初中九年級化學(xué)課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件_第1頁
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文檔簡介

課題：課題一生活中常見的鹽難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件科目：化學(xué)年級：九年級主講人：馬娟單位：吐魯番市高昌區(qū)第一中學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生。A+C=BABDCD+

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

Ca2+、OH－

H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后水不能再解離是反應(yīng)發(fā)生的條件

Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——溶液中反應(yīng)的離子變化Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后碳酸鈣不能解離是反應(yīng)發(fā)生的條件

Ca(OH)2＋Na2CO3——

2NaOH+——CaCO3↓溶液中反應(yīng)的離子變化H+、Cl－Na+、CO3

2

－Na+、Cl－反應(yīng)前反應(yīng)后二氧化碳和水不能再解離是反應(yīng)發(fā)生的條件

2HCl＋Na2CO3——NaCl++H2O——CO2↑溶液中反應(yīng)的離子變化K2SO4+NaNO3Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－混合前混合后溶液中離子種類沒有改變，就沒有生成新物質(zhì)，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液混合后不反應(yīng)的離子情況復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件氣體（↑）水（H2O）沉淀（↓）生成物中有實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類減少有一即可小試牛刀下列哪些是復(fù)分解反應(yīng)（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.KCl+NaOH=NaCl+KOHC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

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