初三化學(xué)章節(jié)考點(diǎn)概括

初三化學(xué)章節(jié)考點(diǎn)概括

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)變化和性質(zhì)

1、化學(xué)的研究對(duì)象：物質(zhì)化學(xué)研究的內(nèi)容：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。

2、物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵：是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生

3、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)關(guān)鍵:是否通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)

3、綠色化學(xué)——（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

考點(diǎn)一：化學(xué)發(fā)展史考點(diǎn)二：物質(zhì)的變化和性質(zhì)

二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用?火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰

溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物1120：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

（5）吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0的量減少，CO和H20的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

（6）學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；

2、常用的化學(xué)儀器

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器一一量筒

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，?般只能讀到0.1毫

升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0」克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。?般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放??張大小、質(zhì)

量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃

器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

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（4）祛碼用鏡子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后

?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從

側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋

熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用

濕抹布撲滅火焰，不能用

水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手

拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥

品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則①節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少

量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1、2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)

放在指定的容器內(nèi)。②“三不”原則：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑

（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽，一橫二送三直立②塊狀及條狀藥品：用

鏡子夾取。一橫二放三慢立

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾倒法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手

心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入

試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b

c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（-）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1

口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明

裝置不漏氣。

2、液差法

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，

受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試

管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可符試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防

止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)

掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用用煙鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉

網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用

水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干?？键c(diǎn):

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的的探究

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體成分的探究

3、常用的化學(xué)儀器

4、基本操作

第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分

o2N2CO,稀有氣體其它

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%

（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定中國(guó)最負(fù)責(zé)的教育品牌

原理：利用可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，使水進(jìn)入容器，根據(jù)進(jìn)

入容器中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積

ab、裝置要求：氣密性良好是本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵

C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5

體積

d、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

剩余的氣體約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e./物質(zhì)的分類和組成

純凈物：由一種物質(zhì)組成

混合物：由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成

f、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用

鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、S02、氮的氧化物）

和粉塵：有害顆粒物等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、S02、N02、03和可吸入顆

粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸

雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后

才能排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02、CH4等）

酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）

（5）常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料?（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar,Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)，醫(yī)療麻醉

2.氧氣（1）氧氣的性質(zhì):

化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（與金屬，非金屬，化合物反應(yīng)）

物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味，密度比空氣打，不易溶于水，氣體

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

瑕在空氣中保持紅熱,在輒氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）反應(yīng)的類型：1化合反應(yīng)（屬于基本反應(yīng)類型，不一定放熱）2、氧化反應(yīng)（不屬于

基本反應(yīng)類型，一定放熱，一定有氧氣參加反應(yīng)）3、分解反應(yīng)（基本反映類型），基本

反應(yīng)類型包括四類：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，和復(fù)分解反應(yīng)

（4）氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，氮?dú)猓?196）和氧氣（-

183）物理）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2020+02t

2KMnO4（5）氣體制取與收集裝置的選擇△K2MnO4+Mn02+02t2KC102t△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（6）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

1檢查氣密性

2將藥品平鋪在試管底部，用帶導(dǎo)管的單口橡皮塞塞緊試管口（用高鎰酸鉀制氧氣還要

在管口放一小段棉花3招試管固定在鐵架臺(tái)上

5當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出的時(shí)候開始收集氣體中國(guó)最負(fù)責(zé)的教育品牌

6收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連

續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精

燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的性質(zhì)在反應(yīng)

前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣:

將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫

酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

考點(diǎn)：

1空氣中氧氣含量的測(cè)定

2氣體的用途4氧氣的性質(zhì)

I里峻以覆漢憶陽(yáng)H'J11111

^電

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電解器

B.電源種類--直流電

C.增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1通電后電極上出現(xiàn)氣泡

2一段時(shí)間后，正極與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為1:2

D.化學(xué)反應(yīng):2n20==2112t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F.氣體檢驗(yàn)：02—出氣口置一■根帶火星的木條---木條復(fù)燃

H2--出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H20,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

1、①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子?

個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的凈化和保護(hù)

（1）：凈化水的方法：水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)（均為

物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ)；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是

活性炭。

（2）過(guò)濾：是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法

1、儀器的選擇;燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺(tái)

2、操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠：一貼是指濾紙津貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡，以免

影響過(guò)濾速度；二低是指

濾紙邊緣低于漏斗邊緣（防止液體過(guò)濾不充分）液面低于濾紙邊緣（防止在漏斗和濾紙間

產(chǎn)生氣泡）三靠是指玻璃棒靠在三層濾紙一邊（防止戳破濾紙）燒杯口緊靠玻璃棒（防止

液體濺到漏斗外）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止液體濺出）

3、過(guò)濾后依然渾濁的原因：1濾紙破了2、液面高于濾紙邊緣3、儀器本身不干凈

（2）、硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸鐳、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃

料，還易使管道變形甚至

引起鍋爐爆炸。

(3)、實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水

1、實(shí)驗(yàn)裝置：蒸鐳燒瓶，溫度計(jì)，酒精燈，鐵架臺(tái)，冷凝管，接收器，錐形瓶

2操作要點(diǎn)：

(1)、加入沸石，防止加熱時(shí)爆沸

(2)、檢查裝置的氣密性

(3)液體沸騰不能太劇烈

(4)棄去開始溜出的液體(有一些易揮發(fā)性氣體，例如次氯酸)

3.

(1)、為了提高冷凝效果，冷凝水方向從下而上

(2)蒸饋裝置中溫度計(jì)的玻璃泡應(yīng)防止支管口，為了測(cè)定水蒸汽的溫度

(3)建議裝置中導(dǎo)氣管很K,其冷凝作用

(4)制取蒸鐳水的過(guò)程是物理變化

3、水資源的保護(hù)

(1)水資源

A.地球表面7%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

H2O,最多的金屬元素是Na,最多的元素是0。

C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污

水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)

排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)

2H2+020點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法：用拇指堵住試管口，管口向下移近，

△c

===Ci

酒精燈松開拇指點(diǎn)火，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表

示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純

凈)

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

(2)H2+20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、C0)

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2S04=ZnS04+H2fZn+2HC1=ZnC12+H2t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

5、其他

(1)水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuS04+5H20=

CuS04-51120水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化箜性質(zhì)最小的微粒原產(chǎn)是化學(xué)變化中的最小微粒.

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小:不斷運(yùn)動(dòng)：有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分于、原上都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02、N2、C12。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（C1）構(gòu)成

單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

（一種元素）

化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H50H,C6Hl206、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物20CuOC02

無(wú)機(jī)化合物酸2S04HN03

堿2KOH

鹽4Na2C03+-

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

核內(nèi)質(zhì):數(shù)

原「核282—

JJJ

第一電子層

最外層上仃2

個(gè)電子

(

2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

原子

原子核

電子

質(zhì)子

（帶[”p?電）

中廣（不帶電）

（帶負(fù)電）

宏觀意義:表示某種元素

微觀意義:表示該種元素的一個(gè)原f和一種物質(zhì)

金屬元素：如Mg、AL最外層電子數(shù)特點(diǎn):<4

非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：24

稀有氣體元素：如He、Ne.：最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8

如O:氧元素

一個(gè)氧原子

7橫行（7個(gè)周期）各周期電r層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相f

決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子

I

（4）相對(duì)原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

（如由02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a

b、意義注意：*有些元素符號(hào)還可表示種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

d、分類

3、離子:帶電的原子或原子團(tuán)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)e、元素之最：地殼：0、Si、

Al、Fe細(xì)胞：0、C、H?

（1）表示方法及意義：如Fe3+

離

粒子的種類原子

陽(yáng)離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性

別

用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示

一個(gè)鐵離廣帶個(gè)單位正電荷

3同種元素的原F與離子

比較：

質(zhì)廣效=電工數(shù)則為原廣結(jié)構(gòu)小意圖①質(zhì)廣數(shù)相等

r質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)：則為陽(yáng);3+

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

*

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)

a、寫法及意義：MgMgC12：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+2+：3個(gè)亞鐵離子2H20兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中

各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)

為02、化學(xué)式（1）寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧

氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、

N2、C12。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3,CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的

質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空

氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)

量?

2、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原

子的“三不變”）。

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3含義

以2H2+02點(diǎn)燃3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；

元素種類、質(zhì)量不變2H20為例

過(guò)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水1宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件O

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比

③量的方面：表示反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

4化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法，觀察法，奇數(shù)配偶法，分?jǐn)?shù)法

5化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成

物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

二、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②

分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和

一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相

互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)（初中的定義，現(xiàn)在很多教材基本不用這種說(shuō)法了）

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

例如：C+H2-C0+H20t

其中C為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高

常見還原劑：H2、C、CO

注意：1、氧化反應(yīng)并不是全部是放熱反應(yīng)，

例如：氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蛘呃纂姷臈l件下生成一氧化氮的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

2、C+O2-CO2,也不是就發(fā)生了氧化反應(yīng)，還發(fā)生了還原反應(yīng)，所以說(shuō)這個(gè)反應(yīng)式氧化

反應(yīng)只是針對(duì)C原子來(lái)說(shuō)的，不是完全正確

三、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、基本類型：⑴、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

⑵、根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

2、不純物質(zhì)的計(jì)算

3、過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算

4、關(guān)于多不反應(yīng)的計(jì)算

5、關(guān)于混合物的計(jì)算

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池

的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不

同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.所以無(wú)定形碳都為混合物；主要有：

焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭（凈化氣體，防毒面具，冰箱除臭劑）、木炭（制火

藥，吸附色素）具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨

性。

4、C60:每個(gè)分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，形式足球，是一種很穩(wěn)定的分子，主要用于材料

科學(xué)和超導(dǎo)體方面

5、注意“碳”和“炭”的區(qū)別

前者是指核電荷數(shù)為6的碳元素，在描述物質(zhì)組成時(shí)用。如“二氧化碳”

后者是指碳元素組成的單質(zhì)：如木炭，活性炭、焦炭

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異（原因：碳原子的空間排列不一樣）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全

相同（同種元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同）

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+0不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：

2C+02

兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其中充分燃燒是放出的熱量多，所以在用煤作燃料的時(shí)候要使

炭充分燃燒注意碳和氧的比值不一樣的時(shí)候產(chǎn)物也不一樣

當(dāng)mg碳和ng氧氣反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)m和n的比值進(jìn)行判斷生成物是什么

2、還原性：

1、2t（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

實(shí)驗(yàn)室制?。轰J化碳

應(yīng)用：冶金工業(yè)

2、碳還原氧化鐵(用于煉鐵)

2Fe203+3C高溫2t

3、碳還原非金屬僦化物

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))

(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：的發(fā)生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定:

1、難溶于水用排水法收集

2、密度比空氣大用向上排空氣法C02用向上排空氣法不能用排水法（排碳酸氫鈉溶液

也可以）

3、密度比空氣小用向下排空氣法注：CO只能用排水法；C02用向上排空氣法不能用排

水法（排碳酸氫鈉溶液也可以），排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管插到接近容器底部

凡是可以用排水法收集的氣體，最好不要用排空氣法收集，因

為排水法收集到的空氣純度較高，又可以清晰地看到氣體充滿集氣

瓶，若是收集有毒氣體，還可以防止污染環(huán)境

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）反應(yīng)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

2）選用和制氧氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）、驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

5）、注意事項(xiàng)

①不能用稀硫酸代替稀鹽酸

②不能有碳酸鈉，碳酸鉀，碳酸鈣粉末代理大理石或者石灰石，因?yàn)榉勰罟腆w與鹽酸

反應(yīng)速率太快，不易控制③不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸容易揮發(fā)，是收集到

的二氧化碳中含有大量的氯化氫氣體

④實(shí)驗(yàn)室制的的二氧化碳?xì)怏w中通常含有一定量的氯化氫氣體，如果把這種氣體通入澄

清石灰水中。所以如果要制的純凈的二氧化碳?xì)怏w，要先將這種氣體通入飽和的碳酸氫鈉

溶液中，然后通入濃硫酸中進(jìn)行干燥

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC02t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體一一干

冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：C02+H20==H2c03

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

酸能使紫色石蕊試液變紅，堿能使紫色石蕊試劑變藍(lán)

酸不能使無(wú)色酚酸試劑變色，堿能使無(wú)色酚獻(xiàn)試劑變紅色

H2C03==H20+C02t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（0II）2==CaC03I+H20本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2co3+2HCl==2NaCl+H20+C02t）,人工降雨，制冷

劑，制作汽水，溫室肥料，化工原料

注：二氧化碳一般不支持燃燒，但在一定條件下，某些物質(zhì)也可以在二氧化碳中燃燒,

例如將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒；化學(xué)方程式如下：

2Mg+CO所以不能用二氧化碳對(duì)活潑金屬進(jìn)行滅火

4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性③毒性）

1）可燃性：2C0+02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

S和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)紫色火焰

C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與C0的混合氣體C+H20高溫2+C0）

2）還原性：2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，生成使石灰水變渾濁的氣體。

操作順序：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通一段時(shí)間的一氧化碳，后加熱（防止C0與空氣混合加熱發(fā)生

爆炸），實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，再同一段時(shí)間的一氧化碳，直至玻璃管冷卻（防止灼熱

的銅單質(zhì)再次被氧化），尾氣要用氣球收集或者點(diǎn)燃

Fe2032（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

3、二氧化碳和一氧化碳的鑒別

a、澄清石灰水

b、燃著的木條（在空氣中點(diǎn)燃，能燃燒的是C0）

c、紫色石蕊試液

d、還原金屬氧化物

4、二氧化碳和一氧化碳的除雜

A、除去?氧化碳：通過(guò)灼熱的氧化銅

△C0+Cu0Cu+C02

B、除去二氧化碳：通才將氣體通入過(guò)量的堿溶液（一般用氫氧化鈉溶液而不用澄清石

灰水）

CO2+2NaOH==Na2c03+H20

C、CaO[除去CaC03]

CaCO2t

D、檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸

CaCO3+2HCl=<aC12+H20+C02t

（C032-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

廣義的燃燒是指發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，不一定有氧氣參加

狹義的燃燒是指可燃物和空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒與氧化反應(yīng)的關(guān)系

燃燒與發(fā)光，發(fā)熱得關(guān)系

燃燒與火焰的關(guān)系

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

滅火的方法：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒（提高燃料的利用率）的兩個(gè)條件:

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣混合物遇火種均有可

能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤的干儲(chǔ)：隔絕空氣加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，出爐煤氣

（2）、石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

A、石油的分儲(chǔ):利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同，把石油加熱蒸發(fā)而分開

B、煤氣和石油液化氣的區(qū)別：煤氣的主要成分CO、H2.石油的主要成分是丙烷、丁烷、

丙烯、丁烯

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、燃燒對(duì)環(huán)境的影響

A、煤的燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

B、汽車用燃料的燃燒排放的污染物：主要使用汽油，柴油，會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，碳?xì)浠?/p>

合物，含鉛化合物，氮的氧化物，煙塵。

3、使用和開發(fā)的新的燃料和能源

(1)乙醇(俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H50H)

原理：C21I50II+302點(diǎn)燃2C02+3H20

(2)氫氣

原理：2H2+020

燃燒只生成水，放出大量的熱，對(duì)環(huán)境沒有任何污染，是最理想的燃料，不久的將來(lái)將

成為最主要的能源，獲得氫氣的主要途徑是在一定條件下電解水

A優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

B需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

(3)新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(1)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

(2)吸熱反應(yīng)：如C+C0第八單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料

純金屬(90多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

性質(zhì)決定用途

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素中國(guó)最負(fù)責(zé)的教育品牌

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅〉金＞鋁＞鐵）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鋁：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）i起熔合而成的具有

金屬特性的物質(zhì)。合金的注意事項(xiàng)：

A合金是混合物，形成過(guò)程沒有發(fā)生化學(xué)變化

B不一定全部由金屬組成，也可以由金屬與非金屬組成，例如生鐵就是鐵與碳的合金

C合金必須具有金屬的特性，如導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性

D合金融合了其他金屬和非金屬，組成發(fā)生了變化，導(dǎo)致內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了變化，所以

合金的種類多，用途比純

金屬?gòu)V

★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好導(dǎo)電導(dǎo)熱性

比各成分差

鐵的合金銅合金

合金焊錫鈦和鈦合

生鐵鋼黃銅青銅:

含碳量含碳*銅鋅銅錫鉛錫

成分

AA

2%~4.3%0.03%-2%n七合金合金

不銹鋼:含鈉、銀的鋼

備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有

很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

注：鋁是一種活潑金屬，常溫下極易與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化鋁薄膜,

他能組織鋁進(jìn)一步被氧化，因此具有耐腐蝕性

2、金屬+酸一鹽+H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuS04==Cu+FeS04（“濕法冶金”原理）

三、常見金屬活動(dòng)性順序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)，反應(yīng)

后溶液的質(zhì)量增加。金屬與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但參加反應(yīng)的

鹽必須溶于水，不溶性鹽與金屬不反應(yīng)；金屬與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽

(4)當(dāng)一種金屬的鹽溶液與幾種金屬的鹽溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性

順序最靠后的金屬最先被置換出來(lái)，然后再依次置換出稍靠后的金屬

(5)金屬活動(dòng)性順序中兩種金屬間的距離越大，反應(yīng)越易發(fā)生

金屬資源的利用和保護(hù)

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出

來(lái)。

3C0+Fe203高溫2

(2)原料.：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe304)、赤鐵礦(主要成分是Fe203)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe203-XH20)

(銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(0H)2C03)

(2①保持鐵制品表面的清潔，干燥

②表面覆蓋保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)(表邊上形成氧化物)③制成耐腐蝕

的合金。例如不銹鋼

原理：破壞鐵制品銹蝕的條件

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部

被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有

很好的抗腐蝕性能。

3、除銹的方法

(1)鐵銹能與稀酸(稀鹽酸，稀硫酸)反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)

(2)現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變成棕黃色

(3)注意:

A再用稀酸除去鐵銹的時(shí)候加入的酸要適量，否則酸與鐵銹反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)與鐵單質(zhì)反應(yīng)

B鐵銹如不即使除去，會(huì)加速鐵制品的銹蝕(形成了原電池加快了反應(yīng)速率)，切除銹后

需要涂上保護(hù)層

3、金屬資源的保護(hù)和利用：

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦④尋找金屬的代用

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合

物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

A均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)相同，如密度，濃度等

B穩(wěn)定性是指外界條件（如溫度、壓強(qiáng)、溶劑的量等）不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離出

來(lái)

C注意：

a、溶液不一定無(wú)色，

如CuS04為藍(lán)色FeS04為淺綠色Fe2（S04）3為棕黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量指的是已經(jīng)溶解了得那部分溶

質(zhì)的質(zhì)量）溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不

能繼續(xù)溶解的溶液

不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還

能繼續(xù)溶解的溶液

（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

二

■---?飽和溶液

升溫、加溶劑

注：①Ca（0H）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4N03溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s04溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如

不飽和溶液

NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的

質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

（2）溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)、NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

（3

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）

②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

B

；少數(shù)固體物質(zhì)

的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2

(4)溶解度曲線

1)13c時(shí)A的溶解度為80g

2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同N加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑

的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

4)t「C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取品體。6)從A溶解度是

(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tl℃

會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次

為A<C<B

(8)除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí);氣體溶解在1體積水里達(dá)到

飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體

積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)

②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KN03)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%2、在飽和溶液中:

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸濃硫酸

“純凈”：無(wú)色液體

顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠、油狀液體

r業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)C*）

氣味有刺激性氣味無(wú)

揮發(fā)性吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中,瓶口有白霧）強(qiáng)氧化性腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥期②濃硫酸作干燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石加

試劑

CIAgNO,及HNO3

SO2

4(L'Ba(NO3)2及HNO5(2：'HCI及BaCk

cojHC1及石灰水

S

IOO+S

xwo%(c<s)

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解，裝瓶保存

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2so4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO3）

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3-H20）

鹽是由金屬元素元素（或鉉根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H）

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酥試液變色

（2）金屬+酸一鹽+氫氣

（3）金屬氧化物+酸一鹽+水

（4）堿+酸f鹽+水

（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、三種離子的檢驗(yàn)

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

班輒化鈉氫輒化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末.微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法