河北省2021屆高考化學(xué)壓軸試卷(附答案詳解)

河北省2021屆高考化學(xué)壓軸試卷

一、單選題（本大題共15小題，共40.0分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.用粘土焙燒制的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有/=>2。3

B.氫氧化鋁、小蘇打可作胃酸的中和劑

C.煙花中添加了含鐵、鉗元素的化合物會(huì)更加絢麗繽紛

D.水玻璃暴露在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)

2.下列說法中正確的是（）

A.19世紀(jì)初，化學(xué)家維勒首先提出“有機(jī)化學(xué)”和“有機(jī)化合物”這兩個(gè)概念

B.有機(jī)化學(xué)只局限于研究自然界已有的有機(jī)物的來源、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用等

C.自然界存在的或不存在的有機(jī)物都可以利用人工合成出來

D.有機(jī)化學(xué)萌發(fā)于16世紀(jì)，創(chuàng)立并成熟于17、18世紀(jì)

3.2021年5月，四川廣漢三星堆遺址最新發(fā)現(xiàn)的3號(hào)祭祀坑的國(guó)寶級(jí)商代文物”銅頂尊跪坐人像”

再驚天下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.測(cè)定出土文物年代的14c與12c互為同位素

B.“銅頂尊跪坐人像”的出土表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)

C.青銅是一種銅合金，屬于混合物

D.銅像表面的銅綠［。/2（?！埃?。。3］不能在空氣中穩(wěn)定存在

4.以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）

A.2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1懼

B.0.012kgi2c含有限個(gè)12c原子

C.28g氮?dú)馑嫉捏w積為22.4L

D.0.5L2的溶液中含2molNa+離子

5.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5m/pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4,關(guān)

于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（）

A.溶液的體積：

B.水電離出的OH-濃度：尹<C（OH-）E

C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲〈乙

D.若分別與5m，pH=11的Na。“溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲W乙

6.科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的理念

B.0^八NH/在該反應(yīng)中作催化劑

C.反應(yīng)過程中N和S元素的成鍵數(shù)目均保持不變

0H

D.總反應(yīng)方程式為。外？入。+人

一?/+。+1+HCI

ClHKHR1R?

7.用括號(hào)中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是（）

A.苯中的甲苯（澳水）

B.硝基苯中的硝酸（水）

C.甲烷中的乙烯（酸性KMn。4溶液）

D.澳苯中的澳（水）

+

8.已知：H2R=H+HR-,HR-=H++R2-,N.是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對(duì)pH=1的

/R溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.1L該溶液中H+數(shù)目為0.1必

B.NazR溶液中存在A?-、HR-、H2R等粒子

C.該溶液中c（H+）=c（0H-）+c（HR-）+2c（產(chǎn)-）

D.常溫下，加水稀釋該溶液，水的電離程度增大

9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探索物質(zhì)組成的主要方法。檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑錯(cuò)誤的是（）

A.碘元素：淀粉溶液B.Cu2+：氨水

3+

C.Fe：KSCN溶液D.S02：品紅溶液

10.勿、X、八Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。小的原子半徑是周期表中最小的；X2-與

丫+的電子層結(jié)構(gòu)相同；z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z<Y<X

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.由卬、X、丫三種元素形成的化合物可使酚醐試液變紅

D.Y與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在

11.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）

ABcD

通過蒸儲(chǔ)乙醇的水溶液獲得分離CCl4中除去co2氣體中

實(shí)驗(yàn)分離汽油和水

無水乙醇的L的HCl氣體

裝置?

07用

或儀器

NaOM

溶液

5fL_<?

A.AB.BC.CD.D

12.下列關(guān)于焰變（△"）的敘述中正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的△”直接決定了反應(yīng)的方向

B.化學(xué)反應(yīng)的與反應(yīng)的方向無關(guān)

C.△//<。的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

D.是影響化學(xué)反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素

13.二甲醛（C/OC/）是一種綠色、可再生的新能源.右圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示

意圖（a、b均為多孔Pt電極）.該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是（）

IS子交橫底

A.a電極為該電池負(fù)極

B.。2在b電極上反應(yīng)為。2+2H2。+4e-=4OH-

C.電池工作時(shí)，若a電極上有l(wèi)mo/C/OC/放電，電路中有12小山電子轉(zhuǎn)移

D.電池工作時(shí)，電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

14.將一定量的SO2通入〃以可內(nèi)支溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是()

2++

A.Ba+S02+H20=BaSO3I+2H

2+

B.Ba+SO廣=BaS04I

C.3SO2+2H2。+2/VO3=3soe+4H++2N0T

+

D.4S02+5H2O+NO]=4S0l-+NH：+6H

15.已知25久0寸BaStZj飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSQ/s)UBa2+(ac?)+

1022

Ksp{BaSO^=1.1x10-moZ-L-,下列有關(guān)BaS?！娜芏确e和沉淀溶解平衡的敘述正確的是

()

A.25K時(shí)，向c平(S。；-)=1.0Sx10-5mol■廠】的BaS04溶液中加入BaSCU固體，c乎(S。干)增

大

B.向該飽和溶液中加入Ba(N3)2固體，BaS內(nèi)的溶度積增大

C.向該飽和溶液中加入NazSO,固體，該溶液中c平(Ba2+)>c/(50廠)

D.向該飽和溶液中加入BaC%固體，該溶液中c/(S。廣)減小

二、簡(jiǎn)答題(本大題共5小題，共68.0分)

16.廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。利用印刷電路板為原

料回收銅的一種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出NH4a中陽離子的電子式。

(2)操作I和操作D中都需要用到的玻璃儀器有燒杯、。(填寫名稱)

⑶加入為。2、NG和NH4cl溶液,將廢電路板中的皿轉(zhuǎn)化為[CU(N“3)4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式

(4)電解過程采用石墨作電極，寫出陽極反應(yīng)式o

(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，除了N/、NH4G和RH以外，還有。(填化學(xué)式)

17.硝酸銅晶體［Ca(NO3)2?6"2。］，是一種重要的化工原料，常用于農(nóng)藥、鍍銅、搪瓷等工業(yè)。以

輝銅礦(主要成分為CU2S,含少量產(chǎn)02。3、542等雜質(zhì))為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示。

CWNO必前沿C.(XO,0.6H.O

沙汝1(都.SiO鬲)

回答下列問題：

⑴“浸取”時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有(任寫一點(diǎn))，浸取時(shí)在生成S的反應(yīng)中還原

劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)薄層層析法是利用溶液各成分對(duì)同一吸附劑吸附能力不同，在溶液流過吸附劑時(shí)，使各成分互相

分離的方法。某實(shí)驗(yàn)小組利用薄層層析法監(jiān)控濾液1加入鐵粉過程中溶液的組成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

1,則還需繼續(xù)加入Fe粉的是。(選填編號(hào))

1-丁一二.二—-=一——展開劑前沿開始1,七:2一2.］19.11()11Ij

完金I2324S66.7891011.112

(3)濾渣2的主要成分是,濾渣2與稀硝酸反應(yīng)時(shí):需向裝置內(nèi)通入適量空氣，這樣做的目的

是o

(4)調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)選用的物質(zhì)a可以是,幾種金屬離子沉淀的pH范圍如圖2所示，“調(diào)pH”

時(shí)應(yīng)將溶液p”調(diào)至?。

(5)操作X主要包括、、過濾、洗滌、干燥。

18.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：4利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;

B.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃

燒.這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：

A.C(s)+。2(。)=。。2(9)△H=與①

B.C(s)+/0(g)=為⑼+CO(g)△H=%②

也⑷+卯2(。)=也0(。)△H=E3③

CO(g)+泅9)=C4(g)△H=E?

完成下列問題：

(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有.(填序號(hào))

(2)等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量(理論上)關(guān)系正確的是.

A.a>bB.a=bC.a<b

(3)根據(jù)上述兩個(gè)途徑的關(guān)系，寫出的數(shù)學(xué)表達(dá)式：.

19.DN4是一種生物大分子，可組成遺傳指令，引導(dǎo)生物發(fā)育與生命機(jī)能運(yùn)作，對(duì)生命物質(zhì)的高級(jí)

結(jié)構(gòu)和生物活性具有重要的意義。它的雙螺旋結(jié)構(gòu)的形成與化學(xué)息息相關(guān)。

(1)碳的核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為，該能級(jí)的電子云的形狀是O

(2)圖中碳原子的雜化方式有,圖中存在的共價(jià)鍵類型有。

(3)圖中堿基4和T,C和G之間形成的氫鍵用的形式可表示為,。

(4)DM4中連接堿基7和堿基G之間的磷酸二酯鍵中，P的化合價(jià)為,次磷酸的化學(xué)式為

H3PO2,是一種一元酸，試從結(jié)構(gòu)角度分析次磷酸的結(jié)構(gòu)式為。P和N處于同一主族,

它們的氫化物都能溶于水呈堿性，分別形成水合物N“3-也。和P“3-也。，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系

的角度解釋P“3在水溶液中的堿性弱于N%的原因________。

(5)石墨是碳的一種同素異形體，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題:

已知石墨中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rem,阿伏加德羅常數(shù)為助,石墨層間距為九cm,則石墨的密度表

達(dá)式為。

20.以化合物4為原料合成內(nèi)酯尸的路線如圖。

(2)H,0

回答以下問題:

(1)化合物A的官能團(tuán)名稱為,B的一浪取代產(chǎn)物有

(2)化合物Br、工、的名稱是,1m。，該物質(zhì)最多消耗molNaOH.

(3)化合物。具有手性碳(連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子)的數(shù)目為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

_____O

(4)E轉(zhuǎn)化成尸時(shí)，伴隨產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是。

(5)化合物的F的一種同分異構(gòu)體H,同時(shí)滿足以下條件：①只有三種環(huán)境的H；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)。則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（6）芳香鹵代燼與Na。”反應(yīng)常常有自身特點(diǎn)。有如圖所示的兩種主要機(jī)理（苯煥機(jī)理和SNAT機(jī)理）。

若用（黑點(diǎn)標(biāo)記）氯苯與Na?！狈磻?yīng)，則得到兩種苯酚：在1位上的苯酚占58%,14c在

2位上的苯酚占42%。則此時(shí)按苯快機(jī)理和SNAT機(jī)理反應(yīng)的氯苯，物質(zhì)的量之比是

S、Ar機(jī)理苯快和網(wǎng)

參考答案及解析

1.答案：C

解析：解：4/^2。3因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、燃料等，用粘土焙燒制的紅陶顯紅

色的原因可能是含有「02。3,故A正確；

B.氫氧化鋁、小蘇打呈弱堿性，可與胃酸(HCI)反應(yīng)，因此氫氧化鋁、小蘇打可作胃酸的中和劑，故

B正確；

C.煙花絢麗多彩是因?yàn)槠渲屑尤肓四承┙饘僭?，部分金屬元素灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特定的焰色，但是鐵、

柏等金屬元素?zé)o焰色反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.水玻璃是NazSiOs的水溶液，在空氣中會(huì)吸收CO2生成硅酸和碳酸鈉，會(huì)發(fā)生變質(zhì)，故D正確；

故選：Co

A.氧化鐵為紅棕色固體；

B.氫氧化鋁、小蘇打都能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且堿性較弱；

C.依據(jù)不同金屬元素的焰色反應(yīng)判斷解答；

D.硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意

對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。

2.答案：C

解析：解：4“有機(jī)化學(xué)”和“有機(jī)化合物”的概念是由貝采里烏斯首先提出的，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)化學(xué)的研究范圍包括有機(jī)物的來源、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成、應(yīng)用及有關(guān)理論和方法等，它不僅

研究自然界已有的有機(jī)物，更多的是通過人工合成有機(jī)物來為人類生活和社會(huì)發(fā)展服務(wù)，故B錯(cuò)誤；

C.自然界已存在的或不存在的有機(jī)物都可以利用人工合成的方法得到，故C正確；

D.有機(jī)化學(xué)萌發(fā)于17世紀(jì)，創(chuàng)立并成熟于18、19世紀(jì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.貝采里烏斯首先提出的“有機(jī)化學(xué)”和“有機(jī)化合物”的概念；

B.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)；

C.根據(jù)反應(yīng)原理和需要，可以合成新物質(zhì)；

D.有機(jī)化學(xué)萌發(fā)于17世紀(jì)，創(chuàng)立并成熟于18、19世紀(jì)，故D錯(cuò)誤。

本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累。

3.答案:D

解析：解：414c與12c質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.我國(guó)商貸已經(jīng)可以鑄造青銅器，表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)，故B正確；

C.青銅是在純銅中加入錫或鉛組成的合金，屬于混合物，故C正確；

D.銅綠［?！?（?！保?。。3］為銅單質(zhì)腐蝕生成的穩(wěn)定的堿式碳酸鹽，能在空氣中存在幾千年，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素；

B.青銅器的鑄造需要熟練的煉銅技術(shù)；

C.合金是金屬和金屬、非金屬形成的混合物；

D.銅綠［。的（。，）2。。3］能在空氣中存在幾千年。

本題考查了物質(zhì)的組成與性質(zhì)，側(cè)重考查化學(xué)同位素、合金、銅等方面的應(yīng)用，明確相關(guān)物質(zhì)的組

成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意學(xué)習(xí)積累。

4.答案:C

解析：解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故O.lmol鈉反應(yīng)后失去0.1刈個(gè)

電子，故A正確；

B、12gl2c中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，為N.個(gè)，故B正確；

C、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，故其體積不一定是22.43故C錯(cuò)誤；

D、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量71=CV=2mol/Lx0.5Z,=Imol,而硫酸鈉中含2個(gè)鈉離子，故lmol硫

酸鈉中含鈉離子為2皿。1,故D正確。

故選：Co

A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；

B、12gi2c中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)；

C、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確；

D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸鈉中含2個(gè)鈉離子來分析。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解

題關(guān)鍵。

5.答案：A

解析：解：A若酸強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，則10V/若酸為弱酸，

加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4,加入的水應(yīng)該多一些，

所以10U尹〈曝，故A正確；

B.pH=3的酸中，氫氧根離子全部有水電離產(chǎn)生，C(OH-)尹=譚方=10-1】小山4，p"=4的酸

中，氫氧根離子全部有水電離產(chǎn)生,C(0“一)乙=品=10T°mo〃L,則lOc(OH-)用=以?！ㄋ?

故B錯(cuò)誤；

C.如果甲是強(qiáng)酸、乙是弱酸，完全中和后，甲中是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，乙中是強(qiáng)堿弱酸鹽，

其溶液出堿性，則pH：乙〉甲；

如果二者都是強(qiáng)酸，則中和后都生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液都呈中性，則pH：甲=乙；

如果甲是弱酸、乙是強(qiáng)酸，則完全中和后，甲溶液呈堿性、乙溶液呈中性，則pH：甲〉乙，

故C錯(cuò)誤：

D.若酸是強(qiáng)酸，分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH值

相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強(qiáng)，pH小,所得溶液的pH：甲4乙，

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.假設(shè)乙中是弱酸，貝ijp//減小1時(shí)，體積大于原來的10倍，如果是強(qiáng)酸，則p〃減小1時(shí)體積是原來

的10倍；

B.水電離出的c(OH-)=*X；

C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的P"要根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷；

D.若分別與5mLpH=11的Na。，溶液反應(yīng)，所得溶液的pH要根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散

思維能力，采用討論方法分析解答，題目難度不大。

6.答案：C

解析：解：4避免生成有毒物質(zhì)，可避免污染，不產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)，則符合綠色化學(xué)的理念，

故A正確；

B.由反應(yīng)機(jī)理可知，cr人用)/在反應(yīng)中分別作反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，則在該反應(yīng)中作催化劑，

故B正確:

CCT八Ml/中S形成2個(gè)共價(jià)鍵，中間產(chǎn)物形成3個(gè)共價(jià)鍵，成鍵數(shù)目變化，故c錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)機(jī)理可知總反應(yīng)方程式為05\。+產(chǎn)r\o

人一。「0+I+HCI，故D正確;

a

故選：Co

A.避免生成有毒物質(zhì)，可避免污染；

B.cr八NH/在反應(yīng)中分別作反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；

C.反應(yīng)中S的成鍵數(shù)目變化：

D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理確定反應(yīng)物和生成物，可確定方程式。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)，注意把握反應(yīng)的機(jī)理和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，題目難度不

大。

7.答案：B

解析：解：4苯、甲苯與溪水都不反應(yīng)，都能從澳水中萃取出漠，但無法除雜，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸易溶于水，硝基苯不溶于水，加入水后分液可除去硝酸，故B正確；

C.乙烯被高鋸酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)利用淡水洗氣法除去甲烷中的乙烯，故C

錯(cuò)誤；

D.單質(zhì)漠在水中的溶解度小于有機(jī)物，則加入水不能除去浪，可用Na。，除去溟苯中的漠，故D錯(cuò)

誤；

故選：B。

A.浸易溶于苯；

B.硝酸溶于水，與硝基苯分層；

C.乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳；

D.澳不易溶于水，易溶于溪苯。

本題考查混合物分離提純，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異、混合物分離提純方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用。

8.答案：B

解析：解：4PH=1,則(”+)=0.1巾?！?可知1L該溶液中H+數(shù)目為0.1>,故A正確；

B.第一步完全電離，溶液中不存在也夫，故B錯(cuò)誤；

C.由電荷守恒可知c("+)=C(O"-)+C(HR-)+2C(R2-),故C正確；

D.加水稀釋該溶液，氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制減小，則水的電離程度增大，故D正確。

故選：B。

+

已知：H2R=H+HR-,HR-UH++R2：可知第一步完全電離，HR-部分電離，結(jié)合電荷守恒

以及影響電離平衡移動(dòng)的因素解答該題。

本題考查電離平衡及其影響，為高頻考點(diǎn)，明確電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)

生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。

9.答案：A

解析：解：4淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉溶液不能直接檢驗(yàn)碘元素，故A錯(cuò)誤；

B.氨水與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，若氨水過量沉淀溶解，可檢驗(yàn)銅離子，故B正確；

C.鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，可檢驗(yàn)鐵離子，故C正確；

D.二氧化硫可使品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色，可檢驗(yàn)二氧化硫，故D正確；

故選：A?

A.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

B.氨水與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，若氨水過量沉淀溶解；

C.鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色：

D.二氧化硫可使品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色。

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)

能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

10.答案:c

解析：

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

/、X、八Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，川的原子半徑是周期表中最小的，W為H；X2-

與丫+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X為。，丫為Na；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,Z的最高價(jià)為

+6價(jià)、最低價(jià)為一2價(jià)，則Z為S,以此來解答。

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為X<Z<丫，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性0>S,則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z,故B錯(cuò)誤；

C.由W、X、y三種元素形成的化合物為NaOH,溶液顯堿性，則可使酚酸試液變紅，故C正確；

DY與Z位于第三周期，Na在自然界能以化合態(tài)的形式存在，而火山口附近有游離態(tài)的硫單質(zhì)存在,

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

11.答案：4

解析：

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及分液、過濾、蒸儲(chǔ)、物質(zhì)分離與提純等知識(shí)，

明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

A.汽油不溶于水，可以提高分液操作分離汽油和水，故A正確；

B.蒸儲(chǔ)裝置中必須使用溫度計(jì)、蒸鏘燒瓶，圖示裝置缺少溫度計(jì)，且不能用圓底燒瓶，無法達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；

C.碘單質(zhì)原溶液四氯化碳，無法通過過濾操作分離CC〃中的，2,故C錯(cuò)誤；

D.NaOH溶液與二氧化碳和HCL都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的HCI氣

體，可用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：4。

12.答案：D

解析：解：的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則熔變、嫡變共同決定了反應(yīng)進(jìn)行的方向，故A

錯(cuò)誤；

B/H—TAS<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)進(jìn)行的方向與婚變有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

CzH<0的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，并且一般的放熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，但并不都是自發(fā)進(jìn)行的，還與反應(yīng)

的婚變和反應(yīng)溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

DzH-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則4，是影響化學(xué)反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素，

故D正確；

故選：D。

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可根據(jù)焰變^"和牖變4s的綜合判據(jù)判定，當(dāng)△H-rs<o時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,

據(jù)此分析解答。

本題考查反應(yīng)熱與熔變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷依據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與靈

活運(yùn)用能力的考查，注意C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

13.答案:B

解析：解：4通燃料的a極，失電子，為負(fù)極，故A正確；

+

B.G在b電極上得電子，被還原，電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H=2H2O,酸性條件下不可能產(chǎn)生氫

氧根離子，故B錯(cuò)誤；

C.在a電極二甲醛與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應(yīng)式為(C“3)2。-12e-+3H2O=

+

2CO2+12H,所以a電極上有17noiCH30cH3放電，電路中有12M。1電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.a極為負(fù)極，二甲醛放電生成二氧化碳，由離子交換膜可知還生成氫離子，”+從a負(fù)極移向b正極，

故D正確.

故選B.

+

氧氣得電子，化合價(jià)降低，故b電極是正極，電極反應(yīng)式：02+4e~+4H=2H2O；由圖知在a電

極二甲醛與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應(yīng)式為?口3)2。-12e-+3H2。=2CO2+

12W+,據(jù)此分析解答.

本題考查原電池工作原理，題目難度不大，會(huì)書寫電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵.

14.答案：A

解析：解：通入水中生成“25。3,溶液呈酸性，N0*在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與H2SO3發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成SO；一,溶液中不可能生成BaS03,所以4一定錯(cuò)誤，如NO］濃度較低，可被還原生

成NO或NH］

故選A.

通入水中生成425。3,溶液呈酸性，N0I在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與“25。3發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成SO；1溶液中不可能生成BC1SO3.

本題考查離子方程式的判斷，題目難度不大，注意N。］在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性以及為5。3具有

還原性的性質(zhì).

15.答案:D

解析：解：ABOS04的溶度積Ksp(BaSO。=c平(m2+)?c￡S。：-)=1.1xIQ-10mol2-L-2,即BaS/

飽和溶液中c￡S。廠)=1.05x10-5mol.「，再加入Bas。,固體不溶解，c/(SOe)不變，故A錯(cuò)

誤；

B.溶度積只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.加入NazS。,固體，溶液中c(S。廠)增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，c￡Ba2+)減小，故C錯(cuò)誤；

D.加入BaC%固體，溶解平衡向左移動(dòng)，c￡S。廠)減小，故D正確。

故選：D。

A.在BaS04的飽和溶液，加入8必。4固體，由于溶液己經(jīng)飽和，c(SO：-)保持不變；

B.Ksp是一常數(shù)，溫度不變(p不變；

C.向該飽和溶液中加入Na2s。4固體，c(SO廠)〉c(Ba2+)；

D.硫酸鋼溶液中存在著溶解平衡，加入8a以2固體，平衡左移，c(SOk)降低.

本題考查難溶物溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶解平

衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度中等.

Hr

2+

16.答案：H：N：H分液漏斗Cu+H2O2+2NH3+2NH^=[Cu(NH3)4]+2H2O2H2O-

-HT

4e-=4H++02T或40，--4e-=2H2O+02TH2S04

r-r+

HT

解析：解：(1)NH4a是離子化合物，陽離子是NH3電子式為H：\：H,

一HT

lr4*

Hr

故答案為：H：\：H;

一HT

(2)根據(jù)分析，操作/和操作〃均為分液操作，都需要用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(3)加入/。2、N“3和NHQ溶液，將廢電路板中的C&轉(zhuǎn)化為[CU(N”3)412+，寫出反應(yīng)的離子方程式

2+

Cu+H2O2+2NH3+2NHt=[Cu(/VH3)4]+2H2O,

2+

故答案為：Cu+H2O2+2NH3+2N￡=[Cu(^NH3)4]+2H2O；

(4)電解硫酸銅溶液，陽極上陰離子放電，根據(jù)放電順序，為氫氧根離子放電，氫氧根來自于水，則

+

電極反應(yīng)為2H2。-4e-=4H+02T或40/T-4e-=2H2O+021,

故答案為：2H2。-4e-=4H++02^40H--4e-=2H2O+02T；

(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，除了N43、N/G和R”以外，電解硫酸銅溶液可產(chǎn)生“25。4,

在流程中進(jìn)行操作〃時(shí)使用了“25。4,則H2s。4也是可循環(huán)使用的試劑，

故答案為：H2s04。

廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化鍍?nèi)芤?，得到銅氨溶液和殘?jiān)蛛x難溶性固體和溶液采用過

濾方法，所以操作①是過濾，反應(yīng)I是將C"轉(zhuǎn)化為[CU(NH3)4『+，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，

所以Cu是還原劑，則雙氧水是氧化劑，將Ca氧化；反應(yīng)H是銅氨溶液中的[CIZ(NH3)4]2+與有機(jī)物RH

反應(yīng)，生成。山?2，同時(shí)生成NH；和N%；互不相溶的液體采用分液方法分離，所以操作②是分液；

向有機(jī)層中加入稀硫酸，根據(jù)流程圖知，生成CUSO4和HR,然后采用分液方法分離得到HR,以石墨

為電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電；從硫酸銅溶液中獲取膽磯，

采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到晶體，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)分離和提純，涉及基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作規(guī)

范性、知識(shí)綜合應(yīng)用能力等，能從整體上把握是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的離子方程式

的書寫，題目難度中等。

17.答案：粉碎輝銅礦、適當(dāng)提高溫度、不斷的攪拌1：4ACCu將生成的N。、N4氧化為硝酸，

提高硝酸利用率，可以減少污染氣體NO、NO2的產(chǎn)生C”。或CM。”上或。物(。")2。。33.24.7蒸

發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

解析：解：(1)“浸取”時(shí).，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎輝銅礦、適當(dāng)提高溫度、不斷的攪

拌等，浸取時(shí)生成S發(fā)生的反應(yīng)為Cu2s+4Fe3+=4Fe2++2C/++si,還原劑為C%S,氧化劑為

Fe3+,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4,

故答案為：粉碎輝銅礦、適當(dāng)提高溫度、不斷的攪拌；1：4；

(2)根據(jù)題意加入鐵粉后，若Fe3+、Ci?+反應(yīng)完全，則薄層色譜中只會(huì)出現(xiàn)一個(gè)點(diǎn)，即Fe2+,根據(jù)

圖譜可以看出B中只有Fe2+,而4c中還有Fe3+或Ca2+,因此還需繼續(xù)加入Fe粉的是4C,

故答案為：AC；

(3)由于前面加入了適當(dāng)過量的鐵粉，鐵置換出銅，因此濾渣2的主要成分是C”，還有少量的Fe,濾

渣2與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸反應(yīng)生成NO、N02,向裝置內(nèi)通入適量空氣，可以將生成的N。、

NO2氧化為硝酸，提高硝酸利用率，可以減少污染氣體N。、NO2的產(chǎn)生，

故答案：Cu：將生成的NO、NO2氧化為硝酸，提高硝酸利用率，可以減少污染氣體N。、NO2的產(chǎn)

生；

(4)調(diào)節(jié)溶液p”時(shí)，主要利用加入的物質(zhì)消耗Fe3+水解生成的氫離子，使其水解程度增大而轉(zhuǎn)化為

沉淀，為防止引入新的雜質(zhì)，物質(zhì)a可以是Cu。或Cu(OH)2或。的(?！?2。。3；“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)將溶液

中Fe3+全部沉淀，而C“2+不能沉淀，因此要將溶液pH調(diào)至3.2?4.7,

故答案為：Cu。、CU(OH)2、CU2(OH)2CO3；3.2；4.7；

(5)從溶液得到晶體，一般的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

輝銅礦(主要成分為C%S，含少量Fez4、Si。?等雜質(zhì))加入FeCG溶液和稀硫酸，反應(yīng)生成S、Fe2+.

Cu2+,Si。?不反應(yīng)，過濾得到濾渣1為S和Si。2，向?yàn)V液中加入適當(dāng)過量的Fe,充分反應(yīng)，過濾，濾

液主要是Fe2+,濾渣2主要成份是Cu,還有少量的Fe,向?yàn)V渣2中加入稀硝酸，再充入過量的空氣，

將生成的氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸，再向溶液中加入CuO等物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH值促進(jìn)叫3+水解，則物質(zhì)a為

Cu?；駽iz(O“)2或Cw(OH)2c。3,再過濾,將濾液經(jīng)過一系列過程得到硝酸銅晶體［CH(NO3)2-6H2。］。

本題考查物質(zhì)分離提純和物質(zhì)制備，側(cè)重考查信息的正確獲取、分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明

確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性、流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及濾液或?yàn)V渣成分及其性質(zhì)、物質(zhì)分離提

純方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是正確分析流程圖，題目難度較大。

18.答案：②；B；%=后1一%一邑

解析：解：(1)因?yàn)槿紵磻?yīng)均為放熱反應(yīng)，①③④為燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，<0,②為

吸熱反應(yīng)，△”>()；

故答案為：②；

(2)由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不

同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，

故答案為:B；

(3)由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，所以①=②+③+④，則能量

為E]=石2+E3+￡,即&.=E]—后2一芥3，

故答案為：E4=E1-E2-E3.

(1)燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同；

(3)由蓋斯定律可知：①:②十③+④，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算.

本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重在于

學(xué)生的分析能力的考查，題目較簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查.

19.答案：(l)p啞鈴型

(2)sp2和sp3(7鍵和兀鍵

(3)N-H...NN-H...0

(4)+5P的半徑大于N,因此不易與氫離子結(jié)合，所以磷化氫的水溶液堿性更弱

⑸

解析:

本題在考查學(xué)生對(duì)晶胞、雜化軌道理論、氫鍵、化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算的應(yīng)用。

(1)碳的核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為P;該能級(jí)的電子云的形狀為啞鈴型，故答案為：P;啞鈴型；

(2)根據(jù)圖示，圖中碳原子的雜化方式有：sp2和sp3；存在的化學(xué)鍵有：。鍵和兀鍵；故答案為：sp2和

Sp3；0■鍵和71■鍵；

(3)圖中堿基4和7,C和G之間形成的氫鍵用的形式可表示為：N-H...N故

答案為：N-H...NN-H...O；

(4)DM4中連接堿基7和堿基G之間的磷酸二酯鍵中，P的化合價(jià)為+5價(jià)，次磷酸的結(jié)構(gòu)式為：

0

；從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度解釋P%在水溶液中的堿性弱于N%的原因?yàn)椋篜的半徑大于N,

/H，W

因此不易與氫離子結(jié)合，所以磷化氫的水溶液堿性更弱；故答案為：+5；P的半徑大于

N,因此不易與氫離子結(jié)合，所以磷化氫的水溶液堿性更弱;

(5)已知石墨中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rem,阿伏加德羅常數(shù)為N.,石墨層間距為九cm,則石墨的密度表達(dá)

式為：。=晟。故答案為：。=獲

20.答案：?；?濱乙酸乙酯乙醇或

CHO21：4

:B分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫，其一漠代物有3種,

故答案為：鑲基；3；

由BrCHzC。?！迸cCH3cH2。以形成的酯，其名稱為濱乙酸乙酯，其水解生成

HBr、CH3coOH、CH3