河北省曲陽一中2022年高三第四次模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或CU2O,Cu和CsO

均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,為探究

反應后的紅色固體中含有什么物質？他們提出了以下假設：

假設一：紅色固體只有Cu

假設二：紅色固體只有CU2O

假設三：紅色固體中有Cu和CsO

下列判斷正確的是（）

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設一和二都成立

B.若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則只有假設三成立

C.現(xiàn)將7.（xx第一中學2022模擬檢測）2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設二成立

D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2沉淀，加熱后制取CsO

2.下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質子數(shù)為17.（xx第一中學2022模擬檢測）中子數(shù)為20的氯原子：

B.氯離子（CF）的結構示意圖：（+17）^H

c.氯分子的電子式：：CI：CI：

D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2CI

3.高純碳酸鈦在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟鎰礦（主要成分為Mn（h,含少量Fe、AkMg等雜質元素）

制備高純碳酸鋅的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物質

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、ARMg等雜質

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

4.美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關

原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

5.對可逆反應2A（s）+3B（g）UC（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正卜v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

6.下列化學方程式或者離子方程式書寫不正確的是（）

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnCh溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H=H2SiO3l

D.NazOz在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+（hT

7.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z

B.單質的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價氧化物對應的水化物為強酸

8.下列物質間發(fā)生化學反應：①H2S+O2,②Na+Ch,③C11+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()

A.①②④⑤B.@@⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

9.下列反應的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3Si=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

10.下列不符合安全規(guī)范的是（）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.N%泄露時向空中噴灑水霧

C.含C12的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火

11.我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉換形式的是

8,、HQ$CH,OH

B.生產(chǎn)甲醇燃料,。輜讖

D,太陽能空間發(fā)電

12.下列說法不無醺的是（）

A.FezCh可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用SiO2作半導體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點

13.（實驗中學2022模擬檢測）一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2YK）ZI2W3。，X、Y、Z、W均為短周期主族元素

且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和

與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

C.Z、W組成的化合物能與強堿反應

D.X的單質在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

14.下列事實能用元素周期律解釋的是

A.沸點：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HC1O

C.硬度：l2>Br2>C12D.堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3

15.下列物質的名稱不正確的是

A.(NH4)2CO3；碳錢B.CaSO4-2H2O：生石膏

CHJ-CHI-C-CHJ-CHS

+

C.Ag(NH3)2：二氨合銀離子D.II：2一乙基一1一丁烯

CH2

16.下列化學用語或命名正確的是

A.過氧化氫的結構式：H-O-O-HB.乙烯的結構簡式：CH2cH2

H

-:-

C.含有8個中子的氧原子：［0D.NH4cl的電子式:H

IH:N:cr

.H-

17.我國成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和

碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+Li}Al=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負極，放電時鋁失電子

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：Li,Al-e-=Li++Liy_iAl

C.充電時A電極反應式為CX+PF6--e=CXPF6

D.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移Imol電子，石墨電極上可回收7gLi

18.將下列物質按電解質、非電解質、弱電解質分類順序排列，正確的是()

A.硫酸燒堿醋酸

B.硫酸銅醋酸

C.高鋸酸鉀乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸鋼

19.(衡水中學2022模擬檢測)關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

20.聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

21.下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的Sth通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO5+H2O

B.Fe(NC>3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe?++l2

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnOj+5N()2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

2+2

D.NaHCth溶液中力口入過量的Ba(OH”溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+2H2O+CO3

22.化學與生活密切相關。下列有關物質用途的說法錯誤的是

A.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查B.氯氣可用于海水提澳

C.氨氣能做制冷劑D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。

E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：

HAQMXHUQ"

~①r?△

a

ABD催■!,

?△*

EU

回答下列問題：

（1）W的化學名稱為一；反應①的反應類型為一

（2）A中含氧官能團的名稱為o

（3）寫出反應⑦的化學方程式

（4）滿足下列條件的B的同分異構體有一種（不包括立體異構）。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應。

上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為

⑸有機物中手性碳（已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳）有一個。結合題給信息和

己學知識，設計由苯甲醇為原料制備"的合成路線（無機試劑任選）。

O

24、（12分）普魯卡因M（結構簡式為rcOOCHiCM2K?碎）可用作臨床麻醉劑，熔點約60'C。它的一條

合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構體；—2[—的結構不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是o

（2）寫出反應①和反應③的反應類型反應①,反應③。

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式試劑a,試劑b

（4）反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

（5）寫出B和F的結構簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式。

①能與鹽酸反應②能與碳酸氫鈉反應③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

25、（12分）用6mol?L1的硫酸配制lOOmLlmol?L"硫酸，若實驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標線

D.配制溶液時，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近容量瓶刻度標線km?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

26、（10分）錫有SnCh、SnC14兩種氯化物.SnCL是無色液體，極易水解，熔點-36℃,沸點114C,金屬錫的熔點

為231C.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCL（此反應過程放出大量的熱）.實驗室制取無

水SnCL的裝置如圖所示.

完成下列填空:

（D儀器A的名稱_；儀器B的名稱

（2）實驗室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HC1的原因可能是一；除去水的原

因是一

（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是一.若反應中用去錫粉11.9g,反應后在錐形瓶中收

集至8gSnCL,貝！ISnCh的產(chǎn)率為

（4）SnCL遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現(xiàn)象

是一

（5）已知還原性Sn2+＞「，SnCL也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl.如何檢驗制得的SnCL樣品中是否混有少量的

SnCh?

27、（12分）苯甲酰氯（:）是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應為放熱反應）:

COOHCOC1

6+COC12->

+CO1+HC1

已知物質性質如下表:

物質熔點/℃沸點/C溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機溶

苯甲酸122.1249

劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，

碳酰氯(COCL)-1888.2生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成

尿素［CO(NH2)2］和氯化鐵等無毒物質

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸

苯甲酰氯-1197分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化

氫

三氯甲烷不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)

-63.563.1

(CHCh)定性差，450C以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應原理：2CHC1J+O2^^2HCl+COCh

(1)儀器M的名稱是

(2)按氣流由左至右的順序為—>

(3)試劑X是(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是o

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是；多孔球泡的作用是

n.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

喊石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：O

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COC12,充分反應后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為.

28、(14分)對煙道氣中SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。

I.CO還原法

⑴一定條件下，由so?和CO反應生成S和co2的能量變化如圖所示，每生成16gs(s),該反應_________(填“放出”

或“吸收”)的熱量為

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：2CO(g)+SO2(g)^S(s)+2CO2(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為

,對此反應下列說法正確的是.

a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b.從反應開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

c.達平衡后若再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

d.分離出S,正、逆反應速率均保持不變

⑶向2L恒溫恒容密閉容器中通入2moic。和ImolSO2,分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應：

2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CC)2(g)，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是

abc(填“＞”、“＜，，或“=，＞實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SC)2)=

II.NaAO3溶液吸收法

常溫下，用300mLi.OmollNa2so3溶液吸收SO?的過程中，溶液pH隨吸收S0?物質的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，H2so-的二級電離平衡常數(shù)Kg的數(shù)值為

29、(10分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題:

（1）①銅元素位于周期表中____區(qū)。Cu＞離子的價層軌道表示式為__。

②缽、鐵、鉆三種元素的逐級電離能如下表:

12

電離能/KJ/molIII3

717.（xx第

一中學

Mn1509.032484940

2022模擬

檢測）3

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

鐵元素的第三電離能明顯低于鎰元素和鉆元素，其原因是

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe（CN"檢驗Fe"離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為—，中心離子的配位數(shù)為

（2）利用反應：X+C2Hz+NIL-Cu2c2+NHE1味配平）可檢驗乙煥。

①化合物X晶胞結構如圖，據(jù)此可知X的化學式為

②乙煥分子中。鍵與K鍵數(shù)目之比為,碳原子的雜化方式為;NH；空間構型為（用文

字描述）。

（3）①下列三種化合物a.AlCbb.NaClc.AI2O3沸點由高到低依次是（填編號），其原因是

②A1單質中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質的密度______g/cn?（不

必計算出結果）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設一成立，選項A

錯誤；

B.若看到溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅

和稀硫酸反應也能生成銅，則假設二或三成立，選項B錯誤；

C.假設紅色固體只有CU2O,則7.（xx第一中學2022模擬檢測）2gCii2O的物質的量為0.05mol,和田反應后生成銅的

物質的量為O.lmol,質量為6.4g,所以假設成立，選項C正確；

D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2懸濁液，加熱后制取CsO,選項D錯誤。

答案選C。

2、C

【答案解析】

A、左上角應是質量數(shù)，質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)=37,應是:;C1,故A說法錯誤；

B、氯離子質子數(shù)大于電子數(shù)，其結構示意圖：故B錯誤；

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

3、

【答案解析】

軟鎰礦(主要成分為Mn(h,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mi?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mi?+還有Fe2+、A1"、

Mg2+,除雜時可調節(jié)pH使其中一些離子轉化為沉淀，為了不引入新的雜質，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe2+、Al3\Mg?+完全轉化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟銃礦也會再消耗一些H+；NHJKXh受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+時，溫度

不宜過高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調節(jié)pH,為了不引入新的雜質，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2,A項錯誤；

B.浸出時，MnCh轉化為MM+,植物粉作還原劑，B項正確；

C.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等雜質，C項錯誤；

D.沉淀MnCCh步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

控制實驗條件時要充分考慮物質的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe?+轉化為Fe3+；

②NHJICCh受熱易分解，要注意控制反應的溫度。

4、B

【答案解析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：Bo

5、B

【答案解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

②2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正卜v(逆)均增大，故②錯誤；

③2A(s)+3B(g)UC(g)+2D(g),反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯誤；

④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；

故選B。

6、D

【答案解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T，故A

正確；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應為SiO32-+2H+=H2SiO3b故C正確；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02,故

D錯誤；

故選：D。

【答案點睛】

離子反應方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實，D選項，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。

(3)、電荷守恒。

7、A

【答案解析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性XVYVZ,故B錯誤；

C.N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；

D.P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關鍵，本題的易錯點為C,要注意脫也是N的氫化物。

8、D

【答案解析】

①當H2s與02的物質的量之比大于2：1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2S1+2H2O；當H2s與O2的物質的量之比小于2：3

時，發(fā)生反應：2H2S+3O2=2SO2+2H2O;當H2s與O2的物質的量之比大于2：3小于2：1時，兩個反應都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+Ch常溫下得到NazO,點燃或加熱時得到NazCh,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HN(h的反應，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2N(hT+2H20；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故④不選；

⑤AlCb溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應條件無關，故⑥不選;

⑦Na2c03和HC1反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

9、A

【答案解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+r(aq)彳-Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3，+3H2Sf,故C錯誤；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-l-ZHCOj=CaCOal+lHiO+COj2-,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

10、A

【答案解析】

A.鈉的燃燒產(chǎn)物為NazCh,能與CCh反應生成O2,且鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，N%泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確：

C.氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含Cb的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應嚴禁煙火，故D正確；

故答案為A?

11、C

【答案解析】

A、光能轉變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉變成化學能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉換形式，故C符合；

D、光能轉換為電能，故D不符；

故選C。

12、C

【答案解析】

A.Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s04具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質Si是半導體材料，故C錯誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；

答案選C。

13、D

【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的

最外層電子數(shù)相等，設X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當a=Lb=4時滿足題意，即

Y為Li、X為Na、Z為Si。

【題目詳解】

由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，

Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，故C正確；D.X的單質是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na+和Ch?-，則陰陽離子之比為1：2,故D錯誤；故答案為D。

【答案點睛】

微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核

電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->C\~.(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結構相

同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F->

Na+>Mg2+>AP+.(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大.如Fe3+VFe2+VFe,

H+VHVH，(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AP+與S2-的半徑大小，可找出

與AP+電子數(shù)相同的。2一進行比較，AP+<O2-,且O2-VS2,故AP+VS2，

14、D

【答案解析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，選項A錯誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，選項B錯誤；

鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關系，與元素周期律沒有關系，選項C錯誤；

D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

與元素周期律有關系，選項D正確。

答案選D。

15、A

【答案解析】

A.碳核是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSOrZJhO的俗稱，名稱與化學式吻合，B不符合題意；

C.Ag(NH3”+表示二氨合銀離子，名稱與化學式吻合，C不符合題意；

CHJ-CHI-C-CHI-CHJ

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質

CHi

的名稱為2-乙基一1一丁烯，名稱與物質結構簡式吻合，D不符合題意；

故合理選項是A。

16、A

【答案解析】

A.過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結構式，過氧化氫的結構式是H-O-O-H,故A正確;

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結構簡式為CH2=CH2,故B錯誤；

C.[O表示質量數(shù)為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；

D.NH4cl的電子式為:故D錯誤;

故答案選A。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）C

【答案解析】

電池反應為CxPFs+LivA^Cx+LiPEfi+Lij-iAl，根據(jù)離子的移動方向可知A是正極,B是負極，結合原電池的工作原理解

答。

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時A1失電子，選項A錯誤；

B、充電時，與外加電源負極相連一端為陰極，電極反應為：Li++Liy_iAl+e-=Li、Al,選項B錯誤；

C、充電時A電極為陽極，反應式為CX+PF6--e=CxPF6,選項C正確；

D、廢舊AGDIB電池進行放電處理”時,若轉移Imol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

本題主要是考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應式的書寫。

18、C

【答案解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導電的化合物

是非電解質。

【題目詳解】

A、燒堿是NaOH,屬于強堿，是強電解質，選項A錯誤；

B、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；

C、高銃酸鉀是鹽，屬于電解質，乙醇不能導電，屬于非電解質，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質，選項C正確;

D、硫酸鋼是鹽，屬于強電解質，選項D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查物質的分類、強弱電解質的判斷，明確電解質是化合物及電解質與物質的溶解性沒有必然的聯(lián)系，如碳酸鈣

不溶于水，但屬于強電解質是學生解答的難點。

19、A

【答案解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4,該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3co+Fe2O3工22Fe+3cCh,B項正確；

C.催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH,D項

正確；

答案選A。

【答案點睛】

氯堿工業(yè)是?？键c，其實質是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為:2Cr-2e-=CLT，陰極水發(fā)

生還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2f+2OH:陰極放氫生堿，會使酚配變紅。

20、C

【答案解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化錢和氯化鈉的

濾液中結晶沉淀出氯化核晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化鏤和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化核沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化鉞沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化鍍，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應6NH4cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2T+l2H20,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化鏤可做化肥，故D正確；

故選C。

21、C

【答案解析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OH=HSO3,故A錯誤；

B、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯誤；

+2+

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnth溶液發(fā)生氧化還原反應，實質是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D錯誤.

故選C。

22、A

【答案解析】

A.碳酸鋼能夠與胃酸(鹽酸)反應產(chǎn)生可溶性的氯化領，氯化鋼是重金屬鹽，能夠使蛋白質變性，導致人中毒，所以不

能作領餐，硫酸鋼既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時也不能被X透過，所以應該用硫酸鎖作胃腸X射線造影檢查A

錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，可用于海水提溟，B正確；

C.氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確;

D.過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；

故合理選項是A。

二、非選擇題(共84分)

【答案解析】

根據(jù)流程圖，A(Q+Qai)和?發(fā)生取代反應生成B(Q*O^),B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

HiCa片0

O

在一定條件下轉化為O，NCl中的一個氯原子被取代轉化為D；X與HCN

81

發(fā)生加成反應生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應生成E,根據(jù)E和D的結構簡式，可推出R的結構簡式為,由此可知w和一〉在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成R,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

OH0

⑴W的結構簡式為WNT，結構中有短基和氨基，化學名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應①為A(綠。<”)和A

0HaCQ

發(fā)生取代反應生成B(Q*Oj),反應類型為取代反應；

(2)A的結構簡式為，含氧官能團的名稱為硝基和羥基;

⑶根據(jù)分析，反應⑦為W和］，訓在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成R,R的結構簡式為

化學方程式0H+1％H——警—>+出。；

(4)B的結構簡式為①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應，說明另一個取代基為酯

基，該酯基的結構可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為:

8種；上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結構簡式為OzN-eyYOOCH；

(5)已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳，有機物中手性碳的位置為有2

的結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而

CHO

6與HCN發(fā)生加成反應可生成,再結合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

24、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應還原反應濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

（任寫一種）

的副產(chǎn)物A?.(CH3)2NH

【答案解析】

B和乙醛互為同分異構體,且的結構不穩(wěn)定，則B為由F與B反應產(chǎn)物結構可知，C2H7N的結構

簡式為H3C-NH-C%。由普魯卡因M的結構簡式（H：NY^^COOCH：CH：N（CH3＞：），可知C6