初中九年級化學(xué)課件原子的結(jié)構(gòu)（市一等獎）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第一課時）

吉木薩爾縣第三中學(xué)王雅婷學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。

2.了解原子核外電子的分層排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.了解有關(guān)探索原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實(shí)，培養(yǎng)大膽猜想勇于探索的科學(xué)精神。追溯原子結(jié)構(gòu)模型的變遷史公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成即原子！物質(zhì)基本構(gòu)成公元前5世紀(jì)道爾頓原子模型1803年

模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。

道爾頓

湯姆生原子模型1897年湯姆生

“棗糕”模型模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。電子：是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的粒子是所有物質(zhì)原子共有的構(gòu)成部分。盧瑟福原子模型1911年盧瑟福（α粒子質(zhì)量比電子大很多、帶正電荷）（α粒子質(zhì)量比電子大很多、帶正電荷）正對：側(cè)面：后面：大多數(shù)少數(shù)極少數(shù)

α粒子能穿透金箔，不改變原來的運(yùn)動方向

α粒子的運(yùn)動方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)

α粒子被彈了回來

這些現(xiàn)象能反映出原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢？絕大多數(shù)少部分極少數(shù)盧瑟福原子模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在核外一個“很大”的空間里圍繞著一個帶正電荷的體積很小但質(zhì)量很大的原子核運(yùn)動。有核模型盧瑟福證明原子核中存在質(zhì)子一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷查德威克證明原子核中存在中子中子不帶電＋

閱讀課本課本53頁內(nèi)容，結(jié)合圖3-9（原子的構(gòu)成示意圖），用原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微觀名詞構(gòu)建關(guān)于原子構(gòu)成的知識網(wǎng)絡(luò)圖，并且標(biāo)明每種粒子所帶電荷。（寫在課本53頁上方空白處）活動一原子的構(gòu)成示意圖觀察下列表格中幾種原子的構(gòu)成回答問題?原子的種類

原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳666氧888鈉111211鐵2630261、原子核中一定有中子嗎？2、原子核內(nèi)中子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)嗎？3、原子為什么不帶電？原子不顯電性的原因由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子結(jié)構(gòu)動畫演示1.核外電子排布有怎樣的特征？2.如何表示核外電子的分層排布？閱讀課本54頁內(nèi)容思考下列問題：活動二1、核外電子的排布特點(diǎn)特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。特點(diǎn)2：電子在核外是按照能量由低→高，由里→外排布的。特點(diǎn)3：原子核外電子最少有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層上的電子數(shù)+82

6圓圈表示原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層O29+11227+11請仔細(xì)觀察下圖所示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖指出錯誤！Na28+111NaNa活動三1、請同學(xué)們在練習(xí)本上按順序劃出1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、仔細(xì)觀察同一行和同一列的原子核外電子排布有哪些異同或規(guī)律。探尋電子的“神秘行蹤”探尋電子的排布規(guī)律電子層數(shù)均為2層12345678第一層最多容納

,第二層最多容納

,最外層最多容納

。2個8個8個1.每一橫行原子核外電子排布有何共同特征？有什么遞變規(guī)律

？2.每一縱行原子核外電子排布有何共同特征？有什么遞變規(guī)律？認(rèn)識電子在化學(xué)變化中的作用結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定探尋電子的“神秘行蹤”最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)得失電子趨勢稀有氣體原子金屬原子非金屬原子穩(wěn)定不易得失相對穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失去電子得到電子8(He為2)一般少于4個一般多于4個原子的化學(xué)性質(zhì)

原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)讀作什么?如何表示?

思考1、組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子B2.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（）A.1B.3C.4D7B【精練提升】3、下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。B在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等。C原子里有很大的空間，電子在這個空間里作高速的運(yùn)動。D在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)一定不同。C4、原子是由位于原子中心帶____電的_____和核外帶_____電的_____構(gòu)成的，由于_______所帶電量和_______所帶電量相等，但_______，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由_____、_____構(gòu)成的，質(zhì)子帶____，中子_______，原子的質(zhì)量主要集中在_______上。正原子核負(fù)電子原子核核外電子電性相反質(zhì)子中子正電不帶電原子核4、如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

電子層，第二層上有

個電子，最外層上有

電子。173個87個本節(jié)課你有哪些收獲呢？【盤點(diǎn)收獲】

1.以“我是某（氫、碳、氧、鈉）原

子”為題，寫一篇科普習(xí)作。2.想象當(dāng)鈉原子與氯原子相遇后，

會……課后思考