2024屆浙江省天略外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題含解析

2024屆浙江省天略外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈 B．與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易C．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．酸性：HCl＞H2CO32、下列說(shuō)法正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體B．向50mL18mol?L

-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC．濃硫酸與濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低的原理相同D．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入硝酸鋅，會(huì)有三價(jià)鐵生成3、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）A．檸檬烯的一氯代物有7種B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)4、某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是()A．加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D．保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變5、為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液6、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4+CO2→CH3COOH過(guò)程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．催化劑加快了該反應(yīng)的速率7、下列試劑中，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液和氯化鋇溶液C．鹽酸和氯化鋇溶液 D．硝酸鋇溶液8、pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能確定9、甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；④與一定量的金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，能夠說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．①③④B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤10、下列圖示變化為放熱反應(yīng)的是A．B．C．D．11、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。①I(mǎi)O3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說(shuō)法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移12、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ213、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．絕大多數(shù)酶是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖14、制取乙酸乙酯的敘述正確的是（

）A．加反應(yīng)物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B．酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化作用D．用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯15、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol16、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_(kāi)___________，化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________。18、現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒(méi)有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫(xiě)出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________19、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_(kāi)____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過(guò)程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為_(kāi)___________。20、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。21、能源在人類(lèi)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請(qǐng)分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì)：_____；____(寫(xiě)兩點(diǎn))。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，正極反應(yīng)式為_(kāi)___。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取＂賹?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強(qiáng)，與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，因此與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2、D【解題分析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫氣體，A錯(cuò)誤；B.向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低的原理不相同，濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)，C錯(cuò)誤；D.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后生成氯化亞鐵和氫氣，再加入硝酸鋅，由于在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以會(huì)有三價(jià)鐵生成，D正確；答案選D。3、D【解題分析】A、分子中有8種性質(zhì)不同的H可被取代，一氯代物有8種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、檸檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、分子中含有多個(gè)飽和碳原子，不可能在同一個(gè)平面上，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、檸檬烯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，屬于烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、B【解題分析】

A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大,正逆反應(yīng)速率都加快,所以A選項(xiàng)是正確的；B、少許NO2平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4濃度增大,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間增大,然后降低，故B錯(cuò)誤；

C、持體積不變,加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，NO2是紅棕色氣體，NO2濃度增大，達(dá)到平衡時(shí)顏色變深，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、保持體積不變，通入He，平衡不移動(dòng)，所以再達(dá)平衡時(shí)顏色不變，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題答案為：B選項(xiàng)。5、C【解題分析】

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的是溴苯和HBr，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則沒(méi)有HBr生成，故想要驗(yàn)證該反應(yīng)是不是取代反應(yīng)，只需要檢驗(yàn)是否有HBr生成即可。題中使用了AgNO3溶液，則該溶液是想通過(guò)有AgBr生成來(lái)檢驗(yàn)HBr，則A的作用是除去揮發(fā)出的Br2，以避免對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。【題目詳解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2進(jìn)入到AgNO3溶液中并與AgNO3溶液反應(yīng)，與實(shí)驗(yàn)的思路不符合，故A錯(cuò)誤；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以進(jìn)入到AgNO3溶液中并發(fā)生反應(yīng)，生成AgBr沉淀，符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，故C正確；D．HBr、Br2都會(huì)被NaI溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解題分析】分析：A、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，據(jù)此解答；B、根據(jù)方程式判斷；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。詳解：A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；B、CH4+CO2→CH3COOH過(guò)程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變?chǔ)、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。7、C【解題分析】

檢驗(yàn)SO42－，先向待測(cè)液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說(shuō)明有SO42－，鹽酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等離子的干擾。【題目詳解】A.氯化鋇溶液，不能排除Ag＋、CO32－等離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B.硝酸銀溶液和氯化鋇溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.先向待測(cè)液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說(shuō)明有SO42－，可以檢驗(yàn)SO42－，故C正確；D.硝酸鋇溶液，不能排除CO32－等離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解題分析】

pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，混合液的pH<7，答案選A。9、B【解題分析】分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷。詳解：①在相同條件下，甲比乙容易與H2化合，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故①正確；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，則單質(zhì)的氧化性甲比乙強(qiáng)，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故②正確；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故③正確；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱只與得電子的能力有關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無(wú)關(guān)，不能用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤。正確的有①②③，故選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的比較，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化規(guī)律的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④，金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無(wú)關(guān)。10、B【解題分析】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)。11、A【解題分析】

此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，KIO3中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，以此分析?！绢}目詳解】A.從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知，IO2－和I－是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B.此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，故B正確；C.反應(yīng)①中IO3－→IO2－，化合價(jià)降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應(yīng)③中I－→I2，化合價(jià)升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；D.由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，若生成0.5mol碘單質(zhì)，有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選A。12、C【解題分析】分析:由題中信息可知：W是氫元素，X是碳元素，Y是鋁元素，Z是硫元素。詳解：A項(xiàng)，W的氯化物HCl中，氫原子外層只有兩個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液或鹽酸均可發(fā)生反應(yīng)且都有氫氣生成，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物CS2，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。13、A【解題分析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故A錯(cuò)誤；B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的分子不是蛋白質(zhì)，如復(fù)合酶，故B正確；C.植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；答案選A。14、B【解題分析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)中，酸脫羥基，醇脫氫，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中，起到催化劑和吸水劑的作用，故C錯(cuò)誤；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選B。15、A【解題分析】

根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，故選A。16、B【解題分析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！绢}目詳解】A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解題分析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒(méi)有氣味，說(shuō)明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說(shuō)明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。19、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗(yàn)裝置氣密性相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解題分析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測(cè)生成二氧化硫的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定生成的二氧化硫的體積，因此實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；（3）①實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)二氧化硫的體積來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測(cè)量的二氧化硫的體積偏??；（4）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時(shí)，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室為了對(duì)比溫度對(duì)該反應(yīng)的影響；②D實(shí)驗(yàn)的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測(cè)此試驗(yàn)的反應(yīng)速率最快。20、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮?dú)狻窘忸}分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，無(wú)水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙