廣東省2022年高考學(xué)業(yè)水平模擬選擇考化學(xué)試題及答案解析

廣東省2022年高考學(xué)業(yè)水平模擬選擇考化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Mg24S32K39Se45

Ni59

一、選擇題：本題共16小題，共44分.第170小題，每小題2分；第U?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.我國(guó)在科技上不斷取得重大成果。卜列各項(xiàng)中使用的材料不屬F無(wú)機(jī)非金屬材料的是

帖吁,,

1W''盅

“神舟十三號(hào)”載人

應(yīng)用于5G手機(jī)中的石用于吊裝港珠澳大橋的超“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器使用的

飛船使用的石英撓

墨烯導(dǎo)熱膜高分子量聚乙烯纖維吊繩神化鎮(zhèn)太陽(yáng)能電池板

性加速度計(jì)

ABCD

AABBC.CDD

【1題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.石墨烯由碳元素形成的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料?，故A不選：

B.聚乙烯纖維是有機(jī)材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B選：

C.珅化像是一種半導(dǎo)體材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C不選；

D.石英成分是S1O2,屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D不選：

故選：B。

2,卜.列各項(xiàng)中蘊(yùn)含化學(xué)變化的是

A.鍛造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片

B.濕法煉銅：鐵器淬于膽砒水中，即成銅色也

C.制粗鹽：南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成，名曰顆鹽，即占志所謂大鹽也

D.制指南針：方家以做石磨針?shù)h，則能指南，然常微偏東，不全南也

【2題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.凡金箔每金七厘，造方寸金一T?片，表現(xiàn)金屬的延展性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化,

故A錯(cuò)誤：

B.鐵器淬于膽研水中，即成銅色也，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，屬于化學(xué)變化：故B正

確；

C.依據(jù)“南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成”可知，該過(guò)程通過(guò)蒸發(fā)水分得到固體，為蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽操作，只發(fā)

生物理變化，故C錯(cuò)誤：

D.磁石成分為四氧化三鐵，可用于制作指南針，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

3.在一定條件卜，水可將甲烷氧化成甲障：CH4+H,O—工保"洱+CHQH。卜列有關(guān)描述不

正確的是

A.甲烷的球棍模型為B.H?0的電子式為H:O:H

H

C.，H,和二H,互為同位素D.CH30H的結(jié)構(gòu)式為H-g—O—H

''I

H

【3題答案】

【答案】c

【解析】

【詳解】A.已知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑大于?氫原子半徑，枚甲烷的球棍模型為?

A正確;

B.H9是共價(jià)化合物，則H[0的電子式為B正確：

C.同位素是指具有相同數(shù)目的質(zhì)子和不同數(shù)目中子的同一元素的不同原子之間，故‘H二和二H二不互

為同位素，C錯(cuò)誤；

H

結(jié)構(gòu)式是指用一根短線表示?時(shí)共用電子的式子，則的結(jié)構(gòu)式為

D.CH30HH-CI-O—H,DiE

H

確：

故答案為：Co

4.華法林是一種預(yù)防和治療血栓栓塞的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如卜圖所示。卜列有關(guān)華法林的說(shuō)法不正確

的是

A.分子式為C"H|6C\B.能與H］發(fā)生加成反應(yīng)

C.能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)D.所有原子可處于同一平面

【4題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為CigHi.。」，故A正確：

B.含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可與H二發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確：

C.含有酯基，可在酸、堿性條件卜.水解，能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確:

D.分子中含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故D錯(cuò)誤：

故選：D。

5,卜列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

逃頂ABCD

作

操

實(shí)驗(yàn)

混合濃硫酸和乙醇定容干燥CL分離碘和酒精

目的

A.AB.BC.CD.D

【5題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.濃硫酸稀釋放出熱量，可將濃硫酸緩慢倒入裝有乙醇的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，A正

確：

B.定容時(shí)膠頭滴管應(yīng)懸空于容量瓶的正上方，B錯(cuò)誤；

C.堿石灰內(nèi)含NaOH,能與氯'（發(fā)生反應(yīng)被吸收，應(yīng)用五氧化：磷干燥氯氣，C錯(cuò)誤；

D.碘和酒精互溶，不能用分液來(lái)分離，D錯(cuò)誤：

故選：Ao

6.勞動(dòng)最光榮，奮斗最幸福。卜.列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A醫(yī)療服務(wù)：疫苗冷藏存放適當(dāng)?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性

B家務(wù)勞動(dòng)：用食醋清理水壺里的水垢醋酸酸性比碳酸強(qiáng)

C工業(yè)勞動(dòng)：焊接金屬時(shí)用NHqCl溶液除銹NH」C1加熱易分解

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：撒熟石灰改良酸性土壤Ca(OH),具有堿性

A.AB.BC.CD.D

【6題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.高溫條件卜能使蛋白質(zhì)變性失去活性，故適當(dāng)?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性，疫苗冷敏存放正是

利用這一性質(zhì)，A不合題意；

B.用食醋清理水壺里的水垢，反應(yīng)原理是2cH3coOH+CaCO3=(CH3coO)2Ca+H9+CO23就是利用

酯酸酸性比碳酸強(qiáng)，B不合題意：

C.由于NH4cl溶液中NH：發(fā)生水解，是溶液呈酸性，故焊接金屈時(shí)用NH』C1溶液除銹，C符合題

意：

D.撒熟石灰改良酸性土壤，就是利用Ca(OH)二具行堿性，能中和溶液中的酸性物質(zhì)，D不合題

意：

故答案為：Co

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜,列說(shuō)法正確的是

A.llgK,S和K二O二的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況"4.48LCCL所含的分子數(shù)為0.2NA

C.一定條件"32gSO：與足量。;反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.O.lmoLLTNa,SO」溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

【7題答案】

【答案】A

【解析】

［詳解】A.K,S和K9?的摩爾質(zhì)量均為11Ogmol,且ImolK2s或ImolK^O,中均含3mol離子，因

此UgK,S和K0的混合物的物質(zhì)的量為蒜1H的，所含離子的物質(zhì)的量為。3m~,所含離子數(shù)

目為0.3NA，A正確：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)謖；

C.32gSO、的物質(zhì)的量為二氧化磕與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2so2so3，

64g/mol

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此05moiSO：與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小尸NA，C錯(cuò)誤：

D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氧原子數(shù)目，D錯(cuò)誤：

答案選A。

8.近期，我國(guó)報(bào)道了?種新型L1-NO「電池，為N。二的治理和再利用提供了新的研窕思路，其工作

原理如卜圖所示。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2L1+N0產(chǎn)Liq+NOc卜列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法不正確

的是

俚箔碳布

A.外電路電流的方向：b極t電流表-a極

B.b極的電極反應(yīng)：NO、+2e+2LiT=Li,0+NO

c.電解液中LT向b極附近遷移

D.當(dāng)外電路通過(guò)hnole-時(shí)，b極質(zhì)量增加7g

【8題答案】

【答案】D

【解析】

【分析】由放電時(shí)的總反應(yīng)為2LI+NO,=LLO+NO,LI元素化合價(jià)升高，則a極為負(fù)極，電極反應(yīng)

-+

式為L(zhǎng)i-e.=Li+,b極為正極，N元素化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為：NO;+2e+2Li=Li;O+NO：

【詳解】A.分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即外電路電流的方向：b極一

電流表—a極，故A正確；

B.b極為正極，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

NO,+2e-+2LL=Li,O+NO,故B正確；

C.電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極，則電解液中U-向b極附近遷移，故C正確：

D.a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li*,當(dāng)外電路通過(guò)Imole-時(shí)，有ImolLr移向b極，質(zhì)量為

m=nM=lmolx7g/mol=7g.b極生成L19,則b極增加的質(zhì)量還包含。元素質(zhì)量，則b極質(zhì)量增加大于

7g,故D錯(cuò)誤:

故選：D。

9.化合物M（結(jié)構(gòu)式如卜,圖所示）可用于II腔清潔。己知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)

主族元素，W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。卜.列說(shuō)法不正確的是

.

一

XXXr一

z+-

,

X

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

C.化合物M中X的化合價(jià)均為-2D.ZW可與H2。反應(yīng)生成W的單質(zhì)

【9題答案】

【答案】C

【解析】

【分析】已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，由X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形

成6個(gè)共價(jià)鍵，X與Y分別同主族，可知，X為氧、Y為硫：Y、Z時(shí)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，Z

可以形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，Z為第IA族元素，為K：W與Z同主族，W為氫：

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小：簡(jiǎn)單離子的半徑:

Y>Z>W,A正確：

B.水分子可以氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；

C.由圖可知，化合物M中存在過(guò)氧根離子，故O的化合價(jià)存在-1價(jià)，C錯(cuò)誤：

D.KH為金屬氫化物，可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確：

故選

10卜圖是某元素常見(jiàn)物質(zhì)的“價(jià)類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰

A.e的濃溶液可以用鋁槽車運(yùn)輸

B.氣體a、c均可用濃硫酸干燥

C.常溫卜,，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺

D.d可與NaOH溶液反應(yīng)生成f和g

【10題答案】

【答案】B

【解析】

【分析】由題干信息d為紅棕色氣體氧化物，則d為NO2,說(shuō)明該圖為N元素的“價(jià)類”二維圖，則

可知：a為NH3、b為N?、c為NO、d為NO”e為HNO3,f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰為黃色，說(shuō)明g、

f含有Na+,則f為NaNCh、g為NaNCh，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，e的濃溶液即濃HNO3,由于常溫卜鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故可以用鋁槽車

運(yùn)輸濃HNO3,A正確：

B.由分析可知，氣體a為NH3不能用濃硫酸干燥，c為N。可用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤：

C.由分析可知，d為Nth，常溫卜，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，由于反應(yīng)2NOKg)UN2O4(g)

A//<0.平衡正向移動(dòng)，故燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺，C正確：

D.由分析可知，d為NOz，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,即NO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成f

即NaNO3和g即NaNOi.D正確；

故答案為：Bo

11卜.列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Al?(SO/溶液與過(guò)量Ba(OH)二溶液反應(yīng)：

:+-

2AT+3SO：+3Ba+8OH=3BaSO4J+2A1O：+4H;O

B.金屬Na與MgCh溶液反應(yīng)：2Na+Mg>=2Na++Mg

C.少量SO,與KC1O溶液反應(yīng)：SO;+H,O+2C1O"=SO：+2HC1O

D.草酸(H夕q4)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：

++

5c9：+2M11O；+16H=10CO,T+2Mif+8H;O

【11題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.AI/SOJ3溶液與過(guò)量Ba(OH),溶液反應(yīng)生成BaSCh沉淀和偏鋁酸根離子，反應(yīng)離子方

程式為2AT+3SO：+3Ba"+8OH-=3BaSC>4J+2A1O；+4H;O.故A正確：

B.Na先,jMgCl,溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與MgCl,反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，

離子方程式為2Na+2H?O+Mgk=2Na，+Mg(OH),J+H,T,故B錯(cuò)誤：

C.少量SO?通入KC1O溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+H2O+3C1O=C1+SO；-

+2HC1O,故C錯(cuò)誤；

D.高缽酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高缽酸根離子被還原生成猛離子，草酸

+2+

為弱酸不可拆，離子方程式為2MnO；+5H;C2O4+6H=2MII+10CO2T+8H2O,故D錯(cuò)誤:

故選：A.

12.根據(jù)卜列實(shí)臉操作及現(xiàn)象一定能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙溶液溶液變紅該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽

向NaCl、Na?S的混合稀溶液中滴入少量稀有黑色沉淀生

BK;p(AgCl)>K：p(Ag;S)

AgNO,溶液成

C向酸性KMnOj溶液中加入足量溶液溶液紫色褪去H：。？具有還原性

有紅棕色氣體

D向濃硝酸中加入紅熱木炭濃硝酸可與木炭發(fā)生反應(yīng)

生成

A.AB.BC.CD.D

【12題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.滴加甲基橙溶液變紅說(shuō)明該溶液為酸性，可能為酸式鹽如NaHSCh電離出的氫離子，不?

定是強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；

B.濃度未知，為沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能比較Kp(AgCl)、K4p(Ag2S),故B錯(cuò)誤：

C.酸性KMnCX,溶液中加入足量H,O,溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由現(xiàn)象可知H二O二具有還原性，故

C正確；

D.濃硝酸不穩(wěn)定易分解，反應(yīng)方程式為：4HNC>3(濃)=4NO2T+6T+2H9，生成二氧化氮，也有紅棕

色氣體生成，不一定是濃硝酸可與木炭發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

13.CO二加氫耦合聚胺(RNHJ的一種反應(yīng)機(jī)理如卜.圖所示。卜,列敘述不正確的是

CO,.H；

A.金屬Au可吸附H原子，T10?可吸附CO二

B.反應(yīng)過(guò)程中N的成鍵數(shù)目保持不變

C.反應(yīng)過(guò)程中co,發(fā)生還原反應(yīng)

D.該過(guò)程的總反應(yīng)：RNH.+CO.+H,X'RNHCHO+H.O

【13題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖中過(guò)程I可知，金屬Au可吸附H原子，T1O二可吸附CO,,A1E確；

B.由過(guò)程IV和丫可知，N的成犍數(shù)目由3T4T3,成鍵數(shù)目發(fā)生變化，B錯(cuò)誤：

C.反應(yīng)過(guò)程中CO二轉(zhuǎn)化為RCHCHO,C元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確：

D.由圖中箭頭可知反應(yīng)物有CO〉H2.RNH：,生成物有RCHCHO、H9,該過(guò)程的總反應(yīng):

RNH,+CO,+H;—RNHCHO+H,0'D正確：

故選：B

14.已知4H2(g)+CSKg);?^CH4(g)+2HA(g)。在恒容密閉容器中，當(dāng)起始物質(zhì)的量

n(Hj:n(CSj=4:l時(shí)，測(cè)得平衡體系中H二S、CS,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)與溫度的關(guān)系如卜圖所示。卜列

說(shuō)法不正確的是

80

040080012001600

溫度/七

A.該反應(yīng)的AHvO

B.A點(diǎn)時(shí)CS二平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C.相同條件下，x(珥S)處于B點(diǎn)時(shí),V*>v逆

D.C點(diǎn)時(shí)，往容器中再充入4molH,和ImolCS,,再次達(dá)平衡后x(CSj增大

【14題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖"J"知，升高溫度，硫化氫分?jǐn)?shù)減小、二硫化碳分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，AH<0.A正確：

B.由三段式可知：

4H2(g)+CS2(g)^^CH4(g)+2H2S(g)

起始(mol)4100

轉(zhuǎn)化(mol)xxx2x

平衡(mol)4-x1-xx2x

A點(diǎn)時(shí)硫化氫和二硫化碳的分?jǐn)?shù)相等，l-x=2x,x=；mol,則A點(diǎn)時(shí)CS二的平衡轉(zhuǎn)化率約為

1,

-mOlc丁汝

——X100%=33.3%'B正確：

Imol

C.相同條件下，x(H二S)處于B點(diǎn)時(shí)，硫化氫的分?jǐn)?shù)小于平衡時(shí)的分?jǐn)?shù)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v“>v通，

C正確：

D.在恒容密閉容器中，C點(diǎn)時(shí),往容器中再充入4molH?和ImolCS,,相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡正向

移動(dòng)，再次達(dá)平衡后x(CSj減小，D錯(cuò)誤；

故選D。

15.為適應(yīng)可再生能源的波動(dòng)性和間歇性，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)裝置，其原理如卜圖所示。

當(dāng)閉合K1和K,、打開(kāi)K,時(shí)，裝置處于蓄電狀態(tài)：當(dāng)打開(kāi)K,和K,、閉合K二時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)。放

電狀態(tài)時(shí)，雙極膜中間層中的H」0解離為H-和OH-并分別向兩側(cè)遷移。卜列有關(guān)該電化學(xué)裝置工作時(shí)

的說(shuō)法不正確的是

=

0

-

>

H

g

H

I

雙極股

A.蓄電時(shí)，碳隹電極為陽(yáng)極電解

電解

B.蓄電時(shí)，圖中右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO-2Zn+O、T

C放電時(shí),每消耗ImolMnQ,理論上宥2n?hr由雙上膜向碳隹電極遷移

D.理論上,該電化學(xué)裝置運(yùn)行過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充H,SO.和KOH溶液

【15題答案】

【答案】C

【解析】

【分析】當(dāng)出合Kj和K）、打開(kāi)K二時(shí)，裝置處于蓄電狀態(tài)，即電解池，H一得電子生成H2.H元素

化合價(jià)降低，則為陰極，Mn”失電子生成MnCh，碳鋅電極為陽(yáng)極：ZnO得電子生成Zu,則鋅電極為陰極：

當(dāng)打開(kāi)K1和K,、閉合K二時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)，即原電池，鋅電極為負(fù)極，碳缽電極為正極：

【詳解】A.由分析可知，蓄電時(shí)即為電解池，Mn?一失電子生成MnOz，碳缽電極為陽(yáng)極，A正確；

B.蓄電時(shí)，右側(cè)電解池中ZnO得電子生成Zn,電極反應(yīng)式為ZnO+2e+H2O=Zn+2OH-,OH-失電子

電解

生成。2，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H9,發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO==2Zu+O;T,B正確：

C.放電時(shí)，碳鐳電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H-=Mn2-+2H2O,每消耗ImolMnO：,需要

4molH-,雙極膜中間層中的H：O解離為H一和OH-，理論上有4moi田由雙極膜向碳鐳電極遷移，C錯(cuò)

誤：

D.該電化學(xué)裝置運(yùn)行過(guò)程中卬得電子生成H”氫離子濃度減小，OH-失電子生成O＞氫氧根離子濃

度減小，則需要不斷補(bǔ)充H、SO,和KOH溶液，D正確；

故選：C。

16常溫卜，向一定濃度的NaA溶液中加適量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿（忽略溶液體枳變化）,溶液中c（HA）、

c(A］、c(H)、c(OH)的負(fù)對(duì)數(shù)(-Ige)隨溶液pH的變化關(guān)系如卜圖所示。下列敘述不正確的是

A.曲線①表示-igc(rr)隨溶液pH的變化情況

B.曲線①和曲線②的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(Na*)=c(A)

c(A1不變

C.常溫卜，將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋

c(HA>c(OH)

D.等物質(zhì)量濃度、等體積的NaA溶液與HA溶液混合后：c(A)>c(Na-)>c(HA)

【16題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.曲線①與pH成正比例關(guān)系，代表了氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故表示-lgc(H-)隨溶液pH的

變化情況，A正確；

B.曲線②和曲線①恰好相反，②表示的縱坐標(biāo)的數(shù)值與對(duì)應(yīng)的pH之和始終等于14,故曲線②表示

氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；曲線①和曲線②的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為中性，由電荷守恒可知，存在

《曲」甸葉片。-)可。!!)題中不斷加入強(qiáng)堿，強(qiáng)堿可以是氫氧化鈉也可以是氫氧化鉀，故鈉離子

濃度不一定等于A-濃度，B錯(cuò)誤；

c(A)c(A'KHil

C./口二晨\=，口二心\=鏟，故常溫卜，將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋比值

C(HA)XJ(OH)c(HA)<(OH).c(H)Kw

不變，C正確：

D.pH值變大，A儂度變大、HA濃度變小，故③④分別表示-lgc(HA)、-lgc(A)③④交點(diǎn)代表

C(HA)、C(A)相等，此時(shí)pH=4.35顯酸性，說(shuō)明此時(shí)HA電離大于A?水解，則

c(A")>c(Na+)>c(HA),D正確;

故選B,

二、非選擇題：共56分。第1779題為必考題，考生都必須作答.第20?21題為選考

題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.某小組利用含銅刻蝕廢液制備無(wú)水CuCl：,并電解飽和CuC4溶液探究其陰極產(chǎn)物以便回收銅。

i.制備無(wú)水CUCL。制備流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，“結(jié)晶”時(shí)使用的陶瓷儀器是，“脫水”最適宜的方法為。

（2）已知“過(guò)濾”后的濾液中主要溶質(zhì)為NH」C1,則“反應(yīng)①”的離子方程式為。

n.探究電解飽和CuCL溶液的陰極產(chǎn)物。用卜圖所示裝置電解飽和CuCi,溶液，?段時(shí)間后，觀察

到陰極電極表面附著白色固體，電極底部有少量紅色固體生成，電極附近的溶液呈“黑色

（3）查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)白色固體是Cud。則生成CuCl的陰極電極反應(yīng)為o

（4）為抑制陰極副反應(yīng)的發(fā)生，該小組繼續(xù)探究影響CuCl固體析出量的因素，實(shí)驗(yàn)如卜.:

陰極電極析出固體量

編號(hào)電解液

白色固體紅色固體

15%CuCL溶液無(wú)較多

215%CuCl：溶液少量較多

3飽和CuCl,溶液較多少

4飽和Cue、溶液，適量鹽酸無(wú)較多

實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，為減少電解過(guò)程中CuCl的析出，可采取的措施有

（5）為探究溶液呈“黑色”的原因，該小組查閱含銅物質(zhì)的顏色后有如卜猜想:

猜想1：“黑色”物質(zhì)是細(xì)小的CuO粉末：

猜想2：“黑色”物質(zhì)是納米銅粉；

猜想3：“黑色”物質(zhì)是Cu+與Cu'+、C「形成的絡(luò)合離子。

為驗(yàn)證猜想，該小組進(jìn)行以卜,實(shí)驗(yàn)，得出初步結(jié)論：

編

操作現(xiàn)象初步結(jié)論

號(hào)

取2mL“黑色”溶液于試管中，加入適量無(wú)明顯現(xiàn)猜想1不成

1

①_______?振蕩象

取2mL“黑色”溶液于試管中，加入適量稀硝酸，

2_______猜想2成立

振蕩

有同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象不能證明猜想2一定成立，理由是③_______,因此，關(guān)于“黑色”物質(zhì)的成

分還需進(jìn)一步研究。

【17~21題答案】

【答案】(1)Z.蒸發(fā)皿Z.在HC1氣氛中加熱

(2)CU2++[CU(NH3)4]2+-^H-+C1+3H2O=CU2(OH)3CU+4NH*

(3)C?u2++e+Cl=CuCl|

(4)Z.降低CuCb溶液的濃度二加入鹽酸

(5)二稀硫酸：:.溶液變藍(lán)，有氣泡冒出，試管I1有紅棕色氣體生成二Cu+與6升、"

形成的絡(luò)合離子也可能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生與猜想2相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此猜想2不一定成

【解析】

【分析】由流程可知，2種含銅刻蝕廢液相互反應(yīng)生成CU2(OH)3(:1,CU?(OH)3cl加入鹽酸酸溶生成氯化

銅溶液，在氯化氫氣體氛圍中結(jié)晶得到CuCk?2H,O晶體，加熱脫水得到無(wú)水氯化銅.

【小問(wèn)1詳解】

實(shí)驗(yàn)室中，“結(jié)晶”時(shí)使用的陶瓷儀器是蒸發(fā)皿；氯化銅溶液中銅離子水解會(huì)生成氫氧化銅，為抑制水解

得到氯化銅晶體，"脫水''最適宜的方法為在HC1氣氛中加熱；

【小問(wèn)2詳解】

“過(guò)濾”后的濾液中主要溶質(zhì)為NH,C1,由流程可知，則廢液中Cu?+和[Cu(NH3)F+中的銅均和氯離子

反應(yīng)生成CU2(OH)3C1沉淀并且[CU(NH3)S廣中NH3轉(zhuǎn)化為鏈根離子，故"反應(yīng)①''的離子方程式為

CU2++[CU(NH3)4]>+H-+C1+3H2O=CU2(OH)3C11+4NH；；

【小問(wèn)3詳解】

電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生產(chǎn)CuCl,電極反應(yīng)為：Cu:++e-+Cl=CuCll：

【小問(wèn)4詳解】

實(shí)驗(yàn)123變量為氯化銅濃度，實(shí)驗(yàn)記錄說(shuō)明氯化銅濃度越小，生成CuCl量越少：實(shí)驗(yàn)34變量為溶液

酸性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)記錄說(shuō)明加入鹽酸可以抑制CuCl的生成：故為減少電解過(guò)程中CuCl的析出，可采取的措

施行降低CuCb溶液的濃度、加入鹽酸：

【小問(wèn)5詳解】

實(shí)驗(yàn)1：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液，，故可以加入適量稀硫酸，振蕩觀察，無(wú)明顯現(xiàn)象，

說(shuō)明猜想1不成立：

實(shí)驗(yàn)2：硝酸具有強(qiáng)氧化性和銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化裝氣體，?氧化氮與空氣中氧汽生成紅棕色

二氧化氮?dú)怏w，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)，有氣泡冒出，試管II有紅棕色氣體生

成；

cu-與cuXcr形成的絡(luò)合離子中的or也具有還原性，也可能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生與

猜想2相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此猜想2不一定成立。

18.氧化銃（SC2O3）可用作半導(dǎo)體鍍層的蒸鍍材料。研究發(fā)現(xiàn)，可從金屬提取工藝中的固體廢料“赤

泥”（含有Fe2O3、SiO2、SC2O3、T1O2等）里回收S0O3。請(qǐng)結(jié)合流程，回答以卜.問(wèn)題：

過(guò)m焦炭鹽限比0：35水草股

赤泥一申s,黑射爆,。］廉恥。,固體

熔利物濾渣固體荒淀物

已知：①SjOj和T1O:性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被還原，且口。2難溶于鹽酸：

②“熔煉”過(guò)程中，單質(zhì)硅和大部分單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為熔融物分離出來(lái)；

③草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡(luò)合物：

④常溫卜，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)約為卜表所示：

物質(zhì)Fe(OH),Fe(OH)?Sc(OH),

_1(i-30

KsP1x10*lxlOlxIO

（1）“酸浸”時(shí)，濾渣的主要成分除C外還有（填化學(xué)式）。

（2）“氧化”時(shí)，加入H,O二的目的是（用離子方程式表示）。

（3）常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，溶液中c（Sc'+）=0.00為除去雜質(zhì)離子，應(yīng)控制的pH范圍是

（當(dāng)溶液中某離子濃度c41.0x10-5moi.L"，時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）：為檢驗(yàn)該雜質(zhì)離子是否

除盡，可選用（填化學(xué)式）溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。

（4）已知K^H2aoJ=a,K/H,Cq」）』，除。［SC/GOJJF?！俺零|”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

5+

2SC++3H,C;O4^=^Sc2（C,O4）3+6H,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用含a、b、c的代數(shù)式表

n(H<q)

示)。反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得銃的沉淀率隨的變化情況如卜.圖所示.當(dāng)草酸用量過(guò)多時(shí)，銃的沉淀

n(Sc")

率卜降的原因是

601.2

1.41.51.72.0

n(HaCaO4)

n(Sc")

m(剩余固體)

(5)草酸銃品體［Sc2(C,O4)3-6H,O］在空氣中加熱,m(原始固體，隨溫度的變化情況如卜圖所

示。250二時(shí)，晶體的主要成分是(填化學(xué)式)，550-850二，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

1

{M［Sc;(C;O4)3-6H2Oj=462gmol-).

(

姓

的

書(shū)

廝

)E

【18~22題答案】

【答案】(1)T1O:

(2)2Fe>+H2O2+2H-=2Fe^+2H2O

(3)Z.3<pH<5D.KSCN

(4)二a3b3/cZ.草酸用量過(guò)多時(shí)，草酸銃沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，故銃的沉淀率下降

A

(5)二Sc2(C2O4)3H：OZ.2SC2(C2O4)3+3O2=2Sc2O3+12CO2

【解析】

【分析】本工藝流程題是從固體廢料“赤泥”里回收SC2O3,由題干流程圖結(jié)合題干已知信息可知，“熔

煉”時(shí)主要是將Fe2O3,S1O2分別還原為Fe和Si,并將大部分Fe和Si轉(zhuǎn)化為熔融物分離出來(lái)，則固體為

Sc2O3.T1O2和少最的Fe、Si等，加入鹽酸后將Fe轉(zhuǎn)化為Fe?+、SC2O3轉(zhuǎn)化為Sc升、過(guò)濾的濾渣主要成分為

TiO?、Si和C,濾液中加入H2O2將Fe＞氧化為Fe3-便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來(lái)除去Fe3+,過(guò)濾得固體沉淀物為

Fe(OH)3沉淀，向?yàn)V液中加入草酸，得到草酸銃晶體，過(guò)濾洗滌干燥后，在空氣中加熱可得SczCh固體，據(jù)

此分析解題.

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知，“酸浸”時(shí)，濾渣的主要成分除C外還有TiCh.故答案為：TIO2:

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，“氧化”時(shí)，加入H二。二的目的是將Fe?+氧化為Fe升便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來(lái)除去Fe3;發(fā)生

的離子方程式為：2Fei+H2O2+2IT=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++HQ2+2H-=2Fe3++2H2O；

【小問(wèn)3詳解】

常溫F，“調(diào)pH”時(shí)，溶液中c(Sc'+)=0.00為除去雜質(zhì)離子，即讓Fe升完全沉淀，而Sc?+

還未開(kāi)始沉淀，則有：c(Fe3+)c3(OH)>Ksp[Fe(OH)3],即c(OH-)>=10-HmoVL,則c(H*)<

V1?10-5

Kw10li?in30

339/

-------=--=10-mol/L,即pH2:3,Kc(Sc^)c(OH)<Ksp[Sc(OH)3],c(OH)<3-.=10-molL,則

c(OH)10"V0.001

pH<5,故應(yīng)控制的pH范圍是30)H<5,為檢驗(yàn)該雜質(zhì)離子即Fe"是否除盡，可選用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，

故答案為：3<pH<5:KSCN；

【小問(wèn)4詳解】

已知,Kq(H《qJ=b.KjScjGOjJr:?！俺零|”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

2SC3++3H,C,O(C,O),+6H4,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=--------=

--4一\一4gc\Sc>K

不但-)??20：-)=c，(H-)<?GO=)=1c，(H*)c(GOj)3=

:33-J3

c(Sc*)c(C,O；)c(H,C,O4)-Ksp[Sc2(C;O4)3]c(H,C,O4)-^sp[Sc,(C2O4)3]c(H;C;OJ-

(KqxK“p=也,由題干信息可知，草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡(luò)合物，草酸用量過(guò)多時(shí),

KspPqCOJ]c

33

ab

草酸銃沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，故銃的沉淀率卜降，故答案為：—,草酸用量過(guò)多時(shí)，草酸銃沉淀

c

會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，故銃的沉淀率卜降:

【小問(wèn)5詳解】

m(剩余固體)

草酸銃晶體Sc2(C2O4)36H1O在空氣中加熱,m(原始固體j隨溫度的變化情況如卜圖所示，由圖示信

90g

息可知，250二時(shí)，減少的質(zhì)量為：462gxi9.5%=90g,二71;二5moL即此過(guò)程中晶體失去5個(gè)結(jié)晶水,

18gmol

故此時(shí)晶體的主要成分是SC2(C2O4)3HO，同理：462gx(19.5加3.9%)=108g,7r=6mol,550二是晶

18gmol

體的化學(xué)式為：Sc2(C2O4)3,850二時(shí)則有：462gx(l-19.5%-3.9%-46.8%)=138g,138g-2molx45g/mol=48g.

-----J=3mol,此時(shí)晶體的化學(xué)式為：Sc2O3,故550~850二，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ss(C94)3+3O產(chǎn)

Idg'Snol1

A

2SC:O3+12CO2,故答案為：Sc2(C2O4)3H：O；2Sc2(C2O4)3+3O2=2Sc2O3+12CO2o

19.由CO二與H：制備甲醇是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一，也是我國(guó)科學(xué)家2021年發(fā)布的由CO二人工合成淀

粉(節(jié)選途徑見(jiàn)卜.圖)中的重要反應(yīng)之一。

H?(g)>0(g)O,(g)H,O,(I)

C0,(g)^7>CH,0H(g)HCHO(g)

過(guò)程i過(guò)程nGJ

反應(yīng)6)

已知：

1

反應(yīng)②:CO,(g)+H;(g)^=±CO(g)+H,O(g)AW=+40.9kJmoF；

反應(yīng)③：CH3OH(g)^=iCO(g)+2H2(g)A^=+90.4kJnior,.

(1)反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:若過(guò)程H中O二得到4mol電子，則理論上可生成______mol

HCHOo

(2)反應(yīng)①在有、無(wú)催化劑條件卜,的反應(yīng)歷程如卜.圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)

注，TS為過(guò)渡態(tài)。

2.00

.81

1.50

0.90

A0.75

90.75無(wú)催化劑