化學(xué)必修2第四章總課件

化學(xué)必修2第四章總課件引言化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡本章重點(diǎn)與難點(diǎn)解析習(xí)題解析與答案contents目錄01引言通過(guò)學(xué)習(xí)本章，學(xué)生將了解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)、電子排布規(guī)律和元素周期表的組成，掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用。本章是化學(xué)必修2中的重要章節(jié)，對(duì)于后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)具有基礎(chǔ)性作用。本章主要介紹了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。章節(jié)概述掌握原子結(jié)構(gòu)的基本理論，理解電子排布規(guī)律和元素周期表的組成。理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，掌握元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。能夠運(yùn)用元素周期律解決一些實(shí)際問(wèn)題，如元素性質(zhì)預(yù)測(cè)、化學(xué)鍵類(lèi)型判斷等。學(xué)習(xí)目標(biāo)02化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)詞離子鍵是陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，其特點(diǎn)是電負(fù)性差異較大的元素之間形成?？偨Y(jié)詞離子鍵的強(qiáng)度可以用離子鍵能來(lái)衡量，離子鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。詳細(xì)描述離子鍵能是指拆開(kāi)1mol的離子鍵所需的能量，其大小與離子半徑、電荷數(shù)和電子構(gòu)型等因素有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小、電荷數(shù)越高，離子鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。詳細(xì)描述離子鍵的形成是由于原子失去或獲得電子后，形成正負(fù)離子，正負(fù)離子之間通過(guò)靜電作用相互吸引。離子鍵的特點(diǎn)是具有方向性和飽和性，其強(qiáng)度取決于離子的半徑和電荷數(shù)。離子鍵詳細(xì)描述在極性共價(jià)鍵中，電子云偏向電負(fù)性較大的原子，而在非極性共價(jià)鍵中，電子云分布比較均勻。一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性差值越大，極性越強(qiáng)?？偨Y(jié)詞共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共享電子形成的化學(xué)鍵，其特點(diǎn)是電負(fù)性相同的非金屬元素之間形成。詳細(xì)描述共價(jià)鍵的形成是由于原子之間通過(guò)共享電子，形成電子對(duì)。共價(jià)鍵的特點(diǎn)是沒(méi)有方向性和飽和性，其強(qiáng)度取決于電子云的密度和重疊程度?？偨Y(jié)詞共價(jià)鍵可以分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，其區(qū)別在于電子云的偏向程度。共價(jià)鍵總結(jié)詞分子間作用力是指分子之間的相互作用力，包括范德華力和氫鍵等。詳細(xì)描述范德華力是指分子之間的偶極相互作用力，其大小與分子間的距離和分子極性有關(guān)。氫鍵是指氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間的相互作用力，其強(qiáng)度比范德華力更強(qiáng)。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有一定影響。分子間作用力03元素周期表與元素周期律

元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表簡(jiǎn)介元素周期表是按照元素的原子序數(shù)從小到大排列的表格，包含了所有已知的化學(xué)元素。周期表結(jié)構(gòu)元素周期表分為七個(gè)周期和十六個(gè)族，每個(gè)周期和族的元素性質(zhì)具有一定的規(guī)律性。元素分區(qū)元素周期表中的元素可以根據(jù)其性質(zhì)分為金屬、非金屬和半金屬等區(qū)域，這些區(qū)域在周期表中具有明顯的分界線(xiàn)。電負(fù)性與金屬性元素的電負(fù)性和金屬性隨原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性的變化，電負(fù)性增強(qiáng)而金屬性減弱。氧化還原反應(yīng)元素的氧化數(shù)和還原性也隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性的變化，氧化數(shù)升高而還原性減弱。原子結(jié)構(gòu)和電子排布元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)和電子排布密切相關(guān)，隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化根據(jù)元素周期律，可以預(yù)測(cè)尚未發(fā)現(xiàn)的新元素的存在和性質(zhì)。預(yù)測(cè)新元素指導(dǎo)合成新物質(zhì)材料科學(xué)中的應(yīng)用根據(jù)元素周期律，可以預(yù)測(cè)合成新物質(zhì)的反應(yīng)性和產(chǎn)物，有助于合成化學(xué)的發(fā)展。元素周期律在材料科學(xué)中也有廣泛應(yīng)用，例如合金設(shè)計(jì)、半導(dǎo)體材料的選擇等。030201元素周期律的應(yīng)用04化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡01化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量，單位為mol/L·s或mol/L·min。02影響因素濃度、溫度、壓力、催化劑等。03濃度反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。04溫度一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，反應(yīng)速率越快。05壓力對(duì)于氣相反應(yīng)，壓力對(duì)反應(yīng)速率的影響較大。06催化劑使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素123在一定條件下，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)因素（如濃度、溫度、壓力等）時(shí)，平衡將被打破，并向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。移動(dòng)原理改變平衡的條件將使平衡向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。LeChatelier原理化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng)原理在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度冪之積與平衡常數(shù)的關(guān)系。化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；計(jì)算平衡組成；判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度等。應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用05本章重點(diǎn)與難點(diǎn)解析理解離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)區(qū)別總結(jié)詞離子鍵是由正離子和負(fù)離子之間的靜電引力形成的，而共價(jià)鍵是通過(guò)電子共享形成的。離子鍵沒(méi)有方向性，而共價(jià)鍵具有方向性。離子鍵的強(qiáng)度主要取決于離子的大小和電荷量，而共價(jià)鍵的強(qiáng)度則取決于電子云的交疊程度。詳細(xì)描述離子鍵與共價(jià)鍵的辨析總結(jié)詞掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律詳細(xì)描述元素周期表是一個(gè)表格，按照原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的順序排列元素。元素周期表有七個(gè)周期和十六個(gè)族。元素的性質(zhì)如原子半徑、電負(fù)性、金屬性等會(huì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化總結(jié)詞掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算方法及其在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用詳細(xì)描述化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化率?；瘜W(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等。通過(guò)計(jì)算反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，可以預(yù)測(cè)反應(yīng)進(jìn)程和結(jié)果，為實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)提供指導(dǎo)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的計(jì)算與應(yīng)用06習(xí)題解析與答案考查原子的構(gòu)成微粒和微粒間作用力。A選項(xiàng)，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷，原子中質(zhì)子數(shù)$=$核外電子數(shù)$=$核電荷數(shù)$=$原子序數(shù)，故A正確；B選項(xiàng)，原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為$2n^{2}(n$為電子層數(shù)$)$，最外層電子數(shù)不超過(guò)$8$個(gè)，次外層不超過(guò)$18$個(gè)；C選項(xiàng)，原子序數(shù)$=$質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)$+$中子數(shù)$=$質(zhì)量數(shù)；D選項(xiàng)，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。選擇題1解析考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。A選項(xiàng)，元素周期表有$7$個(gè)橫行，$18$個(gè)縱行，且$8、9、10$三個(gè)縱行為一族，故共有$16$個(gè)族；B選項(xiàng)，元素周期表按元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，由左到右按原子序數(shù)依次增大排列，稱(chēng)為按原子序數(shù)依次排列；C選項(xiàng)，元素周期表中每周期元素的種數(shù)是：第一周期有$2$種元素，第二、三周期有$8$種元素，第四、五周期有$18$種元素，第六周期有$32$種元素；D選項(xiàng)，元素周期表中每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：第二周期是氦$(He)$；第三周期是氖$(Ne)$；第四周期是氬$(Ar)$；第五周期是氪$(Kr)$；第六周期是氙$(Xe)$；第七周期是氡$(Rn)$。選擇題2解析選擇題解析與答案VS考查化學(xué)鍵的分類(lèi)和判斷。A選項(xiàng)，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；B選項(xiàng)，離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；C選項(xiàng)，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力；D選項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。填空題2解析考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷。A選項(xiàng)，化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；B選項(xiàng)，分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)；C選項(xiàng)，置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；D選項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。填空題1解析填空題解析與答案考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算。A選項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)的量公式$n=frac{N}{N_{A}}$可知，物質(zhì)的量與分子個(gè)數(shù)成正比；B選項(xiàng)，根據(jù)摩爾質(zhì)量公式$M=frac{m}{n}$可知，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等；C選項(xiàng)，根據(jù)