【課件】第六章+化學(xué)反應(yīng)與能量課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

章末復(fù)習(xí)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量1.回顧本單元的文本及教材，熟悉本單元的知識及邏輯結(jié)構(gòu)。2.知道常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，強(qiáng)化物質(zhì)變化中伴隨能量變化的觀念。3.能從反應(yīng)物和生成物所具有的能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成兩個角度解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。4.知道原電池的裝置特點(diǎn)和原理。5.學(xué)會運(yùn)用“控制變量”的科學(xué)方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。6.知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。知識點(diǎn)一：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1.概念①放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。②吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物舊化學(xué)

鍵斷裂新化學(xué)

鍵形成吸收能量釋放能量生成物決定能量變化釋放能量大于吸收能量：放熱反應(yīng)吸收能量大于釋放能量：吸熱反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)原因3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化決定因素放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

各種物質(zhì)都具有能量。不同的物質(zhì)不僅組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量也不同。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲存”知識點(diǎn)二：原電池1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。2.正負(fù)極：負(fù)極：電子流進(jìn)（或電流流出）的一極正極：電子流出（或電流流進(jìn)）的一極稀硫酸CuZnA-+e-→e-→e-→e-3.原電池原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。4.構(gòu)成原電池的條件(1)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（化學(xué)能）→關(guān)鍵(2)有活性不同的兩極(3)有電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）(4)電極、電解質(zhì)溶液必形成閉合回路5.原電池的種類（1）鋅錳干電池電子由鋅筒（負(fù)極）流向石墨棒（正極），鋅逐漸被消耗，二氧化錳不斷被還原，屬于一次電池。（2）二次電池放電：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能充電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能鉛酸蓄電池鎳氫電池鋰電子電池【考點(diǎn)一】常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)【例】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（）A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。”B．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍?！盋．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！盉1.下列變化過程中有能（熱）量釋放的是（）A．2molH原子變成1molH2分子B．Ba（OH）2?8H2O晶體研細(xì)后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中并攪拌C．1molO2分子變成2molO原子D．高溫下CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO練一練2.已知反應(yīng)：A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定低于DC．A和B的總能量一定低于C和D的總能量D．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故必須加熱反應(yīng)才可以發(fā)生AC3.下面是有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述，其中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中不一定伴隨著能量的變化B．只要有能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)C．只要是加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)D．燃燒反應(yīng)都可以看成物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆艧岱磻?yīng)4.下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．需要高溫方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化DA放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)【常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)】有關(guān)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)理解的三個“不一定”(1)放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需要在高溫、高壓和催化劑作用下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)不一定難發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下能發(fā)生。(2)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如硫與鐵的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(3)放熱過程不一定是放熱反應(yīng)，如NaOH固體的溶解和濃硫酸的稀釋是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；吸熱過程不一定是吸熱反應(yīng)，如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。歸納總結(jié)【考點(diǎn)二】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【例】已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)可用于表示Mg與硫酸反應(yīng)B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)可以用于表示CaCO3受熱分解的反應(yīng)D1.已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2molAB時吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)放出熱量（b-a）kJ?mol-1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．先斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，并且舊化學(xué)鍵斷裂放出能量，然后再形成2molA-B鍵，形成新的化學(xué)鍵吸收能量練一練C2.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。Ⅰ.（1）H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如圖所示：該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：（a）SiO2+2C

Si+2CO↑。精煉硅：（b）Si+3HCl

SiHCl3+H2；（c）SiHCl3+H2

Si+3HCl?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：①（a）是

反應(yīng)，（b）是

反應(yīng)，（c）是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②反應(yīng)（b）破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量

（填“大于”或“小于”）形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。放熱吸熱放熱吸熱小于【考點(diǎn)三】構(gòu)成原電池裝置的判斷【例】原電池構(gòu)成是有條件的，關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A．Cu是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B．H+向鐵電極移動C．Cu片上有紅棕色氣體產(chǎn)生D．Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)C1.裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）A．甲和乙 B．只有丙 C．丙和丁 D．除乙均可以練一練2.下列有關(guān)原電池的說法正確的是（）A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負(fù)極B．鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C．鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，銅片作負(fù)極D．只有兩種活潑性不同的金屬才能構(gòu)成原電池的兩極BB3.把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（鋅片和銅片不接觸），可觀察到銅片上

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖A），組成一個原電池，負(fù)極為

，正極的電極反應(yīng)式為

。（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（如圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計）

。（3）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程，其主要原因是

。A．回收利用電池外殼的金屬

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

C．防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極沒有鋅2H++2e-═H2↑1mol/LB不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體

活潑金屬

電子流入

電子流出

還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)

電極增重或產(chǎn)生氣體

電極減輕

溶液中離子流向陽離子流向正極陰離子流向負(fù)極【如何判斷原電池的正負(fù)極】知識點(diǎn)三：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1.概念及表達(dá)式用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢的物理量。

通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v(x)=——=——Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——均取正值單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)mol?L-1?min-1或mol?L-1?S-12.影響因素①內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定因素）②外因：條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度

減小反應(yīng)物的濃度溫度升高溫度降低溫度催化劑多數(shù)情況下，使用催化劑能夠

化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)(對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng))增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)接觸面積塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

加快加快加快加快減慢減慢減慢加快知識點(diǎn)四：可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)：①相同條件，同時進(jìn)行②不能完全轉(zhuǎn)化(即反應(yīng)物與生成物共存)在一定條件下,可逆反應(yīng)是有一定限度的。一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)概念【意義】促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)時間（t）反應(yīng)速率0t1v(正)＝v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)0~t1：v(正)＞v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)化學(xué)平衡建立的過程v(正)v(逆)非化學(xué)平衡狀態(tài)平衡特征逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）等：

v正=v逆(不等于零)動：正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等,是動態(tài)平衡定：平衡時，各組分的濃度或含量保持不變變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡移動【考點(diǎn)四】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?（L?s）-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加A【例2】下面四個物理量的單位屬于化學(xué)反應(yīng)速率的單位是（）A．mol

B．mol/LC．mol?L-1?s-1 D．gC1.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）═2C（g）+3D（g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A．v（A）=2mol/（L?min） B．v（B）=1mol/（L?min）C．v（C）=2mol/（L?min） D．v（D）=1.5mol/（L?min）練一練2.一定量的物質(zhì)A（s）和B充入2L容器中，發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，物質(zhì)B減少了1.2mol。下列說法正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B．2min內(nèi)，3v（B）=2v（C）=v（D）C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.6mol?L-1?min-1D．在2min內(nèi)物質(zhì)C的濃度增加了0.4mol?L-1CD(1)化學(xué)反應(yīng)速率指平均速率，不是瞬時速率。(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示速率，需要指明具體物質(zhì)，如V(CO)。(4)不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)同一化學(xué)反應(yīng):aA＋bB=cC＋dD，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項【考點(diǎn)五】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【例】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量NaCl溶液，生成氫氣的速率不變B．可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2，加入合適催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快反應(yīng)速率可將稀硫酸改為濃硫酸B練一練1.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應(yīng)速率的因素是（）①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積③溶液的溫度

④Cl-的濃度A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④C2.汽車尾氣中含有NO、CO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?N2+2CO。為了加快反應(yīng)速率，下列措施不合理的是（）A．使用高效催化劑B．升高溫度C．保持容積不變，再通入一定量的COD．將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍3.下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．加工饅頭時添加膨松劑

B．將食物存放在冰箱中C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑

D．冶鐵時將鐵礦石粉碎DA【考點(diǎn)六】化學(xué)平衡建立的過程與化學(xué)反應(yīng)限度【例1】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等B．在一定條件下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度C．化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)將會停止D．1molN2和3molH2在一定條件下可完全生成2molNH3【例2】一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B?2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，B的物質(zhì)的量可能是（）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0BB練一練1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（）A．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)B．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零C．達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化D．在給定條件下，達(dá)到平衡時可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大2.在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變BB3.某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）0～2min末，X的平均反應(yīng)速率為

mol?L-1?min-1；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是

。Y+2Z?3X0.1在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）【考點(diǎn)七】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例】對于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列說法錯誤的是（）A．其他條件不變，充入少量He，則反應(yīng)速率增大B．若v（CO）正=v（H2O）逆，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．其他條件不變，增加C（s）的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A1.將5mL0.1mol?L-1KI溶液與1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)a，一段時間后溶液顏色不再改變。將所得溶液分成兩份，一份加淀粉，溶液變藍(lán)；一份加KSCN，溶液變紅。下列說法不正確的是（）A．加淀粉溶液變藍(lán)，表明Fe3+與I-反應(yīng)生成I2B．加KSCN溶液變紅，表明反應(yīng)a存在限度C．溶液的顏色不再變化，表明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)D．溶液的顏色不再變化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I-的物質(zhì)的量濃度均相等練一練D2.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。（1）當(dāng)改變下列一個條件時，該反應(yīng)速率變化（填“增大”“減小”或“不變”）①通入一定量氦氣：

；②通入一定量氮?dú)猓?/p>

；③使用（