科學(xué)探究題-2024年中考化學(xué)壓軸題專項(xiàng)訓(xùn)練（解析版）

第第頁(yè)壓軸題09科學(xué)探究題考向一：進(jìn)行猜想或假設(shè)考向二：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考向三：根據(jù)探究做出解釋與結(jié)論考向四：進(jìn)行簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考向五：對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)根據(jù)題干背景材料提出問(wèn)題，應(yīng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)，明確探究目的，探究過(guò)程緊密圍繞探究目的進(jìn)行。EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點(diǎn))EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)EQ\o\ac(○,一)進(jìn)行猜想或假設(shè)1.猜想要有科學(xué)依據(jù)。2.從元素守恒角度判斷生成物種類。3.分析反應(yīng)后的物質(zhì)成分，除生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。4.溶液中相互之間能反應(yīng)的物質(zhì)不共存。EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點(diǎn))EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,二)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.根據(jù)已有知識(shí)，回顧熟悉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.密切關(guān)注題中的資料信息，科學(xué)推導(dǎo)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點(diǎn))EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,三)根據(jù)探究做出解釋與結(jié)論由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和查閱資料獲得的信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，進(jìn)行分析推理。EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點(diǎn))EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,四)進(jìn)行簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1.圍繞特征反應(yīng)設(shè)計(jì)方案，選常用試劑或選擇題目中提供的試劑，需控制變量時(shí)注意試劑的質(zhì)量、濃度等要相同。2.注意排除干擾因素。3.對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟的描述要有可操作性。EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點(diǎn))EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,五)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)從原理是否正確，方案是否完善，過(guò)程是否合理、經(jīng)濟(jì)，資源利用，環(huán)保等方面進(jìn)行反思和評(píng)價(jià)。1．（2022·南通中考真題）近代以來(lái)，科學(xué)家通過(guò)對(duì)水的生成和分解實(shí)驗(yàn)的研究認(rèn)識(shí)了水的組成。(1)1781年，普利斯特里用金屬M(fèi)與稀鹽酸反應(yīng)制得一定量的氫氣，與空氣混合后于密閉容器中引燃，冷卻，收集到少量液體，后經(jīng)證實(shí)為水。①M(fèi)可能是鋅、銅、銀三種金屬中的_____。②圖1所示裝置可作為制取H2的發(fā)生裝置。用該裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝入藥品前須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____。(2)1782年，拉瓦錫用純凈的氫氣和氧氣重復(fù)了前人的實(shí)驗(yàn)，并用圖2所示裝置進(jìn)一步研究水的組成。他將收集到的水置于容器A中加熱，使水蒸氣通過(guò)紅熱的空心鐵管（EF），在出口處（K）收集全部生成的氣體；冷卻至室溫，測(cè)得鐵管質(zhì)量增加。注：拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中鐵管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：①通過(guò)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，可以得出有關(guān)水的結(jié)論是____（填字母）。a.水由氫、氧兩種元素組成b.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成②后經(jīng)證實(shí)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；③拉瓦錫測(cè)得鐵管增加的質(zhì)量大于所收集到氫氣質(zhì)量的8倍，其原因可能是____。(3)1800年，尼克爾森通過(guò)電解法進(jìn)行水的分解實(shí)驗(yàn)，所得氧氣和氫氣的體積之比約為1：2。在科學(xué)史的啟示下，某興趣小組向水中加入一定量NaOH溶液，用圖3所示裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)。①用石墨作電極，這是利用了石墨的____性。②用燃著的木條在管a尖嘴口檢驗(yàn)生成的O2，可觀察的現(xiàn)象是____。③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，相同時(shí)間內(nèi)，管a與管b中收集到的氣體體積之比均小于1：2。小組同學(xué)查閱資料后得知，電解過(guò)程中石墨會(huì)與氧氣反應(yīng)生成CO2。他們將管a中的氣體通入澄清石灰水中，卻未觀察到澄清石灰水變渾濁。對(duì)此，有同學(xué)猜想可能是NaOH溶液吸收了生成的CO2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程____（包括操作和現(xiàn)象）?！敬鸢浮?1)鋅/Zn檢查裝置的氣密性(2)a鐵管質(zhì)量增加部分緣于鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)(3)導(dǎo)電木條燃燒更劇烈取少量電解后管a中的溶液于試管中，加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則猜想正確（其他合理答案均可）【詳解】（1）①鋅、銅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動(dòng)性排在氫前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。所以M是鋅。故答案為：鋅；②圖1所示裝置可作為制取H2的發(fā)生裝置。用該裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝入藥品前須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）①拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后生成物的元素種類有鐵、氧、氫，反應(yīng)前也必須含有這三種元素，已知鐵由鐵元素組成，故水由氫、氧兩種元素組成，但是不能確定水分子的構(gòu)成，故選：a；②鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成了氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式；故答案為：；（3）①用石墨作電極，這是利用了石墨的導(dǎo)電性。故答案為：導(dǎo)電；②氧氣具有助燃性，使燃著的木條燃燒得更劇烈。故答案為：木條燃燒更劇烈；③由于溶液中含有氫氧化鈉，能吸收二氧化碳生成碳酸鈉，故可取反應(yīng)后的溶液滴入少量含有鈣離子或鋇離子的溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀來(lái)檢驗(yàn)碳酸根離子的存在。故答案為：取少量電解后管a中的溶液于試管中，加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則猜想正確。2．（2023·鹽城一模）某“自加熱食品”發(fā)熱包的主要成分為生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉和氯化鈣，其使用說(shuō)明(如圖1所示)：某化學(xué)興趣小組對(duì)發(fā)熱包進(jìn)行了如下探究。探究I：發(fā)熱包的發(fā)熱原理將發(fā)熱包中固體倒入燒杯中，加入適量的水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，水很快沸騰。反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部有大量固體，繼續(xù)加水?dāng)嚢?，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體混合物。(1)發(fā)熱包中的某種物質(zhì)與水反應(yīng)放出大量的熱，該物質(zhì)的化學(xué)式是_______。探究Ⅱ：固體混合物的成分【查閱資料】單質(zhì)鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣。小組同學(xué)認(rèn)為固體混合物的成分可能是：活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈣和氫氧化鈣。為進(jìn)一步探究其成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(2)取少量固體混合物于試管中，加水振蕩，靜置，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開______色，證明該固體混合物中含有氫氧化鈣。(3)另取少量固體混合物于錐形瓶中，逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(如圖2所示)，反應(yīng)停止后瓶底有黑色固體剩余，溶液呈淺綠色。①反應(yīng)停止后，瓶底的黑色固體為_______，判斷依據(jù)是_______。②若觀察到燒杯中澄清石灰水變渾濁，證明該固體混合物中含有_______，對(duì)應(yīng)此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該固體混合物中含有鋁粉_______________________________。(包含實(shí)驗(yàn)步驟、產(chǎn)生現(xiàn)象和結(jié)論?？晒┻x擇的試劑：稀鹽酸、NaOH落液、AgNO3溶液)?！就卣固嵘咳÷然}和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：(5)當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳_______g。(6)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是_______、_______(填化學(xué)式)。(7)當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)CaO(2)紅(3)活性炭活性炭不和酸反應(yīng)碳酸鈉(4)取少量固體于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液，固體部分溶解，有氣泡冒出，證明固體中含有鋁(5)2.2(6)NaClCaCl2(7)解：設(shè)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為。設(shè)當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液從40g-120g時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為。所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.8%?！驹斀狻浚?）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氧化鈣的化學(xué)式為CaO。（2）取少量固體混合物于試管中，加水振蕩，靜置，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t，因?yàn)榉犹鰤A性物質(zhì)變紅，因此可以說(shuō)明有氫氧化鈣。（3）①活性炭不和酸反應(yīng)，因此會(huì)有黑色固體剩余；②澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有碳酸鈣生成，進(jìn)一步說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w，是碳酸鈉和酸反應(yīng)生成的；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水：；（4）根據(jù)題意，鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，因此取少量固體于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液，固體部分溶解，其他物質(zhì)不和氫氧化鈉反應(yīng)，有氣泡冒出，證明固體中含有鋁。（5）根據(jù)以上分析可知，圖像一開始增加的是二氧化碳質(zhì)量，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g，則增加二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。（6）根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量從40g-120g，發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且在120g時(shí)，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)，而在80g時(shí)，氯化鈣過(guò)量，所以在80g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉。（7）見答案。3．（2022·泰州中考真題）某化學(xué)興趣小組時(shí)學(xué)對(duì)家中“管道疏通劑”進(jìn)行下列探究：“管道疏通劑”包裝袋上相關(guān)信息如圖。查閱資料：鋁和氫氧化鈉固體遇水反應(yīng)放出大量的熱，能加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生的氣體能增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(注：NaA1O2名稱為偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，)（1）該疏通劑與水反應(yīng)產(chǎn)生的___在空氣中遇到明火可能會(huì)引起爆炸。該疏通劑需密封保存的原因是成分中的___(填化學(xué)式)會(huì)與空氣中有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）小華使用該疏通劑疏通某塑料軟管時(shí)發(fā)現(xiàn)軟管變形，原因可能是_____(寫出一個(gè)即可)，活動(dòng)二：探究成分作用（3）小夏取少量該疏通劑加入適量水，充分反應(yīng)后，無(wú)固體殘留，說(shuō)明疏通劑中____一定已完全反應(yīng)。取少量反應(yīng)后溶液，向其中滴入1滴酚酞試液，可觀察到溶液呈____色。（4）該疏通劑中含有硝酸鈉，硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為____。硝酸鈉與氫氧化鈉和鋁粉均不反應(yīng)，同學(xué)們對(duì)于疏通劑中硝酸鈉的作用感到好奇。通過(guò)科學(xué)方法檢驗(yàn)、該疏通劑與水反應(yīng)前后硝酸鈉的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均沒有改變。由此，小夏猜測(cè)：硝酸鈉可能是鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的催化劑。為判斷該猜測(cè)是否正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論。可選用的試劑有：鋁粉、氫氧化鈉溶液，硝酸鈉粉末)活動(dòng)三：開展定量分析（5）小文設(shè)計(jì)了圖1裝置測(cè)定該疏通劑樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將300mg固體樣品和足量水分別放在Y形管兩側(cè)，傾斜Y形管，將水倒入左側(cè)：充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，利用量氣管和水準(zhǔn)管測(cè)定反應(yīng)生成的氫氣體積為100mL。已知該條件下氫氣密度為0.09mg/mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)____。（6）小明設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案，裝置如圖2，精確稱量了該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，將其質(zhì)量差作為生成氫氣的質(zhì)量，由此計(jì)算出樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明和小文測(cè)定過(guò)程均操作規(guī)范，小明測(cè)定的樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比小文大，原因可能是_____。【答案】氫氣NaOH、Al鋁和氫氧化鈉固體遇水反應(yīng)放出大量的熱，使塑料軟管變形鋁紅+5操作：取兩支相同的試管甲和乙，分別裝入等量的鋁粉，乙試管還要加入適量硝酸鈉粉末，然后，同時(shí)加入等量足量的氫氧化鈉溶液；現(xiàn)象：觀察到乙試管產(chǎn)生氣泡的速率比甲試管快；結(jié)論：硝酸鈉能加快鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)；（合理即可）設(shè)樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27%。鋁和氫氧化鈉固體遇水反應(yīng)放出大量的熱，使水分蒸發(fā)跑出裝置，裝置的質(zhì)量差除了氫氣、還有水蒸氣，所以結(jié)果偏大【詳解】（1）根據(jù)題目信息，該疏通劑與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣可燃，氫氣和空氣混合遇到明火可能爆炸；該疏通劑中含有鋁、氫氧化鈉，NaOH和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水；Al和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；所以要密封保存；（2）塑料軟管變形，原因可能是鋁和氫氧化鈉固體遇水反應(yīng)放出大量的熱，使塑料管變形(合理即可)；（3）疏通劑中硝酸鈉溶于水，氫氧化鈉溶于水，鋁不溶于水；氫氧化鈉和鋁反應(yīng)產(chǎn)生的偏鋁酸鈉也溶于水，充分反應(yīng)后，無(wú)固體殘留，說(shuō)明鋁一定已完全反應(yīng)；反應(yīng)后溶液含有偏鋁酸鈉，其溶液顯堿性，堿性溶液使酚酞試液變紅；（4）硝酸鈉中，鈉是+1價(jià)，氧是-2價(jià)，設(shè)氮的化合價(jià)是x，則：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；通過(guò)科學(xué)方法檢驗(yàn)、該疏通劑與水反應(yīng)前后硝酸鈉的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均沒有改變；所以只要證明硝酸鈉能改變鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率，即可證明硝酸鈉可能是鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的催化劑，因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兤渌镔|(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均沒有改變；則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：操作：取兩支相同的試管甲和乙，分別裝入等量的鋁粉，乙試管還要加入適量硝酸鈉粉末，然后，同時(shí)加入等量足量的氫氧化鈉溶液；現(xiàn)象：觀察到乙試管產(chǎn)生氣泡的速率比甲試管快；結(jié)論：硝酸鈉能加快鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)；（合理即可）；（5）見答案。（6）小明的實(shí)驗(yàn)方案是利用差量法，測(cè)定氫氣的質(zhì)量；但是鋁和氫氧化鈉固體遇水反應(yīng)放出大量的熱，此時(shí)水分蒸發(fā)跑出裝置，則反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差除了氫氣、還有水蒸氣，得出的氫氣的質(zhì)量偏大，所以結(jié)果偏大。4．（2022·常州中考真題）錢老師設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)同學(xué)們對(duì)銅鐵銹蝕進(jìn)行探究。用鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，用傳感器測(cè)定試劑瓶?jī)?nèi)氣體的相關(guān)數(shù)據(jù)?？晒┻x擇的藥品見表：組別藥品鐵粉/g碳粉/g水/滴食鹽/g其他一5.00.100干燥劑二5.00.1100無(wú)三5.00.1101.0無(wú)四5.00.101.0無(wú)(1)鐵在空氣中銹蝕生成鐵銹。鐵銹的主要成分是______（填化學(xué)式）。(2)在A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、_______發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是________。(3)為探究食鹽對(duì)鋼鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品組別是_______（填序號(hào)）。(4)在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測(cè)得結(jié)果如圖所示。瓶?jī)?nèi)濕度隨時(shí)間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是________。(5)請(qǐng)?zhí)岢鲆环N防止鋼鐵生銹的方法：________?！敬鸢浮?1)Fe2O3(2)H2O或水試劑瓶中的O2逐漸溶于冷卻的沸水(3)二和三(4)鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶?jī)?nèi)溫度上升(5)在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）【詳解】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3。（2）①A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品，兩組中其他藥品相同，變量是水，A中無(wú)水，B中有水，600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：H2O或水。②氧氣不易溶于水，但也有少量氧氣溶解在水中。將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是試劑瓶中的O2逐漸溶于冷卻的沸水。（3）為探究食鹽對(duì)鋼鐵銹蝕速率的影響，即其他量相同，唯一的變量是食鹽，應(yīng)選擇的藥品組別是二和三。（4）根據(jù)圖像可知，瓶?jī)?nèi)溫度和濕度均隨時(shí)間增大，瓶?jī)?nèi)濕度隨時(shí)間增大（即水蒸氣含量增大）的根本原因是溫度的升高，即鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶?jī)?nèi)溫度上升。（5）鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）等方法均可防止鋼鐵生銹。5．（2023·如皋一模）硫酸銅是一種重要物質(zhì)。(1)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。①寫出生石灰與水生成熟石灰后，再與硫酸銅反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：______、______。②果蔬表面殘留的波爾多液不易用水洗去，浸泡時(shí)可在水中加點(diǎn)______（填字母）浸泡除去。A、食醋

B、食鹽

C、純堿

D、植物油(2)興趣小組同學(xué)在做硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加試劑的順序不同會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象?！静殚嗁Y料】Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多種產(chǎn)物。Ⅱ、68℃時(shí)，Cu（OH）2發(fā)生分解；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z發(fā)生分解。【思考交流】實(shí)驗(yàn)一中加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！緦?shí)驗(yàn)探究】將實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、低溫干燥得淺藍(lán)綠色固體樣品。小組同學(xué)稱取27.6g樣品，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝配好裝置后，裝藥品前要進(jìn)行的操作是______。②控制溫度為68℃，對(duì)樣品進(jìn)行熱分解，至固體質(zhì)量不再減少，再通一段時(shí)間N2。冷卻后測(cè)得裝置B增重1.8g。A、再通一段時(shí)間N2的目的是______。B、樣品中Cu（OH）2的質(zhì)量為______。③取出裝置A中加熱后的剩余固體，溶于適量稀鹽酸完全溶解后，再向溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量增加了24.5g。則Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z=______?！就卣寡由臁吭跓蟹湃?0mL某硫酸銅溶液，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液，測(cè)定混合液pH隨滴入Ba（OH）2溶液體積的變化，結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A、硫酸銅溶液呈酸性

B、a點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是硫酸銅C、b點(diǎn)燒杯內(nèi)物質(zhì)幾乎不導(dǎo)電

D、bc段燒杯內(nèi)沉淀質(zhì)量不斷增加【答案】(1)A(2)檢查裝置的氣密性使反應(yīng)生成的水全部被B裝置吸收9.8g/9.8克3:4:1AC/CA【解析】（1）①生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，氫氧化銅難溶于水，故果蔬表面殘留的波爾多液不易用水洗去，氫氧化銅能與食醋中的醋酸反應(yīng)，故可加食醋除去，食鹽、純堿、植物油和氫氧化銅均不反應(yīng)，無(wú)法除去。故選A；（2）思考交流：實(shí)驗(yàn)一中加熱時(shí)，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實(shí)驗(yàn)探究：①裝配好裝置后，裝藥品前要進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，影響實(shí)驗(yàn)的測(cè)定；②A、再通一段時(shí)間氮?dú)?，可將反?yīng)生成的水全部趕入裝置B中，使反應(yīng)生成的水全部被B裝置吸收；B、裝置B增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成水的質(zhì)量，生成水的質(zhì)量為1.8g解：設(shè)樣品中氫氧化銅的質(zhì)量為x

x=9.8g答：樣品中氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g；③取出裝置A中加熱后的剩余固體，剩余固體為氧化銅和堿式硫酸銅，溶于適量稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，堿式硫酸銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、硫酸銅和水，，再向溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅，得11.65g沉淀，即生成硫酸鋇的質(zhì)量為11.65g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故堿式硫酸銅中硫酸根的質(zhì)量為：，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，沉淀質(zhì)量增加了24.5g，即生成氫氧化銅的質(zhì)量為24.5g，堿式硫酸銅中銅元素的質(zhì)量為：；則堿式硫酸銅中氫氧根的質(zhì)量為：27.6g-9.8g-9.6g-4.8g=3.4g，故64x：17y：96z=9.6g：3.4g：4.8g，x：y：z=3:4:1；拓展延伸：A、由圖可知，一開始pH＜7，說(shuō)明硫酸銅溶液顯酸性，符合題意；B、a點(diǎn)時(shí)，pH幾乎沒變，說(shuō)明氫氧化鋇和硫酸銅此時(shí)沒有反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅、氫氧化鋇，不符合題意；C、b點(diǎn)時(shí)，硫酸銅和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇，故燒杯內(nèi)物質(zhì)幾乎不導(dǎo)電，符合題意；D、bc段，氫氧化鋇過(guò)量，此時(shí)沉淀質(zhì)量不再增加，不符合題意。故選AC。6．（2022·無(wú)錫中考真題）化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣進(jìn)行了如下探究。I、探究二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用實(shí)驗(yàn)1：在試管中加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）實(shí)驗(yàn)2：向上述試管中加入二氧化錳粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)4：探究催化劑的用量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。每次實(shí)驗(yàn)均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧MnO2粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.8所用時(shí)間/s178632222(1)實(shí)驗(yàn)1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(2)寫出實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。(4)由實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出的結(jié)論是______。II、探究高錳酸鉀分解制取氧氣的得氧率高錳酸鉀在用酒精燈加熱分解的過(guò)程中，可能發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①②③(5)根據(jù)反應(yīng)①，計(jì)算15.8gKMnO4完全分解生成氧氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。(6)已知：在反應(yīng)①、②、③中，相同質(zhì)量的高錳酸鉀加熱完全分解，理論上得氧率最高的是______（填反應(yīng)序號(hào)）?！敬鸢浮?1)雙氧水在無(wú)催化劑的條件下分解速率很慢，產(chǎn)生的氧氣很少不能使帶火星的小木條復(fù)燃(2)2H2O22H2O+O2↑(3)證明二氧化錳沒有參與化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)沒有改變，(4)催化劑的用量能影響反應(yīng)的速率(5)解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量的xx=1.6g答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g。(6)③【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1雙氧水中沒有加入催化劑，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條的無(wú)法復(fù)燃，說(shuō)明雙氧水分解產(chǎn)生氧氣的速率很慢，氧氣濃度很低，無(wú)法使帶火星小木條復(fù)燃；（2）雙氧水在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生氧氣與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）實(shí)驗(yàn)3為再次加入雙氧水到已經(jīng)反應(yīng)完的試管中，觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，且能使帶火星的小木條復(fù)燃，證明二氧化錳仍然在試管中，沒有參加化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)沒有改變，能繼續(xù)催化雙氧水的分解；（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知隨著二氧化錳的質(zhì)量增加雙氧水的分解速率逐漸變大，當(dāng)二氧化錳質(zhì)量達(dá)到一定的值后反應(yīng)速率達(dá)到最大值，不再增大；則能得出結(jié)論二氧化錳的用量對(duì)雙氧水的分解有影響；（5）見答案；（6）根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)方程式分析得出：反應(yīng)①中消耗2個(gè)高錳酸鉀分子，產(chǎn)生一個(gè)氧氣分子，則；反應(yīng)②中消耗6個(gè)高錳酸鉀分子，產(chǎn)生4個(gè)氧氣分子，則；反應(yīng)③中消耗1個(gè)高錳酸鉀分子，產(chǎn)生1個(gè)氧氣分子，則；故反應(yīng)③得氧率最高。7．（2022·南京中考真題）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行探究?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中分別加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴無(wú)色酚酞溶液?！绢A(yù)測(cè)現(xiàn)象】滴入無(wú)色酚酞溶液的白醋呈______色，滴入無(wú)色酚酞溶液的肥皂水呈紅色?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，肥皂水未能使無(wú)色酚酞溶液變紅，產(chǎn)生疑惑。【猜想與驗(yàn)證1】（1）甲同學(xué)提出，可能是因?yàn)樗玫臒o(wú)色酚酞溶液變質(zhì)了。在試管中加入少量氫氧化鈉溶液，然后滴人兩滴無(wú)色酚酞溶液，溶液呈______色，說(shuō)明甲同學(xué)的猜想不成立。（2）乙同學(xué)提出，可能是因?yàn)樗玫姆试硭伙@堿性。用pH計(jì)測(cè)定肥皂水的酸堿度，測(cè)得pH為7.8，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想不成立。【猜想與驗(yàn)證2】丙同學(xué)提出，可能是因?yàn)樗玫膒H為7.8的肥皂水堿性較弱，不足以使無(wú)色酚酞溶液變紅。學(xué)習(xí)小組同學(xué)討論后，繼續(xù)探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸餾水中分別加入0.5g某種肥皂，充分?jǐn)嚢韬?，取樣，各滴人兩滴無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象并用pH計(jì)測(cè)定酸堿度（實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表）。肥皂的質(zhì)量/g0.50.50.50.5蒸餾水的體積/mL800600400300酚酞顯示的焰色無(wú)色淺紅色紅色紅色pH7.98.59.410.1表中pH為______時(shí)，肥皂水不能使無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)明丙同學(xué)的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的濃度越______，pH越______，其堿性越強(qiáng)?！镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)上述探究可知，無(wú)色酚酞溶液在中性液體、______液體、______液體中顏色不發(fā)生變化。【查閱資料】學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，證明上述結(jié)論成立。【拓展探究1】取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無(wú)色酚酞溶液，再以相同的速度同時(shí)滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時(shí)間變化的曲線如圖。（1）從微觀角度分析，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：______。（2）在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)開_____；溶液顏色最先褪去的是______，20分鐘時(shí)溶液的酸性強(qiáng)弱順序是______?！就卣固骄?】取三份相同質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為：______。【答案】無(wú)紅7.9高大酸性弱堿性酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合形成了水分子a＞b＞caa＞b＞c3:2:1【詳解】[預(yù)測(cè)現(xiàn)象]白醋呈酸性，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，故滴入無(wú)色酚酞溶液的白醋呈無(wú)色。[猜想與驗(yàn)證1]氫氧化鈉溶液呈堿性，使無(wú)色酚酞溶液變紅，溶液呈紅色，說(shuō)明所用的無(wú)色酚酞溶液未變質(zhì)，甲同學(xué)的猜想不成立。[猜想與驗(yàn)證2]表中pH為7.9時(shí)，肥皂水不能使無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)明堿性較弱，不足以使無(wú)色酚酞溶液變紅，丙同學(xué)的猜想成立，由表中信息可知，加入蒸餾水的體積越小，肥皂水的濃度越高，pH越大，其堿性越強(qiáng)。[得出結(jié)論]根據(jù)上述探究可知，無(wú)色酚酞溶液在中性液體、酸性液體、弱堿性液體中顏色不發(fā)生變化。[拓展探究1]（1）從微觀角度分析，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，含有大量的氫離子，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以含有大量的氫氧根離子，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合形成了水分子。（2）向氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉生成水和氯化鈉，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，pH減小越快，故所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)閍、b、c，溶液顏色最先褪去的是a。pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，由圖知，20分鐘時(shí)溶液的酸性強(qiáng)弱順序是a＞b＞c。[拓展探究2]取三份相同質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相同，設(shè)為m，則消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為。8．（2022·鎮(zhèn)江·中考真題）用下列實(shí)驗(yàn)探究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無(wú)色。(1)生成紅色固體的化學(xué)方程式為___。(2)收集氣體，___（填操作）后點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。該氣體為___。實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一所得無(wú)色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過(guò)濾、洗滌，低溫烘干。對(duì)所得白色固體作如下探究?！举Y料】①AlCl3能與H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al2O3和H2O。②Al與CuCl2溶液反應(yīng)會(huì)生成CuCl。CuCl，白色固體，不溶于水，能溶于含Cl﹣濃度較大的溶液，受熱不分解?！静聹y(cè)】白色固體可能是：a.Al(OH)3；b.CuCl；C．Al(OH)3和CuCl?！緦?shí)驗(yàn)】(3)取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中___，則猜測(cè)b成立?！痉此肌?4)無(wú)色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是___。實(shí)驗(yàn)三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]藍(lán)綠色固體，其受熱會(huì)分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量藍(lán)綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化鈣增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學(xué)式為___。(6)若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則測(cè)得的Cux(OH)yClz中x值___（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮?1)(2)檢驗(yàn)氣體純度氫氣(3)無(wú)明顯現(xiàn)象(4)氯離子濃度減小，CuCl析出(5)Cu2(OH)3Cl(6)偏大【解析】（1）鋁和氯化銅反應(yīng)生成紫紅色的銅和氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則氣體為氫氣，氫氣點(diǎn)燃之前要驗(yàn)純，以防氫氣不純時(shí)發(fā)生爆炸。（3）由于CuCl受熱不分解，而Al(OH)3受熱分解生成氧化鋁和水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，若猜測(cè)b成立，則U型管中無(wú)明顯現(xiàn)象。（4）因?yàn)镃uCl能溶于含Cl-濃度較大的溶液中，則說(shuō)明溶液中氯離子濃度小，而CuCl析出。（5）氯化鈣增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，燒堿增加質(zhì)量為氯化氫的質(zhì)量，則生成的水中氫元素的質(zhì)量為，HCl中氫元素的質(zhì)量為，則其中氯元素的質(zhì)量為0.73g-0.02g=0.71g，則，而氫氧根為-1價(jià)、氯元素為-1價(jià)、銅元素為+2價(jià)，則2x+（-1）×3+（-1）=0，則x=+2，則堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl。（6）燒堿吸收空氣中二氧化碳，使得氯化氫的質(zhì)量增大，則造成氫元素和氯元素的質(zhì)量增加，從而使得質(zhì)量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。9．（2022·廣東·中考真題）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaC1，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究。探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCI實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸至反應(yīng)完全有______產(chǎn)生樣品中有NaCl向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液有______產(chǎn)生有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤，正確方案應(yīng)選用______（填字母）代替稀鹽酸。a．CaCl2溶液

b．稀硝酸

c．BaC12溶液探究二：測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【方案1】將樣品溶解，加入過(guò)量CaC12溶液，攪拌至反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【方案2】如1圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若結(jié)果大于100%，可能的原因是______。【討論】上述兩個(gè)方案中，你認(rèn)為方案______更優(yōu)?！就卣埂?圖為Na2CO3和NaC1的溶解度曲線。為提純含少量NaC1的純堿樣品，將其濃溶液從t1℃冷卻至t2℃，t1一t2的最優(yōu)范圍是______（填字母）。a．40-10

b．60-30

c．70-40【答案】有氣泡白色沉淀b氫氧化鈉固體吸收水蒸氣或氯化氫氣體一a【詳解】純堿和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故①填有氣泡；結(jié)論是樣品中氯化鈉，加入硝酸銀，二者會(huì)反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，故②填白色沉淀；因?yàn)榧儔A加入稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氯化鈉，故無(wú)法證明樣品中是否有氯化鈉，因此需用其他物質(zhì)代替，a氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生氯化鈉，不符合題意；b稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，不影響，符合題意；c、氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生氯化鈉，不符合題意；故③選b；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故④填；氫氧化鈉吸收二氧化碳增重來(lái)測(cè)二氧化碳的質(zhì)量，但這過(guò)程中二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，且鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體被氫氧化鈉吸收導(dǎo)致質(zhì)量偏大，故⑤填氫氧化鈉固體吸收水蒸氣或氯化氫氣體；綜合上述分析可知方案一更優(yōu)，故⑥填一；碳酸鈉溶解度在1隨溫度升高，適合用降溫結(jié)晶，氯化鈉隨溫度變化不大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶，用降溫結(jié)晶提純碳酸鈉溫度控制在1，故⑦選a。10．（2023·海門一模）FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?。某興趣小組對(duì)其制備和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。[查閱資料]1.溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。2.FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，4.FeCO3是白色固體，難溶于水，能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。5.堿石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一：FeCO3的制備(1)該興趣小組用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4液在燒杯中制備FeCO3時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是_________(填字母)。A．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到燒杯中B．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中探究二：TeCO3的性質(zhì)探究[提出問(wèn)題]久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么？[猜想與假設(shè)]猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。[定性探究](2)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩。___________猜想3不成立取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，________溶液變紅。猜想2成立[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe(OH)3。[定量探究]該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0g固體做了如下圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。(3)反應(yīng)開始前，通入一段時(shí)間的N2后停止通氣，打開分液漏斗活塞，往樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、___________。(4)裝置C中足量NaOH溶液的作用是___________。(用化學(xué)方程式表示)(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置C增重0.44g，則固體中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留至0.1%)?！敬鸢浮?1)C(2)有氣泡生成滴加KSCN溶液(3)(4)(5)11.6%【詳解】（1）由題知，溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，要保持溶液pH不能大于8.8，故應(yīng)選用的加料方式是將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的燒杯中，以防止生成Fe(OH)2沉淀，故選C；（2）取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)eCO3和Fe(OH)3中，只有FeCO3與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故猜想3不成立；猜想2成立，說(shuō)明久置于空氣中的FeCO3固體部分變質(zhì)，成分為FeCO3和Fe(OH)3，F(xiàn)eCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、CO2和H2O，F(xiàn)e(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，故反應(yīng)后的溶液中含有FeCl2和FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)出現(xiàn)血紅色絮狀物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)血紅色絮狀物；故填：有氣泡生成；滴加KSCN溶液；（3）久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe(OH)3，加入硫酸后，硫酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故填：；；（4）裝置C中足量NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故填：；（5）解：設(shè)固體中FeCO3的質(zhì)量為x實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置C增重0.44g，即反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g，則故填：11.6%。11．（2023·南京一模）學(xué)科融合，讓勞動(dòng)教育“活”起來(lái)。勞動(dòng)課上，演示制作饅頭，老師向已自然發(fā)酵的面粉中加入一種白色粉末，做出的饅頭疏松多孔，口感更好。一、成分探究【提出問(wèn)題】這種“神奇粉末”的成分是什么？【信息提示】①老師指出白色粉末的成分只涉及到Na2CO3和NaHCO3。②NaHCO3溶液不與CaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)。【提出猜想】猜想1：該粉末是Na2CO3；猜想2：該粉末是NHCO3；猜想3：該粉末是______?！緦?shí)驗(yàn)與現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如下圖。【問(wèn)題與討論】（1）根據(jù)步驟①②，甲同學(xué)認(rèn)為猜想1一定正確，乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)步驟①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出該結(jié)論，請(qǐng)解釋其原因______。（2）結(jié)合步驟③現(xiàn)象及信息提示，可知猜想______一定不對(duì)。（3）步驟④中加熱至固體質(zhì)量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a經(jīng)洗滌、干燥后稱量質(zhì)量2.5g，白色沉淀b的質(zhì)量______（填“等于”“小于”或“大于”）2.5g，可得出猜想3是正確的結(jié)論。【實(shí)驗(yàn)與反思】（4）小斌同學(xué)指出只要向步驟①所得溶液中加入足量的CaC12溶液，出現(xiàn)______現(xiàn)象，也可以得出相同的結(jié)論。二、組成測(cè)定某處獲取的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡(jiǎn)整數(shù)比），為測(cè)定其組成，興趣小組同學(xué)稱取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知：圖中B處為兩個(gè)單向閥；推注射器時(shí)A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時(shí)，A1打開進(jìn)空氣，A2關(guān)閉?！緦?shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ、組裝好裝置，______。Ⅱ、反復(fù)推拉注射器后稱量E、F的質(zhì)量。Ⅲ、關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應(yīng)不再進(jìn)行。Ⅳ、打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?。V、再次稱量E、F的質(zhì)量?！締?wèn)題探究】（5）完成步驟I短線上的操作______。（6）E中的藥品為______；G的作用是______。（7）步驟Ⅳ中推注射器時(shí)緩緩的目的是______；若不進(jìn)行該操作，則所測(cè)得的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（8）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算可得：天然堿的化學(xué)式中a：b：c=______。反應(yīng)前反應(yīng)后E的質(zhì)量為100.0gE的質(zhì)量為102.25gF的質(zhì)量為50.0gF的質(zhì)量為51.1g【答案】Na2CO3和NaHCO3NaHCO3溶液也呈堿性，與酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣體2大于出現(xiàn)白色沉淀，溶液仍為紅色檢査裝置氣密性濃硫酸吸收空氣中的二氧化碳和水，防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入F裝置使二氧化碳、水被充分吸收偏小2：1：2【詳解】[提出猜想]猜想1：該粉末是Na2CO3；猜想2：該粉末是NHCO3；則猜想3：該粉末可能同時(shí)含有碳酸鈉和碳酸氫鈉；[問(wèn)題與討論]（1）根據(jù)步驟①加適量水和酚酞后，溶液顯紅色，則說(shuō)明粉末溶于水顯堿性；根據(jù)步驟②加入鹽酸后，有氣體生成，說(shuō)明該粉末能和鹽酸反應(yīng)生成氣體。但不能說(shuō)明粉末中一定有碳酸鈉，因?yàn)镹aHCO3溶液也呈堿性，與酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣體；（2）步驟③加入氯化鈣溶液后，有白色沉淀生成，由于碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，不生成沉淀，故可知猜想2一定不對(duì)；（3）由碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉，水和二氧化碳，根據(jù)，碳酸鈉和二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量相等，把生成的二氧化碳全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a(碳酸鈣)的質(zhì)量是2.5g，則生成的碳酸鈉與足量的氯化鈣反應(yīng)得到白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量也是2.5g，若白色沉淀b的質(zhì)量大于2.5g,說(shuō)明步驟④中加熱后的固體中的碳酸鈉由兩部分組成，碳酸氫鈉受熱分解生成的碳酸鈉和原白色粉末中含有的碳酸鈉，所以猜想3正確，故答案為“大于”。[實(shí)驗(yàn)與反思]向步驟①所得溶液中加入足量的氯化鈣溶液，可檢驗(yàn)并除去碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若有白色沉淀生成，證明有碳酸鈉，若反應(yīng)后的溶液仍為紅色，則證明有碳酸氫鈉；[問(wèn)題探究]（5）組裝好裝置后，應(yīng)檢查裝置氣密性；（6）E裝置的作用是吸收水蒸氣，濃硫酸能吸收水蒸氣，E中的藥品是濃硫酸；G的作用是除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)氣體，防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入F裝置，影響測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性；（7）先推拉注射器，目的是將裝置內(nèi)的二氧化碳排空，避免裝置內(nèi)本身的二氧化碳導(dǎo)致的E、F質(zhì)量偏大，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大。后再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦髂康氖菍⑸傻亩趸?、水全部排入E、F中，使二氧化碳、水被充分吸收。如不進(jìn)行該操作部分二氧化碳未被吸收，導(dǎo)致結(jié)果偏小。（8）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為51.1g-50g=1.1g,設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，分解生成的水的質(zhì)量為y，根據(jù)化學(xué)方程式解得x=4.2gy=0.45g故天然堿中含有水的質(zhì)量=102.25g-100.0g-0.45g=1.8g；天然堿中含有碳酸鈉的質(zhì)量=16.6g-4.2g-1.8g=10.6g；根據(jù)天然堿的組成可知所以a:b:c=2:1:2。12．（2023·揚(yáng)州一模）某?；瘜W(xué)社團(tuán)的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。(1)圖1實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面___________。鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，由此得出金屬的活動(dòng)性鋅比銅強(qiáng)。若只用兩種試劑___________和___________，也可比較銅和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)小辰發(fā)現(xiàn)：當(dāng)兩種金屬發(fā)生觸碰時(shí)(如圖2)，銅片表面產(chǎn)生了氣泡?！静孪肱c假設(shè)】小知的猜想：氣體是二氧化硫；小辰的猜想：氣體是氧氣；小彬的猜想：氣體是氫氣?！静殚嗁Y料】①將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣體。該反應(yīng)過(guò)程中金屬失去的電子通過(guò)導(dǎo)線，發(fā)生了轉(zhuǎn)移。②二氧化硫能使品紅溶液褪色?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】他們?cè)O(shè)計(jì)了圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將產(chǎn)生的氣體分別通過(guò)導(dǎo)管與圖4中的裝置連接，驗(yàn)證自己的猜想。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小知連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管d，向品紅溶液中通入氣體一段時(shí)間___________小彬的猜想正確小辰選用正確方法收集氣體一段時(shí)間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條___________小彬連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管___________(填序號(hào))，收集氣體后用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火氣體燃燒，有輕微“噗”聲【教師釋疑】圖3實(shí)驗(yàn)中，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲得電子生成氫氣。【得出結(jié)論】圖2實(shí)驗(yàn)中銅與鋅觸碰后銅___________(選填“有”或“沒有”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！痉此假|(zhì)疑】小辰認(rèn)為也可能是銅失去電子，形成銅離子。需繼續(xù)探究。小彬認(rèn)為可以借助圖2實(shí)驗(yàn)中一個(gè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就足以說(shuō)明銅沒有參加反應(yīng)，無(wú)需再次實(shí)驗(yàn)。該現(xiàn)象是：一段時(shí)間后，___________?！敬鸢浮?1)無(wú)明顯現(xiàn)象Zn粉CuSO4溶液(2)無(wú)明顯現(xiàn)象木條不復(fù)燃c沒有溶液沒有變成藍(lán)色【詳解】（1）銅和硫酸不反應(yīng)，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若只用兩種試劑比較銅和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選銅和硫酸鋅溶液或鋅和硫酸銅溶液，依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：結(jié)論是小彬的猜想正確，即產(chǎn)生的氣體是氫氣；小知：連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管d，向品紅溶液中通入氣體一段時(shí)間，氫氣不能使品紅褪色，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象；小辰：選用正確方法收集氣體一段時(shí)間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條，氫氣不能使火星的木條復(fù)燃，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是木條不復(fù)燃；小彬：氫氣的密度小于空氣，故導(dǎo)管a與導(dǎo)管c相連接，收集氫氣；得出結(jié)論：圖2實(shí)驗(yàn)中銅與鋅觸碰后銅沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是溶液中的氫離子得到鋅失去的電子生成氫氣；反思質(zhì)疑：若銅失去電子，形成銅離子，溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，所以可以根據(jù)溶液是否變藍(lán)判斷銅是否參加反應(yīng)。13．（2023·崇川一模）純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對(duì)純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一了解純堿的制備一一“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。(1)純堿屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”）。任務(wù)二探究純堿的性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性(2)【查閱資料】①溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的OH-。②Na2CO3在水中全部解離出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-對(duì)溶液的酸堿性沒有影響?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篐2O單獨(dú)起作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。猜想三：和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無(wú)明顯變化猜想一不成立B．向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無(wú)明顯變化猜想二不成立C．①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過(guò)量①溶液由無(wú)色變紅色②______猜想三成立寫出實(shí)驗(yàn)操作C中步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流，得知碳酸鈉中的和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-和，從而形成氫氧化鈉和碳酸氫鈉【拓展與延伸】(3)結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運(yùn)用初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)，經(jīng)過(guò)分析推理可得出：Na2CO3與水作用的化學(xué)方程式：______。任務(wù)三探究純堿的用途一一用于生產(chǎn)洗滌劑(4)【查閱資料】Na2CO3可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強(qiáng)，去油污效果越好?！緦?shí)驗(yàn)探究】興趣小組繼續(xù)對(duì)影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測(cè)定溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液溫度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解釋與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)①、②、③對(duì)比，可得出的結(jié)論是______?！就卣古c應(yīng)用】(5)下列物質(zhì)可用于去油污的是______（填字母）。A．食鹽 B．苛性鈉 C．草木灰 D．石灰石【答案】(1)鹽(2)有白色沉淀產(chǎn)生(3)(4)溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)(5)BC【詳解】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽。（2）實(shí)驗(yàn)探究、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②為：有白色沉淀產(chǎn)生；步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）由“碳酸鈉中的和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-和，從而形成氫氧化鈉和碳酸氫鈉”，故Na2CO3與水作用的化學(xué)方程式為：。（4）實(shí)驗(yàn)①、②、③對(duì)比可知，碳酸鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)。（5）由題意可知堿性溶液可以去油污。A、食鹽主要成分是氯化鈉，其溶液呈中性；B、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，其溶液呈堿性；C、草木灰主要成分是碳酸鉀，屬于鹽，其溶液也呈堿性；D、石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣是不溶于水的鹽，為中性且無(wú)法形成溶液。故選BC。14．（2023·如東一模）實(shí)驗(yàn)室合成了一種鐵的化合物（用FexOy表示），化學(xué)小組欲確定該物質(zhì)的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下裝置：老師提示同學(xué)們可以將問(wèn)題拆解為2個(gè)任務(wù)：【任務(wù)1】確定玻璃直管中剩余固體的成分?！静殚嗁Y料】①CO和FexOy反應(yīng)可能生成Fe、FeO（黑色）。②Fe可被磁鐵吸引，F(xiàn)eO不能被磁鐵吸引。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】充分反應(yīng)后，A中固體全部變?yōu)楹谏?，B中溶液變渾濁。(1)裝置A中CO體現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。【提出猜想】玻璃直管中的黑色固體可能是：猜想1：Fe猜想2：FeO猜想3：Fe和FeO【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(2)設(shè)計(jì)思路操作及現(xiàn)象結(jié)論定性分析用磁鐵靠近玻璃直管中的固體，固體全部被吸引。猜想1成立定量測(cè)定從得到的黑色固體中稱量2.8g放入燒杯，逐滴加入50g稀硫酸時(shí)固體恰好溶解，溶液的質(zhì)量__________52.7g（填“＞”、“＜”或“＝”）?！救蝿?wù)2】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置B、C中得到的固體過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為98.5g。(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________?！練w納演繹】(4)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，F(xiàn)exOy的化學(xué)式為__________（用最簡(jiǎn)整數(shù)比）。【反思總結(jié)】(5)關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的描述中，正確的是（填序號(hào)）。A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先通CO，再點(diǎn)燃酒精噴燈B．該實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)是沒有尾氣處理裝置C．稱量玻璃直管中反應(yīng)前后的固體質(zhì)量也可求出該物質(zhì)的化學(xué)式【思維拓展】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)欲將【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】中燒杯內(nèi)的溶液倒入水池，老師提醒同學(xué)廢液中Fe2+的濃度不超過(guò)0.3mg/L才可排放。查閱資料可知：Fe2+與物質(zhì)L可形成橙紅色物質(zhì)（用Fe2+—L表示），在一定范圍內(nèi)，F(xiàn)e2+—L對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度（用吸光度A表示）與Fe2+的濃度成正比，函數(shù)關(guān)系如下圖所示：(6)該同學(xué)取部分該溶液稀釋10倍后，進(jìn)行吸光度A的測(cè)定，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果分別為A1＝0.39，A2＝0.40，A3＝0.41。則該濾液中Fe2+的濃度為__________mg／L，須處理后再進(jìn)行排放?！敬鸢浮?1)還原性(2)=(3)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O(4)Fe4O5(5)ABC(6)0.5【詳解】（1）裝置A中發(fā)生的是一氧化碳還原鐵的氧化物生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，故體現(xiàn)的是一氧化碳的還原性。（2）根據(jù)結(jié)論猜想1成立，故玻璃直管中的黑色固體只有鐵，故2.8g鐵放入燒杯，逐滴加入50g稀硫酸時(shí)固體恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x=x=0.1g故整個(gè)體系中有0.1g的氫氣逸出，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律：溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量=2.8+50-0.1=52.7，故填：=。（3）A裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原鐵的氧化物生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入到B裝置中，二氧化碳可以與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，故方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B、C中得到的固體應(yīng)該是二氧化碳可以與氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為98.5g，故生成的碳酸鋇的質(zhì)量為98.5g，設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為y=y=22g故A裝置中生成的是二氧化碳的質(zhì)量為22g，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳得到鐵的氧化物中的氧元素變?yōu)槎趸?，故方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，從微觀角度來(lái)看：每個(gè)一氧化碳分子得到一個(gè)氧原子變成一個(gè)二氧化碳分子，故每一個(gè)二氧化碳分子中都有一個(gè)氧原子來(lái)自于鐵的氧化物，又根據(jù)玻璃直管中剩余固體的成分都為鐵，故鐵的氧化物中的氧元素都被一氧化碳得到變成了二氧化碳，故鐵的氧化物中的氧元素的質(zhì)量等于氣體增加的質(zhì)量，設(shè)氣體增加的質(zhì)量為z根據(jù)差量法：=z=8g故鐵的氧化物中的氧元素的質(zhì)量為8g，鐵的氧化物總質(zhì)量為30.4g，故鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量=30.4g-8g=22.4g，故氧原子的數(shù)目==0.5，鐵原子的數(shù)目==0.4，故鐵的氧化物中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為0.4:0.5=4:5，故FexOy的化學(xué)式為：Fe4O5。（5）A、實(shí)驗(yàn)時(shí)先通CO一會(huì)兒，再點(diǎn)燃酒精噴燈，防止一氧化碳不純加熱會(huì)爆炸，故A正確，符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)有一氧化碳，一氧化碳會(huì)引起空氣污染，故實(shí)驗(yàn)要有尾氣處理裝置，防止一氧化碳進(jìn)入空氣中造成空氣污染，故B正確，符合題意；C、玻璃直管中反應(yīng)前固體的質(zhì)量為鐵的氧化物，反應(yīng)后固體的質(zhì)量為鐵，故固體減少的質(zhì)量為鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量，然后按照（4）問(wèn)解析算出鐵元素的質(zhì)量，然后算出鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比，從而求出該物質(zhì)的化學(xué)式，故C正確，符合題意。故選：ABC。（6）根據(jù)三次吸光度的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值為0.4，根據(jù)吸光度為0.4從函數(shù)關(guān)系圖中找到Fe2+的濃度為0.05mg／L，溶液稀釋10倍后，F(xiàn)e2+的濃度為0.05mg／L，故該濾液中Fe2+的濃度為0.5mg／L。15．（2023·泰州一模）同學(xué)們對(duì)鐵及其化合物的問(wèn)題進(jìn)行探究。探究一：鐵的應(yīng)用(1)《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時(shí)利用鐵釜的_______性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是_______。探究二：FeOOH(羥基氧化鐵)在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。(2)火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水，其理由為_______。(3)活性FeOOH可除去石油開采過(guò)程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點(diǎn)為_______，過(guò)程2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素為_______。探究三：碳酸亞鐵應(yīng)用非常廣泛，可以做補(bǔ)血?jiǎng)?、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產(chǎn)。(4)碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為，它可以做阻燃劑的原因?yàn)開______、_______。(5)FeCO3的制備某興超小組同學(xué)利用如圖裝置，通過(guò)FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制取FeCO3。實(shí)驗(yàn)步驟如