2024屆浙江省湖州、衢州、麗水三地市高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆浙江省湖州、衢州、麗水三地市高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),生成一氯代烴種類最多的是()A. B. C.CH3CH2CH2CH3 D.2、我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料,如壓縮天然氣(CNG)類,液化石油氣(LPG)類,這兩種燃料的主要成分是A.醇類B.一氧化碳C.氫氣D.烴類3、下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是A.制硝基苯時(shí),將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B.將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C.將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D.欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性,可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱4、2018世界地球日我國(guó)的主題為“珍惜自然資源,呵護(hù)美麗國(guó)土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A.水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B.棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C.汽油、柴油、煤油都是純凈物D.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過(guò)程5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示,試推斷該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥6、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法,正確的是A.向稀的NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,即可制得Fe(OH)3膠體B.膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙,而濁液的分散質(zhì)則不能C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別D.Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe(OH)3膠體帶電7、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性D.濃硫酸與少量膽礬晶體混合,晶體由藍(lán)色變成白色脫水性8、下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是(

)A.對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B.推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料C.對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空D.人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物9、己知CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3。則將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)含有18O的物質(zhì)有()種A.2 B.3 C.5 D.無(wú)法確定10、鈉和銫都是堿金屬元素,下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是A.銫的密度比水小,像鈉一樣浮在水面上B.銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸C.碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫D.氫氧化銫是強(qiáng)堿,其堿性比氫氧化鉀弱11、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的23He,每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()A.24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.23He和24He互為同位素C.23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D.24He的最外層電子數(shù)為2,所以24He具有較強(qiáng)的金屬性12、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是A.降溫 B.減壓 C.減少E的濃度 D.加壓13、在298K、1.01×105Pa,將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()。A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-114、金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖(鍵線式),它可看做是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。請(qǐng)根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷中的氫原子,所形成的二氯代物的種類共A.4種 B.3種 C.6種 D.5種15、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng),若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為:A.2.95g B.4.4g C.7.48g D.8.8g16、下列過(guò)程與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.利用明礬凈化濁水B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.配制FeCl3溶液時(shí),加少量稀鹽酸D.濃硫化鈉溶液有臭味17、.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.3v逆(C)=2v正(B) D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量18、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.催化劑19、下列事實(shí)不可以用氫鍵來(lái)解釋的是()A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物B.測(cè)量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20C.水結(jié)成冰后,體積膨脹,密度變小D.氨氣容易液化20、在實(shí)驗(yàn)室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去溴苯中的少量溴,可以加水后分液B.除去CO2中的少量SO2,通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液D.除去乙烯中混有SO2,將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣21、石油裂化的目的是()A.使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴B.使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C.除去石油中的雜質(zhì)D.提高重油的產(chǎn)量和質(zhì)量22、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主——德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)一氧化碳在鉑表面氧化過(guò)程的研究,催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C.使用鉑催化劑,可以提高CO、NO、NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.在鉑催化下,NO、NO2可被CO還原成N2二、非選擇題(共84分)23、(14分)NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固體,可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下:(1)鈉元素位于周期表第______周期______族。(2)NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_______;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(3)NaOH的電子式為______。(4)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。(6)銷毀NaN3可用NaClO溶液,該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______(N3-被氧化為N2)。24、(12分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______,由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________,化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________25、(12分)如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時(shí),才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的何在?____。(2)試管I內(nèi)的試劑X是__時(shí),打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái),且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化,則所得的結(jié)論是____。(3)試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí),其他操作同(2),通過(guò)____的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明,請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式:__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇,目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:則試劑a是_____,試劑b是________,分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。試解答下列問(wèn)題:①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________;②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________。27、(12分)在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2g無(wú)水醋酸鈉,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是______________,其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________28、(14分)A是一種常見(jiàn)的有機(jī)物,其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是高分子化合物,有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)

A的結(jié)構(gòu)式為________。(2)

D中含氧原子團(tuán)的名稱為_____

,④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。(3)請(qǐng)分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。(4)在實(shí)驗(yàn)室中,可用下圖所示裝置制取少量G,試管a中盛放的試劑是____,其作用為_____。29、(10分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(1)整個(gè)過(guò)程中SO2、I2的作用是______。(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)②,已知H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______;(3)已知拆開1molH—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應(yīng)②中,分解0.2molHI時(shí)會(huì)______(填“吸收”或“釋放”)______kJ能量。(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制H2,為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__(填序號(hào))a.加入濃硝酸b.加入少量CuSO4固體c.用粗鋅代替純鋅d.加熱e.把鋅粒弄成鋅粉f.用98.3%的濃硫酸(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-==2H2O,B極:O2+4e-==2O2-,則A極是電池的___極;電子從該極___(填“流入”或“流出”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】

只有一種等效氫,生成一種一氯代烴;有三種等效氫,生成三種一氯代烴;CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫,生成兩種一氯代烴;有兩種等效氫,生成兩種一氯代烴;故選B。2、D【解題分析】分析:天然氣的主要成分是甲烷,液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等,都屬于碳?xì)浠衔?。詳解:壓縮天然氣(CNG)的主要成分是甲烷,液化石油氣(LPG)的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳?xì)浠衔锝M成的烴類;答案選D。3、D【解題分析】

A.制硝基苯時(shí)需要控制溫度在55℃左右,應(yīng)該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱,A錯(cuò)誤;B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯,苯和溴水混合發(fā)生萃取,B錯(cuò)誤;C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯,140℃時(shí)發(fā)生分子間脫水生成乙醚,C錯(cuò)誤;D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中,因此欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性,可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱,D正確;答案選D。4、B【解題分析】

A.直接從自然界取得的能源稱為一次能源,一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源,電力屬于二次能源,故A錯(cuò)誤;B.棉花、麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在,是天然纖維,故B正確;C.石油的餾分仍然是混合物,汽油、柴油、煤油等都是混合物,故C錯(cuò)誤;D.煤的氣化是化學(xué)變化,是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料,故D錯(cuò)誤;故選B。5、B【解題分析】

有機(jī)物性質(zhì)的判斷一般依據(jù)分子中含有的官能團(tuán)進(jìn)行判斷。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基,因此該有機(jī)物可以發(fā)生的反應(yīng)為:①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤能發(fā)生加聚反應(yīng),但不可能發(fā)生水解反應(yīng),答案選B。6、B【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液;膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,分散質(zhì)微粒直徑小于1nm屬于溶液,介于1-100nm屬于膠體,大于100nm屬于濁液;膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系,膠粒不能透過(guò)濾紙,膠體是電中性的,膠粒是帶電荷的,能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉、電泳。【題目詳解】A項(xiàng)、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中,繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱,即得到Fe(OH)3膠體,NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、膠體粒度小于100nm,能通過(guò)濾紙,濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm能通過(guò)濾紙,故B正確;C項(xiàng)、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,不是有丁達(dá)爾效應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體微粒帶正電,F(xiàn)e(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe(OH)3膠粒帶電,故D錯(cuò)誤。故選B。7、B【解題分析】

A.濃硫酸具有吸水性,則在空氣中敞口久置的濃硫酸,會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大,表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性,故A錯(cuò)誤;B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水,硫元素化合價(jià)部分變化,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性,故B正確;C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故C錯(cuò)誤;D.硫酸與少量膽礬晶體混合,晶體由藍(lán)色變成白色,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,故D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【解題分析】分析:少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放,從而減少酸雨的形成。點(diǎn)睛:A.對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫,能減少二氧化硫的排放,所以能減少酸雨的形成,A正確;B.推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料,能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生,所以能減少酸雨的形成,B正確;C.對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空,能減少二氧化硫、二氧化氮的排放,所以能減少酸雨的形成,C正確;D.人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物,氮氧化物濃度較低,收集成本較高,不現(xiàn)實(shí),D錯(cuò)誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查了二氧化硫污染及治理,明確酸雨形成的原因是解本題關(guān)鍵,從源頭上控制二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生,從而減少酸雨的形成,保護(hù)環(huán)境,人人有責(zé)。9、C【解題分析】酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),羧酸提供羥基,醇提供氫原子,因此將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)乙酸乙酯和乙酸中含有18O。又因?yàn)镃H3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3,所以乙醇、水、CH3CO18OCH2CH3也含有18O,共計(jì)5種物質(zhì)含有18O,答案選C。10、B【解題分析】

A.銫的密度比水大,放入水會(huì)沉在水底,故A錯(cuò)誤;B.同主族的金屬元素,從上到下,與水反應(yīng)的劇烈程度增大,銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸,故B正確;C.同一族的元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性,碳酸鈉受熱不分解,因此碳酸銫加熱時(shí)不易分解,故C錯(cuò)誤;D.同主族元素,從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),形成的堿的堿性逐漸增強(qiáng),因此氫氧化銫是強(qiáng)堿,其堿性比氫氧化鉀強(qiáng),故D錯(cuò)誤;答案選B。11、B【解題分析】試題分析:A.24He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.24He和24He質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,B項(xiàng)正確;C.23He中子數(shù)=3-2=1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;D.因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,既不容易得到電子,也不容易失去電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!究键c(diǎn)定位】考查原子的微粒構(gòu)成。【名師點(diǎn)睛】本題考查原子的微粒構(gòu)成。①根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義,A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);②質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱為同位素;③金屬性是元素的原子失去電子的能力。12、A【解題分析】A正確;B錯(cuò),減壓,正反應(yīng)速率降低,平衡向右移動(dòng)A的濃度減??;C錯(cuò),減少E的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,A的濃度降低,反應(yīng)速率降低;D錯(cuò),加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的濃度增大,但反應(yīng)速率加快;13、C【解題分析】

根據(jù)題意可知,22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出akJ的熱量,寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式,再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出b

kJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式,最后利用蓋斯定律來(lái)書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式?!绢}目詳解】根據(jù)題意,22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng),n(CO2)==0.5mol,n(NaOH)=1mol?L-1×0.75L=0.75mol,該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉,方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為aKJ,則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4aKJ,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3

(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為

2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-bKJ/mol②,由蓋斯定律可知,①-②可得,CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1,故C正確;答案選C。14、C【解題分析】

金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型,它是一個(gè)高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu),整個(gè)結(jié)構(gòu)由四個(gè)完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成。因此,金剛烷的二氯取代物有(5種,●為另一個(gè)氯原子可能的位置),(1種),共6種,故選C。【題目點(diǎn)撥】本題可以采用“定一移二”的方法解答,利用等效氫,先固定一個(gè)氯原子,再移動(dòng)另一個(gè)氯原子,判斷金剛烷的二氯取代的異構(gòu)體數(shù)目。15、A【解題分析】

在濃硫酸作用下,乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題,再結(jié)合方程式計(jì)算?!绢}目詳解】3.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol,4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol,由化學(xué)方程式可知乙醇過(guò)量,0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯,由實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol×67%,則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g,故選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。16、B【解題分析】

A.利用明礬凈水是因?yàn)槊鞯\中的Al3+能發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,有吸附水中雜質(zhì)作用,故可用來(lái)凈水,A項(xiàng)正確;B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,與鹽類水解無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Fe3+易水解,配制FeCl3溶液時(shí),加少量稀鹽酸是防止其水解,C項(xiàng)正確;D.Na2S溶液中的S2-發(fā)生水解:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體,故而有臭味,D項(xiàng)正確;答案選B。17、A【解題分析】

A項(xiàng),該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),A為固體,氣體質(zhì)量不斷變化,容積不變,故混合氣體的密度是個(gè)變量,混合氣體的密度不變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故B正確;C項(xiàng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C),又因?yàn)?v逆(C)=2v正(B),所以v正(C)=v正(C),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;D項(xiàng),氣體分子數(shù)不變,氣體質(zhì)量是個(gè)變量,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量,當(dāng)其不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確。答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷;解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。18、C【解題分析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)?!绢}目詳解】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因:反應(yīng)物本身的性質(zhì).而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素。答案選C。19、A【解題分析】

A、氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì),穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無(wú)關(guān),故A符合題意;B、HF分子間存在氫鍵,使HF聚合在一起,非氣態(tài)時(shí),氟化氫可以形成(HF)n,因此測(cè)量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20,與氫鍵有關(guān),故B不符合題意;C、水結(jié)冰,形成分子間氫鍵,使體積膨脹,密度變小,故C不符合題意;D、氨氣分子間存在氫鍵,使氨氣熔沸點(diǎn)升高,即氨氣易液化,故D不符合題意;答案選A。20、C【解題分析】分析:A.溴在水中的溶解度較?。籅.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應(yīng);C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應(yīng),反應(yīng)后與硝基苯分層;D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。詳解:A.除去溴苯中的少量溴,可以加氫氧化鈉后分液,A錯(cuò)誤;B.除去CO2中的少量SO2,可通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,B錯(cuò)誤;C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應(yīng),反應(yīng)后與硝基苯分層,然后分液可分離,C正確;D.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯,因此除去乙烯中混有SO2,將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣,D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意有機(jī)物性質(zhì)的差異和應(yīng)用,題目難度不大。21、B【解題分析】

裂化是在一定條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程?!绢}目詳解】為了提高輕質(zhì)液體燃料油的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質(zhì)油,即石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量。答案選B。【題目點(diǎn)撥】注意裂化與裂解的區(qū)別,裂解是采取比裂化更高的溫度,使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過(guò)程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。22、C【解題分析】A、在鉑催化劑的作用下,NO、NO2將CO氧化為CO2,選項(xiàng)A正確;B、將鉑表面做成蜂窩狀,增大了反應(yīng)物的接觸面積,有利于提高催化效果,選項(xiàng)B正確;C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)限度(即不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)),選項(xiàng)C不正確;D、NO、NO2變成N2,氮元素的化合價(jià)降低,被還原,選項(xiàng)D正確;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、三ⅠA-32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解題分析】

(1)鈉為11號(hào)元素,位于周期表第三周期ⅠA族;(2)NaNH2中鈉為+1價(jià),氫為+1價(jià),根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知,氮元素的化合價(jià)為-3價(jià);Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)NaOH為離子化合物,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵,NaOH的電子式為;(4)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià),由+5價(jià)降為+1價(jià),故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè);(5)反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH;(6)銷毀NaN3可用NaClO溶液,將其氧化生成氮?dú)猓试撲N毀反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑。24、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2->O2->Na+離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解題分析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則A為H元素;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5價(jià),位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè),只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1價(jià),D為Na元素;C、E主族,則E為S元素?!绢}目詳解】(1)B元素為N元素,位于元素周期表第二周期ⅤA族,故答案為:第二周期ⅤA族;(2)E為S元素,最高價(jià)為+6,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4,故答案為:H2SO4;(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2—、Na+、S2—,同主族元素,從上到下離子半徑依次增大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,則離子半徑的大小關(guān)系是S2->O2->Na+,故答案為:S2->O2->Na+;(4)A為H元素、C為O元素,A2C為H2O,H2O為共價(jià)化合物,用電子式表示H2O的形成過(guò)程為;化合物D2C2為Na2O2,Na2O2為離子化合物,含有離子鍵和非極性鍵(或共價(jià)鍵),故答案為:;離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵);(5)化合物D2C2為Na2O2,A2C為H2O,過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表與元素周期律,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃,同時(shí),Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解題分析】

(1)本題旨在利用對(duì)比實(shí)驗(yàn),探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境,故實(shí)驗(yàn)步驟中,首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng),必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O,故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥,故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象;(2)二氧化碳必須是干燥的,所以使用試劑X濃硫酸進(jìn)行干燥;由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái),且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化,說(shuō)明干燥的二氧化碳與過(guò)氧化鈉沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),故答案為濃H2SO4;過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng);(3)過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氧氣,所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會(huì)復(fù)燃;Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?,說(shuō)明淡黃色的過(guò)氧化鈉由于參加了反應(yīng)生成了白色的碳酸鈉,故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃,同時(shí),Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為:二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸,碳酸電離的氫離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng),碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中,生成的水中不含18O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O,故答案為2;2;2;═2Na2C18O3+O2↑+2H2O?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了堿金屬及其化合物的性質(zhì),該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),旨在考查學(xué)生的邏輯推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),碳酸電離的氫離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng),碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。26、b牛角管提高乙酸的轉(zhuǎn)化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少,未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多,使乙酸乙酯水解【解題分析】

(1)冷凝水低進(jìn)高出,可以提高冷凝效果;根據(jù)裝置圖判斷B的名稱;(2)增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)正向移動(dòng);(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層,采用分液的方法分離油層和水層即可;乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離;使用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸,然后通過(guò)蒸餾將乙酸分離出來(lái);(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物,說(shuō)明酸未能完全中和;乙得到了大量水溶性的物質(zhì),說(shuō)明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng);【題目詳解】(1)冷凝水低進(jìn)高出,可以提高冷凝效果,所以圖甲中冷凝水從b進(jìn),根據(jù)裝置圖,B裝置的名稱為牛角管;(2)增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)正向移動(dòng),所以加入過(guò)量的乙醇,能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層,采用分液的方法分離油層和水層即可,所以試劑a是飽和Na2CO3溶液;乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法,用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸,試劑b是濃硫酸,然后通過(guò)蒸餾將乙酸分離出來(lái);(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物,說(shuō)明酸未能完全中和,甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太少,未能完全中和酸;②乙得到了大量水溶性的物質(zhì),說(shuō)明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng),乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太多,使乙酸乙酯水解。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無(wú)色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸,球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解題分析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分

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