海南省三亞2022年高考化學五模試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖

所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是

A1+A1U石墨（：.

A.放電時，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e=Li++Al

C.放電時，正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PFd+Cn

D.充電時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

2、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化

劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：

(9號1,oH

“玲KON

催化劑a,夕卜催兀劑b,

UN2bNH3NO

下列敘述正確的是

A.N2―>NH3,NH3—>NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

3、中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時，Li,由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Li2（V2e-=02+2LV

4、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCL（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2SO3（BaCL溶液）

5、已知鉆酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為LHxCo02+Li*C6=LiCo02+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進行電解。通電

后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl）,tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。

下列有關(guān)敘述不正確的是

?|休酸鈍電池卜

+

A.鉆酸鋰電池放電時的正極反應(yīng)為Lii.xCoO2+xe+xLi=LiCoO2

B.當電極a處產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L時。鉆酸鋰電池負極質(zhì)量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時電極d的反應(yīng)式為Cu+C『e，=CuCl

D.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

6、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；-、A2C--

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導電

7、草酸亞鐵晶體（FeCzOMHzO）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

B.實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D.實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

8、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，下

列說法中正確的是（）

A.Cu與CL反應(yīng)生成CuCL,貝ICu與S反應(yīng)生成CuS

B.Al與FezCh能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A1與Mn（h也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.NazOz與CO2反應(yīng)生成Na2c。3,則NazCh與SCh反應(yīng)生成Na2s。3

D.CO2通入Ba（N（h）2溶液中沒有現(xiàn)象，則SCh通入Ba（N（h）2溶液中也無明顯現(xiàn)象

9、2019年為“國際元素周期表年“，中國學者姜雪峰當選為“全球青年化學家元素周期表"硫元素代言人。下列關(guān)

于硫元素的說法不正確的是（）

A.S2、S4和S8互為同素異形體

B.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.可運用”無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑

D.我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)

10、向0.ImoH’r的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.ImolUNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐

標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)a）,根據(jù)圖象下列說法不正確的是（）

NHjHCO］溶液中加入NaOH后含氮、含碳粒f分也圖

A.開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2c。3,發(fā)生的主要反應(yīng)是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和鐵根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)

C.pH=9.5時，溶液中C(HCO3-)>C(NH3?H2O)>C(NH；)>C(CO32-)

D.滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH?)2CO3+Na2cCh

11、下列離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:A1+2OH=A1O2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2!C6H5O-+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

12、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知p&=-lgKb,p^b(CH3NH2H2O)=3.4,pKb(NH3H2O)=4.8o常溫下，向

10.00mL0.1000molir的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OJT)的負對數(shù)pOH=-lgc(OH)］與

所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

051020V7mL

A.B點對應(yīng)的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-

C.A、B、C三點對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H)：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

13、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大。考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是

地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應(yīng)

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

14、下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

、川”1溶液

A.觀察氫氧化亞鐵的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液C.實驗室制

一怙利油

-FZL溶液

D.驗證乙烯的生成二種如濃破

或lR臺薇

15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.碳酸鈉水解：CO.?+2H2O-H2CO3+2OH'

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSCh溶液等體積混合Ba2++OH，H++SO42一一BaStM+fhO

C.NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe2++CKT+2JF-C「+Fe3++H2。

22

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2：SiO3+CO2+H2O-H2SiO3；+CO3

16、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為（CGHIOO）,

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

17、錮（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“錮49ln-114.8”不可能知道的是（）

A.錮元素的相對原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

18、在《科學》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞颯）作為電解液，并

用多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

是

A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應(yīng)式為Li-e=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極

19、德國化學家利用Nz和出在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如

圖一、圖二所示，其中『八------分別表示電、出、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3molH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

20、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉗錯合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n

個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

21、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoCh的示意圖，下列說法錯誤的是（）

電海i「a電源bp

石墨』除基鈦缽合金

'MolSOj、H2so，混合溶液

三W二比二二二二士J二：：：：:-H?0（82C-92匕）

卜;此:::又谿::笳I

---------1溫度控制器----------

A.a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鑄合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo-2e=MoOj+6H

D.電路中電子流向為：a極——超一＞石墨，鈦基鈦鎰電極——”一＞1）極

22、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅漠液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅濱電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵

材料自主生產(chǎn)。鋅濱電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

C.放電時負極反應(yīng)為2Br—2e=Br2

D.放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3+,

Fe3+、Cu2+sBa2+＞K+和五種陰離子N（"、OH\Cl",CO32,Xn-（n=1或2）中的一種。

（1）通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-?為了確定Xn-,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，則C為

（填化學式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式0

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀112so4,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2s04的物質(zhì)的量是?

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式為

24、（12分）非索非那定（E）可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

（其中R-為o?Ho）

HO/^\ZCOOH

E

（DE中的含氧官能團名稱為和.

（2）X的分子式為GMsON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）B-C的反應(yīng)類型為.

寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使濱水褪色；③有3種不同化學環(huán)境的氫

Hj

⑸已知：R_Br上區(qū)區(qū)RCN°化合物G(-COOH）是制備非索非那定的一種中間體。請以

均

HzOH、CHjCKt-BuOK為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示

例見本題題干）

25、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設(shè)計如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

濃請酸

己知：02NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaN(h易被空氣氧化，NO能被酸性高銃酸鉀溶液氧化為NOV；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列問題：

(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是。

(2)上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-。

(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是(用離子方程式表示)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為.

(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鎰酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用O.OOlmobL”草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mLo則水中NaN(h的含量為

mg?L1.若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O.

26、(10分)某學生設(shè)計下列實驗(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅

(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是,證明的方法是

(2)設(shè)計C裝置的作用是,缺陷是o

27、(12分)實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

ABCD

已知：①Na2s2。1.5H2。是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SOi+CO252Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi醒Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是

(2)該實驗能否用NaOH代替Na2cOi?一(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液時，先溶解NazCOi,后加入Na2s夕出。，原因是一?

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是一o

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一o

(6)實驗中加入migNa2s夕出。和按化學計量的碳酸鈉，最終得到nugNa2s20「5m0晶體。Na2s20廠5出0的產(chǎn)率為

—(列出計算表達式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sCh產(chǎn)生的是一(填標號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

28、(14分)合成氣(CO、氏)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。

回答下列問題：

L合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O(l)△W=-44kJ/mol；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

物而C(>)CO(g)H,(g)

燃燒熱(kJ?mo!1>393.5283.0285.8

則反應(yīng)C(s)+H2O(g);^CO(g)+H2(g)的△〃=—kJ/mol.

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g),CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2,則原混合

物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為一。

II.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2moicO和4m0IH2,發(fā)生反應(yīng)：

2co(g)+4H2(g);=±CH3cH20H(g)+H2O(g)。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達到平衡的標志是一(填序號)。

A.壓強不再變化B.平均摩爾質(zhì)量不再變化C.密度不再變化

(3)反應(yīng)起始壓強記為P1、平衡后記為P2,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為一。(用含pi、P2的代數(shù)式表示)

ni.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分數(shù)的催化劑對CO的吸附強度進行了研

究，實驗數(shù)據(jù)如圖。co的非離解吸附是指co尚未乙醇化，離解吸附是指co已經(jīng)乙醇化。

不M)Rh質(zhì)疑分數(shù)的催化制對

co的哪附與溫境的大系

(I)結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對co吸附強度的影響_；以及催化劑對co吸附強度的影響

(2)用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是一。

29、(10分)科學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)。

完成下列填空：

「YX丫

\/\/

Na+zSiSi\

IYY

(1)硅原子最外電子層有種運動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)個軌道。

(2)由題意可推知Y是C1,推得此結(jié)論的依據(jù)是oX和Si之間共用電子對偏離

(3)SiCL和CCL分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCL中鍵角是。請說明SiCL和CCL沸點高低的理由。

(4)黃磷(PQ與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生P%和次磷酸鈉(NaH2Po2),補全并配平該反應(yīng)的化學方程式，標出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：P4+NaOH+1PH3t+NaH2PCh,淇中氧化

劑和還原劑質(zhì)量比為?根據(jù)題意可判斷H3P02是元酸(填“一”、“二”或"三”)。

(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO0溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是:

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質(zhì)中的Li+向右

端移動，故A錯誤；

B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯誤；

C.放電時，正極GXPF6）發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF。，所以電極反應(yīng)式為：C?（PF6）+e-=PF6-+C?,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2x7=L4g,

而不是5.4g,故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

原電池中電子經(jīng)導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。

2、D

【答案解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2—>NH3為氮的固定，但N%—>NO不屬于氮的固定，A錯誤；

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯誤；

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂與形成，C錯誤；

D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。

故選D。

3、D

【答案解析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質(zhì)里的陽離

子經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)，據(jù)此回答。

【題目詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；

B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，錯誤；

C、放電時，Li+由負極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極，錯誤；

D、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-===O2T+2Li+,故D正確。

4、B

【答案解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCh溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗，故C不選；

D.Na2s03溶液變質(zhì)生成Na2sCh,Na2sO3、Na2sCh均能與氯化枷生成白色沉淀，所以加氯化領(lǐng)不能檢驗變質(zhì)，故D

不選；

故選：B.

5、D

【答案解析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===H2f,則b為陽極，

c為陰極，d為陽極。

【題目詳解】

A.放電時為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時LlxCoOz得電子生成LiCofh,所以

電極方程式為：LHxCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2,故A正確；

2241

B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===%「標況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為----------=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2moL

22.4L/mol

鉆酸鋰電池負極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe1當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2molLi+生成，所以負極質(zhì)量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCL所以電極方程式為Cu+cr-

e"=CuCl,故C正確；

D.開始時陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-===H2f+2OH-,陽極發(fā)生Cu+Cl，8=。!。，可知生成的Cu+與OIT物質(zhì)的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH=CuOH+Cl,即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH[+H2f表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯誤；

故答案為D。

6、C

【答案解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO，、C2O}',C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導電，D錯誤。

故選C。

7、A

【答案解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；

C、由于從②、③溶液中導出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前校驗。

8、B

【答案解析】

A.氯氣的氧化性強，所以Cu與CL反應(yīng)生成高價態(tài)的CuCl2,S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價態(tài)的Cu2S,

故A錯誤；

B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以A1與FezCh能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，

A1與Mn(h也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；

C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以Na2O2與Sth反應(yīng)生成Na2so4,故C錯誤；

D.CCh通入Ba(NO3”溶液中不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；NO3一在酸性條件下具有強氧化性，可將+4價S氧化為+6價，所以S(h

通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

解決此題的關(guān)鍵是分析選項中前后兩個反應(yīng)是否可以類比，每個反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應(yīng)物

的類別進行簡單類比。

9、B

【答案解析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；

B.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故

B錯誤；

C.無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；

D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；

答案選B。

10、D

【答案解析】

NH4HCO3溶液中存在NH：的水解平衡，即NH4+H2ONH3?H2O+H*①；

HCCh-的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH(2)；

HCO3一的電離平衡，即HCO3-k±H*+CO3”③；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=7.7,呈堿性，說明上述三個平衡中第②個HCOJ的水解為主，滴加氫

氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正確；

2

B.對于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動，N%?H2O的量增加，NH；被消耗，當pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影響，HCO；被消耗，即碳酸氫根離子和錢根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；

C.從圖中可直接看出pH=9.5時，溶液中C(HCO3-)>C(NH3?H2O)>C(NH4*)>C(CO37),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時，HCCV的量并沒減小，反而增大，NH；的量減少，說明首先不是HCO；與OK反應(yīng)，而是

NH4先反應(yīng)，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯誤；

故合理選項是D.

11、D

【答案解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

A.A1+2OH-A1O2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH-=2AKV+3H2T，故A項錯誤；

+2+?

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B項錯

誤;

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca?+與OH-系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+

Ca+2OH-+2HCO3'=CaCO3J+2H2cHe0：一；故C項錯誤；

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CfiH5O-+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3,故D項正確。

答案選D。

12、D

【答案解析】

A.B點加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2);

B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2?HZO是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點相比，“(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則C9H3NH3+)較小，據(jù)此分析。

【題目詳解】

+

A.B點加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，c(CH3NH3)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,pKh(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說明CFhNFhgO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CH,NHt)c(CHKH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4~:——?>1，結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)==~：——聯(lián)xc(OH-)=l()-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<10-34,所以B點的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

+

CH3NH2?H2OCH3NH3+OH',B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強酸弱堿鹽，

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確;

D.C點硫酸與CH3NH2?HzO恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點“(CH3NH3+)相差較小，但D點

加入硫酸溶液體積為C點2倍，則C(CH3NH3+)：C>D,D錯誤；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關(guān)系，D為易錯點，試題側(cè)重考查學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

13、B

【答案解析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為C1；

A.Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為B。

14、A

【答案解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.實驗室用氯化鉉和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng),

且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯誤；

D.制取乙烯需要170℃,溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錦酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；

故選A。

15、B

【答案解析】

A.碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，氫氧化鈉和水；

C.滴入少量FeSCh溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；

D.二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。

【題目詳解】

2

A.碳酸鈉水解，離子方程式：CO3+H2O^HCO3+OH,故A錯誤；

2++

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液等體積混合，離子方程式：Ba+OH+H+SO?-BaSO4l+H2O,

故B正確；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe+ClO+4OH—Cl+2Fe(OH)3b故

C錯誤；

2

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2,離子方程式：SiO3+2CO2+2H2O—H2SiO31+2HCO3,故D錯誤；

故選：Bo

16、A

【答案解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCCh,選項A錯誤；

B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項B正確；

C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；

D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。

答案選A。

17、C

【答案解析】

A.114.8即為錮元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無法計算出各錮原子的相對原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是鈿原子的核電荷數(shù)，故D錯誤。

故選：C?

【答案點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對

原子質(zhì)量之間的計算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法計算元素的相對原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對原子質(zhì)量也無法計算原子的相對原子質(zhì)量。

18、A

【答案解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應(yīng)式為LiE=Li+,且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2,在原電池中，電子經(jīng)

導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負極，負極的電極反應(yīng)式為Li-e=Li+,多孔的黃金作為正極，A項正確；

B.電子經(jīng)導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤；

C.該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-1價，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2m01,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol,C項錯誤；

D.放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的

負極，D項錯誤；

答案選A。

19、A

【答案解析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②一③過程中，化學鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入lmolN2、3m01H2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

20、D

【答案解析】

Vn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=^^=4NO+6NO,可知4N%?20e,即4：20=——--,推出為

△22.4NA

NA=22.4n/5Vo答案選D。

21、B

【答案解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【題目詳解】

A選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

4+-+

C選項，鈦基鈦鋅合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負極a極——整一＞陰極石墨，陽極鈦基鈦缽電極——壑一＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

電解質(zhì)中電子移動方向：電源負極——超一>電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極——燮一>電源正極；電解質(zhì)中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

22、C

【答案解析】

2+

放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn,正極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br-,充電時，陽極反應(yīng)式為2Br=2e

-=BF2>陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn<>

【題目詳解】

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br=2e-=Br2,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故B正確；

C.放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,故C錯誤；

D.正極反應(yīng)式為：B"+2e-=2Br，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

-2++2

23、K2cChBa