2024屆貴州省重點初中化學高一下期末監(jiān)測模擬試題含解析VIP

2024屆貴州省重點初中化學高一下期末監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3下列有關說法正確的是A．H2的燃燒熱為241.8kJ/molB．CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8kJ/molC．“12D．未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數據2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X<YB．工業(yè)常用電解Y與Q組成的化合物Y2W3來制備單質YC．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Q＞H2WD．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的3、元素X的原子有3個電子層，最外電子層上有4個電子。則X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族4、下列說法或表示方法中正確的是（）A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（金剛石）＝C（石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在一定條件下，某可逆反應的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。則ΔH1＞ΔH25、在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%6、下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是()A．木柴燃燒B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升華7、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法不正確的是()A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產肥皂D．向蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液都可使蛋白質鹽析而分離提純8、醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60,發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學性質不同 D．與12C互為同位素9、雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數10、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A．鋁粉和Fe2O3共熱 B．加熱HgOC．電解熔融的MgCl2 D．氫氣通入Al2O3并加熱11、一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨反應時間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時刻，v(正)>v(逆)B．t2時刻，v(正)＝v(逆)C．t2時刻，反應達到最大限度D．t3時刻，反應停止12、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標準狀況)V(CO2)與反應時間t的關系曲線圖合理的是()A． B．C． D．13、下列有機物中，不屬于烴的是A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH14、常溫下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol現有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒，恢復至常溫共放出252kJ的熱量，則CH4與H2的物質的量之比是A．1:1B．1:2C．2:3D．3:215、下圖化學儀器名稱正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長頸漏斗16、下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③17、下列遞變規(guī)律正確的是()A．P、S、Cl最高正價依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D．HClO4、H2SO4、H3PO-4的酸性依次增強18、下列變化中，由加成反應引起的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D．苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色19、中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素和雙氧青蒿素結構如圖所示。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應 D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素20、一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是容器溫度物質的起始濃度物質的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A．該反應的正反應是吸熱反應B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小C．達到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小21、下列說法不正確的是（）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應B．氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應C．化學反應的過程，都可以看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來的D．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒22、下列實驗能獲得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應類型___________；(2)有機物A在髙溫下轉化為B的化學方程式是_____________；(3)有機物C→E的化學方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構體的有機物的結構簡式_____________。24、（12分）如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現象是________________25、（12分）化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點26、（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳28、（14分）在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=______________?已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應?圖中表示NO2變化的曲線是__________?上述反應在第5s時,NO的轉化率為_________。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________?a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內密度保持不變(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________?a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑29、（10分）燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。某種燃料電池的總反應式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請思考回答以下問題：(1)電解質溶液可能是_________________；陽離子的移動方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D氣體通入的電池的_________極，發(fā)生的電極反應式：__________________；A通入的是______________，發(fā)生的電極反應式：_________________。(3)當該電子流經導線的電子為4mol時，A入口至少需要通入_______L的氣體（標準狀態(tài)下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、依據蓋斯定律和熱化學方程式計算得到；C、熱化學方程式前的計量數只能表示物質的量；D、△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數據。詳解：A、根據燃燒熱概念，結合熱化學方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol－1，故A錯誤；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8kJ/mol，故B正確；C、“1點睛：本題主要考查了熱化學方程式，解題關鍵：掌握燃燒熱、△H的含義以及與化學計量數間的關系，難點B，注意蓋斯定律在熱化學方程式的運用，易錯點A，燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水應是液態(tài)。2、B【解題分析】

W的化合價只有-2價，則W為氧元素；Z具有-3、+5價，原子半徑大于氧元素且相差不大，則Z為氮元素；X只有+2價，Y只有+3價，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，X為鎂元素，Y為鋁元素，Q元素原子序數比Al小，化合價有+6、-2價，則Q為S元素，結合元素周期律與物質性質解答?！绢}目詳解】根據上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是S元素。A.根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X＞Y，A錯誤；B.由于Al的金屬性較強，AlCl3是由分子構成的共價化合物，Al2O3是離子化合物，因此在工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，B正確；C.W是O，Q是S，元素非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Q<H2W，C錯誤；D.X是Mg，Y是Al，元素的金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以X的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的強；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了物質結構與元素周期律，根據元素的原子半徑、元素的化合價變化規(guī)律推斷元素是解題關鍵，易錯點是金屬Al的冶煉方法，容易根據電解熔融NaCl進行推斷，認為是電解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子構成的共價化合物，不能電解，只能采用電解離子化合物Al2O3獲得，為降低物質熔化溫度，要加入助溶劑冰晶石。3、D【解題分析】

因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案為D。4、C【解題分析】

分析：本題考查的是物質的能量與反應熱和穩(wěn)定性的關系，難度較小。詳解：A.等質量的硫蒸氣的能量比硫固體的高，故分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故錯誤；B.金剛石變石墨為放熱反應，所以石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故錯誤；C.正反應的活化能-逆反應的活化能即為該反應的焓變數值，在一定條件下，某可逆反應的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1，故正確；D.前者為碳的完全燃燒，放出的熱量多，但由于焓變?yōu)樨撝担师1<ΔH2，故錯誤。故選C。5、A【解題分析】

令A和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。6、D【解題分析】分析：存在化學能與熱能的相互轉化，是指發(fā)生化學反應過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現。詳解：A、木柴燃燒有化學反應發(fā)生，有化學能和熱能變化，A不符合；B、白磷自燃有化學反應發(fā)生，有化學能和熱能變化，B不符合；C、燃放爆竹過程中有化學反應發(fā)生，有化學能和熱能變化，C不符合；D、干冰氣化只有熱量變化，無化學能的變化，D符合；答案選D。7、D【解題分析】

A.碘遇淀粉變藍，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項正確；B．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質在一定條件下發(fā)生水解反應生成氨基酸，B項正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉能做肥皂，C項正確；D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質變性，D項錯誤；答案選D。8、D【解題分析】

A．14C的中子數為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；B．C60為單質，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故C錯誤；D．14C與12C的質子數均為6，中子數不同，互為同位素，故D正確；答案為D。9、D【解題分析】試題分析：A、同位素：質子數相同，中子數不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯誤；B、同素異形體的轉化屬于化學變化，故錯誤；C、1molO2中含有質子的物質的量為16mol，1molO3中含有質子物質的量為24mol，故錯誤；D、根據阿伏伽德羅定律，故正確。考點：考查同素異形體、阿伏加德羅定律等知識。10、D【解題分析】

根據金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【題目詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質，D符合題意；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關鍵。11、D【解題分析】

A．根據圖像可知在t1時刻，v（正）>v（逆），反應正向進行，正確；B.t2時刻，v（正）=v（逆），反應處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時刻，反應處于平衡狀態(tài)，產生該反應達到最大限度，正確；D.t3時刻，反應處于平衡狀態(tài)，此時反應仍然在進行，只是任何物質的濃度都保持不變，不是反應停止，錯誤。12、D【解題分析】

碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應的反應速率就越大，據此可知甲中反應速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。13、D【解題分析】

A.CH2=CH2，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，A不符合題意；B.該物質是苯，分子式C6H6，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，B不符合題意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，C不符合題意；D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，是烴的含氧衍生物，D符合題意；故合理選項是D。14、A【解題分析】分析：根據熱化學方程式和混合物計算的方法確定CH4和H2的物質的量之比。詳解：假設混合氣中CH4為xmol，H2為ymol，根據題干得：x+y=0.4mol①，根據CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②聯立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4與H2的物質的量之比是1:1，A選項正確，其余選項錯誤，正確答案A。15、C【解題分析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。16、C【解題分析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯誤；②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應的物質的量越大，反應的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應，ΔH＞0，氧化鈣和水反應為放熱反應，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C?！绢}目點撥】對于放熱反應，物質燃燒越完全、參加反應的物質的量越大，反應的熱量越多，物質的聚集狀態(tài)不同，反應熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應放出的熱量越多是解答關鍵，注意比較時帶入ΔH符號是易錯點。17、B【解題分析】

A、元素的最高正價=主族序數，故P、S、Cl最高正價依次升高，A錯誤；B、在金屬活動性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D、元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯誤；答案選B。18、B【解題分析】

A、高錳酸鉀有強氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應，而不是加成反應，A錯誤。B、苯中碳和碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應生成有機物—硝基苯，為油狀物，C錯誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來而使溴水層褪色，這是一個物理變化，在化學上叫萃取，D錯誤。正確答案為B。19、A【解題分析】

A．由青蒿素的結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應，故C錯誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯誤；答案選A。20、B【解題分析】

A.由表格信息可知，溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動即逆反應方向進行，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ中反應物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應平衡常數相同，故C錯誤；D.對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應速率增大，則容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。故選B。21、D【解題分析】分析：A、焦炭還原水蒸氣的反應是吸熱的；B、中和反應是放熱反應；C、根據化學反應伴隨能量的變化實質來回答；D、從燃燒的條件分析，要使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積。詳解：A、焦炭還原水蒸氣的反應是吸熱反應，A正確；B、氫氧化鉀與硝酸的反應是中和反應，屬于放熱反應，B正確；C、化學反應的過程，有的是物質內部的能量轉化為熱能或是其他形式的能，有的是釋放能量的過程，有的是吸收能量的過程，C正確。D、使燃料充分燃燒可以從增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積來考慮。所以使燃料充分燃燒需考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料有與它有足夠大的接觸面積，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查學生常見的反應的吸放熱情況以及能量變化知識，可以根據教材知識來回答，題目難度不大。22、B【解題分析】

A項、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應，故A錯誤；B項、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯誤；D項、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查有機物的結構和性質，側重于分析、實驗能力的考查，注意常見有機物的性質，根據性質判斷可能發(fā)生的反應類型和分離提純的方法是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、羥基加成反應或還原反應2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解題分析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，根據M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應或加成反應，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，（1）根據上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應或加成反應；（2）根據原子守恒，應是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產生1個氫氣分子，即反應方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據上述分析，此反應為乙醛的氧化反應，即反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應比與水反應緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應產生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構體的是CH2=CHOH或。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)【解題分析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3，據此解答。【題目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)?！绢}目點撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。25、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解題分析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據表中數據可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量；(3)根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產品的純度?！绢}目詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯想制備乙酸乙酯提純產物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據表中數據可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產品應控制溫度在83℃左右，若粗產品中混有環(huán)己醇，會導致環(huán)己醇的轉化率減小，故環(huán)己烯精品質量低于理論產量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則物質是精品，否則就是粗品，也可以根據物質的性質，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產品的純度，因此合理選項是BC?！绢}目點撥】本題以有機合成為載體，綜合考查了實驗室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質，混合物分離方法及鑒別，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學習中注意積累，綜合考查了學生進行實驗和運用實驗的能力。26、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解題分析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH