人教版初中化學九年級下冊 課題2　金屬的化學性質“黃岡杯”一等獎

課題2金屬的化學性質2火箭頭蓋所用的材料能不能用金屬鎂代替呢？3[探究1]金屬與氧氣的反應

回顧與討論：請同學們回憶在氧氣的化學性質中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？42Mg+O22MgO點燃

3Fe+2O2Fe3O4

點燃鎂鐵在空氣中能燃燒在氧氣中才能燃燒結論：鎂比鐵活潑54Al+3O22Al2O3

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能.

鋁的化學性質很活潑（活潑性僅次于鎂），為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？日常生活中,常見到鐵生銹,而見不到鋁生銹呢?鋁

“真金不怕火煉”是指什么意思？金即使在高溫時也不與氧氣反應。

實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應。根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。7一、金屬與氧氣的反應1、常溫能反應:鎂、鋁2、高溫下能反應：鐵、銅3、高溫下也不能反應：金知識歸納金屬活動性:

鎂、鋁

＞鐵、銅＞金

通過金屬與氧氣反應的條件，可以判斷金屬的活動性。8提出問題：金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？我們可以從金屬與酸：來推斷金屬的活潑程度（活動性）①能否反應;②反應的激烈程度;[探究2]金屬與酸的反應

實驗探究：

1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。

2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。10（A組：金屬與稀鹽酸反應）金屬現(xiàn)象

反應的化學方程式銅鐵鋅

鎂

緩慢反應，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色沒有明顯變化很快反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.迅速劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.Fe+2HClFeCl2+H2↑+2氯化亞鐵Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑活動探究11（B組：金屬與稀硫酸反應）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式銅鐵鋅鎂沒有明顯變化活動探究Fe+H2SO4FeSO4+H2↑+2硫酸亞鐵Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑緩慢反應，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色很快反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.迅速劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.12鹽酸GodSaveme??！無所謂,慢慢減減肥……為什么受傷的總是我！暈！我得意的笑，我得意的笑……誰強誰弱你看清楚了嗎？131、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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.MgZnFeCu

MgZnFeCu知識歸納二、金屬與酸的反應14Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑思考：從反應物和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有什么特點？這一類反應與化合反應，分解反應有何區(qū)別。單質化合物化合物單質15置換反應:

這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。(基本反應類型）以上兩個反應屬于置換反應嗎？為什么？CO+CuO==Cu+CO2△CH4+2O2==CO2+2H2O點燃××16Fe

+CuSO4

FeSO4

+Cu驗證質量守恒定律時：把鐵釘放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。信息資料：根據(jù)上面的反應能發(fā)生,可以判定鐵的活動性比銅的活潑性強。

還有其它證明金屬的活動性強弱的方法嗎?

1、用一根砂紙打磨過的鋁絲和鐵絲分別浸入硫酸銅溶液中

2、用一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中

3、用一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中

17實驗3實驗2實驗1推測方程式實驗現(xiàn)象活動與探究Al、Cu、Ag的活潑性比較18191、用一根砂紙打磨過的鋁絲和鐵絲分別浸入硫酸銅溶液中

2、用一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中

3、用一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中

20Cu＜Al無無實驗3Cu＞AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面有一層銀白色物質實驗2Al＞Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鋁絲表面有一層紅色物質實驗1推測方程式實驗現(xiàn)象歸納Al、Cu、Ag三種金屬活動性：Al＞Cu＞Ag

活動與探究Al、Cu、Ag的活潑性比較21

經(jīng)過人們長期的實驗，歸納總結得出了常見金屬在溶液中的活動性順序：金屬活動性由強到弱NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa22常見金屬在溶液中的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(錫)、Pb(鉛)、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt(鉑)、Au（金）

記憶技巧巧記方法:

名叫賈蓋的那個美女,

新貼個喜字遷往新居成親,

帶去了童工和銀、鉑、金。23一.金屬與氧氣的反應(化合反應)3Fe+2O2Fe3O4

點燃小結:金屬的化學性質二.金屬與某些化合物溶液的反應(置換反應)Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu注意:有鐵參加的置換反應,產(chǎn)物一定為亞鐵化合物24判斷金屬活動性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度與反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷；2.金屬與酸反應的劇烈程度；3.金屬能否與金屬化合物的溶液反應。小結(二)251、把一枚鐵釘放入足量的硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有_____物質出現(xiàn)，溶液由______色變成______色，生成的化合物是__________藍色硫酸亞鐵淺綠紅色練習:END26屬于化合反應的有:

屬于分解反應物有:

屬于置換反應的有:①

H2+CuO==Cu+H2O②

S+O2==SO2③

H2CO3==H2O+CO2↑④

CO+CuO==Cu+CO2⑤