高中化學實驗綜合特訓試題（含答案）

高中化學實驗

綜合特訓試題

1.某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計的實驗裝置如圖所示。

鐵粉

干燥的C1：

空X過量的

被■71~zNaOH

管曲"溶液

已知：該裝置氣密性良好，鐵粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

(1)為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化，在加熱之前應該進行的操作為.

(2)實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為。

(3)實驗裝置中空試管的作用是—o

(4)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是。

⑸盛水的試管中，溶液的顏色為—，說明氯氣—(填“能”或“不能”)溶于水。

2.興趣小組同學設計如圖實驗裝置制取少量漂白液。

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱—o

(2)寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目

(3)氯氣與NaOH反應的化學方程式為—。

(4)充分反應后，測得漂白液中NaClO質量分數偏低。經分析可能的原因有：

①。(用文字簡述)。

②氯氣與NaOH反應放熱，溫度較高時生成NaCkNaCIOj和水，該反應方程式為:

3.某?；瘜W興趣小組為研究ci2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置in中夾持裝置

已略去，其中a為干燥的紅色試紙，b為濕潤的紅色試紙。

NaOII

‘溶液

(1)裝置I中儀器C的名稱是—，實驗室以二氧化銃和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式

為?

(2)裝置V的作用是

(3)若產生Cl2足量，實驗過程中裝置IV中的實驗現象

(4)實驗結束后，該組同學在裝置HI中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變

化''這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置H與HI之間添加圖中的

裝置(填序號)。

(5)有一種“地康法'’制取氯氣的反應原理如圖所示:

在450℃條件下，反應II的化學方程式為.

4.NaNCh外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反

應：2NaNO2+4Hl===2N0T+I2+2NaI+2H2O?

(1)NaNO2中N的化合價為。

(2)為了獲取反應后溶液中的12，可采用方法。

(3)將上述化學方程式改寫為離子方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：—。

(4)根據上述離子反應，鑒別NaNCh和NaCl?可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙(試紙

上含KI和淀粉)②淀粉③白酒④食醋，你認為應選用的物質有(填序號)。

(5)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L,則反應過程中轉移電子的數目為?A，

(樂表示阿伏加德羅常數的值)，被氧化的HI的物質的量為,發(fā)生反應的NaNO2

的質量為g。

5.完成下列問題。

(1)某氣態(tài)氧化物化學式為X02，在標準狀況下，7.92g該氧化物的體積為672mL,則

X的摩爾質量為。

△

⑵在150℃Hj,加熱高氯酸錢發(fā)生分解反應：2NH4C1O4===N2+CL+202+4比0值)，

其氣態(tài)生成物組成的混合氣體的平均相對分子質量為—。

J+

⑶<LFe2(SO4h溶液中含Fe<g,則溶液中SO^的物質的量濃度為mol-=

(4)實驗室要配制/moLL的稀硫酸240mL,回答下列問題：

①需要量取98%密度為/.84煲0?的濃硫酸mL。

②配制時，除燒杯，玻璃棒、量筒外，必須使用的玻璃儀器還有—，—。

(5)如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題:

①儀器①和②的名稱分別為—，―。

②分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.FC)應選擇裝置。分離苯和水應選

擇—裝置。

6.完成下列問題。

(1)配平并用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數目FeSOd+KMnO^+H2so4===

Fe2(SO<)3+K2SO4+MnSOx/+H2O。

(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆

炸時的反應為：S+2KN0.J+3c===K2s+N2T+3CO2T,還原產物是，每生成

0.5molN2轉移電子的物質的量為一。

(3)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)，其中你認為一定不可能實現的是.

（4）印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCb+Cu===2FeC12+

CuCl2?向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列后果不可能出現

的是。

A.燒杯中有銅無鐵

B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有

D.燒杯中鐵、銅都無

7.完成下列問題。

（1）在標準狀況下約為4.48LCO和C02的混合氣體質量為7.2g?；卮鹣铝袉栴}：

①混合氣體中氧原子的個數為

②將混合氣體依次通過如圖裝置（NaOH溶液足量），常溫常壓下氣球中收集到的氣體的

體積約為L?

WOH溶液濃mt

（2）稱取一定質量的MgCh固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合

溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶

液的體積的關系如圖乙所示。

|-NaOH溶液

/'\MgCl..和鹽酸

巨Z3的混合溶液

請回答下列問題。

①甲中盛放混合溶液的儀器名稱―。

②在B點對應的溶液中滴加AgNOj溶液，觀察到的現象是.

8.氯酸鉀（KC1O.；）可用于煙花、醫(yī)藥、火箭推進劑等。實驗室中用如圖裝置制取氯氣,

并用氯氣與KOH溶液反應制取氯酸鉀（部分儀器已省略）。

(1)儀器b的名稱是—，b中發(fā)生反應的化學方程式是.

(2)儀器c中盛放的液體是—，其作用是一。

(3)氯氣與KOH溶液反應時，采用水浴加熱的優(yōu)點是(答一條)。

(4)儀器d中盛放的液體是，其作用是o

9.某工廠以工業(yè)粗鹽(含Ca2+、Mg2+、so?-/由為主期凡小喉氏斷吟”胡純8m也NHQ,

其工藝流程如圖所示(部分物質已省略)。

(1)工業(yè)粗鹽溶解后，為將其中所含雜質全部沉淀，所用除雜試劑的順序依次是

(2)向飽和食鹽水中通入NH,和C02得到懸濁液，發(fā)生反應的化學方程式是,

(3)如圖可知，對溶液A進行的“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、和。

幺以八：

(4)母液中所含陽離子主要有。欲證明母液中仍然含有CH,進行的操作和現象

是_。

10.在實驗室中，通常用如圖裝置來制取氯氣。請回答下列問題:

(1)寫出下列儀器的名稱：A—,B。

(2)檢查該裝置氣密性的方法是：連接好儀器,

(3)儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是—o

(4)儀器C中所采用的氣體收集方法是一。

(5)儀器D中盛放的液體是—，其作用是—

【參考答案】

1.

(1)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】通入氯氣排盡裝置中的空氣

【解析】為防止鐵與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作應該為通入氯氣排盡裝置中

的空氣。

故答案為：通入氯氣排盡裝置中的空氣；

(2)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】先變紅后褪色

【解析】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為C12+H20===HC1+HC10,

石蕊溶液遇到酸變紅色，但HC10有漂白性，所以紅色又褪去，

故答案為：先變紅后褪色；

(3)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂

【解析】空試管有安全瓶的作用，防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂,

故答案為：防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂；

(4)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣

【解析】氯氣有毒，能與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O,氯氣的尾氣處

理可用NaOH溶液吸收，

故答案為：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣；

(5)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】淺黃綠色

;能

【解析】氯水顏色為淺黃綠色，氯氣是黃綠色氣體，據此可知氯氣能溶于水，

故答案為：淺黃綠色；能。

2.

(1)

【知識點】氯氣制備實驗裝置

【答案】分液漏斗

【解析】根據儀器的構造可知，盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗,

故答案為：分液漏斗；

(2)

【知識點】雙線橋標電子轉移

得到2『

△?

Mn()2+4HCI(濃)==MnCh+Ch4

It

【答案】失去2Xe

【解析】MnCh與濃鹽酸共熱生成氯氣、氯化缽和水，其化學方程式為：MnC)2+4HCl(濃

)===MnCl2+C12T+2H2O,鋅元素的化合價從+4價降低到+2價，即每個鎰原子得到2

個電子，氯元素的化合價從-/價升高到。價，即每個氯原子失去/個電子，則用雙線橋

表示電子轉移的方向和數目為：

得到2e

Mn()2+4H。(濃)=~MnCI-j-K'ht

It

失去2X『

故答案為：

得到2e

Mn()2+4H。(濃)=~MnCI-j-K'ht

It

失去2X『

(3)

【知識點】氯氣性質

【答案】Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H20

【解析】氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其化學方程式為：C12+2NaOH==

=NaCl+NaCIO+H2O,

故答案為：Cl2+2NaOH===NaCl+NaCIO+H2O；

(4)

【知識點】氯氣制備實驗裝置

【答案】鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HC1會與NaOH發(fā)生中和反應，導致NaOH不足

△

；3c12+6NaOH===5NaCl+NaClOj+3H2O

【解析】①鹽酸具有揮發(fā)性，若氯氣中的HC1沒有被完全除去，揮發(fā)出來的HC1會與

NaOH發(fā)生中和反應，導致NaOH不足，降低NaCIO的產量，故漂白液中NaCIO質量分

數偏低，

故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HC1會與NaOH發(fā)生中和反應，導致NaOH不足;

②氯氣中氯元素的化合價從0價升高到+5價，則每生成ImolNaClOj,失去5moi電子，

氯氣中氯元素的化合價從0價降低到-/價，則每生成1molNaCl,得到/mol電子，根

據得失電子數守恒可知，NaClOj和NaCl的系數比為/：5,設NaCIO.1的系數為1,

則NaCl的系數為5，再依次根據氯原子、鈉原子、氫原子和氧原子守恒可知，C12的系

數為3,NaOH的系數為6,H2O的系數為3,則該反應的化學方程式為：3Cb+

A

6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2。，

A

故答案為：3c12+6NaOH===5NaCl+NaClO.?+3H2O。

3.

(1)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】分液漏斗

；MnO+4HC1(濃zT+2HO

2)===MnC12+Ch2

【解析】圖中盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗，二氧化鎘和濃鹽酸加熱反應生成氯化鎰、氯氣

和水，反應的化學方程式為MnO+4HC1(濃“T+2HO,

2)===MnC12+CI22

故答案為：分液漏斗；MnO+4HC1(濃"?+2H0：

2)===MnCb+O22

(2)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】吸收多余的氯氣，防止污染空氣

【解析】氯氣有毒，易污染空氣，氯氣能與堿或堿性溶液反應，多余的氯氣可用堿性溶液吸收處

理，所以裝置V的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，

故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

(3)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】溶液先變紅，后褪色

【解析】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，次氯酸能

夠具有漂白性，然后溶液又褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色：

(4)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】④

【解析】a、b為對照實驗，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HC1O,HC1O

具有漂白性。但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象，因為氯氣未經干燥，本身帶

有水蒸氣。所以需要在上圖裝置II與HI之間添加一個干燥裝置，堿石灰和濃硫酸是常用的干

燥劑，但是氯氣會和堿石灰反應，所以選擇④濃硫酸，

故答案為：④；

(5)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

450PC

【答案】2CUC12+O2===2CUO+2Cb

45cpe

+

【解析】根據反應原理圖可知，反應H為：2CuC2O2===2CUO+2C12,

45<rc

故答案為：2CUCI2+。2===2CuO+2c12。

4.

(1)

【知識點】物質及轉化中化合價判斷

【答案】+3

【解析】NaNCh中Na元素化合價+/價，0元素化合價-2價，化合物中元素化合

價代數和為0計算得到，N的化合價為+3價，

故答案為：+3；

(2)

【知識點】混合物分離提純四大操作(過濾、蒸發(fā)結晶、萃取分液、蒸儲)

【答案】萃取

【解析】碘單質易溶于有機溶劑，為了獲取反應后溶液中的L，可采用萃取方法，

故答案為：萃??；

(3)

【知識點】雙線橋標電子轉移

2NO；+4hit21-2N()f+I：+2H()

I___________f

【答案】失去2Xc

【解析】2NaNO2+4HI===2NOT+L+2NaI+2H2。，反應的離子方程式為：2N(V+

,H-+2I-===2NOT+I2+2H2O氮元素的化合價從+3價降低到+2價，生成NO,HI中碘元素

的化合價從-/價升高到0價，生成L，電子轉移總數2e-,用雙線橋標明電

iStUXe

i1

2\()+411^21"-2N()t+l;+2H()

I;

子轉移的方向和數目為：失去2xc,

得到2Xe

-+i

2N();+4H421-2N()t+I:+2H()

I;

故答案為：失去2xc；

(4)

【知識點】離子檢驗與除雜(高一綜合)

【答案】①④

【解析】根據題意，在酸性溶液中，NaNCh能氧化廠生成碘單質，淀粉遇12變藍色，

而NaCl無明顯現象，故可選用的物質有①碘化鉀淀粉試紙、④食醋，即選①④，

故答案為：①④；

(5)

【知識點】氧化還原反應中電子轉移數目的簡單計算

【答案】0/

；0./mol

；6.9

【解析】根據反應：2NaNCh+4HI===2NOT+l2+2NaI+2H2。，反應中電子轉移

2mol,2moiNaNCh反應，2印被氧化，若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L,

2.24L”，

n=---------------=0.1mol

物質的量22.4L/mol，則反應過程中轉移電子的數目為O./mol,數目是

0」。，被氧化的HI的物質的量為O./mol,發(fā)生反應的NaNO2的物質的量是O./mol,

質量為O./molx69g/mo\=6.9g,

故答案為：0.1；O./mol；6.9。

5.

(1)

【知識點】摩爾質量

【答案】32g/mol

0.672,L__0.03mo]-g_%jt/mol

【解析】該氧化物的物質的量為22.4L/n⑹，其摩爾質量為0.03mol-xg/ma,

故X的摩爾質量為<54g/mol—32g/mol-32g/mol,

故答案為：32g/mol；

(2)

【知識點】摩爾質量

【答案】29.375

【解析】設NHQO4的物質的量是2mol,其質量=117.5^/mo\X2mol=235g,該物質

完全反應生成/mol氮氣、/mol氯氣、2moi氧氣、4moi水蒸氣，所以生成物中氣體

235g

的物質的量是8mol,則其平均摩爾質量為或才n的'ZSg/mol,所以其相對分子質量為

29.375,

故答案為：29.375；

(3)

【知識點】利用物質的量濃度的定義進行計算

3m

【答案】112V

℃

,2―、33rf+、3TTIg3m,

n(SO)=—n(Fe7)=—x------------=——mol

【解析】''2'256g/mol112

(4)

【知識點】物質的量濃度溶液配制(儀器、步驟、誤差)

【答案】13.6

；250mL容量瓶

;膠頭滴管

【解析】密度1.84g-mL-,質量分數為98%的濃硫酸的濃度為

1000x1.84x98%

mol/L=18.4xnol/L

98，沒有240mL容量瓶，需要選擇250mL容

量瓶，消耗前后溶質硫酸的物質的量不變，故需要該濃硫酸的體積為:

1mol/Lx250mL

-----------------------?13.6mL

18.4mol/L

故答案為：13.6；

②用量筒量取濃硫酸，需要用到膠頭滴管，在燒杯中稀釋并用玻璃棒攪拌，冷卻到室溫，轉移

到250mL容量瓶中，洗滌，并將洗滌液也移入容量瓶中，加水至刻度線1-50px改用膠頭

滴管滴加定容，配制時，除燒杯，玻璃棒、量筒外，必須使用的玻璃儀器還有250mL容量瓶、

膠頭滴管，

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(5)

【知識點】混合物分離提純四大操作(過濾、蒸發(fā)結晶、萃取分液、蒸儲)

【答案】蒸儲燒瓶

;蒸發(fā)皿

;A

;B

【解析】①由儀器結構特征，可知儀器①是蒸儲燒瓶、②是蒸發(fā)皿，

故答案為：蒸儲燒瓶；蒸發(fā)皿；

②乙酸乙酯互溶，沸點相差比較大，可以用蒸儲方法進行分離，應選擇A裝置；而苯與水

不互溶，可以用分液方法分離，選擇B裝置，

故答案為：A；B,

6.

(1)

【知識點】雙線橋標電子轉移

失去10xb

I

!0FeSO4+2KNfnO4-8H,SO4=5Fe2(SO4)3+K,SO4+2MnSO4+8H,O

I-,個

【答案】得觸小

【解析】鐵元素的化合價從+2價升高到+/價，則每個Fe失去1個電子，鎬元素的化

合價從+7價降低到+2價，則每個Mn得到5個電子，根據得失電子守恒守恒，

Fe2(SO〃3和MnSO4的系數比5：2,設Fe2(S0"的系數為5,則MnSO^的系數為

2,依次根據鐵原子、鎰原子、鉀原子、硫原子、氫原子和氧原子守恒，FeSO,的系數為

10,KMnCh的系數為2,K2sO4的系數為/,ISO”的系數為8,比0的系數為

8,故該化學方程式為：/OFeSO,+2KMnO4+8H2sCh===5Fe2(SO^3+K2so4+

2MnSO4+8H2O,用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數目為：

失去10xe?

I；

10FeSO4+2KMnO4-8H,SO.=5Fc,(SO/j+K^SOj2MnS0J8H、O

I個

得到U5e-

失去10xe-

I；

IOFeSO12KMnO「8H、SO.=5Fj(SOJ,+K,SO^2MnSO/8H,O

I一個

故答案為：得到^5e-；

(2)

【知識點】氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物的計量分析

【答案】K2s和N2

；6mol

【解析】硫元素的化合價從。價降低到-2價，氮元素的化合價從+5價降低到0價，

碳元素的化合價從0價升高到+4價，則還原產物是K2s和用，氧化產物為C02，

生成/molCO2時，轉移4moi電子，由化學方程式可知，每生成/molN2,同時生成

3moic02，則每生成0.5molN2,同時生成C02的物質的量為0.5molx3=1.5mol,故

轉移電子的物質的量為/.5molX4=6mol,

故答案為：K2s和Nj；6moi；

(3)

【知識點】氧化性和還原性強弱規(guī)律的應用

【答案】②

【解析】①NO+HNO3-N2O3+H2O,NO中氮元素的化合價從+2價升高到+3價，

HNOj中氮元素的化合價從+5價降低到+3價，符合氧化還原反應的要求，可能實現；

②NH.;+NOtHNO2+H20,NO中氮元素的化合價從+2價升高到+3價，N&中氮

元素的化合價從-3價升高到+3價，不符合氧化還原反應的要求，不可能實現：

③N2O4+H2O-HNO3+HNO2,N2O4中氮元素的化合價從+4價降低到+3價，也

是NzO#中氮元素的化合價從+4價升高到+5價，符合氧化還原反應的要求，可能實現；

綜上所述，選②，

故答案為：②；

(4)

【知識點】氧化性和還原性強弱規(guī)律的應用

【答案】B

【解析】根據題意，氯化鐵能被銅還原：2FeCb+Cu===2FeC12+CuC12,氯化鐵也能被

鐵還原：2FeCL+Fe===3FeCL，根據金屬的活潑性可知，還原性強弱：Fe>Cu,根

據氧化還原反應的先后規(guī)律，FeCh先與鐵粉反應，再跟銅粉反應，不可能出現燒杯中有

鐵無銅的情況，故選：B,

故答案為：B。

7.

(1)

【知識點】氣體摩爾體積計算

【答案】1.806x1023

；2.24

【解析1①設CO、CO2的物質的量分別為a1。1、蒯。1,根據二者總質量、總體積

l(X,+V=^4.48

有128:c+44t/=7.2,解答?=。=0/，則.O)=.CO)+2eCO2)=0./mol+2x

ft/mol=0.3mol,故含有氧原子數目為0.3molX6.02x/O^moL=1.806xIO23,

故答案為：1.806x1623；

②二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，濃硫酸吸收水蒸氣，氣球中收集氣體為CO,收集到CO

的體積為O./molx22.4L/mol=2.24L,

故答案為：2.24；

(2)

【知識點】離子檢驗與除雜(高一綜合)

【答案】錐形瓶

;白色沉淀生成

【解析】①根據儀器特征，甲中盛放混合溶液的儀器是錐形瓶，故

答案為：錐形瓶；

②OA段氫氧化鈉中和鹽酸，AB段發(fā)生反應Mg2++20ET===MgQH)21，B點沉淀量

最大，此時溶液中溶質為NaCl,向氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應C「+Ag+==

=AgCll,可以看到現象為有白色沉淀生成，

故答案為：白色沉淀生成。

8.

(1)

【知識點】氯氣實驗室制法原理

【答案】圓底燒瓶

；MnO+4HC1(濃zT+2H0

2)===MnC12+CI22

【解析】根據儀器的構造可知，b為圓底燒瓶，儀器b中，二氧化鐳和濃鹽酸在加熱條件下

反應，生成氯化鐳、氯氣和水，其化學方程式是：

MnO+4HC1(*T+2H0,

2)===MnC12+CI22

故答案為：圓底燒瓶：MnO+4HC1(濃aT+2H0；

2)===MnC12+CI22

(2)

【知識點】氯氣實驗室制法原理

【答案】飽和食鹽水

;除去氯氣中的HC1

【解析】因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以儀器c中盛放的液體是飽和食鹽水，其作用是除去氯

氣中的HC1,

故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的HC1；

(3)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】受熱均勻或易于控制反應溫度

【解析】水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，易于控制反應溫度，

故答案為：受熱均勻或易于控制反應溫度；

(4)

【知識點】氯氣制備及性質探究實驗

【答案】氫氧化鈉溶液

;吸收多余的氯氣，防止污染空氣

【解析】氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：Cb+2NaOH===NaCl+NaC102+H2O,因為

氯氣是有毒氣體，所以儀器d中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，其作用是：吸收多余的氯氣，防

止污染空氣，

故答案為：氫氧化鈉溶液：吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

9.

(1)

【知識點】侯氏制堿法

【答案】氫氧化鋼溶液

.碳酸鈉溶液

'【解析】除Mg2+用0H-,除SO2」"B/"C^CO2_，*&*、

43

Mg2+$02-尊東質離子,所加的兩種速劑為，氫氧化物、碳底a濟浪：加試劑要過械，Na2co，可以1各Ca2+以及過量的

Ba?+沉淀下來，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化領的后面，

故答案為：氫氧化鋼溶液：碳酸鈉溶液；

(2)

【知識點】侯氏制堿法

【答案】NaCl+NHj+C02+H2O===NaHCOjX+NHQ

【解析】將NHj和CC>2通入飽和食鹽水中，生成NaHCO5和NHf