人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊 課題3　利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 全國公開課一等獎(jiǎng)

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算微課名：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算人教版本化學(xué)九年級(jí)復(fù)習(xí)專題

安徽省中考化學(xué)中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是這樣規(guī)定的——考綱要求：根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（過量、多步、無具體數(shù)據(jù)等復(fù)雜計(jì)算不要求），等級(jí)為C：應(yīng)用水平——該層次學(xué)習(xí)水平的特征是能夠較深入地理解知識(shí)的內(nèi)在邏輯聯(lián)系，并在理解的基礎(chǔ)上運(yùn)用。題型：第三大題第16小題，也就是最后一大題，分值為6分，權(quán)重為10%。微課名：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算人教版本化學(xué)九年級(jí)復(fù)習(xí)專題

（2014年安徽）向50.0g8.0%的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH＝7。求反應(yīng)后生成的硫酸鈉的質(zhì)量。第二步：寫出題中涉及的化學(xué)方程式第三步：在對(duì)應(yīng)化學(xué)式下方標(biāo)出相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的積第四步：標(biāo)出純凈物的真實(shí)質(zhì)量H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2×401424gx第一步：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x微課名：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算人教版本化學(xué)九年級(jí)復(fù)習(xí)專題

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2×401424gx同學(xué)們，這個(gè)4g是怎么來的呢？50g×8%=4g，在化學(xué)方程式的下方第二行帶入的質(zhì)量必須是純凈物的真實(shí)質(zhì)量，所以一定要帶單位！因此，在算出的x值時(shí)也是一個(gè)帶單位的數(shù)值。第五步：列式計(jì)算2×401424gx=__________第六步：解答微課名：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算人教版本化學(xué)九年級(jí)復(fù)習(xí)專題

（2009年安徽）稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0g稀硫酸。剩余固體3.5g。⑴該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?⑵所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解析：銅不與硫酸反應(yīng)，剩余3.5g固體就是銅的質(zhì)量，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，剩下的為鋅的質(zhì)量——6.5g。按照解題步驟，第一步設(shè)硫酸質(zhì)量為x第二步寫出化學(xué)方程式：第三步寫出鋅與硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598微課名：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算人教版本化學(xué)九年級(jí)復(fù)習(xí)專題

第四步標(biāo)出純凈物的真實(shí)質(zhì)量Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5gx第五步：列式計(jì)算x65986.5g=__________最后，解得X=9.8g，再算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。微課名：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算人教版本化學(xué)九年級(jí)復(fù)習(xí)專題

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，解題步驟：第二步：寫出題中涉及的化學(xué)方程式第三步：在對(duì)應(yīng)化學(xué)式下方標(biāo)出相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的積第四步：標(biāo)出純凈物的真實(shí)質(zhì)量第一步：設(shè)未知數(shù)的質(zhì)量為x第五步：列式計(jì)算

第六步：解答一定要是純凈物的真實(shí)質(zhì)量！微課名：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算人教版本化學(xué)九年級(jí)復(fù)習(xí)專題

訓(xùn)練題：（2015年安徽）安徽省非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為

xFe+2HCl==

FeCl2+

H2↑

56

2

X

0.3g