高考化學(xué)必備的知識點(diǎn)

高考化學(xué)必備的知識點(diǎn)

江蘇地區(qū)的高考生此時(shí)已經(jīng)開頭了各個(gè)科目的復(fù)習(xí)，化學(xué)這門科

目要回歸教材，強(qiáng)化主干基礎(chǔ)學(xué)問的梳理和記憶。下面是我為大家整

理的高考化學(xué)必備的學(xué)問點(diǎn)，盼望對大家有用！

高考化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問

L鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙

同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一

種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑

色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫筱：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴

生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管

口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色

氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

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11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?/p>

試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，

燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉

淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色

沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，

溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將CI2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)猛烈，發(fā)出大量熱。

22.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,

溶液顏色漸漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

高中必修一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

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1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

3、推斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子

的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）f升（化合價(jià)上升）玲氧（被氧化或

發(fā)生氧化反應(yīng)”生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）〉降（化合價(jià)降低）玲還（被還原或

發(fā)生還原反應(yīng)”生成還原產(chǎn)物。

【注】肯定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確推斷出一個(gè)氧化還原反

應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反

應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的推斷

⑴依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

三、假如使元素化合價(jià)上升，即要使它被氧化，要加入氧化劑才

能實(shí)現(xiàn);假如使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才

能實(shí)現(xiàn)

高中化學(xué)必修二學(xué)問點(diǎn)

化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

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2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)

能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

⑶構(gòu)成原電池的條件：

①電極為導(dǎo)體且活潑性不同；

②兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；

③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減

正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

（5）原電池正負(fù)極的推斷（方法）：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極;

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電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離

子流向原電池負(fù)極。

④依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量

減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2

的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反

應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納

如下：

寫出總反應(yīng)方程式；

把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對

號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電池。

④金屬的腐蝕。

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3、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、

鋅鎰電池。

②充電電池：兩極都參與反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如

鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，

而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電

解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

高考化學(xué)必備的學(xué)問點(diǎn)相關(guān)（文章）：

L高考化學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)

2.高考化學(xué)必備的學(xué)問點(diǎn)歸納

3.高考化學(xué)