初中化學(xué)九年級下冊 8.2 常見的酸和堿“衡水杯”一等獎

8.2常見的酸和堿（1）.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。（2）.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。1、氫氧化鈉⑴氫氧化鈉[NaOH]NaOH固體在空氣中實驗現(xiàn)象分析

觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒。

將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。

NaOH固體在空氣中易潮解，可用作某些氣體（如：NH3）的干燥劑。表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉在空氣中容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量白色塊狀固體氫氧化鈉易潮解在空氣中放置后的氫氧化鈉新制的氫氧化鈉氫氧化鈉是一種堿性干燥劑干燥范圍：堿性氣體(NH3)中性氣體(H2、CO、NO、CH4、O2、N2等)注意；不能干燥酸性氣體(HCl、CO2、SO2、SO3、H2S等)①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：NH3、H2、O2等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。小結(jié)：氫氧化鈉（NaOH）俗稱：火堿燒堿苛性鈉肥皂石油造紙紡織印染含NaOH2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗稱熟石灰或消石灰氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應(yīng)注意安全。（1）、白色粉末狀固體（2）、微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。你能得出答案嗎？某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：⑴生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式）⑵“請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？

探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒈堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液結(jié)論1:堿溶液使石蕊試液變成藍色，酚酞試液變成紅色石蕊試液變成藍色石蕊試液變成藍色酚酞試液變成紅色酚酞試液變成紅色⒉堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水現(xiàn)象化學(xué)方程式CO2+石灰水CO2+燒堿溶液------SO3+燒堿溶液------結(jié)論2:堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道反應(yīng)是否發(fā)生了呢？

如右圖所示，你還能設(shè)計哪些裝置來證明？NaOH溶液變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)小結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1.___色___狀____體，

2.___溶于水，放出____，

3.易_____而______可以用作______.4.有____性1.____色_____狀____體，

2.___溶于水.它的水溶液俗稱______.3.也有______性使石蕊試液變____色，使酚酞試液變_____色藍紅使石蕊試液變____色

使酚酞試液變_____色藍紅CO2+NaOH=SO2+NaOH=CO2+Ca(OH)2=NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=CuSO4+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2=白塊固易熱量吸水潮解干燥劑腐蝕白粉末固微石灰水腐蝕Na2CO3+H2O2Na2SO3+H2O2CaCO3+H2ONaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+Cu(OH)22CaCO3+2NaOH1.能使指示劑變色

2.堿+非金屬氧化物=鹽+水

3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）4.堿+鹽=新堿+新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O條件：(1)生成物中有↑或↓或水

(2)反應(yīng)物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3

↑+H2O+NaNO3使紫色的石蕊試液變——色，使無色的酚酞試液變——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O總結(jié)：堿的通性

酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導(dǎo)電性

酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？××提問1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學(xué)方程式,能否用NaOH溶液來檢驗二氧化碳?2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。3、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化學(xué)性質(zhì)嗎？請用通式表示。4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。氫氧化鈉必須密封保存討論：用化學(xué)方法如何鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣兩種溶液？方法一：取少許兩種溶液于試管中，分別通入CO2氣體，生成白色沉淀的原溶液為氫氧化鈣，沒有沉淀的為氫氧化鈉。Ca（OH）2+CO2=CaCO3

+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O方法二：取少許兩種溶液于試管中，分別滴加可溶性碳酸鹽（如Na2CO3、K2CO3等）溶液，有白色沉淀生成的原溶液是氫氧化鈣，沒有沉淀生成的原溶液為氫氧化鈉。K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3

+2KOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3

+2NaOH隨堂練習(xí)1、NaOH是一種

色的固體，

溶于水；有強腐蝕性，俗稱

、

、

，若將固體NaOH暴露在空氣中，會吸收空氣中的

而潮解，同時還會吸收空氣中的

而變質(zhì)，所以必須

保存。2、氧化鈣溶于水配成的溶液中的溶質(zhì)是

，溶劑是

；該溶液俗稱

，在實驗室里常用于檢驗

氣體。3、裝氫氧化鈣溶液的試劑瓶內(nèi)壁常有一層白色物質(zhì)，該物質(zhì)是

，寫出形成的化學(xué)方式

；并寫出除去它的化學(xué)方程式

。4、①H2②O2③SO2④CO2⑤HCl

五種氣體中能用氫氧化鈉固體干燥的是

。

白極易火堿燒堿苛性鈉水分CO2密封Ca（OH）2H2O石灰水CO2CaCO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2①②Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OCB5、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（）A、天平的托盤上B、濾紙上C、小燒杯內(nèi)D、試管中6、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A、濃硫酸B、火堿C、水D、濃鹽酸7、盛有鹽酸、水、氫氧化鈉的三瓶無色溶液，請選用一種試劑將它們區(qū)別開。課堂練習(xí)二【題８】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（）

A.

CO2B.

HCl

C.

SO2D.

O2【課堂練習(xí)】D【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO4、NaOH干燥都可以?？茖W(xué)家認識酸和堿的過程

最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學(xué)家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。

何倫尼烏斯將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含