河北省河間市十2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

o

o

o

o

o

o

o

o

o

O

0

0

0

0

0

0

0

0

A.循環(huán)物質(zhì)E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

2、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說(shuō)法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e-Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A.維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存

B.用Na2s處理工業(yè)廢水中的CM+、Hg2+等重金屬離子

C.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒

D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果

4、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2(同溫同壓下)，則

第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

5、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不正確的是

HO-Q-CH—CH-C00H

HCT

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol咖啡酸最多能與4moiBrz反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCOi

6、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法不年確的是:

A.除去NaCl溶液中Na2c。3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH,可計(jì)算Kai(H2co3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOj-)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,應(yīng)控制pH>12.5

7、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH--H2。”表示的是()

A.H2s04溶液與Ba(OH)2溶液混合

B.NH4a溶液與KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合

8、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性：C12>Br2>l2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體SCV-或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明KSp(AgI)<KSp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是

A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變

C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

10、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是()

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鎂

11、下列離子方程式不正確的是()

2+

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應(yīng)：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe(OH)31

22

C.亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO3+O2=2SO4-

D.酸性高鈦酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnOj+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2T

12、四氫睡吩(Q)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

()

A.不能在Ch中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.與的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2m01出

13、中央電視臺(tái)《國(guó)家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是：

A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3Ch

B.宋《蓮塘乳鴨圖》絳絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HNCh反應(yīng)：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NOt+4H2O

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A13++3OH=AIO2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

15、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法不正確的是()

A.ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量B。加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

16、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是

小電球

鋅片既傳

活性炭、NHXI.

/MnO?如本的混

/介拘

-NHK1,而構(gòu)珈水

A.鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極

B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C.NH4cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnOz不斷被氧化

D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

17、已知熱化學(xué)方程式：C(s,石墨)fC(s,金剛石)-3.9kJ。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

18、人體血液存在H2COVHCO3-,HPO427H2P04-等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值1g

x[x表示c(H2co3)/c(HC00或c(HPO42-)/c(H2PO，)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pK,i=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)?則下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示lgc(HPO4、)/c(H2Po力與pH的變化關(guān)系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

2--

C.當(dāng)c(H2co3)=c(HCO3)時(shí)，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3)c(H2PO，)/c(HPO42-)逐漸減小

19、下列說(shuō)法不正確的是

A.己烷有5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的浸苯、硝基苯的密度都比水大

fCH2—CH?—CH—CHjJn

C.聚合物(I)可由單體CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CHa

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

20、下列實(shí)驗(yàn)I?W中，正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)I：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.實(shí)驗(yàn)II：除去CL中的HC1

C.實(shí)驗(yàn)皿：用水吸收NH3

D.實(shí)驗(yàn)W：制備乙酸乙酯

21、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NOz,生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是()

2NH?

2NH；

KNH^NOjf

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中NCh、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNCh,是還原產(chǎn)物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應(yīng)過程中的催化劑

22、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》

甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：氫氧化鈉的電子式：Na:6：n

C.HCOOCH3D.??

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖：

曲b_—一

濃H2so4,AA(C12HlQj)

COONa

已知:

人［=\…KMnOIT/=\

③CH3----------4-----?COOH

回答下列問題：

(1)O~c珥生成A的反應(yīng)類型是一。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：_?

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：_o

(5)當(dāng)試劑d過量時(shí)，可以選用的試劑d是一(填字母序號(hào))。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a,苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

24、(12分)M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+HN，?R-N〈+HX。請(qǐng)回答:

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為。

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)①和④的反應(yīng)類型分別為,一

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為.

(5)下列說(shuō)法正確的是。

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H19NO3

（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為o①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

25、（12分）三氯氧磷（POCb）是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知PCb和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點(diǎn)/'C沸點(diǎn)/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PC13-112.076.0PCb和POC13互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是（填標(biāo)號(hào)）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是,實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65°C,原因是.

（5）稱取16.73gPOCb樣品,配制成100mL溶液;取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入3.2mol?L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20moHL”的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）?則加入Fe2（SO03溶液的作用是,樣品中POCb的純度為

26、（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2so4等雜質(zhì)。為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)

驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答:

(D儀器D的名稱是;裝置D的作用是.

(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)(填“偏高”、"偏低”，“無(wú)影

響”).

27、(12分)圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體

圖A圖B

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備02化學(xué)方程式。

⑵若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱是o

(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見的有機(jī)氣體是。儀器b名稱是o有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請(qǐng)說(shuō)明該方法制取NH3的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻模阏J(rèn)為學(xué)生

乙的說(shuō)法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。.

28、(14分)NOx、SCh的處理轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

(1)利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得CO

n(NO)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比贏寸的關(guān)系如圖1所示。

一r

5l

io-

￡

?40

2050■II

春時(shí)何，

30圖2min

①該反應(yīng)的AH―0(填“>”或“=”)。

②下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.當(dāng)體系中CCh和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.投料比：mi>m2>m3

C.當(dāng)投料比m=2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)閛

22

(2)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為:vjE=k?c(NO)?c(CO)；vffi=k??c

(N2)?c、COOk正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moiNO

和2moicO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CCh物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，貝Ua點(diǎn)時(shí)丫正：丫逆=。

(3)工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在SO2、NO,和CO,利用它們的相互作用可將SO2、NO,還原成無(wú)害物質(zhì)，一定

條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，

圖4為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。

下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SCh更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2cos=Sz+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成用

的一種反應(yīng)歷程如圖5所示，則總反應(yīng)方程式為

圖6

（5）用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應(yīng)式為

29、（10分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,

如圖所示：

C,aF,.11,S()

△國(guó)

［硼砂4

B2（）3

而流

請(qǐng)回答下列問題：

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式是一、—.

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，非金屬性較強(qiáng)的是BN中B元素的化合價(jià)為一；

（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是一,該分子為一分子（填寫“極性”或“非極性”），BF3和過量NaF作用可生

成NaBFsBF4一中可能含有一，立體結(jié)構(gòu)為—；

（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為一,層間作用力為一。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

由陰離子SO3的移動(dòng)方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSCh稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO』濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

2、A

【解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)樗恼舭l(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒?，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯(cuò)誤；

答案：A

【點(diǎn)睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

3、D

【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；

B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；

C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；

D.潔廁靈（有效成分為HC1）與84消毒液（有效成分為NaClO）混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不

能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

4、B

【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmoL

則

2A1+6HC1=2A1CI3+3H2t

23

2x

—x

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t

23

4x〃

—2x

3

2x4r

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(一molX27g/mol):(—molX27g/mol)=1：2,故選B。

33

5、D

【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和酸基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)：含有竣基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBn發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

6、A

【解析】

A.由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒主要為H2c03和HCO”而pH約為3.5時(shí)，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2co3,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯(cuò)誤；

B.Kai(H2co3)=,_，一，根據(jù)圖像，X點(diǎn)處c(HCO3-)=c(H2co3),此時(shí)Kai(H2co3)=C(H+),因此由X點(diǎn)處的pH,

cCSjCOi)

可計(jì)算Kai(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCOy)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2c03,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

7、C

【解析】

+22+

A.H2s04溶液與Ba(OH”溶液混合，生成硫酸鋼沉淀和水，2H+SO4-+Ba+2OH-=BaSO4I+2H2O,故

A錯(cuò)誤；

B.NH4a溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4++OH-=NHyH2O,故B錯(cuò)誤；

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H++Oir=H2O,故C正確；

2

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH+HCO3=CO3+H2O,故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

8、B

【解析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，r會(huì)被過量的CL氧化生成能使淀粉變藍(lán)的12,所以無(wú)法證明Bn和L的氧化性

強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SCh,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

s)。；，不一定是SO：或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；綜上所述，B項(xiàng)

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會(huì)生成磚紅色的CU2O沉淀；選項(xiàng)沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃

色的Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9,B

【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，Ksp不變，

溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，貝！J：

A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；

D.OH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選B。

10、B

【解析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強(qiáng)，過強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，

碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃

酸過多，B正確；

故答案選B。

11、C

【解析】

2+

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OH+Ba—BaCO3I+2HCO3+H2O,故A

正確；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+3OH—Fe(OH)3I,故B正確；

C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2so3+02—4T+2sCh?一,故C錯(cuò)誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO/+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5Cht,

故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

12>B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯煌的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在Ch中燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與漠的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.含有2個(gè)雙鍵，消耗2moiHz,會(huì)生成1mol;)故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

13、D

【解析】

A.Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓''的材料為Fe3O4,A正確；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；

C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；

D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiO2,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

14、A

【解析】A.

+2+

銅跟稀HNO.3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O,故A正確；B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.

向Ag(NH3”NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.

NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42~BaSO4J+2H2O,故D錯(cuò)誤；故

選A。

點(diǎn)晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；

②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,要注意從化學(xué)方程式進(jìn)

行判斷。

15、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說(shuō)法正確;

B.Y中含有羥基，對(duì)比X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，

故C說(shuō)法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和漠發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和漠發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與澳反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個(gè)，故D說(shuō)法正確；

答案：B?

16、C

【解析】

試題分析：A.鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電

流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C.以糊狀NH￡1作電解質(zhì)，其中加入MnOz氧化吸收七，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C。

考點(diǎn)：考查干電池的工作原理

17>C

【解析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

18、D

【解析】

+-

H2cO3F^HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2__2

H2PO4-『^HPCh2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4')/c(H2PO4

~)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當(dāng)lgx=O時(shí)，pH分別為6.4、7.2；

B.酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越?。?/p>

C.當(dāng)c(H2c。3)=c(HCO3")時(shí)，即lgc(H2co3)/C(HCC>3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO/-)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2-+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2co『^HCO3+H+正向進(jìn)

行，使c(H2CO3)減小。

【詳解】

A.當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2co3)/c(HCO3-)=pKai-pH=6.4-pH,曲線II表示lgc(HP(V

-)/c(H2Po-)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯(cuò)誤；

B.酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)c(H2co3)=c(HCO3~)時(shí)，即lgc(H2cH3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HP(V-)/c(H2PCh

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?-)<c(H2Po])，故C錯(cuò)誤；

2+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2>pH增大則H2cOj^+HCCh-+H+正向進(jìn)

行，使c(H2co3)減小，Kai、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，c(HCO3丁c(H2Po。陽(yáng)小八篇)逐漸減小,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題

關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。

19、D

【解析】

A.己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸

點(diǎn)均不相同，A正確；

B.苯的密度比水小，澳苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；

-f-CH2—CH?—CH—CH2*

C.根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得到I，C正確；

CH,

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

答案選D。

20、B

【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲(chǔ)水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；

B.HC1極易溶于水，C12在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HCI雜質(zhì)，故B正確；

C.NH3極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯時(shí)缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸，

故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

21、B

【解析】

由題意可知，生成物為兩種無(wú)毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應(yīng)物為：NH3和NO和NO2,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【詳解】

A.N（h和NH4+反應(yīng)生成［（NH4）2（NO2）產(chǎn)無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［（NH4）（HNO2）］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。

答案選B。

22、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：S,故A錯(cuò)誤;

B.C「的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,的結(jié)構(gòu)示意圖是288，故B錯(cuò)誤;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3,故C正確;

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na*［：0：H］一,故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題（共84分）

【解析】

CH3

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

CHsCOOH

位H原子被漠取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為'I-Br,B被酸性高鈦酸鉀溶液氧化生成C,C為《）-Br,?和

NO，缸

COOH

NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I,J,根據(jù)信息①知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,

NO2

F?！盋OONa

E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「E和碳酸氫鈉反應(yīng)生1roH,則試劑d為NaHCCh,

NH?

?00

根據(jù)信息③知,F為O~CH0,F和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為貝n，肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,

CHCC1&3

質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CFh=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為《尸

CH=CHCOOCH^H=CH;,

【詳解】

(1)通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));

OO

(2)通過以上分析知，F(xiàn)為《》YHO,官能團(tuán)名稱是醛基，a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：醛基;

CHsiJ-O-icHa

00

CH^-O-iCHa

(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為

CH=CMC8H.CH^CHCH;OHCH=CHCOOCH^H=CH：*氐。，故答