河北省張家口2022年高考化學(xué)三模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（）.4NA

B.1.6gO2和Ch的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25c時(shí)，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷（CHCb）含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

2、下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：叫SB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3D.氫氧化鈉的電子式：Na:d：H

??

3、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Cl2Hl2。2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面

4、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是

A.“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、臍（N2H。和水煤氣的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用

5、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）

A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO,

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃VXVZ

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

6、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe?+能被標(biāo)準(zhǔn)

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為（）

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

7、聯(lián)合國氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線

圖，決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正

確的是（）

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

8、下列屬于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

9、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2+>Cl\NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、A產(chǎn)、NO；、SO/

C.迪孚=10峻的溶液中：NH：、K\C「、HCO；

c（H）

D.由水電離的c（H+）=1.0X1043moi/L溶液中：Al"、SO：、CH3coO,

10、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個(gè)過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B.KN（h加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

11、120c時(shí)，ImolCCh和3m0IH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH30H和水。測(cè)得C（h和CH30H的濃度隨時(shí)間

的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是

1.00

A.0~3min內(nèi)，Hz的平均反應(yīng)速率為0.5mol,L-1,min

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

D.lOmin后，反應(yīng)體系達(dá)到平衡

12、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

會(huì)派HCINO］、少fltNO

望?gMnoJ血_____

實(shí)驗(yàn)裝置

_LN.OH溶液

1i好

用培竭灼燒分離氯

實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的用乙醇提取溟水中尾氣處理混有少量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕浐吐然U的混

氯氣的溟NO的NO、氣體

合物

13、下列有關(guān)說法正確的是（)

水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵

CaFz晶體的晶胞如圖,距離F最近的Ca2+組成正四面體

氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖.，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利

用率68%

14、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的K”越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分—83和

15、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

16、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

A.b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與，，?；橥之悩?gòu)體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

17、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.長(zhǎng)期與空氣接觸會(huì)失效

B.不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時(shí)使用

C.1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molCl（T

D.O.lmolNaCIO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole-

3+13

18、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe\HCO3OHT、廠中的幾種，水電離出的c（H）=lxl0mol/L,當(dāng)向

該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（)

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe",Na+

C.溶液中陰離子有廣，不能確定HCO3-D.當(dāng)CL過量，所得溶液只含有兩種鹽

19、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基（一CH》所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6。的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

21、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.過濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱

D.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

22、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.02

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H可用以下路線合成：

NaOH/g

△①」

申⑴B2H

(ii)H2O2/OH'

NaOH/醇I

濃H2sO’

△

R-CH=CH⑴B2H6RCH2CH2OH

已知：2------?

（ii）H2O2/OH-

請(qǐng)回答下列問題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L煌A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCCh和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為:

（2）B和C均為一氯代涇，D的名稱（系統(tǒng)命名）為；

（3）在催化劑存在下ImolF與2m0IH2反應(yīng)，生成3—苯基一1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

24、(12分)如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為

常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)

填寫以下空白：

ttlLttjBj-HD

H-i>}

*-HZ]---------------CEJ

△HU

AHD

XaOII=20

(1)A的化學(xué)式為一,C的電子式為__；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G—H—；

F+J—>B+C+I___；

(3)2moiNa2()2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為—mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一;

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為

25、(12分)S2a2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)一76℃,沸點(diǎn)138℃,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得SCh,SCL是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)一122℃,沸點(diǎn)59℃。SCL與S2cL相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量

氯氣在H0?14()℃反應(yīng)制得S2cL粗品。

(1)儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是。

(2)裝置連接順序：TB-D。

(3)為了提高S2cL的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和

(4)從B中分離得到純凈的S2CI2,需要進(jìn)行的操作是;

（5）若將s2a2放入少量水中會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定所得混合氣體中某一成

分x的體積分?jǐn)?shù)：

過母溶液過濾、洗滌、干燥、稱電|固體|

②③I"，gI

①W溶液可以是（填標(biāo)號(hào)）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與一或—反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵軌化鉀溶液

液體試劑加入鐵氟化鉀溶液

1號(hào)試管2mL.0.1mol?LqAgNCh溶液無藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為一.

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L”的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+o但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和Nth-傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

n.探究F*產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—（填

”能”或”不能"）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為一。

ttW

第a

M????JB?l??4

27、（12分）PCb是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)

2P+3CE（少量）△2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5C12（過量）A2PCk

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HC1,遇氧氣生成POC13

I.PCb的制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCb的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是一（填"a"或"b”）?

⑵實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①一;

②一。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備CL的離子方程式為一;實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一。

H.測(cè)定PC13的純度

測(cè)定產(chǎn)品中PCL純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1（H）0mol/L20.0（）mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用（）.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.0（）mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HLL+2Na2s2（）3=2NaI+Na2sQ）,假設(shè)測(cè)定過程中沒有其它反應(yīng)。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一(填“偏大”、

“偏小”或"無影響”)。

III.PC13水解生成的H3P03性質(zhì)探究

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明H3P03為二元酸：__J

28、(14分)高鐵酸鹽是新型、高效、多功能的綠色水處理劑。

(1)配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

Fe(OH)3+NaClO+NaOH-Na2FeO4+NaCl+H2O

反應(yīng)中氧化劑是,被還原的元素是;

(2)若上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為；

(3)高鐵酸鈉和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，消毒效率(單位物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移的電子數(shù))高鐵酸鈉是二氧化氯的

倍；

(4)含F(xiàn)e3+的溶液與NaHCCh混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)有無色無味的氣體生成，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象

(5)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2c。3、②Na2cCh、③NaHCCh、④NH4HCO3四種溶液中c(CO32)的大

小關(guān)系為(用編號(hào)表示)。

29、(10分)I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ?mol

1

ii.CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)AH2=+4L2kJ?mol'

iii.CO(g)+2H2(g)^=hCH3OH(g)AH3

(1)A7/3=___kJ,mol'o

(2)已知反應(yīng)i的速率方程為丫正=14班((：02內(nèi)3(112),viS>=kaLx(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有

關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)&=_(以k正、k迎表示)。

(3)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3：1充入出和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

200220240260280Une

①圖中Y代表_(填化學(xué)式)。

②250℃時(shí)反應(yīng)ii的Kx_1(填“>”、“<”或“=”)

③下列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是一。

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

(4)在lOMPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的

物質(zhì)為—(填化學(xué)式)。溫度為700K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

H.在恒容容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)-^SO3(g)+NO(g)AH<0

進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比［n(SO2)：n(NCh)］進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定SO2的

平衡轉(zhuǎn)化率［a(SO2)］實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

己知：KR=16,Kz=g。

￥(2.0.2SH夜&功

3.0

投科比”(86):咿6)

(5)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是一。

(6)通過計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA>A正確；

B.02和th的相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此無法計(jì)算L6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，因此無法計(jì)算25C時(shí)，pH=2的H2s03溶液中含有的H*數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，L12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：S,故A錯(cuò)誤;

B.Cr的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,的結(jié)構(gòu)示意圖是}8,故B錯(cuò)誤;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3,故C正確;

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na*［：0：H］一,故D錯(cuò)誤。

3、C

【解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；

CH2COOH

【詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H10O2,故A錯(cuò)誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得co到，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH,COOH

物有10種，故B錯(cuò)誤；

C.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個(gè)苯環(huán)，因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；

答案：Co

4、C

【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)C正確；

D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

5、D

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X,Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為C1元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CLCI的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC1O4,A項(xiàng)正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序?yàn)镠COCCKS(H<O<S),B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性C1>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

6、D

【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26moL因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物

中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有O.lmolO；n(C12)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)：2Fe2++C12=2Fe3++2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.Olmol。設(shè)Fezth和AI2O3為Xmol,M0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個(gè)數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點(diǎn)睛】

金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠?jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

7、B

【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會(huì)對(duì)人體造成傷害，C錯(cuò)誤；

D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯(cuò)誤。

故選B。

8、D

【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.NazO是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

9,B

【解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H\Fe2\NO,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在Fe3+,因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C.)=1012的溶液中，c(OH)=0.1mol/L,OH-與NH4+、HCCh-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=l.0x10-13mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OFT與AF+能生成沉淀，H+與CH3co(T反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽離子與OIF不能大量共存，如Fe3\Al3\CU2\NH：、Ag+等。

(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO-.SV、SOM等。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH

一)會(huì)生成正鹽和水，如HSO3、HCO*等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba?+、Ca2+與CO?-、SO?\SO/等；Ag+

與C「、Br-,「等。

(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NOJ(H+)與F、Br，F(xiàn)e?+等。

(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO](紫紅色)、CM+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

10、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由于硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鉉加入水中后，先溶于水，而鉉鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

11、B

【解析】

A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2=^CH3OH+H2。，貝!|0~3min內(nèi)，v(H2)=3v(C02)=3x(l.()(M).50)mol-L“/3min=0.5

mol,L-1,min-1,A項(xiàng)正確；

B.圖中l(wèi)Omin后CO2、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，故為可逆反應(yīng)，應(yīng)寫成

CO2+3H2CH3OH+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，C項(xiàng)正

確；

D.圖中l(wèi)Omin后CO2、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，D項(xiàng)正確。

本題選B。

12、D

【解析】

A.氯化鏤受熱分解，遇冷化合，不可利用用垢堪灼燒分離氯化鉀和氯化錠的混合物。故A錯(cuò)誤；

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取濱水中的漠，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NO、氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

13、B

【解析】

A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對(duì)電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，但不存

在這離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CaF2晶體的晶胞中，P位于體心，而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心，距離P最近的Ca?+組成正四面體，B選項(xiàng)正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，

只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識(shí)，解題關(guān)鍵是對(duì)所給圖要仔細(xì)觀察，并正確理解掌握基本概

念。

14、D

【解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：K后三絲，所以K”越

小，心越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯(cuò)誤；

D、—CH3和一°H的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

15、A

【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.汽油屬于燒類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；

故選A。

16、B

【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能

插入液面下，否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CFhCOOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CthCOObCa、CO2、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與，，二。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

17、C

【解析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長(zhǎng)期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時(shí)使用，故B正確；

C.1L0.2moi/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2moLNaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO水解生成HC1O,導(dǎo)致溶液中

CIO-的物質(zhì)的量小于0.2moL故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用時(shí)C1元素化合價(jià)降低，由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則O.lmolNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole,故D

正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時(shí)經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時(shí)氯的化合價(jià)降低為-1價(jià)。

18、A

【解析】

水電離出的c(H*)=1x10-13mo]/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lmol/L,該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定

不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在。

【詳解】

A.酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=lx|013mol/L,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯(cuò)誤；

c.該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選A。

19、B

【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價(jià)鍵不變，答案選B。

20、C

【解析】

A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則Imol甲基（一CHA所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.分子式為C2H60的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H（1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—0鍵），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1個(gè)二甲醛分子中含2個(gè)C—0鍵），故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷（▽）的最簡(jiǎn)式都是CH2,1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中

含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案是Co

21、C

【解析】

A.過濾時(shí)，一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，A正

確；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸鐳燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘留液蒸干，C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

操作適用混合物應(yīng)用實(shí)例

過濾從液體中分育不論“安會(huì)計(jì)中專才

的團(tuán)體的無沙

蒸發(fā)分喜注于流制中的困不發(fā)會(huì)jt/4茨

體注質(zhì)得會(huì)去工體

蒸儲(chǔ)利用互注物中各段分分*乙。和水的混金構(gòu)

沸點(diǎn)的不同限好的分★用令泉木制取熊傅水

分★互不粕泳的兩種

分液例的：修物小

液體

利用物質(zhì)或互不粕哀天然香舒的找JK

萃取藥物的提取

的泳豺工麻等從不同

,4??植為林華的健取

22、B

【解析】

A、H2s+4CL+4H2O=l12so4+8HCL氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCI屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小,

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫方程式,注意c是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CH(CH3)CH32一甲基丙烯：1[CH=CH:-CHO消去反應(yīng)

以XCH2人

?、萉H=CHfH=，

2COOH'0'O慮

Q^ObCH-COOH+CHr:CHrOH愛=?)<H,CH-COOCH鬻H,?HjCdjpCOOH'dj

COOH

【解析】

(1)88gC(h為2moL45gH2O為2.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol,所以燒A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為10,則化學(xué)式為C4H10,因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3;

(2)CqHio存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與CL光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〈◎■C+CH-CH。；

(4)反應(yīng)①為鹵代煌在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G為CH=CH-COOH，D至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

CH*

(6)G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和竣基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為

24、NH4HCO3H6：H4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNO3（濃）^=CO2T+4NO2T+2H2。21：

24：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或錢鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2,D能在催化劑條件下與G反

應(yīng)生成H,則D是N%,G是02,H是NO,I是NO2,J是HN(h,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

⑴、A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為H：O：H;

故答案為NH4HCO3；H6：11;

候化劑

⑵、D為NH3,G是Ch,H是NO,則D+G—H的反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6HO；F是C,J是HNO3,貝(I