初中九年級化學課件根據(jù)化學方程式計算的一般步驟

課題：《利用化學方程式的簡單計算》難點名稱：利用化學方程式計算的一般步驟1參賽教師：孔云時間：2020年7月28日九年級-上冊-第五單元-課題3目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識講解課堂練習小節(jié)導(dǎo)入3

根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在的數(shù)量關(guān)系。4P+5O22P2O5點燃“在化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比”在數(shù)值上各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學計量數(shù)乘積的比

研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性，并有利于合理地利用資源。

而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的計算的。［例題1］加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）知識點1根據(jù)化學方程式計算的一般步驟分析：這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量。知識講解難點突破解：設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△2×（39+55+4×16）1×（2×16）6.3g

x

答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。（1）設(shè)未知量；（2）寫出反應(yīng)的化學方程式并配平；（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積以及已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）簡明地寫出答案。注意：(1)設(shè)未知量要規(guī)范，設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x，則x是個有單位的物理量。(2)方程式要正確、完整。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，左右對應(yīng)，上下對齊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。一般情況下采用縱列比較好，計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行。(5)列比例式和求解過程中以及最后的結(jié)果要帶單位，已知量和未知量的單位要一致。知識點2利用化學方程式計算在實際運算過程中，我們常常會把過程簡化些。［例題2］工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑高溫10056

x5.6t

答：需要碳酸鈣10t。［總結(jié)］

通過上述計算我們可以看出，化學方程式能準確地表示出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可根據(jù)比例關(guān)系求出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。解題時一定要注意解題格式的規(guī)范化，養(yǎng)成良好的解題習慣；要注意解題細節(jié)，避免造成無謂的失分。下面是一位同學的解題過程，請同學們評議。［例題3］工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5t水，能制得氫氣多少噸？同時得到氧氣多少噸？解：設(shè)制得氫氣xt，氧氣yt。2H2OH2↑+O2↑通電2×10232

4.5txtyt

答：電解4.5t水，可制得氫氣0.45t、氧氣7.2t。20:2=4.5:x（1）化學方程式?jīng)]有配平；2（2）水的式量和計算錯了；2×（1×2＋16）（3）0.45+7.2≠4.5，違背質(zhì)量守恒定律；（4）這個題可只設(shè)一個未知量（氫氣或氧氣的質(zhì)量），并且未知量不應(yīng)帶單位。解：設(shè)制得氫氣x。2H2O2H2↑+O2↑通電2×182×24.5tx答：電解4.5t水，可制得氫氣0.5t、氧氣4t。36:4=4.5:x根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=4.5t-0.5t=4t正確解答［練習］氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？課堂練習難點鞏固解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。H2+

Cl22HCl點燃27173100gxy答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。可見根據(jù)化學方程式計算共有四種類型：①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。小結(jié)小結(jié)［總結(jié)］化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。三個要領(lǐng)：①步驟要完整(設(shè)、式、量、比、答)；②格式要