廣東省肇慶市百花中學2024屆化學高一下期末聯考試題含解析

廣東省肇慶市百花中學2024屆化學高一下期末聯考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關有機物的敘述正確的是A．毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C．由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質聚沉后還能溶于水2、實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B．實驗結束后將廢液倒入指定容器中C．金屬鈉著火時，立即用水撲滅D．在通風櫥內制備有毒氣體3、下列物質沉淀時的顏色正確的是A．CaCO3—紅棕色 B．BaSO4—灰綠色 C．Al(OH)3—藍色 D．AgCl—白色4、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是A．N元素的化合價降低 B．NH3被還原C．消耗0.3molCuO轉移0.6NA個電子 D．CuO是還原劑5、下列屬于電解質的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉6、某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。對該反應的有關敘述正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑不能降低反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能7、請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質的推斷中正確的是A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體8、化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（）A．天然氣燃燒 B．酸堿中和C．單質碘升華 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌9、下列有機物相關描述不正確的()A．用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾10、下列有關膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色Fe（OH）3膠體11、能說明在固定的密閉容器中進行的反應：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經達到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器內氣體的密度不再改變C．容器內氣體的平均摩爾質量不變 D．氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍12、合成橡膠的單體是A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCNC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN13、如圖所示為氫氧燃料電池工作原理示意圖。下列敘述錯誤的是()A．M處通入氫氣，a極是電池的正極B．該電池的總反應為2H2＋O2===2H2OC．N處通入氧氣，在b極上發(fā)生還原反應D．該電池產物為水，屬于環(huán)境友好型的綠色電源14、浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現了溴易揮發(fā)的性質C．①—④目的是為了富集溴元素D．步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-15、在一恒溫恒容容器內發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．氣體密度不再發(fā)生變化C．生成nmolCO的同時消耗nmolH2OD．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵16、下列各組中的性質比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。18、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12∶1，B的相對分子質量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____，B的結構簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式____，該反應的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式_______。（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。19、經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是________。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。21、化學反應的快慢和限度對人類生產、生活有重要的意義。(1)將影響化學反應速率的因素鎮(zhèn)在空格處。實例影響因素食物放在冰箱里延長保質期①___實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應②___(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010

mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4

mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。②請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數據,并將實驗目的補充完整。實驗編號溫度/K催化劑的用量/gH2C2O4溶液的濃度/

mol.L-1實驗目的I2980.50.010A．實驗I和II探究____

對反應速率的影響B(tài)．實驗I和III探究____對反應速率的影響C．實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響II2980.50.050III3230.50.010IV____________③該小組同學對實驗II進行了3次實驗，測得以下數據：實驗編號溶液退色所需時問t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質，凡由蛋白質組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B錯誤；C.煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯誤；D.向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性，蛋白質聚沉后不能在能溶于水，D錯誤，答案選D。點睛：掌握蛋白質的性質是解答的關鍵，易錯選項是C，注意煤的干餾是化學變化，不能依據干餾產物推斷煤中的物質組成。2、C【解題分析】濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，故A符合安全要求；為防止污染，實驗結束后將廢液倒入指定容器中，故B符合安全要求；鈉與水反應放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，故C不符合安全要求；為防止中毒，在通風櫥內制備有毒氣體，故D符合安全要求。3、D【解題分析】

A.碳酸鈣是白色沉淀，故A錯誤；B.硫酸鋇是白色沉淀，故B錯誤；C.氫氧化鋁是白色絮狀沉淀，故C錯誤；D.氯化銀為白色沉淀，故D正確。故選D。4、C【解題分析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑；N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑。據此分析解答?！绢}目詳解】A．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，故A錯誤；B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，故B錯誤；C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到6個電子；N元素化合價由-3價升高到0價，失去6個電子，因此0.3molCuO轉移0.6NA個電子，故C正確；D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氧化劑、還原劑概念的理解，可以通過“還原劑：失高氧(石膏癢)”幫助記憶。5、D【解題分析】

A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，是非電解質，A錯誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質和非電解質的研究對象，故鹽酸不是電解質，B錯誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，非電解質，C錯誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質，D正確；故答案選D。【點晴】掌握電解質的含義是解答的根據，電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質；電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。6、A【解題分析】

A、根據圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，所以正方應是吸熱反應，A正確；B、催化劑只能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，因此焓變不變，B不正確；C、催化劑可以改變反應的活化能，因此催化劑能夠降低反應的活化能，C不正確；D、根據圖像可知逆反應的活化能(E2)小于正反應的活化能(E1)，D不正確；答案選A。7、C【解題分析】分析：A.同主族自上而下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強；B.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；D.同主族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯誤；B.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】

A．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，為化學變化，且放出熱量，能量變化是由化學反應引起，故A不選；B．中和反應生成鹽和水，為化學變化，且放出熱量，能量變化是由化學反應引起，故B不選；C．單質碘升華為物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化，能量變化不是由化學反應引起，故C選；D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應，生成鹽和水，為化學變化，且吸收熱量，能量變化是由化學反應引起，故D不選；故選C?！绢}目點撥】本題的本質是判斷物理變化和化學變化，一般而言，物理變化包括物質的三態(tài)變化，與化學變化的本質區(qū)別是沒有新物質生成。9、C【解題分析】

A．己烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色；苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯層在水的上層，四氯化碳在水下層；乙酸與溴水互溶，無明顯現象，現象不同，能區(qū)分，故A正確；B．甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面上。兩個苯環(huán)通過單鍵相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)所在平面。分子的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面，故B正確；C．加入酸液時應避免酸液飛濺，應先加入乙醇，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，最后慢慢加入冰醋酸，故C錯誤；D．乙酸與足量生石灰反應后增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為B，要注意碳碳單鍵可以旋轉，該分子至少有11個碳原子處于同一平面上，最多14個碳原子處于同一平面上。10、B【解題分析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。11、C【解題分析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比?！绢}目詳解】A項、平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B項、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應速率，氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。12、A【解題分析】

尋找單體的原則，在方括號橫著這個鏈上從左往右看，尋找相鄰碳上要有半鍵，沒有需要斷相鄰碳上的單鍵或雙鍵上一根鍵，如圖所示，因此單體為CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN，故A正確；綜上所述，答案為A。13、A【解題分析】A.根據電子的流向可知，電子由負極流向正極，故a極是電池的負極，M處通入氫氣，選項A錯誤；B、氫氧燃料電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應式為2H2+O2═2H2O，選項B正確；C、b為正極，N處通入氧氣,在b電極上發(fā)生還原反應，選項C正確；D、該電池產物為水,屬于環(huán)境友好型的綠色電源，選項D正確。答案選A。14、D【解題分析】步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯誤。15、C【解題分析】A.正反應體積增加，體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中氣體質量是變化的，因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.生成nmolCO的同時消耗nmolH2O均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.1molH－H鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。16、B【解題分析】A、同周期元素非金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，故A正確；B、非金屬性Si＜P＜N，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜NH3，故B錯誤；C、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：K＞Na＞Mg，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；D、鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數增大而增強，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解題分析】分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解題分析】分析：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據兩種有機物的結構和性質解答。詳解：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結構簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應的類型是加成反應；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層，則現象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應生成硝基苯和水，反應的化學反應方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質量分數比苯中H元素質量分數大，故相同質量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A>B。19、反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解題分析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【題目詳解】(1)該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為，因此，本題正確答案是：反應產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產生40mL的氣體所需的時間來比較。產生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時間。20、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解題分析】分析：(1)根據Na2SO3易溶于水，結合裝置中對物質的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據亞硫酸的酸性比氫硫酸強，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應分析解答；(3)根據(2)中一系列的反應方程式分析解答；根據SO2先和Na2S反應，后與碳酸鈉反應分析判斷。詳解：(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2