廣西貴港市2021屆高考化學(xué)模擬試卷(附答案詳解)

廣西貴港市2021屆高考化學(xué)模擬試卷

一、單選題（本大題共7小題，共21.0分）

1.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是（）

A.3Cl2+6NaOH—5NaCl+NaClO3+3H2O

A

B.2KMnO4—K2MnOli+MnO2+O2^

點燃

c2Mg+CO2—2MgO+C

D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2.下列物質(zhì)所含的分子數(shù)（或原子數(shù)）等于阿伏加德羅常數(shù)的是（）

A.0.5molC2H4B.11.2〃標(biāo)準(zhǔn)狀況）C2H2氣體

C.23gNaD.9gH2O

3.下列除雜或分離的方法正確的是（）

A.Cu（NO3）2溶液有AgN4：加入過量的銅粉充分反應(yīng)后，過濾

B.除去粗鹽中的MgC%：溶于水后，過濾

C.除去CO?中的少量4G：利用NaOH溶液洗氣

D.想要依次沉淀某溶液中的Cr、SQ2-：先加入過量力gNO3溶液，再加入過量BaC，2溶液

5.如圖所示是元素周期表的一部分，X、八Z、皿均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)

層電子數(shù)的高，則下列說法中不正確的是（）

XY

ZW

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z

B.丫元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序：Z>Y>X

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

6.PC4期刊中記載的一種四室式電滲析法利用食鹽水直接制取酸和

堿的原理如圖所示，a和b為惰性電極，各室之間由陽離子交換膜

（陽膜）或陰離子交換膜（陰膜）隔開。下列說法正確的是（）

A.通電一段時間后，I室的pH減小

B.通電后，H+向W室遷移

C.a極上有修2產(chǎn)生，匕極上有C%產(chǎn)生

、電解

D.總反應(yīng)為4NaC7+6H2O—4NaOH+4HCI+2H2T+02T

7.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（O/r）由大到小的順序正確的是（）

@NaHCO3@NaHSO4（3）Na2SO4@Na2CO3.

A.①②③④B.④③①②C.④①③②D.①④③②

二、實驗題（本大題共1小題，共14.0分）

8.某學(xué)生欲在實驗室制備無水FeCb并得到副產(chǎn)物FeCG溶液。經(jīng)查閱資料得知：無水FeC%在空氣

中易潮解，加熱易升華。如圖是他設(shè)計的實驗裝置圖（加熱及夾持裝置略去）

（1）裝置A是CG發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（2）B中的溶液是,C的作用是。

（3）。加熱后，少量生成FeCG沉積在。的右端，要使沉積的FeCb進入E，操作是，E中冰水的

作用為。

(4)實驗員老師對上述裝置提出了2點改進建議：-是裝置連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，不用橡膠

連接件的原因是；二是這套裝置還存在一個很大的缺陷，改進的方法是。

(5)證明產(chǎn)中FeC%未被完全氧化的方法是o

三、簡答題(本大題共3小題，共47.0分)

9.利用制硫酸產(chǎn)生的礦渣(主要成分為尸02。3、Fe3O4,FeO、Al2O3,Si。2等)制備高純氧化鐵和副

產(chǎn)品硫酸筱的流程如圖。

已知硫酸鍍在水中的溶解度：10冤時73.0g,6(TC時92.0g

(1)礦渣酸浸時需加適當(dāng)過量的稀硫酸的目的是。

(2)“濾液2”中加入碳酸氫按溶液，寫出生成FeCO3的離子方程式,獲得的FeCO3需要用水洗

滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。

(3)“濾渣2”的成分為鐵粉和o

(4)“濾液3”中持續(xù)通入空氣并調(diào)pH的目的是“除雜”，持續(xù)入空氣的作用是o

(5)“濾液4”經(jīng)過、過濾得到粗產(chǎn)品，濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有少量N&HS04試用

化學(xué)平衡移動原理解釋其原因。

10.氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.德國人哈伯發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為：N式g)+3H式g);

2N”3(g)△"=-92.4k//mo/.在500。(：、20MPa時，將N2和修通入到體積為2L的密閉容器中，

反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示：

譏內(nèi)用N“3表示該反應(yīng)的平均速率，U(NU3)=.

(2)在10?20m譏內(nèi)N/濃度變化的原因可能是(填字母).

a.加了催化劑反降低溫度c.增加N43的物質(zhì)的量

(3)該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是(填字母).

a.3v(%)於=2v(N，3)逆

b.混合氣體的密度不再隨時間變化

c.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

必治、%、N%的分子數(shù)之比為1：3：2

e.單位時間生成?nmol%的同時消耗37nmolH2

fam。，N三N鍵斷裂的同時，有6amo,N—H鍵合成

(4)第一次平衡時，平衡常數(shù)Ki=(用數(shù)學(xué)表達式表示).N%的體積分?jǐn)?shù)是(保留2位

小數(shù)).

(5)在反應(yīng)進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是.

(6)已知:Mg)+3H2(g)=2N“3(g)△H=-92AkJ/mol

2H2(g)+。2(。)=2H2。(。)△”=-483.6/c//moi

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是.

(7)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?氨氧燃料電池工作原理如圖2所示：

①a電極的電極反應(yīng)式是；

②一段時間后，需向裝置中補充KOH,請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是.

11.辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效特別是其鎮(zhèn)痛作用

OCH,

CONIICH.-^―^—Oil>

與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡式為其合

成路線如下:

NtCmCOOCHjCHJ,

(DN?OH溶液/娜熱

②H,SO,溶液

SOCI：nI80T：

PDy.

已知：R-OHJR_BTR-Br+R'-Na-^R-R'+NaBr

回答下列問題：

(1)辣椒素的分子式為,4所含官能團的名稱是，。的最簡單同系物的名稱是

(2)4Tg的反應(yīng)類型為,寫出C-D的化學(xué)方程式;

(3)寫出同時符合下列三個條件的。的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；

①能使澳的四氯化碳溶液褪色

②能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸

③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1

(4)4一戊烯酸(CH?=CHC"2cH2。。。”)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計由C“2=

為起始原料制備4-戊烯酸的合成路線。

四、計算題(本大題共1小題，共18.0分)

12.鐵的化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)尸e原子共有種不同能級的電子，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為。

(2)氯化亞鐵的熔點為674。&而氯化鐵的熔點僅為282。&二者熔點存在差異的原因是。

(3)高氯酸三三氮嚏合鐵(口)的化學(xué)式為[Fe(Htrz)3](GO4)2,其中Htrz為1,2,4-三氮喋(10*)。

g

①配合物中非金屬元素的電負(fù)性最大的是。

(2)1,2,4-三氮口坐分子中碳原子的雜化方式是。含。鍵數(shù)為個；

③。。刀的空間構(gòu)型為。

(4)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e原子構(gòu)成六方最密堆積，N原子隨機排列在其正四面體空隙

六棱柱底邊長為apm,高為cpm,晶體的密度為pg?cm7。鐵原子半徑為,阿伏加德羅常

數(shù)的值以為o(列出計算式即可，sin6(T=當(dāng))

參考答案及解析

1.答案：A

解析：解：4該反應(yīng)中C7元素化合價由0價變?yōu)?1價、+1價，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同種元素

中進行，故A正確；

B.該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?6價、+4價，。元素的化合價由-2價升高為。價，所以氧化

反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同種元素中進行，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中C元素化合價由+4價變?yōu)?價，Mg元素的化合價由0價升高為+2價，所以氧化反應(yīng)和還

原反應(yīng)在不同種元素中進行，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，C7元素的化合價由0價變?yōu)?1價，所以氧化反應(yīng)和還原

反應(yīng)在不同種元素中進行，故D錯誤。

故選：Ao

氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行，說明該反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)，只有一種元素的化

合價發(fā)生變化，據(jù)此分析解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確常見元素化合價變化即可解答問題，側(cè)重于考查

學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大。

2.答案：C

解析：解：力、分子個數(shù)N=71緋=0.5mo/XNA/mo,=0.5NA，故A錯誤；

B、標(biāo)況下11.2L乙快的物質(zhì)的量為0.5mo，，故分子個數(shù)N=n%=0.5%,故B錯誤；

C、23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,故含有的原子個數(shù)N==治，故C正確；

D、9g水的物質(zhì)的量為0.5m。/,故分子個數(shù)N=nN4=0.5紇，故D錯誤；

故選：Co

A、分子個數(shù)N=nNA；

B、求出乙快的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=幾以來求算；

C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)原子個數(shù)N=n以來求算；

D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nN.來求算.

本題是一道關(guān)于物質(zhì)的量的計算題，注意常見的公式的靈活應(yīng)用，可以根據(jù)教材知識來回答，難度

不大.

3.答案：A

解析：解：4銅比銀活潑，加入過量銅粉，可置換出銀，過濾可除去雜質(zhì)，故A正確；

B.氯化鈉、氯化鎂都溶于水，應(yīng)加入適量氫氧化鈉除雜，故B錯誤；

C.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；

D.Cr、SOU都與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)先加入氯化鋼溶液，再加入硝酸銀溶液，故D錯誤。

故選：A.

A.銅可置換出銀；

B.氯化鈉、氯化鎂都溶于水；

C.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

D.C廠、S。；-都與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

4.答案:D

解析：解：4氯化鏤加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又可生成氯化鐵，實驗室制備氨氣，

應(yīng)用氯化錢和氫氧化鈣反應(yīng)，故A錯誤：

B.蒸干NaHC03飽和溶液，固體分解，應(yīng)選結(jié)晶法分離，故B錯誤；

C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，應(yīng)該隔絕空氣，故C錯誤；

D.HC/極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的故D正確；

故選：D。

A.實驗室制備氨氣，應(yīng)用氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)；

B.碳酸氫鈉受熱易分解；

C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化；

D.HQ極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣溶解。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實驗操作、實驗技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

5.答案：C

解析：解：X為N元素;丫為。元素；Z為S元素；W是C7元素。

A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W>Z,元素的非金屬性越強，對

應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：”>Z,故A正確；

B、丫為。元素；y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；

c、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X>y,z>w,同主族元素從上到下原子半徑逐

漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則w>x,所以原子半徑大小順序為z>w>x>丫，

叩原子半徑z>x>y,故c錯誤；

D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性y>x,元素的非金屬性越強，氣

態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：y>x,故D正確。

故選：Co

X、八Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的高，則W原子其內(nèi)層電子總

數(shù)為10,最外層電子數(shù)為7,故W是CI元素；由X、八Z、卬在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；

y為。元素；x為N元素.

根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷.

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，

注意把握元素周期律的遞變規(guī)律.

6.答案：D

解析：解：41室中水電離的氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則氫氧根離子的濃度

增大，所以I室的pH增大，故A錯誤；

B.通電后，陽離子向陰極移動，則W中的H+通過陽離子交換膜進入ID,故B錯誤；

C.由分析可知，b為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為40H--4e-=GT

+2H2O,即b極上有。2產(chǎn)生，故C錯誤;

D.電解時，陰極上生成氫氣，陽極上生成氧氣，/室中生成NaO”,HI室中生成則電解總反應(yīng)

、電解

為4NaC7+6H2O-4NaOH+4HCI+2H2T+02「故D正確；

故選：

由圖可知，a為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=%T，D中的Na+

通過陽離子交換膜進入/,n中的C廠通過陰離子交換膜進入HI,b為陽極，陽極上氫氧根離子失電子

生成氧氣，電極反應(yīng)式為40/r—4e-=3T+2H2。，W中的，+通過陽離子交換膜進入田，據(jù)此分

析解答。

本題考查了電解原理的應(yīng)用，把握電解原理和離子交換膜的作用是解題關(guān)鍵，注意把握電解池中陰

陽極的判斷、電極方程式的書寫、離子的移動方等，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運用能力的考查，題

目難度不大。

7.答案：C

解析：解：NaHSO4是強電解質(zhì)，能完全電離出氫離子，顯示強酸性，對水的電離抑制程度最大，故

由水電離出的氫氧根濃度最??；

NaHCC?3和NazCg都是能水解的鹽，對水的電離起到促進的作用，碳酸鈉中碳酸根的水解程度大于

碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉對水的電離起到的促進作用大，由水電離出的氫

氧根濃度是碳酸鈉大于碳酸氫鈉，硫酸鈉不水解，對水的電離程度無影響，

綜上由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是④①③②，

故選：Co

根據(jù)酸對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起到促進作用，不水解的鹽對水的電離無影

響，水的電離程度越大，電離出的氫離子或是氫氧根離子濃度越大，據(jù)此分析

本題考查學(xué)生有關(guān)水的電離平衡的影響知識，掌握酸和堿抑制水的電離，而鹽的水解促進水的電離，

鹽的水解程度越大，對水的電離的促進程度越大，難度不大.

8.答案:Ca(CZO)2+4HCI(濃)=CaCl2+2Cl2T+2H2O飽和食鹽水干燥⑶在沉積的尸eC"固體

下方加熱冷凝，使FeCb沉積氯氣會腐蝕橡膠連接件在最后接上盛有NaOH溶液的洗氣瓶(增加用

NaOH溶液吸收尾氣的裝置)取樣，滴入1-2滴酸性KMnO,溶液，溶液不顯紫色

解析：解：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，Ca(G0)2中+1價的氯元素與HG(濃)中-1價的氯元素發(fā)生

化合價變化均生成0價的C%;根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒寫出方程式為：Ca(S0)2+4"。(濃)=

CaCl2+2Cl2T+2H2O,

故答案為：Ca(ClO)2+濃)=CaCl2+2Cl2T+2%。；

(2)用飽和食鹽水除去。2中的HG，并減小C%的溶解度；用濃硫酸干燥C%以制備純凈的以2，

故答案為：飽和食鹽水；干燥C%；

(3)無水FeCk加熱易升華，加熱沉積的FeCG固體升華為氣體：冰水有降溫的作用，無水FeC，3氣體

遇冷會凝華為固體，

故答案為：在沉積的FeCk固體下方加熱；冷凝，使FeCG沉積；

(4)橡膠內(nèi)含有碳碳雙鍵，易與Cl?發(fā)生加成反應(yīng)，所以氯氣會腐蝕橡膠連接件；S有毒,不能直接

排入空氣中，要尾氣處理；所以在最后接上盛有NaOH溶液的洗氣瓶(增加用Na。，溶液吸收尾氣的

裝置)，

故答案為：氯氣會腐蝕橡膠連接件氯氣會腐蝕橡膠連接件；在最后接上盛有NaOH溶液的洗氣瓶(增

加用NaOH溶液吸收尾氣的裝置)；

(5)利用Fe2+的還原性，使具有強氧化性的紫色的酸性KMn。,溶液褪色，方法為取樣，滴入1-2滴

酸性KMnO,溶液，溶液不顯紫色，

故答案為：取樣，滴入1-2滴酸性KMnO,溶液，溶液不顯紫色。

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律中元素的化合價向中間靠攏來配平方程式；

(2)除雜并干燥得純凈的C%；

(3)無水FeCb加熱易升華，遇冷會凝華為固體；

(4)橡膠內(nèi)含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)：C，2有毒，不能直接排入空氣中，要尾氣處理；

(5)利用Fe2+的還原性來檢驗未被氧化的Fe2+。

本題考查化學(xué)綜合實驗的重點知識，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)實驗及相關(guān)知識的理解能力和綜合運用能

力是必考點，也是?？键c；同時注意知識點的合理、正確并靈活運用；平時練習(xí)時注意歸納積累，

理解并熟練掌握構(gòu)建思維導(dǎo)圖，培養(yǎng)化學(xué)思維，形成化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。

9.答案：加快反應(yīng)速率或提高鐵元素的浸出率，抑制鐵離子的水解Fe2++2HC。*=FeC031

+H20+C02T取少量最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的氯化鐵溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干

凈Al(0H)3將Fe2+氧化為Fe3+,更容易除雜蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶濃縮時若溫度過高，NH〉K

解，氨氣揮發(fā)使水解平衡向右移動，溶液酸性增強生成硫酸氫鏤產(chǎn)品中將混有少量NH4HSO4

解析：解：⑴燒渣(主要成分為尸02。3、北3。4、FeO、SiO2),酸浸時尸02。3、解3。4、祭。能與稀硫

酸反應(yīng)得到*2+、Fe3+,提高鐵元素的浸出率，因亞鐵離子、鐵離子都易水解呈酸性，通過加入過

量425。4,抑制鐵離子的水解；

故答案為：加快反應(yīng)速率或提高鐵元素的浸出率，抑制鐵離子的水解；

2+

(2)濾液2"中加入碳酸氫按溶液，寫出生成FeC03的離子方程式:Fe+2HC0；=FeCO3I+H20+

C02T；檢驗沉淀是否洗滌干凈主要看是否有硫酸根離子，所以操作步驟是，取少量最后一次洗滌液，

加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈

2+

故答案為：Fe+2HCO3=FeCO3I+H20+C02T；取少量最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的氯

化鋼溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈；

(3)調(diào)節(jié)pH的目的是除去鋁離子，“濾渣2”的成分為鐵粉和4(?！?3，

故答案為：加(。“)3；

(4)氫氧化鐵比氫氧化亞鐵更容易生成沉淀，將Fe2+氧化為/e3+,更容易除雜；

故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+,更容易除雜；

(5)溶解度大的溶質(zhì)一般使用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，濃縮時若溫度過高，水解，氨氣揮

發(fā)使水解平衡向右移動，溶液酸性增強生成硫酸氫鏤產(chǎn)品中將混有少量NH4HSO4。

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；濃縮時若溫度過高，NH3水解，氨氣揮發(fā)使水解平衡向右移動，

溶液酸性增強生成硫酸氫錢產(chǎn)品中將混有少量NH4HSO4。

流程分析，在燒渣(主要成分為「02。3、屬3。4、Fe。、SiO2)中加入硫酸，鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵離子、

亞鐵離子，8。2不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾渣1為8。2,濾液中加入Fe將Fe3+還原為&2+,調(diào)節(jié)pH

的目的是除去鋁離子，調(diào)節(jié)過濾后在濾液中加入碳酸氫鎮(zhèn)可生成尸eC03,高溫煨燒可得?02。3,濾液

硫酸鉞為鐵鹽，可作為氮肥施用。

(1)將燒渣粉碎、并加入過量H2s。4，目的是提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解；

(2)濾液2"中加入碳酸氫按溶液生成Fee/；水、二氧化碳和硫酸鍍，獲得的FeC03需要用水洗滌,

檢驗沉淀是否洗滌干凈主要看是否有硫酸根離子，

(3)調(diào)節(jié)pH的目的是除去鋁離子；

(4)氫氧化鐵比氫氧化亞鐵更容易生成沉淀；

(5)溶解度大的溶質(zhì)一般使用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，濃縮時若溫度過高，水解，氨氣揮

發(fā)使水解平衡向右移動，溶液酸性增強生成硫酸氫錢產(chǎn)品中將混有少量NH4HSO4。

本題考查了工業(yè)生產(chǎn)流程的分析判斷，鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握流程分析方法和題干信

息的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

10.答案：0.005m。，/(小而2；a；ce；^=-42.86%；移走了生成的N/C或減小了

(UJ4bJzx(v.vl/3J

氨氣的濃度)；4N“3(g)+3。2(。)=2N2(g)+6“2。(9)△>=一1266以/mol；2NH3-6e-+

60H-=N2+6H2O；由于電池反應(yīng)生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O,所以電解質(zhì)中氫氧根濃度

減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH

解析：解：(1)根據(jù)圖象可知，10小加時氨氣的物質(zhì)的量為0.1m。，，則10m沅內(nèi)用N“3表示該反應(yīng)的

o.iomol

平均速率為：u(N"3)==0,005rnol/(L-min),

、“iomtn

故答案為：0.005zno〃(L,min)；

(2)由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增加，且10m譏時變化是連續(xù)的，20m譏達平衡時，An(N2)=

0.025m。/X4=O.lmol,△n(W2)—0.025molx12=0.3mol,△n(NH3)=0.025molx8=0.2mol,

物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明lOmin可能改變

的條件是使用催化劑；而降低溫度，應(yīng)該反應(yīng)速率減小，增加N“3物質(zhì)的量，逆反應(yīng)速率增加的倍

數(shù)大，故只有使用催化劑符合，故a正確，

故答案為：a；

(3招.3以“2)走=2D(N”3)逆，表示的是正反應(yīng)和逆反應(yīng)，但是不滿足計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達到平

衡狀態(tài)，故a錯誤:

反混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故密度不變，若密度不再隨時間變化，不能說明平衡，

故b錯誤；

c.容器內(nèi)前后氣體的物質(zhì)的量有變化，說明壓強時變量，總壓強不再隨時間而變化，說明平衡，故c正

確；

d.N2,%、N%的分子數(shù)之比為1：3：2,無法判斷各組分的濃度是否不再變化，故d錯誤：

e.單位時間生成mmol限的同時消耗3mmolH2＞方向相反成正比例，故e正確；

famoZN三N鍵斷裂的同時，有6am。/N-H鍵合成，表示的都是正反應(yīng)，無法判斷是否達到平衡

狀態(tài)，故f錯誤；

故答案為：ce；

(4)由圖象可知，20min時該反應(yīng)第一次達到平衡狀態(tài)，n(Af2)=0.025moZx10=0.25mol,則

c(/V2)==0.125mo//L,n(W2)=0.025molx6=0.15moZ,則c(“2)==0.075mol/L,

n(N，3)=0.025mo/x12=0.3mol,則c(N/)=得詈=0.15mol/L,所以第一次平衡時,平衡常

Q.3mol

數(shù)甚=此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=X100%x

小,心"Q.25mol+Q.15mol+0.3mol

42.86%,

(5)根據(jù)圖象可知第25分鐘時N%的物質(zhì)的量突然減少，七、%的物質(zhì)的量不變，說明改變條件應(yīng)是

移走了生成的N%，

故答案為：移走了生成的N“3(或減小了氨氣的濃度)；

(6)已知：①N2(g)+3“2(9)=2N“3(g)△"=一92.4kJ/mol、②2H?g)+02(^)=2H2O{g)△H=

—483.6/c//moZ,

根據(jù)蓋斯定律②x3-①x2得：4N“3(g)+3。2(9)=2必。)+6H2。(。)△H=(-483.60/

mol)x3—(―92.4k//mo/)x2=-1266kJ/mol,

即氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：4N“3(g)+3。2(9)=2刈(9)+6%。(9)△H=

—1266k]/mol,

故答案為：4N”3(9)+3。2(。)=2N?(g)+6H20(g)△H=-1266/c//mo/；

(7)①燃料電池中，負(fù)極上是燃料氨發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，a電極通入的是氨氣，為負(fù)極，負(fù)極上

燃料氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2N“3-6e-+6OH-=N2+6“2。，b電極為正極,

電極反應(yīng)為：。2+2“2。+46-=4。"-,

故答案為：2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O;

②反應(yīng)一段時間后，由于電池反應(yīng)生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O,所以電解質(zhì)中氫氧根濃度

減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH,

故答案為：由于電池反應(yīng)生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O,所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即

堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH.

△n

(l)10m出內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量不會為0.1(hnol,根據(jù)反應(yīng)速率〃=區(qū)計算；

At

(2)根據(jù)圖象知，平衡向正反應(yīng)方向移動，10m譏時是連續(xù)的，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，

說明為使用催化劑；

(3)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判

斷；

(4)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度基之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比；相同條件下氣體體積分?jǐn)?shù)等于其

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

(5)25分鐘，N%的物質(zhì)的量突然減少，而為、%的物質(zhì)的量不變，據(jù)此判斷改變的條件；

(6)已知：①N2(g)4-3H2(g)=2NH3S)AH=-92AkJ/mol

②242(g)+。2(。)=2H2。(9)△W=-483.6kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律②x3-①x2可得4N%(g)+3。2(9)=+6H2。(9)，據(jù)此計算出其熔變即可;

(7)①燃料電池中，負(fù)極上是燃料氨發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

②根據(jù)電極反應(yīng)式分析氫氧根離子濃度的變化情況.

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡計算、反應(yīng)熱與熔變、原電池工作原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等

知識，題目濃度較大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考

查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.

C<X)H

180℃

II.答案：G8H27。32碳碳雙鍵、溪原子丙烯酸取代反應(yīng)

C(X)H

CIh=CHCHiOHCHi=CHCHiBr""=CHCH2cH(COOC出卜.V浴剛11”,

特琉陵溶液

解析：解：(1)辣椒素的分子式為C18/7O3N，A為Br,A所含官能團的名稱是碳碳

雙鍵和澳原子，。為，。的最簡單同系物的名稱是丙烯酸,

故答案為：C]8H2703N；碳碳雙鍵和澳原子；丙烯酸；

(2M—>B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C為,。為

(3)。為，。的同分異構(gòu)體符合下列條件:

①能使溟的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸，說明含有酯基且為乙酸某酯；

③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1,

符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:

(4)由CH?=CHC“2。，為原料合成4一戊烯酸，丙烯醇發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成＜:也=CHCH2Br,

然后發(fā)生信息中的反應(yīng)生成CH?=CHCH2cH(COOCH2cH3)2,然后發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到

CH2=CHCH2CH(COOH)2,然后加熱去二氧化碳得到4一戊烯酸，其合成路線為

CHi=CHCH>OHCH>=CHCH>Br〃八""d=CHCH2CH(COOCHiCH3)2

稀破91溶液

故答案為:

CH=CHCHiOHP當(dāng)CHi=J"""竺‘""曲CH：=CHCH2cH{COOCH共H%

2幃琥酸；溶液’

,4發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B為8cM,B水

根據(jù)反應(yīng)信息知，A為

COOCiHf

ax)H

解酸化得到c為

C(X)H

。發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則。為,

(4)由C“2=CHCH20H為原料合成4—戊烯