都昌三中高三下學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省都昌三中2012屆高三下學(xué)期調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16C-12Na—23S—32Cu-64Fe—56Cl-35.5Ag—108第Ⅰ卷（共126分）一、選擇題：（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．常溫常壓下,11。2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NAB．1molC8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NAC．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)為3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0。2NA8．下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O9．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:下列敘述正確的是A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素10．在100mL0。10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是A．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物B．最終得到白色沉淀和無色溶液C．在最終得到的溶液中Cl—的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L11．加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極是陰極B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽極電極反應(yīng)：4OH—－4e—====2H2O＋O２↑D．電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)12．汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO（g）＋CO（g)N2（g)＋CO2（g)△H=—373。4kJ·mol—1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件,下列示意圖正確的是平衡常數(shù)K溫度CO轉(zhuǎn)化率溫度平衡常數(shù)KNO的物質(zhì)的量NO轉(zhuǎn)化率N2的物質(zhì)的量ABCD13．平衡常數(shù)K溫度CO轉(zhuǎn)化率溫度平衡常數(shù)KNO的物質(zhì)的量NO轉(zhuǎn)化率N2的物質(zhì)的量ABCDA．B．(a+3b）molC．D．（cV－3a－9b)mol26．(14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示。其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。請回答：（1）寫出F的電子式,其化學(xué)鍵類型有

.(2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式.(3）I的水溶液呈性（填酸性、中性或堿性），原因(用離子反應(yīng)方程式表示）.(4）在①、②、③、④、⑤五個(gè)反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是（填序號）.（5)在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，C的氫化物的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來解釋(填字母序號）；A．共價(jià)健B．離子鍵C．氫鍵D．范德華力27．(13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3:2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α）與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0。10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:；等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）_______K（B）（填“＞"、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g）＝4NO(g）＋CO2（g）＋2H2O（g)

△H＝－574kJ·mol－1CH4（g)＋4NO(g)＝2N2（g）＋CO2（g)＋2H2O(g）

△H＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4。48LCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）,放出的熱量為______kJ.（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式

（不必配平）。28．(16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。（2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解.則:①X為（填字母)。A．Br-B．SOeq\o\al(2－,4）C．CH3COO—D．HCOeq\o\al(－,3）②A中含有的陰陽離子個(gè)數(shù)之比③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）。④將0。02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為(精確到0.1g)。（3)將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填離子符號），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。36．［化學(xué)-—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）造合成氣CO+H造合成氣CO+H2轉(zhuǎn)化一氧化碳水蒸氣CO2+H2分離二氧化碳H2合成氨N2+NH3+H2分離氨N2N2+H2合成尿素CO2NH3尿素水蒸氣甲烷請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1）已知0.5mol甲烷和0。5mol水蒸氣在t℃，pkPa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:。（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即時(shí)分離出來,并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃狻Ｕ垜?yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由：。（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75％時(shí),以5.60×107L氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）(4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為：請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①，②。37．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為

、

；(2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；（3)Q的元素符號是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

；（4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

.38．［化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2,有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.已知:①A的碳鏈無支鏈，且0。1molA能與足量Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)可得到43.2g單質(zhì)Ag;②B為含有一個(gè)五元環(huán)的酯；③CH3—CH=CH-Req\o（→，\s\up7(溴代試劑(NBS）），\s\do5(△））CH2BrCHCHR請回答下列問題：（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是。（2）B、H的結(jié)構(gòu)簡式依次為、。（3)F的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4)E不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有(填序號，多選、漏選或錯(cuò)選均不得分）。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③銀鏡反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥聚合反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)⑨皂化反應(yīng)⑩酯化反應(yīng)（5)寫出E→F的反應(yīng)方程式(只寫①條件下的反應(yīng)，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：。（6）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：①分子中只含有一個(gè)甲基(-CH3）;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1molM與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體;④除官能團(tuán)上的氫原子外,還有兩種不同類型的氫原子。請任意寫出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：.都昌三中2012屆高三理科綜合答案化學(xué)答案選擇題：題號78910111213答案BDCABCA26．(1）

，

離子鍵和非極性共價(jià)鍵（2）2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑(3)堿，CO32-+H2OHCO3-+OH-（4）

①④（5）

C27．（1)①k＝c2（SO3)/c(O2）c2（SO2),800L·mol－1

②=(2)1.60NA（或1。6NA)，173.4。（3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S28．（1)Na2CO3和Ba（OH）2（2)①B②2：1③c（Na＋）＞c（COeq\o\al（2－,3））＞c(OH－)＞c（HCOeq\o\al（－,3))＞c(H＋)④6。1g（2分）（3)NOeq\o\al（－,3），3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O36．［化學(xué)-—選修2：化學(xué)與技術(shù)］（1）CH4（g）＋H2O(g)CO（g）＋3H2（g)；△H＝2akJ/mol(2）增大