)導(dǎo)致空氣污染,符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué),所以D選項(xiàng)是正確的。

所以本題答案選C。10、C【解題分析】

A.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，沒有加熱，影響檢驗(yàn)結(jié)果；B.取尿樣，加H2SO4中和堿性是錯(cuò)誤的，該反應(yīng)需要堿性的環(huán)境；C.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，操作正確；D.取尿樣，必須加入新制的Cu（OH）2，若不是新制備的，則可能影響檢驗(yàn)的結(jié)果。綜上所述，尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是C，選C。11、D【解題分析】

A.乙烯和CH2＝CH－CH3都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，不是溴水，B錯(cuò)誤；C.苯和硝基苯互溶，不能采用分液的方法分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，立即伸入無(wú)水乙醇中乙醇把氧化銅還原為銅，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色，D正確。答案選D。12、C【解題分析】由圖表數(shù)據(jù)可以計(jì)算，X的轉(zhuǎn)化率為(0.05mol·L?1/0.1mol·L?1)×100%=50%，Y的轉(zhuǎn)化率為(0.15mol·L?1/0.2mol·L?1)×100%=75%，A錯(cuò)誤；對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)和催化劑無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；圖表中X、Y、Z的變化量依次為0.05mol·L?1、0.15mol·L?1、0.1mol·L?1，其濃度變化比為1：3：2，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，故該反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，將表中平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，K=(0.1??mol13、B【解題分析】蠶“絲”中含有的有機(jī)物是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，石蠟主要成分屬于烴類有機(jī)物。故B正確。14、C【解題分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，為碳元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化，則Y為鋁元素，Z為硫元素，則W為氯元素。A.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，但題中沒有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物，故不能判斷，故錯(cuò)誤；B.氯氣常溫下為氣體，硫單質(zhì)常溫下為固體，所以硫的沸點(diǎn)比氯氣高，故錯(cuò)誤；C.碳的最簡(jiǎn)單的氫化物為甲烷，氯的最簡(jiǎn)單氫化物為氯化氫，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故正確；D.氯化鋁只有離子鍵，故錯(cuò)誤。故選C。15、A【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，通過聚合反應(yīng)即加聚反應(yīng)可得到高分子材料聚乙烯，A正確；B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是，B錯(cuò)誤；C.碳纖維不屬于合成有機(jī)高分子化合物，而是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，C錯(cuò)誤；D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，所以聚乙烯塑料的老化不是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，而是被氧化導(dǎo)致，D錯(cuò)誤。答案選A。16、C【解題分析】

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，B不符合題意；C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CuSO4，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時(shí)，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；因此合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子【解題分析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。18、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價(jià)鍵H2O水分之間存在氫鍵【解題分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；根據(jù)原子間成鍵特點(diǎn)書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式?！绢}目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺N；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡(jiǎn)所以沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。19、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解題分析】分析：I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。20、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩