初中九年級化學(xué)課件探究氫氧化鈉變質(zhì)

Welcome探究氫氧化鈉的變質(zhì)To譚娟魯木齊市第97中學(xué)●初中化學(xué)探究氫氧化鈉的變質(zhì)初中化學(xué)譚娟魯木齊市第97中學(xué)（金英外國語學(xué)校）環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)思考，探究NaOH溶液變質(zhì)的原因生活中食物、水果長久放置在空氣中會變質(zhì)，化學(xué)試劑會這樣嗎？常見的NaOH溶液長時間敞口放置在空氣中是否會變質(zhì)？如果會變質(zhì)，原因是什么？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O一、探究氫氧化鈉是否變質(zhì)3、設(shè)計實驗驗證你的猜想1、提出問題:氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)?2、猜想:

。取少量的樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉溶液已變質(zhì)取樣---操作---現(xiàn)象---結(jié)論（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）已變質(zhì);未變質(zhì)化學(xué)問題：檢驗其中是否有Na2CO3NaOH實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論若無氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉溶液未變質(zhì)環(huán)節(jié)二：探究NaOH溶液是否變質(zhì)檢驗NaOH是否變質(zhì)檢驗是否有Na2CO3方法:根據(jù)物質(zhì)的特性,產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象請用三種不同物質(zhì)類別的試劑，證明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)。類別所用試劑判斷方法酸

堿

鹽稀鹽酸、稀硫酸有氣泡產(chǎn)生Ca(OH)2、Ba(OH)2有白色沉淀產(chǎn)生BaCl2、CaCl2有白色沉淀產(chǎn)生環(huán)節(jié)二：探究NaOH溶液是否變質(zhì)二、探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度如果氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì),溶液中的溶質(zhì)是

；

如果氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì),溶液中的溶質(zhì)是

。Na2CO3

、NaOHNa2CO3問題1：這瓶氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)或全部變質(zhì)呢？如果是部分變質(zhì)，你認為溶液中有哪些溶質(zhì)？如果是全部變質(zhì)，溶液中又有哪些溶質(zhì)？

分析1:樣品溶液中溶質(zhì)的成分

NaOH環(huán)節(jié)三：探究NaOH溶液變質(zhì)程度（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）二、探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度樣品溶液中一定含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

，故樣品溶液是部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，其實質(zhì)就是檢驗是否有

。

Na2CO3NaOHNaOH問題2：檢驗氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，其實質(zhì)就是檢驗?zāi)姆N溶質(zhì)的存在呢？如何檢驗這種溶質(zhì)的存在？分析2:檢驗樣品溶液中的哪種成分化學(xué)問題：檢驗其中是否有NaOH環(huán)節(jié)三：探究NaOH溶液變質(zhì)程度物質(zhì)檢驗：物質(zhì)的特性,現(xiàn)象明顯NaOH的性質(zhì)：使酚酞變紅和酸反應(yīng)和CO2反應(yīng)和可溶性鹽反應(yīng)問題2：檢驗氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，其實質(zhì)就是檢驗?zāi)姆N溶質(zhì)的存在呢？如何檢驗這種溶質(zhì)的存在？使酚酞變紅和可溶性鹽反應(yīng)環(huán)節(jié)三：探究NaOH溶液變質(zhì)程度二、探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度問題3：碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗是否有影響？如果有，如何排除碳酸鈉對實驗的干擾？NaOH的性質(zhì)：使酚酞變紅和CO2反應(yīng)和酸反應(yīng)和可溶性鹽反應(yīng)Na2CO3的性質(zhì)：使酚酞變紅和酸反應(yīng)和Ca(OH)2反應(yīng)和CaCl2反應(yīng)矛盾：檢驗NaOH受Na2CO3的干擾！使酚酞變紅和可溶性鹽反應(yīng)環(huán)節(jié)三：探究NaOH溶液變質(zhì)程度除掉Na2CO3!問題3：碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗是否有影響？如果有，如何排除碳酸鈉對實驗的干擾？Na2CO3的性質(zhì)：使酚酞變紅和酸反應(yīng)和Ca(OH)2反應(yīng)和CaCl2反應(yīng)加鹽酸加Ca(OH)2加CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl分析3:排除干擾因素排干擾思路：只除去干擾物，不引入”要檢驗的物質(zhì)”環(huán)節(jié)三：探究NaOH溶液變質(zhì)程度二、探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度問題4：檢驗氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度與“除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉雜質(zhì)”在原理上有什么區(qū)別？試著寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。分析4:實驗原理的比較CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOH生成”被提純的物質(zhì)”不能生成”要檢驗的物質(zhì)”環(huán)節(jié)三：探究NaOH溶液變質(zhì)程度二、探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度問題5：請同學(xué)們設(shè)計實驗，驗證氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？分析5:實驗方案的表述實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品溶液于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，過濾另取少量清液于試管中，滴加幾滴酚酞試液若溶液變紅色氫氧化鈉是部分變質(zhì)若溶液為無色氫氧化鈉是全部變質(zhì)取樣---操作---現(xiàn)象---結(jié)論環(huán)節(jié)四：探究如何除去已變質(zhì)NaOH溶液中的雜質(zhì)總結(jié)特點分析成分確定檢驗的物質(zhì)排除干擾現(xiàn)象明顯探究1:氫氧化鈉是否變質(zhì)探究2:氫氧化鈉的變質(zhì)程度可能是純凈物,也可能是混合物方法NaOH是否有Na2CO3Na2CO3是否還有NaOH環(huán)節(jié)五：知識導(dǎo)圖，小結(jié)新知1、小明在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末，小明叫來小剛和小軍，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。(1)小明取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成，由此小明認為白色粉末是Na2CO3。請判斷小明所得結(jié)論是否正確，并簡述理由

。（2）小剛?cè)∩倭堪咨勰┤苡谒?，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。由此小剛認為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由

。

目的（3）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴