2024版新教材高中化學第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫課件新人教版必修第二冊

第1課時硫和二氧化硫素養(yǎng)要求1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質(zhì)，強化“證據(jù)推理與模型認知”能力的發(fā)展。2．了解二氧化硫與水反應的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其與氯水漂白原理的不同。3．通過二氧化硫與水、與氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念。知識基礎·自學·嘗試核心素養(yǎng)·合作·探究知識基礎·自學·嘗試一、硫1．認識硫元素的“位—構—性”三ⅥA弱－2、＋4、＋62.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱色、態(tài)溶解性_________________溶于水，____溶于酒精，___溶于CS2硫黃黃色晶體難微易3.從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)

(1)氧化性硫和銅在加熱時也能發(fā)生反應，生成硫化亞銅(Cu2S)(2)還原性硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生_______火焰；在純氧中燃燒，產(chǎn)生________火焰，燃燒產(chǎn)物為SO2，化學方程式為________________________________。

淡藍色藍紫色

【學而思】1.寫出下列反應的化學方程式(1)Fe、Cu與氯氣反應。____________________、____________________；(2)Fe、Cu與S反應。____________________、____________________。根據(jù)上述反應，結合Cl、S的原子結構和元素周期律的相關知識，思考氯氣、硫與金屬反應的相似性和差異性？

提示：氯氣、硫與金屬反應均作氧化劑，氯氣的氧化性強于硫，氯氣能將變價金屬氧化成高價態(tài)，硫能將變價金屬氧化成低價態(tài)。2．請你用學到的知識解釋下述現(xiàn)象。利用Ag和S的反應可以鑒別出真假銀：用布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑說明是真銀，否則為假銀。

提示：Ag和S在摩擦時反應產(chǎn)生Ag2S黑斑。二、二氧化硫(SO2)1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性

______氣體

________比空氣______溶于水

___毒無色有刺激性氣味大易有SO2水溶性實驗——【實驗5－1】現(xiàn)象：液面迅速_____，pH試紙變____。結論：SO2___溶于水，在通常狀況下，1體積水可以溶解約______體積SO2，水溶液呈___性。上升紅易40酸2．SO2的化學性質(zhì)(1)SO2是一種_____氧化物，溶于水生成____________而顯酸性。______不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應是一個_______反應，用“?”表示，化學方程式為__________________。(2)還原性：SO2與O2反應的化學方程式為_________________________________。(3)氧化性：SO2與H2S反應的化學方程式為________________________________。酸性亞硫酸(H2SO3)亞硫酸可逆SO2＋H2O?H2SO3SO2＋2H2S===3S＋2H2O

提醒可逆反應的特點(1)同一條件：正反應和逆反應發(fā)生的條件相同。(2)同時進行：正反應和逆反應共存，用“?”表示。(3)反應物與生成物共存，反應物不可能完全轉(zhuǎn)變成生成物，反應不徹底，反應物的轉(zhuǎn)化率達不到100%。(4)SO2的漂白作用探究實驗操作實驗現(xiàn)象結論品紅溶液的顏色為紅色，將品紅溶液滴加到SO2的水溶液中，振蕩后溶液__________，加熱后溶液________SO2具有____作用，但生成的無色化合物________紅色褪去恢復紅色漂白不穩(wěn)定拓展SO2氣體與H2S氣體混合，生成淡黃色固體；SO2溶液與H2S溶液混合，生成淡黃色沉淀。3．SO2的用途(1)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。(2)用于____________。(3)用作____________。4．SO2的實驗室制備原理：Na2SO3＋H2SO4(70%)===________________采用固液不加熱裝置，向上排空氣法收集，用NaOH溶液進行尾氣吸收，且需防倒吸。殺菌消毒食品添加劑Na2SO4＋H2O＋SO2↑【學而思】1.根據(jù)以下實驗現(xiàn)象并結合氧化還原反應規(guī)律，寫出下列反應的離子方程式。(1)SO2通入氯水中，氯水顏色變淺。_________________________________________________________。(2)SO2通入氯化鐵溶液中，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色。_________________________________________________________。

2．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，褪色原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合后漂白能力是否會增強？提示：不同，氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合，在溶液中發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。[即時練]

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)自然界中不存在游離態(tài)的硫單質(zhì)。(

)(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3價鐵的化合物。(

)(3)S在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純O2中燃燒生成SO3。(

)(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鑒別。(

)(5)SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有強氧化性。(

)(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O的反應為可逆反應。(

)×××××√2．下列化合物不能用相應元素的單質(zhì)直接化合而成的是(

)①CuS

②FeS

③Al2S3

④Fe2S3

⑤Cu2S

⑥FeCl2

⑦CS2

⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦解析：硫氧化性較弱，與變價金屬反應一般生成低價的金屬硫化物；Fe與Cl2反應一般生成FeCl3。答案：B3．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞有如下描述：“得火則飛，不見埃塵。鬼隱龍匿，莫知所存。將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指(

)A．硫B．銅C．鐵D．金解析：液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣，在常溫下，汞能與硫反應生成硫化汞(HgS)，從而防止其變成汞蒸氣?！包S芽”指呈黃色的硫黃，故A項正確。答案：A4．關于SO2的說法中，不正確的是(

)A．使某些有色物質(zhì)褪色B．無色，有刺激性氣味，無毒C．既有氧化性，又有還原性D．既可溶于水，又可與水反應答案：B5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是(

)A．飽和食鹽水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．飽和碳酸氫鈉溶液解析：CO2和SO2都能與NaOH溶液和石灰水反應，都不與飽和食鹽水反應；因為H2SO3的酸性強于H2CO3，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2氣體。答案：D6．下列有關SO2性質(zhì)的敘述不正確的是________(填序號)。(1)能使澄清石灰水變渾濁。(2)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。(3)能使品紅溶液褪色。(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。(6)1mol二氧化硫與足量水反應生成1mol亞硫酸。解析：(1)正確，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。(2)正確，SO2＋H2O?H2SO3，H2SO3使藍色石蕊試紙變紅。(3)正確，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(4)不正確，由于鹽酸酸性強于亞硫酸，不發(fā)生復分解反應。(5)正確，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑。(6)不正確，1molSO2不能完全反應。(4)(6)核心素養(yǎng)·合作·探究目標1

SO2的檢驗與凈化例1.某化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：____________________________。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。該氣體為CO2和SO2的混合氣體[實驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應該裝________(填字母)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸

D．澄清石灰水B(2)A中品紅溶液的作用是________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結論](4)由上述現(xiàn)象，該小組同學確認該氣體的成分為______________。驗證混合氣體中是否含有SO2驗證混合氣體中是否含有CO2CO2和SO2解析：要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，若存在應先除盡，因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾，再驗證CO2是否存在。特別提示

SO2和CO2的鑒別方法對比(1)物理方法①根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。②根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進水多的是SO2。(2)化學方法①利用SO2的漂白性：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。②利用SO2的還原性：能使酸性高錳酸鉀溶液或氯水、溴水、碘水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。③利用SO2的氧化性：通入氫硫酸中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是SO2。④利用SO2能發(fā)生反應產(chǎn)生BaSO4沉淀：通入FeCl3和BaCl2的混合溶液或Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2。關鍵能力SO2與CO2的性質(zhì)比較

SO2CO2相同點常溫下都是氣體密度均大于空氣溶于水后的溶液均可導電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又變澄清Ca(OH)_(2)+SO_(2)===CaSO_(3)↓+H_(2)OCaSO_(3)+SO_(2)+H_(2)O===(Ca(HSO_(3))_(2))Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2不同點有刺激性氣味，有毒無味，無毒易溶于水可溶于水具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化無還原性具有漂白性，能使品紅溶液褪色沒有漂白性酸性：H2SO3>H2CO3提醒1.CO2中混有的SO2影響CO2的鑒別，應先除去SO2，再鑒別。2．除去CO2中的SO2的常用方法是使混合氣體通過飽和的NaHCO3溶液或使混合氣體先通過足量的溴水或酸性(KMnO_(4))溶液(吸收SO2)，再通過品紅溶液(檢驗SO2是否除盡)，最后通過濃硫酸。[對點練]1．下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①⑤

B．②③④⑤⑥C．只有①D．③④解析：SO2和CO2都是酸性氣體，都能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成且⑤中還有白色沉淀生成，所以只有①不能鑒別二者。答案：C2．如圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實驗現(xiàn)象與所得結論不正確的是(

)選項溶液現(xiàn)象結論A品紅溶液紅色溶液褪色SO2有漂白性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液紅色溶液褪色SO2的水溶液呈酸性答案：C解析：SO2有漂白性，使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，A正確；SO2與H2S反應生成單質(zhì)S，該反應中SO2中＋4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，作氧化劑，B正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導致溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；將二氧化硫通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色溶液褪色，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，說明SO2的水溶液呈酸性，D正確。3.將硫鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量的碳)焙燒所得尾氣中主要含SO2、CO2。為了檢驗尾氣的主要成分并驗證尾氣的部分性質(zhì)，設計了以下實驗。實驗用到的裝置和藥品如圖所示(部分實驗裝置可重復使用)。請回答下列問題：(1)為達到實驗目的，請把裝置按氣流方向進行連接(用小寫字母填寫)：i→__→__→__→__→__→__→a→b→__→__。(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用有二：其一_______________；其二__________________________________。(3)裝置E中被氧化的元素是_________(填元素符號)。能證明尾氣中含CO2的實驗現(xiàn)象是____________________________________。解析：硫鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量的碳)與氧氣反應生成二氧化硫、氧化鐵、二氧化碳，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用氯化鐵溶液來驗證二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液驗證二氧化硫的還原性并除掉二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳。ghabcdef驗證SO2有還原性吸收SO2，以免干擾CO2的檢驗S、C和Fe

裝置B后連接的A中品紅溶液不褪色(酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺但未褪去)，裝置C中澄清石灰水變渾濁目標2

常見漂白劑的漂白原理例2.下列說法正確的是(

)A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在溶液中相遇具有漂白能力解析：這道題是對有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強氧化性而具有漂白性；SO2是能和有機色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附有機色質(zhì)而漂白。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A錯誤；能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2，B正確；這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型，C錯誤；等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在溶液中相遇反應生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力，D錯誤。答案：B歸納SO2和Cl2的漂白現(xiàn)象分析(1)通入品紅溶液中

(2)通入紫色石蕊溶液中關鍵能力漂白原理比較類型漂白原理漂白特點變化類型舉例氧化型漂白劑具有強氧化性，因與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而使其褪色褪色后不會恢復原色化學變化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型漂白劑與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應而使其褪色一定條件下發(fā)生分解，又恢復原色化學變化SO2吸