大學(xué)化學(xué)期末考試卷(含答案)

大學(xué)化學(xué)期末考試卷學(xué)院：專業(yè)：行政班：姓名：學(xué)號：座位號：-------------------------------密封線-------------------------------題目第一題第二題第三題第四題第五題總分閱卷人得分一、選擇題（每小題1.5分，共24分）:1、某反應(yīng)的ΔrHmΘ<0，當(dāng)溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（）。A、增大B、不變C、減小D、先增大后減小2、當(dāng)主量子數(shù)n=3時，則角量子數(shù)l的取值為（）。A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，是因為（）。A、反應(yīng)已停止B、反應(yīng)物中的一種已消耗完C、正逆反應(yīng)的速率相等D、反應(yīng)物均已消耗完畢4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）。A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固點為（）。A、0℃B、高于0℃C、低于0℃6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（）。A、s區(qū)B、d區(qū)C、f區(qū)D、p區(qū)7、質(zhì)量作用定律只適用于（）。A、實際上能進行的反應(yīng)B、一步完成的簡單反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式系數(shù)均為1的反應(yīng)D、已進行完的反應(yīng)8、對于反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–nFE，式中n等于（）。A、1B、6C、3D、129、下列物質(zhì)中熔點最高的是（）。A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe10、下列敘述中錯誤的是()。A、原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B、原電池的能量變化是由化學(xué)能變?yōu)殡娔蹸、原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W(xué)能D、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為（）。A、1B、2C、3D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是（）。A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（）。A、色散力B、誘導(dǎo)力C、取向力D、氫鍵14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（）。A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)15、對于下列基元反應(yīng)：A+2B=C，其速率常數(shù)為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應(yīng)速率v=（）。A、6kmol·L-1·s-1B、12kmol·L-1·s-1C、18kmol·L-1·s-1D、36kmol·L-1·s-116、在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A→2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,1，與反應(yīng)2A→C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,2，則反應(yīng)C→4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,3與△rHΘm,1及△rHΘm,2的關(guān)系為△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2C、△rHΘm,1+△rHΘm,2D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2二、填空題（21分）:1、原電池(-)Pt|Fe2+(C1)，F(xiàn)e3+(C2)||Fe2+(C3)，F(xiàn)e3+(C4)|Pt(＋)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:____________________；正極上發(fā)生的電極:______________________________________。該電池屬于____________電池。2、____3、決定電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)中，____________________反映了原子軌道的形狀；___________________________反映了原子軌道的空間取向；對于自旋量子數(shù)ms，可以取的數(shù)值只能為____________________________。4、在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的KΘ=1，則其ΔrGmΘ的值等于_______________。5、同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的解離度______________。如HAc溶液中加入大學(xué)化學(xué)期末考試卷答案一、選擇題（每小題1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空題（21分）1.Fe2+–e=Fe3+、Fe3++e=Fe2+、濃差電池2.3.角量子數(shù)，磁量子數(shù)，±1/24.0kJ/mol5.降低，醋酸鹽，強酸6.不變7.σ鍵，π鍵8.sp2，平面三角形；不等性sp3，三角錐形9.9.2×10-4mol/L10.φ(MnO/Mn2+)=φ(MnO/Mn2+)–（0.05917／5）lg[CMn2+/(C8H+?CMnO4-)]11.色散力、誘導(dǎo)力三、問答題（每題6分，共計18分）1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義：對于元反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度（以反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。反應(yīng)級數(shù)指反應(yīng)速率方程中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和。對于元反應(yīng)，反應(yīng)速率方程等于反應(yīng)物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，因此其反應(yīng)級數(shù)為方程式中反應(yīng)物的系數(shù)之和。對于復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)速率方程并不一定等于反應(yīng)物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，，所以反應(yīng)級數(shù)不能直接根據(jù)反應(yīng)方程式來寫。3、原電池的電動勢會發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，根據(jù)能斯特公式可知，隨著銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動勢變小。四、判斷題（每題1分，共計7分）1.（×）2.（√）3.（×）4.（×）5.（√）6.（×）7.（×）五、計算題（共30分）1、（6分）ΔrHmΘ=4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86kJ/molw體＝–p·△V=–△nRT=–(-1)×8.314×298.15=2.48kJ/molΔrUmΘ=ΔrHmΘ+w體=-429.86kJ/mol+2.48kJ/mol=-427.38kJ/mol2、（6分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)起始量(mol)8.04.0P總壓＝300kPaPSO2＝300kPa×8/(8+4)＝200kPaPO2＝300kPa×4/(8+4)＝100kPa平衡分壓(Pa)200–2x100–x2xP總壓＝220kPa200–2x+100–x+2x=220x=80kPa