2024屆湖南省株洲市醴陵二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆湖南省株洲市醴陵二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、與元素在周期表中的位置肯定無(wú)關(guān)的是（）A．元素的原子序數(shù)B．原子的核電荷數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子核內(nèi)的中子數(shù)2、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)3、將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是（）A．瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成B．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C．反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物都為液體D．若日光直射可能發(fā)生爆炸4、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+aY(g)bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A．a(chǎn)=2，b=1 B．a(chǎn)=3，b=2 C．a(chǎn)=2，b=2 D．a(chǎn)=3，b=35、下列說(shuō)法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．必需氨基酸人體不能合成6、下列關(guān)于硅元素的說(shuō)法中，正確的是（）A．晶體硅能用來(lái)制造太陽(yáng)能電池B．水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說(shuō)法不正確的是（）A．參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol B．消耗氧氣的體積是1.68LC．混合氣體中含NO23.36L D．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol8、下列說(shuō)法中正確的是（）A．植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)B．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用高錳酸鉀溶液鑒別D．水可以用來(lái)分離四氯化碳和苯的混合物9、氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO。氯水中起殺菌消毒作用的是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO10、利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D11、在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-112、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過(guò)濾豆?jié){ B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽13、各種營(yíng)養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍，過(guò)高或過(guò)低都可能影響人的正常生理機(jī)能，故應(yīng)合理飲食，下列做法不科學(xué)的是()A．拒絕脂肪 B．對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”C．科學(xué)飲食從“微量”元素做起 D．飲食中不可缺“腸道的清道夫——纖維素”14、下列有機(jī)物屬于烴的是()。A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C12D．15、X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Z單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)B．X最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物C．X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比可能為5：3D．若Z的最高價(jià)氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH316、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問(wèn)題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（右圖），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。18、I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中，通過(guò)天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見(jiàn)的塑料，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出B的電子式_________。(2)分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______；F→G______。II.為測(cè)定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；將0.15mo1有機(jī)物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g，再通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g.試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。19、實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成少量副產(chǎn)物SO2。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,以制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱(chēng)是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；（5）裝置D中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________，說(shuō)明乙烯具有___________性。20、碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯(cuò)誤的是________________（填標(biāo)號(hào)）。A．將海藻灼燒成灰B．過(guò)濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫(xiě)出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱(chēng)），觀(guān)察到________________________（填現(xiàn)象）說(shuō)明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO。回答下列問(wèn)題：①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_(kāi)________________L（保留兩位小數(shù)）。21、NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴(yán)重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無(wú)機(jī)鹽，其中無(wú)機(jī)銨鹽主要是_____________（填化學(xué)式，只寫(xiě)兩種）。（2）SO2催化氧化反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)___熱（填“放”或“吸”）反應(yīng)。②若該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時(shí)存在SO2、O2、SO3C．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化D．容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化（3）WangcH等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實(shí)驗(yàn)中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應(yīng)的SO2和CH2＝CH2。檢驗(yàn)CO2時(shí)，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標(biāo)號(hào)）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應(yīng)，共收集到氨氣1.232L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該副產(chǎn)品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】分析：元素周期表分為7個(gè)橫行，即7個(gè)周期和18個(gè)縱行，其中7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族，結(jié)合周期和族的含義解答。詳解：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關(guān)的是元素的原子序數(shù)，又因?yàn)樵有驍?shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以原子的核電荷數(shù)和原子的質(zhì)子數(shù)也與元素在周期表中的位置有關(guān)，肯定無(wú)關(guān)的是原子核內(nèi)的中子數(shù)。答案選D。2、D【解題分析】

A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子Li＋向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，錯(cuò)誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。3、C【解題分析】

A.一氯甲烷是氣體，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故A正確；B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無(wú)色，試管中氣體顏色會(huì)變淺，故B正確；C.一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，故C錯(cuò)誤；D.若日光直射，甲烷與氯氣迅速反應(yīng)生成大量氣體，氣體劇烈膨脹，可能發(fā)生爆炸，故D正確；故選C。4、B【解題分析】X（g）+aY（g）bZ（g）起始時(shí)1molamol0mol平衡時(shí)0.5mol0.5amol0.5bmol由同溫同壓下反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，可得：(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3，1+a=2b，a=1時(shí)，b=1；a=2時(shí)，b=3/2；a=3時(shí)，b=2，因此答案選B。5、D【解題分析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯(cuò)誤；C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。6、A【解題分析】分析：A.硅可以導(dǎo)電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)。詳解：A.晶體硅可以導(dǎo)電，因此能用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，A正確；B.水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【解題分析】

標(biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計(jì)算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計(jì)算出其體積；C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計(jì)算；D.根據(jù)B的分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】標(biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，C正確；D.根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)，明確銅過(guò)量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，該題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力。8、A【解題分析】

A．植物油氫化過(guò)程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過(guò)程，由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度不同，則二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．環(huán)己烷為飽和烴，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解題分析】

氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故D正確；故選D。10、C【解題分析】分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解題分析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時(shí)要注意單位的統(tǒng)一。12、A【解題分析】

A項(xiàng)、過(guò)濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過(guò)濾豆?jié){是利用不溶性溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項(xiàng)、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點(diǎn)不同將混合物分開(kāi)，與微粒大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、精油萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、海水曬鹽是利用溶質(zhì)不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)將其分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。13、A【解題分析】

A、脂類(lèi)在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量,脂類(lèi)在人體中的作用主要是供給維持生命活動(dòng)所需的能量，還參與機(jī)體新陳代謝活動(dòng)，因此不能拒絕脂肪，故A錯(cuò)誤；

B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”，所以B選項(xiàng)是正確的；C、“微量”元素對(duì)人體有重要的作用，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以本題答案：A。14、A【解題分析】 試題分析：烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物。所以答案為A考點(diǎn)：考查烴概念的應(yīng)用15、A【解題分析】

因X、Y、Z均是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，三種元素一定位于元素周期表的右側(cè)。所以Y元素可能是Al、Si、P、S?！绢}目詳解】A．當(dāng)Z單質(zhì)為氯氣時(shí)，Y單質(zhì)為磷，Z單質(zhì)熔點(diǎn)低于Y單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題圖中X和Y的位置關(guān)系可知，元素的非金屬性X>Y；所以X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C．設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時(shí)，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物為+7價(jià)，則Y的最高價(jià)為+5，最低價(jià)為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。16、B【解題分析】

X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識(shí)。【題目詳解】X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：A．X為He元素，為惰性氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性較弱，故A錯(cuò)誤；B．X在常溫下為氣體，Z在常溫下為固體，則X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低，故B正確；C．Y為F元素，無(wú)正價(jià)，最高化合價(jià)為0，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性：Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開(kāi)進(jìn)行【解題分析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開(kāi)放性。18、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解題分析】

I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計(jì)算X的化學(xué)式。【題目詳解】(1)B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，化學(xué)方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g，則燃燒生成水的物質(zhì)的量是，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，說(shuō)明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來(lái)自氧氣、氧化銅、有機(jī)化合物X，根據(jù)原子守恒，有機(jī)物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機(jī)物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機(jī)物X的化學(xué)式是C3H6O2。19、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色還原【解題分析】

本題主要考察乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法。在乙烯制備的過(guò)程中，會(huì)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，副反應(yīng)一般有兩種，第一種是溫度在140℃時(shí)，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題涉及的副反應(yīng)就是第二種情況（題中已說(shuō)明）。這種情況下，生成的SO2會(huì)影響乙烯的檢驗(yàn)，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B(niǎo)的主要作用是檢驗(yàn)SO2已完全被除去，【題目詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質(zhì)混合時(shí)，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質(zhì)中，所以在該實(shí)驗(yàn)中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會(huì)影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)，為了避免干擾，應(yīng)先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗(yàn)證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說(shuō)明乙烯具有還原性?！绢}目點(diǎn)撥】乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)中，會(huì)伴隨有兩種副反應(yīng)發(fā)生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應(yīng)是?？嫉膬?nèi)容，要想確保乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)完好地進(jìn)行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。20、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解題分析】

（1）①A.固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此將海藻灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯(cuò)誤；D.分離回收苯時(shí)，應(yīng)采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過(guò)氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)加入淀粉溶液，若能觀(guān)察到溶液變