高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章 第20講　專項(xiàng)提能特訓(xùn)4　含氯化合物的制備

專項(xiàng)提能特訓(xùn)4含氯化合物的制備12341.(2020·新鄉(xiāng)模擬)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.步驟a的操作包括過濾、

洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：

2ClO2＋H2O2===＋O2↑＋2H+C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收√解析冷卻結(jié)晶得到的固體需過濾、洗滌固體表面吸附的離子、干燥，A項(xiàng)正確；反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，正確的離子方程式為2ClO2＋H2O2＋2OH－===

＋O2＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入空氣可以使ClO2與溶液充分接觸，D項(xiàng)正確。1234已知：ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，NaClO2在溫度高于60℃時(shí)易分解，NaClO2

飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。下列說法不正確的是A.步驟①中工業(yè)上常用H2C2O4代替Na2SO3B.步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===

＋O2＋2H2OC.步驟③的結(jié)晶方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶D.步驟④中制得的NaClO2晶體可用略高于38℃的熱水洗滌2～3遍2.(2020·浙江模擬)某同學(xué)通過以下流程制取NaClO2晶體：1234√解析步驟①中Na2SO3作為還原劑，H2C2O4也是常見的還原劑，工業(yè)上常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正確；步驟②發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下ClO2與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===＋O2＋2H2O，故B正確；1234由于NaClO2在溫度高于60℃時(shí)易分解，因此結(jié)晶方法不可以用蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)該用減壓蒸發(fā)的辦法，故C錯(cuò)誤；由于NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，步驟④中制得的NaClO2晶體中可用略高于38℃的熱水洗滌2～3遍，故D正確。12343.ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是1234A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole－C.ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：

＋12H＋＋10e－===Cl2↑＋

6H2OD.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充56L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b氣體√電解食鹽水得到氯酸鈉(NaClO3)和H2，電解的離子方程式為：Cl－＋3H2O＋3H2↑，氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移4mole－，故B錯(cuò)誤；解析根據(jù)流程圖可知道：食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3)、氫氣，NaClO3和HCl反應(yīng)生成ClO2、氯氣和氯化鈉，b氣體為氯氣，a氣體為氫氣，故A錯(cuò)誤；12341234ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為NaClO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，陰極是

得到電子生成ClO2，電極反應(yīng)式為

＋2H＋＋e－===ClO2↑＋H2O，故C錯(cuò)誤；1234ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為NaClO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，陰極是

得到電子生成ClO2，電極反應(yīng)式為

＋2H＋＋e－===ClO2↑＋H2O，故C錯(cuò)誤；1234NaClO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，每生成1molClO2需要消耗1molNaClO3，同時(shí)生成0.5mol氯氣，結(jié)合電子守恒氯化鈉電解槽內(nèi)反應(yīng)為Cl－＋3H2O＋3H2↑，每生成1molNaClO3，同時(shí)生成3mol氫氣，為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生成1molClO2需要補(bǔ)充2.5mol氯氣，故D正確。4.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3的熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。1234(1)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍→_________________________________________。裝置A中導(dǎo)管m的作用是_________________。d→e→b→c→g→h→f(接口b與c、g與h可互換)使?jié)恹}酸順利滴下解析在裝置A中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中會(huì)含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置C除去HCl雜質(zhì)，再通過裝置B干燥，得到干燥、純凈的氯氣，然后在裝置E中氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)制得ICl3；為防止ICl3水解，在E后面連接盛有干燥劑的裝置D，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置。故按照氣流方向連接裝置接口順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→g→h→f，(接口b與c、g與h可互換)；在裝置A中導(dǎo)管m使分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)一致，這樣分液漏斗中的濃鹽酸可以順利滴下。1234(2)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，C中的現(xiàn)象為______________________________________。123錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升4解析裝置C也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)E中是否發(fā)生堵塞，若裝置E發(fā)生堵塞，則C中氣體壓強(qiáng)增大，液體會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，使錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。1234解析裝置C也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)E中是否發(fā)生堵塞，若裝置E發(fā)生堵塞，則C中氣體壓強(qiáng)增大，液體會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，使錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。1234(3)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為_________。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。123水浴加熱4解析因水浴加熱能簡(jiǎn)便控制加熱的溫度，且能使反應(yīng)裝置受熱均勻，又因?yàn)槁葰馀c單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，故應(yīng)采取水浴加熱的方式；在裝置E中Cl2與I2在低于70℃下發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋I(xiàn)22ICl3。12341234ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為NaClO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，陰極是

得到電子生成ClO2，電極反應(yīng)式為

＋2H＋＋e－===ClO2↑＋H2O，故C錯(cuò)誤；解析步驟①中Na2SO3作為還原劑，H2C2O4也是常見的還原劑，工業(yè)上常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正確；步驟②發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下ClO2與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===＋O2＋2H2O，故B正確；123412341.(2020·新鄉(xiāng)模擬)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.步驟a的操作包括過濾、

洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：

2ClO2＋H2O2===＋O2↑＋2H+C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收√由于NaClO2在溫度高于60℃時(shí)易分解，因此結(jié)晶方法不可以用蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)該用減壓蒸發(fā)的辦法，故C錯(cuò)誤；由于NaClO2飽和溶液在低于38