福建省安溪一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

福建省安溪一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸2、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．乙烯使KMnO4溶液褪色3、常溫常壓下，下列有機(jī)物以液態(tài)形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸4、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B．利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C．多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D．食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來除水垢5、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．N2的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號(hào)：6、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol?L-l、4mol?L-1、4mol?L-1，則反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是()A．5mol?L-1 B．10mol?L-1 C．8mol?L-1 D．6.7mol?L-17、聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列說法錯(cuò)誤的是A．短周期共有18種元素B．元素周期表中有118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子C．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對(duì)快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯9、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O10、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多能用于制半導(dǎo)體，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬和非金屬分界線附近的元素 D．稀有氣體元素11、對(duì)于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min) B．v(B)=1.0mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)12、下列敘述正確的是A．正丁烷和異丁烷屬于同系物B．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同C．碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨這兩種同素異形體D．有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體13、下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生油狀液滴B．苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙醇催化氧化能生成乙醛D．乙烯、苯分子中的所有原子均共面14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－115、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則這三種金屬可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al16、下列說法正確的是（）A．對(duì)于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B．2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快17、下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖18、下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．碳酸鈣受熱分解D．碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣19、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)

?H(反應(yīng)過程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過程如曲線2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)

?H1②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)

?H2，根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑B．加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)的?HC．?H>0D．lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量20、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．32.5gFeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NAB．1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為4NA21、一定條件下，密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3B．容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化22、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。24、（12分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。25、（12分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：探究活動(dòng)一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________26、（10分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：（1）Z2的電子式為___________，YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽_______（化學(xué)式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。29、（10分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問題。(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：______________________________。(4)F→G的反應(yīng)裝置如圖所示：a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反應(yīng)能生成80gG，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。（已知：）（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測(cè)有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照可證明___________________________________________________。分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）________。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(7)寫出B的一種同分異構(gòu)體（與B同類）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C.己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。2、B【解題分析】試題分析：A、屬于加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、屬于取代反應(yīng)，故正確；C、屬于萃取，故錯(cuò)誤；D、屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型3、D【解題分析】

A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；D.乙酸在常溫常壓下呈液態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解題分析】

A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗傅闹饕煞轂樘妓徕}、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查有機(jī)物的簡(jiǎn)單知識(shí)，但要注意掌握知識(shí)的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達(dá)方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個(gè)特征反應(yīng)，可以用來鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。5、C【解題分析】

A.N2中每個(gè)N原子上還都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其電子式：，A錯(cuò)誤；B.Cl-離子最外層有8個(gè)電子，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號(hào)：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、B【解題分析】平衡時(shí)氨氣是4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是6mol/L，平衡時(shí)氫氣是4mol/L，所以反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是10mol/L，答案選B。7、B【解題分析】

A．短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項(xiàng)A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，而非金屬元素的單質(zhì)不容易導(dǎo)電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)C正確；D、元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的，選項(xiàng)D正確；答案選B。8、C【解題分析】A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯(cuò)誤；B、因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯(cuò)誤，故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確化學(xué)反應(yīng)速率的定義及計(jì)算表達(dá)式、化學(xué)反應(yīng)速率的理解等即可解答，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。解題關(guān)鍵：A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量；B、化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率；C、化學(xué)反應(yīng)速率即為描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量；D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)。9、C【解題分析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復(fù)雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡(jiǎn)單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。10、C【解題分析】

A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中左下方區(qū)域的金屬元素，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．右上方區(qū)域的非金屬元素，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素，既具有金屬性，也具有非金屬性，可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般是絕緣體材料，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解題分析】

比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！绢}目詳解】如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D表示的反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反應(yīng)速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案選B。12、D【解題分析】

A.正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不一定相同，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)不一定相同，故B錯(cuò)誤；C.碳元素的單質(zhì)除了金剛石和石墨還有C60等，故C錯(cuò)誤；D.從分子組成和結(jié)構(gòu)上看，有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故D正確。故選D。13、B【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的CH3Cl呈氣態(tài)，產(chǎn)生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態(tài)，因此有油狀液滴產(chǎn)生，A正確；B.苯具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.乙醇在Cu作催化劑條件下能被O2氧化產(chǎn)生乙醛，C正確；D.乙烯、苯分子中鍵角是120°，分子中所有原子在同一個(gè)平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14、D【解題分析】

從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個(gè)可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式為2A+BC，以此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A、t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，它是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，v正=v逆≠0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、從t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5mol/L，△c（C）=1.5mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為=×100%=50%，B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=30%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1.5：1.5=2：1：1，反應(yīng)方程式為2A+BC，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、從t2～t3，△c（A）=1mol/L，故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D項(xiàng)正確。答案選D。15、D【解題分析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)系做出推斷?！绢}目詳解】產(chǎn)生0.1gH2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因?yàn)槿N金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯(cuò)誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯(cuò)誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)主要是采用假設(shè)法來求解的，解此類題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排除，通過技巧性處理而快速求解。16、D【解題分析】

A.對(duì)于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯(cuò)誤；C.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。17、D【解題分析】

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應(yīng)稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；B．葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，，該操作中必須在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。18、A【解題分析】生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，說明反應(yīng)放熱。A.鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；D.碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。19、D【解題分析】分析：A.根據(jù)催化劑催化原理判斷；B.催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能；C.根據(jù)圖示判斷?H的大??；D.根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物具有的能量判斷。詳解：根據(jù)①A(g)+K(g)=AK(g)和②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)的反應(yīng)，K是催化劑，AK(g)是催化劑的中間產(chǎn)物，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，但不能夠改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)物具有較高能量，生成物具有降低能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，?H<0，C選項(xiàng)不正確；從題干的圖示觀察得反應(yīng)物A和B生成具有的總能量高于生成物AB的總能量，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。20、D【解題分析】

A．32.5

g

FeCl3物質(zhì)的量為=0.2mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．甲烷和氯氣反應(yīng)不止生成一氯甲烷，還能繼續(xù)反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和氯氣反應(yīng)后生成的一氯甲烷的分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池中正極上是O2獲得電子，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

L氧氣時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意甲烷與氯氣反應(yīng)生成四種取代產(chǎn)物的取代反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，得不到純凈的一氯甲烷。21、D【解題分析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.斷裂1molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查平衡狀態(tài)的判斷，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。22、B【解題分析】

Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極；A.正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A錯(cuò)誤；B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，C錯(cuò)誤；D.原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解題分析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！绢}目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。24、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解題分析】（1）乙烯中碳碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點(diǎn)睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識(shí)，試題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。25、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解題分析】試題分析：（1）在探究活動(dòng)一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機(jī)物，而難溶于水，所以探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項(xiàng)是B。（3）在探究活動(dòng)三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。考點(diǎn)：考查證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識(shí)。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等【解題分析】

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏??；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。27、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解題分析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！绢}目詳解】(1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。28、O2+2H2O+4e-=4OH-2NANH4HCO3（化學(xué)式）NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O【解題分析】分析：X元素原子的半徑最小，則X為H元素,Z、W在周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體,只有Z為N元素,W為O元素符合,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則Y為C元素,

(1)根據(jù)分子的組成書寫電子式和判斷分子結(jié)構(gòu)式；

(2)氫氧燃料電池中,通氫氣一端為負(fù)極,通氧氣一端為正極,正極上氧氣得到電子,結(jié)合電極方程式計(jì)算；

(3)X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽為NH4HCO3，與NaOH加熱反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈉。詳解:(1)Z為N元素,單質(zhì)為N2,為非金屬單質(zhì),N原子之間有3個(gè)共用電子對(duì),電子式為,CO2為直線形分子,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,

因此，本題正確答案是:；O=C=O;

(2)氫氧燃料電池中,通氫氣一端為負(fù)極,通氧氣一端為正極,所以b為正極,正極上氧氣得到電子,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,若有16gO2參加反應(yīng),n(O2)==0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5mol×4×NA/mol=2NA,