初中九年級(jí)化學(xué)課件2.原子的構(gòu)成與相對(duì)原子質(zhì)量

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一課時(shí)原子的構(gòu)成與相對(duì)原子質(zhì)量課題2原子的結(jié)構(gòu)安陸市接官初級(jí)中學(xué)董蓉蓉在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？原子的結(jié)構(gòu)究竟如何？思考一下一、原子的構(gòu)成1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。原子原子核質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷1、原子的構(gòu)成注：原子核體積很小，只占原子體積的幾千億分之一從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?原子的種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳666氧888鈉111211鐵2630261、原子構(gòu)成中的規(guī)律：⑴、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù))⑵、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；⑶、原子核內(nèi)不一定含有中子；(4)、不同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；(5)、一個(gè)原子只有一個(gè)原子核；2、原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。3、以碳原子為例描述原子的構(gòu)成

構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和6個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。

1、在原子的組成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

電子

原子核練習(xí)題2、幾種原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（），質(zhì)子數(shù)為（）；A、10B、34C、44D、78BB二、相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)碳原子的質(zhì)量：１．９９３×１０-26kg１、原子的實(shí)際質(zhì)量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來。如：這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。２、相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量非常小，使用起來很繁瑣，不方便，一般不采用。為方便使用確定了原子的相對(duì)質(zhì)量──相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）碳-12：是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12等于1.66×10-27kg（1）定義：國際上一致同意以一種碳原子（

碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）實(shí)質(zhì)：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其國際單位為一，一般不寫出來。

3、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：

相對(duì)原子質(zhì)量＝一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練習(xí)題氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg碳12的十二分之一的質(zhì)量氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈11、已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32，如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為（）

A、32mB、2mC、mD、不能確定2、一個(gè)鈉原子中有34個(gè)粒子，其中11個(gè)帶正電，則鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A、34B、22C、23D、24CB4、嘗試查閱一