2024屆河南省南陽市達標(biāo)名?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆河南省南陽市達標(biāo)名?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是加入合適催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高2、乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（）A．當(dāng)a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1B．當(dāng)a=1時,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的23C．當(dāng)a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的23時，則CO和CO2D．a(chǎn)的取值范圍為53、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是A．原子半徑：K＞Na＞ClB．元素周期表有7個周期，18個族C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料4、下列有關(guān)敘述錯誤的A．石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B．煤經(jīng)過干餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣C．甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D．油脂在人體內(nèi)可以水解為高級脂肪酸和甘油5、在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等。下列說法正確的是（）A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁且品紅溶液不褪色，則此溶液中一定含有CO32-D．用潔凈的鐵絲蘸某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素且沒有鉀元素6、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C．霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)D．煤經(jīng)過于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價值的化工原料7、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸D．五種元素中原子半徑最大的是R8、下列敘述正確的是A．將煤在空氣中加強熱使其分解叫做煤的干餾B．只用溴水一種試劑可鑒別苯、己烯、乙醇、四氣化碳四種液體C．向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體，加入足量蒸餾水后固體重新溶解D．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物,都可以發(fā)生水解反應(yīng)9、X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：Z＜YB．原子半徑：W＜XC．金屬性：Y＞W(wǎng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ10、下列離子中半徑最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－11、長征2號火箭承擔(dān)運載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（）A．H、D、T之間互稱為同素異形體B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強還原劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D．LiH易與水反應(yīng)生成H2，且每生成1mol

H2轉(zhuǎn)移電子的是數(shù)目為2NA12、常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多13、下列離子檢驗的方法不正確的是（）A．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-離子B．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+離子D．某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子14、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶115、“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是()。A．燃料在火箭發(fā)動機中燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D．偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O16、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液17、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出aKJ的熱量D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小18、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D19、下列反應(yīng)中，能量變化如圖所示的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng) D．氧化鈣溶解于水20、乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂B．和濃H2SO4共熱到170℃時鍵②和⑤斷裂，和濃H2SO4共熱到140℃時鍵①②斷裂C．乙醇在氧氣中完全燃燒，鍵①②斷裂D．在Ag催化下與O2反應(yīng)時鍵①和③斷裂21、對于反應(yīng)A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A．升高體系的溫度B．增加A的物質(zhì)的量C．減少C的質(zhì)量D．增加體系的壓強22、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。26、（10分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。27、（12分）某實驗小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO428、（14分）最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號DMP）是一種常用的酯類化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________________。（2）D中官能團的名稱為___________________。（3）DMP的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）B→C的化學(xué)方程式為_____________________________。29、（10分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點后一位）；（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負極反應(yīng)方程式為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應(yīng)速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動，而圖中是v逆＜v正，故A錯誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，且平衡不移動，故B錯誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，圖中t1時刻不是通入氦氣(保持恒容)對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)速率加快，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，圖中乙的時間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。2、C【解題分析】分析：A.設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據(jù)此計算解答；

B.根據(jù)碳元素守恒計算反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和，據(jù)此計算b的值；

C.設(shè)反應(yīng)后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程計算；

D.根據(jù)H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最小。詳解:A.設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1,4x+6y=4518，計算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A選項是正確的；

B.根據(jù)碳元素守恒可以知道,反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為1mol×2=2mol,故23b=2,計算得出:b=3,所以B選項是正確的；

C.設(shè)反應(yīng)后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2,a+2b=3×2-4518,計算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯誤；

D.生成水的物質(zhì)的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯時,a值最大,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極大值為:2.5mol×24=54mol,只有乙烷時,a值最小,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極小值為:2.5mol×26=56mol,故a的取值范圍為:56<a<3、B【解題分析】

A.原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越??；B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析、判斷；C.元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最簡單的氫化物穩(wěn)定性越強；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性?！绢}目詳解】A.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根據(jù)原子半徑與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小可知原子半徑大小關(guān)系為：K＞Na＞Cl，A正確；B.元素周期表有7個橫行，也就是7個周期；有18個縱行，除第8、9、10三個縱行為1個族外，其余15個縱行，每1個縱行為1個族，所以共有16個族，B錯誤；C.元素的非金屬性F>O>P，所以最簡單的氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，C正確；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性，金屬單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)不易導(dǎo)電，所以在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要知識和規(guī)律，要熟練掌握并加以靈活運用。4、C【解題分析】

A項、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故B正確；C項、烴是只含碳氫兩元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烴，故C錯誤；D項、在人體內(nèi)，油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。5、A【解題分析】

A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-，故A正確；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，不能確定原溶液中是否含鐵離子，應(yīng)先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯紅色，來檢驗Fe2+，故B錯誤；C．無色氣體為二氧化碳，則溶液中可能含CO32-或HCO3-，故C錯誤；D．用潔凈的鐵絲某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素，但不能判斷是否含有鉀元素，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃觀察。6、D【解題分析】分析：A.根據(jù)元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質(zhì)分析；B．屠呦呦對青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達爾效應(yīng)；詳解：A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導(dǎo)體材料，故A正確；；B.屠呦呦對青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；D.煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故本題選D。點睛：

本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點，為高頻考點，解題關(guān)鍵在于明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，題目難度不大。7、B【解題分析】分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

8、B【解題分析】

A、將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾，也叫煤的焦化，錯誤；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振蕩靜置后，上層液體為橙色；四氯化碳溶液中振蕩靜置后，下層液體為橙色，乙烯通入溴水，振蕩靜置后，液體分兩層均無色，因為溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，而產(chǎn)物二溴乙烷為無色，且不溶于水；乙醇與溴水混溶不分層，因此可以用溴水一次性檢驗苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體。正確；C、CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)的變性，而變性不具可逆性。錯誤；D、高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者類似的樣子油脂的分子量不很高，達不到高分子的范疇。錯誤；答案選B。9、A【解題分析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數(shù)：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩(wěn)定性HX<HZ，D錯誤；故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查了同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。10、C【解題分析】

Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。11、B【解題分析】

A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8:9:10，故C錯誤；D、LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結(jié)合，所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯誤；故選B。12、B【解題分析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A錯誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，故C錯誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵。注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，醋酸為弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，pH相等時，醋酸濃度較大；物質(zhì)的量濃度相等時，鹽酸的pH較小，酸性較強。本題的易錯點為CD。13、A【解題分析】

A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗氯離子，應(yīng)先加硝酸，再加硝酸銀，選項A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子，選項B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項C正確；D．固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項D正確；答案選A?！绢}目點撥】本題考查常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意離子的檢驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗時現(xiàn)象排除。14、B【解題分析】

設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag++Cl－＝AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。15、C【解題分析】由題意知,1.5g偏二甲基肼燃燒時放出50kJ熱量,故A、B兩項正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤;D項燃燒的化學(xué)方程式正確。16、B【解題分析】

因為鋅片是過量的，所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來決定。因題目要求生成氫氣的量不變，則外加試劑不能消耗鹽酸?！绢}目詳解】A．加入濃鹽酸，必增加了生成氫氣的總量，A項錯誤；B．加入少量的氯化銅溶液，鋅片會與氯化銅反應(yīng)生成少量銅，覆蓋在鋅的表面，形成了無數(shù)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率，且不影響氫氣生成的總量，B項正確；C．加入適量的蒸餾水會稀釋溶液，降低反應(yīng)速率，C項錯誤；D．加入適量的氯化鈉溶液會稀釋原溶液，降低反應(yīng)速率，D項錯誤；答案選B。17、D【解題分析】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C．熱化學(xué)反應(yīng)方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1表示1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出aKJ的熱量，故C正確；D．升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；故選D。18、C【解題分析】

A．乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，選項A錯誤；B．苯不溶于水，加入氫氧化鈉溶液后溶液分層，應(yīng)用分液的方法分離，選項B錯誤；C．乙酸與生石灰反應(yīng)，加熱時乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，選項C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用分液的方法分離，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】A項為易錯點，注意乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的特點。19、A【解題分析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，以此來解答?！绢}目詳解】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，只有A符合，B、C、D中反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為A。20、C【解題分析】A.和金屬鈉反應(yīng)時生成乙醇鈉和氫氣，所以鍵①斷裂，A正確；B.和濃H2SO4共熱到170℃時生成乙烯，所以鍵②和⑤斷裂；和濃H2SO4共熱到140℃時生成乙醚，所以鍵①②斷裂，B正確；C.乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳碳鍵和碳氫鍵都要斷裂，C不正確；D.在Ag催化下與O2反應(yīng)時生成乙醛，所以鍵①和③斷裂，D正確。本題選C。21、A【解題分析】A、對于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，故A正確；B、若A為純固體或純液體，B、C為氣體，則增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C、若C為純固體或純液體，A、C為氣體，則增加C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、壓強只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率，對于固體和液體之間的反應(yīng)，增大壓強，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；故選A。22、D【解題分析】A．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽時，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D．通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解題分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析。【題目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最小；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【題目點撥】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解題分析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。25、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解題分析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應(yīng)用。26、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【解題分析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時反應(yīng)速率加快；③先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關(guān)，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、原電池的構(gòu)成條件等，涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識，明確判斷金屬性強弱的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。27、反應(yīng)進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D【解題分析】分析：（1）比較反應(yīng)速率需要測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；