初中九年級(jí)化學(xué)課件溶液【區(qū)一等獎(jiǎng)】

人教版九年級(jí)化學(xué)指導(dǎo)教師：當(dāng)圖網(wǎng)溶液目錄一二三四課程導(dǎo)入相關(guān)概念考點(diǎn)演練易錯(cuò)辨析課程導(dǎo)入第一部分課程導(dǎo)入地球表面大部分被海水覆蓋著，海水是又苦又咸的，這是何緣故呢？海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。海水里溶解了許多物質(zhì)，所以它是混合物；它也是我們常見的一種溶液。NaClMgCl2MgSO4課程導(dǎo)入生活中的溶液礦泉水啤酒白醋醫(yī)用藥水可樂雪碧什么是溶液？溶液又是怎樣形成的？相關(guān)概念第二部分溶液相關(guān)概念定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液特征均一性：溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同(密度、濃度等）。穩(wěn)定性：只要溫度不變、水份不蒸發(fā)，溶劑與溶質(zhì)不會(huì)分離?；旌衔铮憾喾N物質(zhì)混合而成。溶液組成相關(guān)概念溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，溶液里只能有一種溶劑。溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，溶液里可有多種溶質(zhì)。蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，其中溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水。將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶質(zhì)是NaCl、蔗糖。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積（分子間有間隔）相關(guān)概念溶液一定是無色透明的嗎？不一定！硫酸銅溶液藍(lán)色Cu2+氯化鐵溶液黃色Fe3+硫酸亞鐵溶液淺綠色Fe2+高錳酸鉀溶液紫紅色MnO4-均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？不一定！水是純凈物,不是溶液。相關(guān)概念水能溶解很多種物質(zhì)，是最常見的一種溶劑。是不是只有水能做溶劑呢？不一定！汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去。酒精能溶解碘形成碘酒。溶劑溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)相關(guān)概念實(shí)驗(yàn)碘和高錳酸鉀的溶解性比較。溶劑水汽油水汽油溶質(zhì)碘高錳酸鉀碘高錳酸鉀現(xiàn)象幾乎不溶于水溶解，溶液成棕色溶解，溶液成紫色不溶解結(jié)論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，不同溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同。相關(guān)概念思考溶液中溶質(zhì)和溶劑如何確定？氣體、固體和液體互溶，氣體、固體是溶質(zhì)。情況一：液體和液體互溶：量多是溶劑，量少是溶質(zhì)；若溶液中有水，水均是溶劑。情況二：未指明溶劑的溶液，通常溶劑是水。情況三：溶質(zhì)：CuSO4（固體）溶劑：H2OCuSO4溶液溶質(zhì)：HCl（氣體）溶劑：H2O鹽酸溶質(zhì)：酒精（液體）溶劑：H2O酒精溶液溶液名稱相關(guān)概念全稱（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液氯化鈉的水溶液碘的汽油溶液簡稱若溶劑為水，可直接讀（溶質(zhì)）溶液氯化鈉溶液硫酸銅溶液特例如糖水、碘酒、石灰水、鹽酸溶解度相關(guān)概念固體的溶解度在一定溫度下，在100g溶劑里，某固態(tài)物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1、大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；2、有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，如氯化鈉；3、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。氣體的溶解度在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和時(shí)的氣體體積。1、氣體的溶解度隨溫度升高而減??；2、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大?？键c(diǎn)演練第三部分知識(shí)梳理考點(diǎn)演練溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)＝m質(zhì)/m液×100%＝m質(zhì)/(m質(zhì)＋m劑)×100%(2)溶液的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度(3)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算(1)計(jì)算原理：稀釋前后(或濃縮前后)溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)某溶液的質(zhì)量為A其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%、質(zhì)量為B的溶液A×a%＝B×b%考點(diǎn)演練現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按照下面要求計(jì)算：(1)

106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？解析：106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量＝106g×10%＝10.6g。(2)

106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？解析：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x，消耗鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a，則有：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑10610.6g＝44xx＝4.4g答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。考點(diǎn)演練銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下：(1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比為多少？解析：根據(jù)題意得知：合金中銅的質(zhì)量為13.2g，次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2鎂的質(zhì)量為20g－13.2g＝6.8g。故合金中銅、鎂的質(zhì)量比為：13.2g∶6.8g＝33∶17?？键c(diǎn)演練(1)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)解析：分析表中數(shù)據(jù)可知：與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g，設(shè)與1.8gMg反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，則Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2

↑241.8g＝98xx＝7.35g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(7.35g/70g)×100%＝10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。考點(diǎn)演練某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉樣品，進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)：(1)求反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。解析：沉淀質(zhì)量為混合物質(zhì)量減去過濾后的溶液質(zhì)量，即（10g＋87g＋54.65g）－140g＝11.65g。答：反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為11.65g?？键c(diǎn)演練(2)求樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。解析：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，則答：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g。Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl142x＝23311.65gx＝7.1g(2)求樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。解析：(10.00g－7.1g）/10.00g×100%＝29%答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29%。易錯(cuò)辨析第四部分易錯(cuò)點(diǎn)一易錯(cuò)辨析飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)來說是適合的，但對(duì)于Ca(OH)2來說，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)升高溫度，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯?yīng)降低溫度，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小。對(duì)于Ca(OH)2溶液，由不飽和變?yōu)轱柡蜁r(shí)不能用降溫結(jié)晶的方法。Ca(OH)2溶解度溫度易錯(cuò)辨析根據(jù)物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度大小可以確定物質(zhì)的溶解性(易溶、可溶、難溶、不溶)，但溶解度指某物質(zhì)在一定溫度下能夠溶解在100g水中的最大質(zhì)量。例如，30℃時(shí)，NaCl