2024屆山西省呂梁市泰化中學高一化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆山西省呂梁市泰化中學高一化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是A．與H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外層有7個電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳2、碘具有“智力元素”之稱。體內(nèi)缺碘會影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質(zhì)是A．I2B．KIC．KIO3D．NaI3、已知反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥4、下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應速率5、下列離子方程式不正確的是A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B．Cl2和水反應:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反應：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD．碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O6、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取A．A B．B C．C D．D7、下列說法正確的是A．羥基與氫氧根離子有相同的化學式和電子式B．乙醇的官能團是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應C．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2D．已知乙醇的結(jié)構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③8、25℃時，在一定體積pH=12的NaOH溶液中，加入一定體積0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH=11。若反應后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶29、如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是A．a(chǎn)為正極，b為負極 B．a(chǎn)極上有氫氣放出C．b極上發(fā)生氧化反應 D．b極附近溶液顯堿性10、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%11、以下反應不能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是A．置換反應B．化合反應C．加聚反應D．加成反應12、苯可被臭氧分解，發(fā)生化學反應，二甲苯通過上述反應可能的產(chǎn)物為，若鄰二甲苯進行上述反應，對其反應產(chǎn)物描述正確的是A．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3B．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1C．產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a∶c＝1∶2D．產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b∶c＝2∶113、可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ②Z的體積分數(shù)不再變化③體系的壓強不再改變④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．僅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥14、下列關于烷烴的說法正確的是

A．丙烷發(fā)生取代反應生成的的結(jié)構只有一種B．丙烷分子中3個碳原子在一條直線上C．分子中含有7個碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)D．烷烴分子為直鏈式結(jié)構，不可以帶支鏈15、下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：HCl＜HBrB．氯化鈉和冰熔化時，化學鍵都被破壞C．H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物16、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關系不正確的是A．甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料B．乙醇是一種常見的有機溶劑，可用于提取花瓣中的植物色素C．淀粉一定條件下發(fā)生水解反應，可用于工業(yè)上制取葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液加入濃Na2SO4溶液后溶解度降低，可為人體提供能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應制得。②B→C為消去反應，且化合物C的官能團是一個雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結(jié)構簡式為請回答下列問題：(1)由A生成B的反應類型為______________。(2)由B生成C的化學方程式為__________。(3)E的結(jié)構簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學方程式為______________；18、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。20、為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。21、Ⅰ:乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：請回答下列問題：（1）反應④的化學方程式為_____________________________；（2）在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；（3）乙醇的結(jié)構式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為_________________________________；Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下可收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應，生成的CO2氣體在標準狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答下列問題：（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為：_______________________；（2）在濃硫酸存在的條件下，兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物，請寫出該反應的化學反應方程式：________________________，其反應類型為：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答。詳解：A．非金屬元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易，At的非金屬性較弱，所以與H2化合能力：I2＞At2，A錯誤；B．鹵素單質(zhì)均有顏色，所以砹不可能為白色，B錯誤；C．鹵族元素的最外層電子數(shù)均是7個，因此砹原子的最外層有7個電子，C正確；D．鹵素單質(zhì)易溶于有機溶劑，則砹難溶于水，易溶于四氯化碳，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要是考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意掌握同一主族元素、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大。2、C【解題分析】因KI易被氧化成碘單質(zhì)而揮發(fā)，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發(fā)，化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以用KIO3加工碘鹽3、B【解題分析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，該反應為反應前后分子數(shù)不變的且正反應為放熱的反應，從圖可以看出，當采用措施D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達平衡的時間縮短了；增大A的濃度，反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故①錯誤；升高溫度反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故②錯誤；增大D的濃度反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故③錯誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學反應速率，且不改變化學的平衡點，故④正確；恒溫下，縮小反應容器的體積，因為該反應為反應前后分子數(shù)不變的反應，故壓強的改變并不會引起平衡的移動，故恒溫下，縮小反應容器的體積加快化學反應速率，且不改變化學的平衡點，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變，相對于減小壓強，而化學反應速率變小，故⑥錯誤，所以本題的答案選擇B。【題目點撥】本題考查了化學平衡的移動等相關知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題要抓住該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，而且D的百分含量不變。4、B【解題分析】

A、有氣體參加的反應，增大壓強，體積減小，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應速率增大，正確，不選A；B、活化分子之間的能發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，錯誤，選B；C、升溫，提高活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應速率增大，正確，不選C；D、加入適宜的催化劑，降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快，正確，不選D；故答案選B。5、A【解題分析】分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應；B、次氯酸為弱酸必須寫化學式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項A不正確；B、Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應生成醋酸鈉和乙醇，反應的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選A。6、A【解題分析】

A項、水能與氧化鈣反應生成沸點高的氫氧化鈣，加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇，故A正確；B項、乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成沸點高的乙酸鈉，加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇，不能利用分液法分離，故B錯誤；C項、除雜時應能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；D項、CCl4與溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，應加入氫氧化鈉溶液洗滌分液，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新雜質(zhì)是解答關鍵。7、D【解題分析】

乙醇的官能團是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應、消去反應、酯化反應?！绢}目詳解】A項、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯誤；B項、乙醇的官能團是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故B錯誤；C項、標準狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2，故C錯誤；D項、乙醇催化氧化時，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳氫鍵斷裂，斷裂的化學鍵為①③，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考察了乙醇結(jié)構和性質(zhì)，注意羥基是乙醇的官能團，乙醇的性質(zhì)由官能團羥基決定，注意分析反應時斷鍵部位是解答關鍵。8、C【解題分析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol；設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，所以得到：x×10-2-y×10-29、D【解題分析】

A．根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯誤；B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，所以有氯氣生成，故B錯誤；C．b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣，故C錯誤；D．b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，導致溶液呈堿性，故D正確；故答案為D。10、A【解題分析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計算，學生應學會假設有關的計算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．11、A【解題分析】化合反應、加成反應以及加聚反應是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率達到100%，而置換反應、分解反應、取代反應以及消去反應的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%，答案選A。點睛：本題主要考查了“原子經(jīng)濟”，掌握“原子經(jīng)濟”的含義是解答的關鍵，根據(jù)“原子經(jīng)濟”的要求：反應物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應、加聚反應符合綠色化學的要求。12、A【解題分析】分析：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構，因此鄰二甲苯有“二種同分異構體”分別是，據(jù)此分析解答。詳解：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構，因此鄰二甲苯有“二種同分異構體”分別是，前者進行上述反應得a：c=1：2，后者進行上述反應得b：c=2：1，進行上述兩種反應情況機會相等，因此選項A正確，故選A。13、A【解題分析】分析：根據(jù)化學平衡的本質(zhì)標志（達到化學平衡時υ正=υ逆0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②Z的體積分數(shù)不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應的正反應氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；④達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數(shù)之比。14、C【解題分析】

A.丙烷分子中等效氫有兩種，發(fā)生取代反應生成的的結(jié)構有兩種不同結(jié)構，A錯誤；B.由于飽和碳原子構成的是四面體結(jié)構，所以丙烷中C-C鍵的鍵角不是180°，因此三個碳原子不在一條直線上，三個碳原子呈鋸齒形，B錯誤；C.常溫下，碳原子數(shù)在的烷烴，一般為液態(tài)，因此含有7個碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，C正確；D.烷烴的分子為鋸齒形鏈式結(jié)構，可以帶支鏈，D錯誤；故合理選項是C。15、C【解題分析】

A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr，A錯誤；B.氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，冰熔化時化學鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C.H2O2的電子式為，因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物，C正確；D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，其中氫氧化鈉和氯化銨中均含有離子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】明確化學鍵的含義和構成條件是解答的關鍵，注意化學鍵和化合物關系的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價鍵的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不能存在離子鍵。16、D【解題分析】分析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關系。解題時抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白質(zhì)幾種物質(zhì)的特殊性進行分析解答。詳解A.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，沒有污染，同時放出大量的熱，所以可用作燃料，故A正確；B.乙醇是一種常見的有機溶劑，可以溶解多種有機物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正確；C.淀粉一定條件下發(fā)生水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，工業(yè)上可用來制取葡萄糖，故C正確；D.蛋白質(zhì)溶液加入濃Na2SO4溶液后發(fā)生鹽析，導致溶解度降低，與為人體提供能量沒因果關系；故D錯誤；答案：選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解題分析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結(jié)構簡式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應生成，反應類型為取代反應。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，化學方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結(jié)構簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應生成PBA，化學方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。18、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解題分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。19、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解題分析】

(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解題分析】分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，不放入銅絲反應，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗。實驗Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說