原子的構(gòu)成時(shí)魯教版

在原子的組成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子/原子核

中子

電子

原子核

電子

原子核知識(shí)回憶第一節(jié)

原子的構(gòu)成第2課時(shí)南冶中學(xué)張守和學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能了解核外電子的分布及其在化學(xué)變化中的表現(xiàn)。初步學(xué)會(huì)分析原子結(jié)構(gòu)示意圖。過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力、抽象思維能力情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的唯物觀，世界是物質(zhì)的這些電子是如何運(yùn)動(dòng)的？我是氧原子的原子核我的周?chē)邪藗€(gè)電子在高速運(yùn)動(dòng)探索核外電子是如何運(yùn)動(dòng)2、多電子原子中電子的能量是否相同？1、電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)？3、能量與電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域有什么關(guān)系？4、你想象電子是如何運(yùn)動(dòng)？現(xiàn)在我們來(lái)看多電子原子核外電子運(yùn)動(dòng)局部原子核外電子排布示意圖原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布核外電子的排布核外電子是分層排布的電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、7……能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。

如何把核外電子分層排布形象地表示出來(lái)？+826原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖找規(guī)律從圖中，你能得到那些結(jié)論？1、稀有氣體元素：原子最外層都有8個(gè)電子，He為2個(gè)這樣的結(jié)構(gòu)也叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〔惰性氣體元素〕注意：離子一定到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而且與某種稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。即最外層電子數(shù)為8的原子一定是稀有氣體原子；最外層電子數(shù)為8的微?？赡苁请x子或稀有氣體原子。2、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)。〔越少越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑〕金屬元素原子易失去最外層電子次外層變成最外層最外層到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、非金屬元素：除個(gè)別元素以外，最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)?！苍蕉嘣饺菀椎秒娮?，化學(xué)性質(zhì)越活潑〕非金屬元素原子易得電子最外層到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總結(jié)：金屬、非金屬元素原子都未到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但都有到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，只不過(guò)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式不同，有的通過(guò)失電子，有的通過(guò)得電子。這也是它們發(fā)生化學(xué)反響的根本原因。原子最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物氯化鈉的形成微粒比較原子離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)穩(wěn)定性金屬原子易

電子非金屬原子易

電子具有穩(wěn)定性電性不顯電性陽(yáng)離子帶

電荷陰離子帶

電荷符號(hào)Na、ClNa+、Cl-互相轉(zhuǎn)化陽(yáng)離子原子陰離子=><失得正負(fù)得電子得電子失電子失電子1.決定原子在化學(xué)反響中表現(xiàn)的是()A質(zhì)子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2.氧原子和氧離子一定具有相同的ＡB()A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3.某原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,該原子的核電荷數(shù)為()A5B11C1D184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③它們核