高中化學(xué)-第3章 自然界中的元素n教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握亞鐵鹽、鐵鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.能書(shū)寫(xiě)重要的化學(xué)方程式、離子方程式。

3.知道含有鐵元素的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

4.能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度預(yù)測(cè)亞鐵鹽、鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探

究所預(yù)測(cè)的性質(zhì)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出相應(yīng)的結(jié)論。

5.根據(jù)含有鐵元素的物質(zhì)的性質(zhì)，能分析生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，體會(huì)化學(xué)

在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻(xiàn)。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】亞鐵鹽、鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě).

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

【引入新課】

師：我們先看一個(gè)小魔術(shù)：這是一張白紙，把它固定在黑板上，這個(gè)噴瓶里裝的批注[al]:用魔術(shù)引入新課，引起學(xué)生的好奇心，激發(fā)

是FeCh溶液，現(xiàn)在我把FeCL溶液噴到這張白紙上，會(huì)看到什么現(xiàn)象呢？學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣.

批注[a2]:在白紙上事先用KSCN溶液寫(xiě)了“鐵”，并

生：學(xué)生認(rèn)真觀察魔術(shù)的現(xiàn)象，并試著解釋這一現(xiàn)象。晾干.

批注[a3]:當(dāng)學(xué)生觀察到紅色的''鐵"時(shí),非常興奮,

師：有的同學(xué)通過(guò)預(yù)習(xí)已經(jīng)能解釋這一現(xiàn)象，我們暫時(shí)對(duì)它不做任何解釋，讓它一部分同學(xué)試著解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興

趣.

在神秘一會(huì)。

批注[a4]:先不做解釋讓學(xué)生通過(guò)下面的學(xué)習(xí)自己解

釋魔術(shù)的原因.

自然界中含有鐵元素的礦石都有哪些？

生：赤鐵礦，磁鐵礦，黃鐵礦，隕鐵

【ppt展示】

一、鐵元素的存在

赤鐵礦（FejOj）磁鐵礦（FejODFe3°<

黃鐵礦（FeS?）隕鐵（Fe）

師生：赤鐵礦用途：高爐煉鐵，制作紅色涂料。磁鐵礦用途：制作磁鐵，指南針，批注[a5]:引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)各類鐵礦石的主要成分、顏色、

激光打印機(jī)墨粉。黃鐵礦用途：工業(yè)上制備硫磺和硫酸。用途.

師：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦都是鐵在自然界中的化合態(tài)，隕鐵是鐵在自然界中

的游離態(tài)。

【歸納總結(jié)】鐵在自然界中的存在既有游離態(tài)又有化合態(tài)。

師：在舊常生活中我們適量的補(bǔ)鐵有利于身體健康，有哪些途徑可以補(bǔ)鐵呢？批注[a6]:引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活息息相關(guān).

生：吃含鐵的食物，喝補(bǔ)鐵的口服液，使用鐵鍋……

[ppt展示】

生活處處皆化學(xué)!

師：最后這組圖片是實(shí)驗(yàn)室里常用的含有鐵元素的試劑，找同學(xué)說(shuō)一下它們的顏

色。批注[a7]:要求學(xué)生掌握常見(jiàn)的含鐵試劑的顏色.

[ppt展示】

淺綠色淺綠色白色紅褐色標(biāo)黃色棕黃色

【隨堂練習(xí)一】【批注[a8]:ppt展示

1.（雙選）從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）批注[a9]:讀題要認(rèn)真，養(yǎng)成良好的做題習(xí)慣.

A.《自京赴奉先縣詠懷五百字》中有句千古名句：“朱門(mén)酒肉臭，路有凍死骨?！?/p>

這里“朱門(mén)”是指用氧化鐵漆成的。

B.《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)eq‘

D.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指Ca（OH）z

師：含鐵的物質(zhì)有很多而且與我們的生活息息相關(guān)，為了在生產(chǎn)生活中更好的利

用它們，我們應(yīng)該研究并掌握各類含鐵物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，接下來(lái)我們重點(diǎn)研究亞

鐵鹽和鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)。

【活動(dòng)探究】亞鐵鹽和鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)、比注[alO]:ppt展示]

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阂訤eSO,、FeCL為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)用品：FeSO,溶液、FeCh溶液、雙氧水、酸性KMnO,溶液、KI溶液、

0.1mol?L'KSCN（硫氟酸鉀）溶液、淀粉溶液、

NaOH溶液、鐵粉、鋅粉、銅粉

試管、膠頭滴管、銀子、藥匙

師：我們進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)的一般思路是什么呢？批注[all]:讓學(xué)生明確探究實(shí)驗(yàn)的思路，為以后進(jìn)行

探究實(shí)驗(yàn)做好鋪墊.

生：預(yù)測(cè)性質(zhì)、選擇試劑、觀察實(shí)驗(yàn)、總結(jié)結(jié)論。

師：預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)該從哪些角度出發(fā)？批注[al2]:第1章微項(xiàng)目中已經(jīng)提到這里再次強(qiáng)調(diào),

讓學(xué)生掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)角度.

生：物質(zhì)的類別，物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)。

強(qiáng)調(diào)：研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本角度[批注卜13]:ppt展示

一.物質(zhì)的類別

二.物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)

師：Fe”和KSCN（硫氟酸鉀）溶液發(fā)生反應(yīng)，生成紅色溶液。我給大家做一個(gè)

演示實(shí)驗(yàn)，大家認(rèn)真觀察。批注[al4]:老師做演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,當(dāng)

滴加一滴KSCN溶液時(shí)，溶液立即變?yōu)榧t色，現(xiàn)象非常

大家能解釋課前的魔術(shù)了嗎？明顯，學(xué)生看了印象也非常深刻.強(qiáng)調(diào)是紅色溶液.

批注[al5]:通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析課前魔術(shù),學(xué)

師：大家從研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)角度來(lái)預(yù)測(cè)FeSO,溶液具有哪些化學(xué)性質(zhì)。生很自然想到是Fe3+和KSCN溶液發(fā)生反應(yīng).

生：FeSO,溶液可以與堿反應(yīng)、具有氧化性、具有還原性。

師：大家預(yù)測(cè)FeSO,溶液性質(zhì)的依據(jù)是什么呢？

生:FeSO,溶液可以與堿反應(yīng)生成白色沉淀，；Fe"化合價(jià)既可以升高又可以降低，批注［al6］:符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.

所以既具有還原性又有氧化性。

師：大家小組討論：從實(shí)驗(yàn)提供的試劑中選取每個(gè)實(shí)驗(yàn)所需的合適的試劑，討論批注［al7］:增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主觀能動(dòng)性.

后找同學(xué)來(lái)回答。

生1：證明FeSO,溶液可以與堿反應(yīng)，選用NaOH溶液。

生2：證明FeSO,溶液具有還原性，選用雙氧水、酸性KMnO,溶液。批注［al8］:基本思路：證明物質(zhì)的還原性，選擇具有

氧化性的物質(zhì).

生3：證明FeSO,溶液具有氧化性，選用鋅粉。

批注［al9］:基本思路:證明物質(zhì)的氧化性，選擇具有

曬性的物質(zhì).

師：我們一起預(yù)測(cè)下FeCL,溶液具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

生：FeCL溶液可以與堿反應(yīng)、具有氧化性。批注［a20］:通過(guò)剛才對(duì)硫酸亞鐵的分析，學(xué)生很容易

預(yù)測(cè)出FeCk的化學(xué)性質(zhì).

師：我們從實(shí)驗(yàn)提供的試劑中選取每個(gè)實(shí)驗(yàn)所需的合適的試劑。

師生：證明FeCL,溶液可以與堿反應(yīng)，選用NaOH溶液。批注［a21］:有了前面的鋪墊，此處試劑的選擇也很簡(jiǎn)

單，學(xué)生能輕松選出合適的試劑.

證明FeCh溶液具有氧化性，選用銅粉、鐵粉，KI溶液。

師：KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)，碘水是棕黃色，為了能看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)

該選用淀粉溶液。批注［a22］:強(qiáng)調(diào):實(shí)驗(yàn)中會(huì)經(jīng)常用到"碘單質(zhì)遇淀粉變

藍(lán)”這一現(xiàn)象.

生：學(xué)生整理導(dǎo)學(xué)案的相關(guān)內(nèi)容（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)所用的試劑）。

師：現(xiàn)在大家開(kāi)始分組實(shí)驗(yàn)，探究FeSO,溶液和FeCL溶液的化學(xué)性質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)批注［a23J:以小組為單位進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既激發(fā)了學(xué)生學(xué)

過(guò)程中大家一定要注意安全，雙氧水和酸性高缽酸鉀溶液具有氧化性，不要占到習(xí)的興趣，又培養(yǎng)了學(xué)鈿實(shí)驗(yàn)?zāi)芰秃献骶椭?

皮膚上；小組內(nèi)同學(xué)間要團(tuán)結(jié)合作、認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、書(shū)

寫(xiě)相關(guān)的離子方程式。

【板書(shū)】學(xué)生板書(shū)相關(guān)的離子方程式。

批注［a24］:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)學(xué)生觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及

【歸納總結(jié)】

書(shū)寫(xiě)的離子方程式，歸納轉(zhuǎn)每一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象刑雖調(diào)

離子方程式的書(shū)寫(xiě).

總結(jié)1：FeSO,溶液與NaOH溶液反應(yīng)

現(xiàn)象先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。批注[a25]:學(xué)生做這個(gè)實(shí)驗(yàn)都看到的是"綠色"沉淀.

老師應(yīng)該提示學(xué)生向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶

反應(yīng)的方程式：2Fe‘+2011=Fe(0H)21液時(shí)應(yīng)該用長(zhǎng)膠頭滴管，且將膠頭滴管的末端插入液面

以下.___________________________________________

4Fe(OH)產(chǎn)0產(chǎn)2比0=4Fe(OH)i批注[a26]:這個(gè)化學(xué)方程式在講氫氧化亞鐵的制備

時(shí)還會(huì)強(qiáng)調(diào).這個(gè)現(xiàn)象充分說(shuō)明了亞鐵具有強(qiáng)還原性.

總結(jié)2：FeSO,溶液與雙氧水反應(yīng)

現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

23

反應(yīng)的離子方程式：2Fe*+H202+2H'=2Fe'+2H,0批注[a27]:這個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)是個(gè)難點(diǎn)，告訴學(xué)

生FeSCh溶液中含有少量的稀硫酸，強(qiáng)化氧化還原離子

總結(jié)3：FeSO,溶液與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟.

現(xiàn)象：溶液的紫紅色褪去。

32

反應(yīng)的離子方程式：5Fe"+MnO,+8H=5Fe'+Mn*+4Hs0批注[a28]:正確書(shū)寫(xiě)這個(gè)離子方程式;有兩個(gè)關(guān)鍵：第

一無(wú)特殊說(shuō)明時(shí)MnO,被還原為Mn':第二根據(jù)物料守恒

和電荷守恒配平-

總結(jié)4：FeSO,溶液與足量的鋅反應(yīng)

現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色

反應(yīng)的離子方程式：Zn+Fe"==Zn2'+Fe

總結(jié)5：FeCL溶液與NaOH溶液反應(yīng)

現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀

3t

反應(yīng)的離子方程式：Fe+30H=Fe(0H)31

總結(jié)6：FeCh溶液與足量鐵粉反應(yīng)

現(xiàn)象：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe'=3Fe，批注[a29]:氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng).

總結(jié)7：FeCL溶液與足量銅粉反應(yīng)

現(xiàn)象：溶液黃色退去批注[a30]:有同學(xué)說(shuō)溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)后是

Cu”和Fe"

反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe"==Cu'+2Fe"的混合溶液,所以不能說(shuō)溶液變?yōu)樗{(lán)色。

批注強(qiáng)調(diào)被還原為?。?/p>

總結(jié)8：FeCh溶液與KI溶液反應(yīng)，加入淀粉溶液

現(xiàn)象：溶液變?yōu)樗{(lán)色批注[a32]:碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)

2

反應(yīng)的離子方程式:2Fe"+21=2Fe'+I2

生：學(xué)生整理導(dǎo)學(xué)案的相關(guān)內(nèi)容。

【典例1】含鐵物質(zhì)的分離與除雜批注Q33]:ppt展示

批注[a34]:注意除雜的原則：雜質(zhì)除干凈且不引入新

主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法的雜質(zhì)。

批注[a35]:找學(xué)生回答，師生共同糾正存在的問(wèn)題。

Fe2'Fe"

Fe"Fe"

Fe2,Cu2*

【典例2】將鐵粉、銅粉、FeCL溶液、FeCk溶液和CuCL溶液混合于某容器中批注[a36]:ppt展示

充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。批注[a37]:多種還原劑和多種氧化劑反應(yīng)，關(guān)鍵是分

析還原劑的還原性JII頁(yè)序軍化劑的氧化性JII頁(yè)序，牢記"強(qiáng)

(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有一一。強(qiáng)先反應(yīng)"。

(2)若FeCh和CuCL都有剩余,則容器中不可能有一定有?

⑶若FeCL有剩余，則容器中不可能有.——。

【隨堂練習(xí)二】批注[a38]:ppt展示

師生共同分析了例2,再通過(guò)這兩道隨堂練習(xí)鞏固做題

2.FeCL,、CuCL的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不思路。

正確的是()

A.溶液中一定不含F(xiàn)e"B.溶液中一定含F(xiàn)e"

C.溶液中一定含D.剩余固體中一定含銅

3.向FeCh溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后不會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是()

A鐵、銅均有B鐵、銅均無(wú)C有銅無(wú)鐵D有鐵無(wú)銅

【思考討論】(1)向未知溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液，溶液變紅色，能否

證明溶液中含有Fe"?為什么？

生：不能。若原溶液中含有Fe”,即使不含F(xiàn)e”,加入KSCN溶液,溶液也變紅色。

師：用氯水和KSCN溶液,應(yīng)該如何檢驗(yàn)溶液中含有Fe心

批注［a39］：此處Fe」的檢驗(yàn)，試劑的滴加順序是關(guān)鍵，

通過(guò)設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考，進(jìn)而得出離子檢驗(yàn)的正確

生：取少量待測(cè)液于試管中，先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液顯步驟.

紅色，則證明有Fe"。批注［a40］:物質(zhì)的檢驗(yàn)第一步要先取樣，強(qiáng)調(diào)簡(jiǎn)答題

的規(guī)范性.

師：Fe?+的檢驗(yàn)還可以加入KjFe(CN)J溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。批注［a41］:這個(gè)知識(shí)點(diǎn)在題目中會(huì)遇到，提前告知學(xué)

生.

師：大家看一下探究FeSO,溶液化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，還有其他的方法檢驗(yàn)F/

嗎？

生：用NaOH溶液。批注［a42］:有學(xué)生說(shuō)用酸性高鎰酸鉀溶液，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)

生分析這個(gè)方法娃不可行的。溶液的紫紅色退去，只能

總結(jié)：溶液中FP的檢驗(yàn)：說(shuō)明溶液中含有還原性的離子，但不一定是Fet

批注［a43］:PPT展示

顯色法：法一：取待測(cè)液于試管中，先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，

溶液顯紅色。

法二：取待測(cè)液于試管中，加入K3［Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

沉淀法：加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

師：有哪些方法可以檢驗(yàn)Fe3+呢？

生：KSCN溶液或者NaOH溶液。批注［a44］:師生共同分析總結(jié)了Fe＞的檢驗(yàn)，F(xiàn)e"的檢

驗(yàn)學(xué)生能輕松總結(jié)出來(lái).

總結(jié)：溶液中Fe"的檢驗(yàn)：

批注［a45］:PPT展示

顯色法：取待測(cè)液于試管中，加KSCN溶液，溶液顯紅色。

沉淀法：取待測(cè)液于試管中，加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。

【思考討論】（2）如何證明Fe"Fe"的混合溶液中含有Fe"?

生4：加入KKFe（CN）6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

生5：加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色批注［a46］:討論此方案的可行性.

生6：先加KSCN溶液，溶液顯紅色，再加氯水，溶液紅色變深。批注［a47］:討論此方案的可行性.

生7：滴加酸性高銃酸鉀溶液，溶液的紫紅色退去

總結(jié)：Fe"Fe"的混合溶液中Fr的檢驗(yàn)批注［a48］:PPT展示

法一：取待測(cè)液于試管中，滴加少量酸性KMnO,溶液，溶液紫色褪去

法二：取待測(cè)液于試管中，加入K3［Fe（CN）6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【隨堂練習(xí)三】批注［a49］:PPT展示題目

4.選擇合適的試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。

甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e"的溶液中是否含有Fe:

乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e，'的溶液中是否含有Fe"。

下列試劑及加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

式劑

甲組乙組

選

A新制氯水、KSCN溶液氫氧化鈉溶液

B酸性KMnO,溶液KSCN溶液

CKOU溶液澳水

D濱水酸性KMnO,溶液

5.向某溶液中加入含F(xiàn)e「+的溶液后，無(wú)明顯變化,再滴加幾滴新制的氯水后,

混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

3+

A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe>C12

C.Fe?+與SCN。不能形成紅色物質(zhì)D.Fe"被氯水氧化成Fe"

【本節(jié)小結(jié)】

批注［a50］：找學(xué)生總結(jié)，老師進(jìn)行補(bǔ)充.

一、鐵元素的存在

二、亞鐵鹽和鐵鹽

1.亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)

(1)Fe2+：氧化性、還原性

(2)Fe"：氧化性

2.Fe2+和Fe"的檢驗(yàn)

3.Fe",Fe^+混合溶液中Fe"的檢驗(yàn)

魯科版高一化學(xué)「必修1」第3章第1節(jié)第1課時(shí)

鐵的多樣性

學(xué)情分析

學(xué)生在第2章已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)，對(duì)氧化劑和還原劑有了深刻

的認(rèn)識(shí)，為本節(jié)課學(xué)習(xí)鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化做了很好的鋪墊。

在開(kāi)學(xué)初給學(xué)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)技能培訓(xùn)I,讓這節(jié)課的活動(dòng)探究成為

了可能。本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作的難度不大，適合學(xué)生采用探究的

方式開(kāi)展學(xué)習(xí)。但是，學(xué)生對(duì)于如何開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究式學(xué)習(xí)的經(jīng)驗(yàn)較少，

老師在教學(xué)中，除了做好知識(shí)教學(xué)，更要注意讓學(xué)生對(duì)如何進(jìn)行探究

式學(xué)習(xí)形成清晰的思路，避免實(shí)驗(yàn)的盲目性。最后學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能

力存在差異，在教學(xué)中，老師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生開(kāi)展合作式學(xué)習(xí)，爭(zhēng)取

讓每一位學(xué)生都能從課堂上獲益。

魯科版高一化學(xué)「必修工」第3章第1節(jié)第1課時(shí)

鐵的多樣性

效果分析

鐵元素在自然界中的存在形態(tài)以及生活中常見(jiàn)的含有鐵元素的

物質(zhì)，這一部分內(nèi)容學(xué)生掌握起來(lái)比較簡(jiǎn)單，課堂效果也很好。

在探究亞鐵鹽和鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí).，課前讓學(xué)生預(yù)習(xí)探究實(shí)驗(yàn)部

分，如何設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，探究思路在課下完成了一部分，這樣同學(xué)們

在課下能夠充分的討論探究，能取得很好的效果，通過(guò)課上的分組實(shí)

驗(yàn)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，從現(xiàn)象到結(jié)論，水到渠成。

在前面總結(jié)了亞鐵鹽和鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，在接下來(lái)總結(jié)二價(jià)鐵的

檢驗(yàn)，三價(jià)鐵的檢驗(yàn)以及混合溶液中二價(jià)鐵的檢驗(yàn)時(shí)，大多數(shù)學(xué)生能

夠自然的總結(jié)出結(jié)果，細(xì)節(jié)地方還需要老師再?gòu)?qiáng)調(diào)。

本節(jié)課也存在一些問(wèn)題，有些離子方程式書(shū)寫(xiě)有些學(xué)生還沒(méi)有掌

握，比如亞鐵與雙氧水的反應(yīng)，亞鐵與酸性高鋸酸鉀的反應(yīng)，需要以

后強(qiáng)化訓(xùn)練。整體來(lái)看本節(jié)課的課堂效果還不錯(cuò)，基本完成了預(yù)期的

教學(xué)任務(wù)。

魯科版高一化學(xué)「必修1」第3章第1節(jié)第1課時(shí)

鐵的多樣性

教材分析

本節(jié)課是魯科版高一化學(xué)必修1第三章第一節(jié)鐵的多樣性第一

課時(shí)的內(nèi)容，在第二章的學(xué)習(xí)中，學(xué)生通過(guò)分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)所

含元素的化合價(jià)是否有變化，建立了氧化還原反應(yīng)的概念，并探討了

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)分析氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)所承擔(dān)的角色已

建立起氧化劑和還原劑的概念，了解了常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。本節(jié)

課主要是運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論探究鐵及其化合物的氧化性或還

原性。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅加深了學(xué)生對(duì)氧化還原知識(shí)的理解，

而且使學(xué)生建構(gòu)起學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想。

第1節(jié)鐵的多樣性

第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握亞鐵鹽、鐵鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.能書(shū)寫(xiě)重要的化學(xué)方程式、離子方程式。

3.知道含有鐵元素的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

4.能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度預(yù)測(cè)亞鐵鹽、鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探

究所預(yù)測(cè)的性質(zhì)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出相應(yīng)的結(jié)論。

5.根據(jù)含有鐵元素的物質(zhì)的性質(zhì)，能分析生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，體會(huì)化學(xué)

在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻(xiàn)。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】亞鐵鹽、鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)

寫(xiě).

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

【聯(lián)想質(zhì)疑】課本82頁(yè)，你能夠想到哪些含有鐵元素的物質(zhì)？

【歸納總結(jié)一】

1.鐵元素含量：在地殼中的含量?jī)H次于________________三種元素。

2.鐵元素在自然界中的存在形態(tài)

(1)游離態(tài)：存在于中；

(2)化合態(tài)：主要以的化合態(tài)存在于礦石中。自然界中含有鐵元素

的礦石有、、等。

3.日常生活用品中含有鐵元素的物質(zhì)有許多，如鐵鍋的主要成分是,

補(bǔ)鐵保健品中含有，粉刷墻壁的紅色涂料中含有,激光打

印機(jī)的墨粉中含有等。

【隨堂練習(xí)一】

1.（雙選）從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.《自京赴奉先縣詠懷五百字》中有句千古名句：“朱門(mén)酒肉臭，路有凍死骨。”

這里“朱門(mén)”是指用氧化鐵漆成的。

B.《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e。

D.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指Ca（0H）2

【活動(dòng)探究】亞鐵鹽和鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阂粤蛩醽嗚F、氯化鐵為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)用品：FeSO*溶液、FeCL溶液、雙氧水、酸性KMnO,溶液、KI溶液、

0.1mol?L-KSCN（硫甄酸鉀）溶液、淀粉溶液、

NaOH溶液、鐵粉、鋅粉、銅粉

試管、膠頭滴管、鎰子、藥匙

根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)下列表格（不一定填滿）

物質(zhì)預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

硫

酸

亞

鐵

氯

【歸納總結(jié)二】

1.亞鐵鹽、鐵鹽都屬于鹽類，都能與堿類物質(zhì)反應(yīng)，生成相應(yīng)的鐵的氫氧化

物。

2.亞鐵鹽因含有鐵元素，。

3.鐵鹽因含有鐵元素，具有.

【典例1】含鐵物質(zhì)的分離與除雜

主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法

Fe"Fe"

Fe3,Fe2+

Fe"Cu"

【典例2】將鐵粉、銅粉、FeCL溶液、FeCL溶液和CuCk溶液混合于某容器中

充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單

質(zhì)。

(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有。

(2)若FeCh和CuCL都有剩余,則容器中不可能有,一定有.

(3)若FeCh有剩余,則容器中不可能有。

【隨堂練習(xí)二】

2.FeCb、CuCL的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不

正確的是()

A.溶液中一定不含F(xiàn)e"B.溶液中一定含F(xiàn)e"

C.溶液中一定含Cu2-D.剩余固體中一定含銅

3.向FeCL溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后不會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是。

A鐵、銅均有B鐵、銅均無(wú)C有銅無(wú)鐵D有鐵無(wú)銅

【思考?討論】

(1)向未知溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液變紅色,能否證明溶液中含

有Fe"?為什么？

(2)如何證明Fe"Fe?‘的混合溶液中含有Fe"?

【歸納總結(jié)三】

1.溶液中Fe*的檢驗(yàn)_____________

2.溶液中Fe?的檢驗(yàn)____________

3.Fe"、Fe"的混合溶液中Fe"的檢

【隨堂練習(xí)三】

4.選擇合適的試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。

甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e"的溶液中是否含有Fe?+；

乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e?+的溶液中是否含有Fe?+。

下列試劑及加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

劑

甲組乙組

選

A新制氯水、KSCN溶液氫氧化鈉溶液

B酸性KMnO,溶液KSCN溶液

CKOH溶液