高一化學(xué)鹵族元素課件

高一化學(xué)鹵族元素課件目錄鹵族元素概述鹵族元素的物理性質(zhì)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵族元素的應(yīng)用鹵族元素的學(xué)習(xí)方法與技巧鹵族元素實驗與探究01鹵族元素概述鹵族元素是元素周期表中的一族非金屬元素，包括氟、氯、溴、碘、砹等。鹵族元素鹵族元素的原子最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個電子，表現(xiàn)出非金屬性。原子結(jié)構(gòu)特點鹵族元素的定義鹵族元素具有強氧化性，隨著原子序數(shù)的增加，氧化性逐漸減弱。氧化性還原性酸性和堿性鹵族元素具有強還原性，容易被其他元素還原。鹵族元素形成的氫化物是強酸，但無水氫化物很難制備。030201鹵族元素的性質(zhì)鹵族元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，如海洋中的氯和溴。單質(zhì)鹵族元素也存在于一些礦物和生物體內(nèi)，如碘主要存在于海帶中?；衔锏拇嬖邴u族元素對環(huán)境的影響主要表現(xiàn)在其對大氣、水和土壤的污染。環(huán)境影響鹵族元素在自然界中的存在形式02鹵族元素的物理性質(zhì)顏色與狀態(tài)氯（Cl）：黃綠色氣體碘（I）：紫黑色固體氟（F）：淡黃色氣體溴（Br）：深紅棕色液體砹（At）：無色固體溶解性氯碘易溶于水，水溶液呈酸性微溶于水，水溶液呈酸性氟溴砹極易溶于水，水溶液呈酸性易溶于水，水溶液呈酸性不易溶于水，易溶于有機溶劑溴沸點58.8°C，熔點-7.2°C氟沸點-188°C，熔點-219.6°C氯沸點-34.6°C，熔點-101°C碘沸點184.4°C，熔點113.5°C砹沸點-107°C，熔點-302°C沸點與熔點03鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)時，通常生成相應(yīng)的鹵化物，而非金屬性最強的氟則只能與部分金屬反應(yīng)。鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)時，通常生成相應(yīng)的氫鹵酸和氧氣，而非金屬性越強的鹵素，反應(yīng)越劇烈。鹵素單質(zhì)的氧化性較強，隨著原子序數(shù)的增加，氧化性逐漸減弱。非金屬性鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)時，通常生成相應(yīng)的鹵化物，如氟與鈉反應(yīng)生成氟化鈉。隨著原子序數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)條件逐漸變得溫和，如碘與鐵反應(yīng)需要在水溶液中進行。鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)產(chǎn)物中，金屬的化合價越高，說明該鹵素單質(zhì)的氧化性越強。與金屬的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)時，通常生成相應(yīng)的氫鹵酸和氧氣，如氯與水反應(yīng)生成鹽酸和氧氣。隨著原子序數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)條件逐漸變得溫和，如碘與水反應(yīng)需要在水溶液中進行。鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)中，生成的氫鹵酸酸性逐漸增強。與水的反應(yīng)

與堿的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)時，通常生成相應(yīng)的鹽和水，如氯與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。隨著原子序數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與堿的反應(yīng)條件逐漸變得溫和，如碘與氫氧化鈉反應(yīng)需要在水溶液中進行。鹵素單質(zhì)與堿的反應(yīng)中，生成的鹽的溶解度逐漸減小。04鹵族元素的應(yīng)用03鹵素在電子工業(yè)中的應(yīng)用如用于制造電子元件和太陽能電池的硅烷等。01鹵化物用于金屬冶煉和提純?nèi)缬梅瘹浠蚍鷼馓幚斫饘?，可提高金屬的硬度和抗腐蝕性。02鹵素化合物在有機合成中的應(yīng)用鹵素化合物是有機合成中常用的試劑，如氯代烴、溴代烴等，可用于生產(chǎn)多種有機化合物。在工業(yè)上的應(yīng)用鹵素在醫(yī)療領(lǐng)域的應(yīng)用如用于制造藥品、消毒劑等。鹵素在日用品中的應(yīng)用如用于制造洗滌劑、化妝品等。鹵素在食品工業(yè)中的應(yīng)用如用于制作豆腐、殺菌消毒等。在生活中的運用123一些鹵素化合物如CFCs，會破壞臭氧層，影響人類健康和生態(tài)平衡。鹵素化合物對臭氧層的影響一些鹵素化合物如CFCs，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，加劇全球氣候變暖。鹵素化合物對氣候變化的影響一些鹵素化合物如含氯廢水，會污染水體，影響水生生物的生存和水資源的利用。鹵素化合物對水體的影響對環(huán)境的影響05鹵族元素的學(xué)習(xí)方法與技巧重點鹵族元素的性質(zhì)、反應(yīng)和用途。難點理解鹵素之間的置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點與難點歸納與演繹總結(jié)鹵族元素的通性，并個別了解各元素的特性。理論與實踐結(jié)合通過實驗觀察鹵族元素的性質(zhì)，加深理解。反復(fù)練習(xí)通過習(xí)題和測驗鞏固所學(xué)知識。學(xué)習(xí)方法建議《高中化學(xué)》必修一相關(guān)章節(jié)。教材參考B站上有很多化學(xué)UP主分享的教學(xué)視頻。在線課程《五年高考三年模擬》等教輔書籍。習(xí)題集學(xué)習(xí)資源推薦06鹵族元素實驗與探究總結(jié)詞制備氯氣氯氣性質(zhì)安全注意事項實驗一：氯氣的制備與性質(zhì)研究01020304掌握氯氣的制備方法和性質(zhì)特點利用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，收集并驗證。觀察氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)，探究氯氣的氧化性和還原性。強調(diào)實驗過程中對氯氣的安全防護措施。實驗二：溴的提取與性質(zhì)研究掌握溴的提取方法和性質(zhì)特點利用溴化物與氧化劑反應(yīng)，提取溴單質(zhì)，并進行分離和提純。觀察溴與金屬、非金屬的反應(yīng)，探究溴的氧化性和還原性。強調(diào)實驗過程中對溴的安全防護措施?？偨Y(jié)詞溴的提取溴的性質(zhì)安全注意事項掌握碘的提取方法和性質(zhì)特點總結(jié)詞利用碘化物與氧