人教版初中化學九年級下冊 課題2　金屬的化學性質(zhì) 市賽一等獎

課題2金屬的化學性質(zhì)課題2金屬的化學性質(zhì)學習目標：1、知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應；2、知道常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應；并能解釋生活中常見的簡單問題。3、認識置換反應并能準確判斷。4、培養(yǎng)學生的合作意識及嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神探究活動一：常見金屬和氧氣反應1、大多數(shù)金屬都是什么顏色？2、自行車被打濕后怎樣做不容易生銹？3、請大家回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回答現(xiàn)象。

嗨，我是黃金：讓火焰來的更猛烈些吧！實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al>Fe、Cu>Au與氧氣反應鎂鋁鐵銅金常溫高溫反應反應反應反應反應反應幾乎不反應幾乎不反應不反應不反應

鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F制品更容易銹蝕？思考

在清洗鋁制品（如鋁鍋）時應注意什么？B組：在試管中先放入鎂條倒入稀硫酸，用燃著的木條檢驗是什么氣體。再用鋅粒、鐵絲、銅絲做類似實驗。觀察比較現(xiàn)象。分組實驗：A組：在試管中先放入鎂條倒入稀鹽酸，用燃著的木條檢驗是什么氣體。再用鋅粒、鐵絲、銅絲做類似實驗。觀察比較現(xiàn)象。

探究活動二：金屬與稀酸的反應

稀鹽酸稀硫酸現(xiàn)象氣體能點燃嗎能點燃。化學方程式活動與探究（2）反應劇烈，放出大量的無色氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑金屬現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅活動與探究（2）反應劇烈，放出大量的無色氣泡反應較劇烈，放出大量的無色氣泡反應較慢，有無色氣泡放出沒有明顯變化哦！天哪！我該怎么辦！無所謂，我無所謂…為什么我總是受傷！哈哈，沒我什么事！從圖片、漫畫中你有何發(fā)現(xiàn)？①不是所有金屬都可與酸反應②與酸反應的金屬在反應中的劇烈程度也不一樣，劇烈程度的順序依次是鎂、鋁、鋅、鐵，銅與酸不反應。③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。結(jié)論：總結(jié)：可通過金屬預算反應的難易和劇烈程度來判斷金屬的活動性。例如：Mg>Al>Zn>Fe>Cu金屬反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅活動與探究（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。

A+BC==B+AC討論：

對于以下的反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

↑探究活動三：置換反應典例解析：1、在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑.2、下列反應是否是置換反應？H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2

↑CO+CuO=Cu+CO22H2O2=2H2O＋O2↑加熱MnO2高溫高溫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、完成下列反應的方程式，并指明反應類型：（1）鎂在空氣中燃燒：

反應類型

（2）鎂條插到稀硫酸中：

反應類型

（3）鐵在氧氣中燃燒：

反應類型

（4）鐵片插到稀鹽酸中： 反應類型

4、廢舊手機的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反應后過濾，所得固體中含有的金屬是（）A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al5