初中九年級化學(xué)課件金屬化學(xué)性質(zhì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第二中學(xué)：陳淑清復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)鈦——21世紀(jì)的金屬銅合金黃銅白銅青銅銅合金的用途鋁合金用途一、金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)表明：1、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2、鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)?？偨Y(jié)：從以上可以看出：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式討論完成表格：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，有大量氣泡反應(yīng)較劇烈，有氣泡較慢，有少量氣泡不反應(yīng)反應(yīng)劇烈，有大量氣泡反應(yīng)較劇烈，有氣泡較慢，有少量氣泡不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式討論：1、哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成什么氣體？哪些哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？2、根據(jù)上述探究得出：※（Mg、Zn、Fe、H、Cu)金屬活動性由強(qiáng)減弱在實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的金屬活動順序嗎？根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式討論完成下列表格：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲的表面覆蓋光亮的紅色物質(zhì)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲的表面覆蓋銀白色的粉末無現(xiàn)象Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的金屬活動順序嗎？※※結(jié)論：金屬活動順序Al＞

Cu＞Ag※※※總結(jié)：金屬在溶液中的活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動順序由強(qiáng)

逐漸減弱※※※復(fù)述：金屬在溶液中的活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動順序由強(qiáng)

逐漸減弱金屬活動順序在生產(chǎn)和科研中有重要作用：它可以給你以下判斷的依據(jù)：1、在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。2、在金屬活動順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。歸納并復(fù)習(xí)置換反應(yīng)：說一說你的收獲課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1將鐵放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）。（A）HCl（B）H2SO4

（C）FeSO4

（D）CuSO4

知識練習(xí)2．鎂、鐵的日常生活中都有較廣泛的用途。（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+O2點(diǎn)燃2MgOD鞏固提升3相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅五種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量比是什么？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑解：設(shè)Mg金屬生成氫氣質(zhì)量為X2MgX24Mg2X=

解：設(shè)Mg金屬生成氫氣質(zhì)量為Y546MgY54Mg2Y=

562MgZ56Mg2Z=

解：設(shè)Mg金屬生成氫氣質(zhì)量為Z解：設(shè)Mg金屬生成氫氣質(zhì)量為N652MgN65Mg