江蘇省南通市栟茶高級中學(xué)2022年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

2、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2c（兒溶液中，水的電離程度

C.物質(zhì)的量濃度相等的（NHO2SO4溶液與（NHibCCh溶液中NHL+的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，10niL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

3、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長都為130Pm

4、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)的分子式均為C5HxCh，互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B.HOCH2cH(CHR與(CHJ)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有《坨、-CH2cHa、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-C%,其同分異構(gòu)體有16種

6、常溫下，用(HOOOmoH/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moH/i某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的量

c(X)

分?jǐn)?shù)6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知6(X)=5："一、］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)＞1)點(diǎn)

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，C(A-)+C(OH-)=C(HA)4-C(H+)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

7、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、C1O>NO3-、s2-

②K+、Fe2+>r>SO42"

2-

③Na+、C「、NO3,SO4

2+-

④Na+、Ca,C廣、HCO3

2+

⑤K+、BasC廣、NO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

8、下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C不銹鋼D.生鐵

9、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NHOzSO*用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

A.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理ImolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

10、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

11、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子

:

數(shù)之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3^=Z（YX2）2+2X2<>下列有關(guān)說法正確的是

A.1molZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4moi

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價(jià)相同

C.上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)

12、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五

種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確

的是（）

Y

II

Z

/

H,CX=W=Z

A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的Hz分子數(shù)目為（）.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3=^=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28g刈時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N.、

14、某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoCh中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（G表示）

中。下列說法錯誤的是（）

一.褥IM

A.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++LYxCoO2

B.放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lii“CoO2—C6+LiCoO2

15、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?L/iHNCh共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測定溶液中c（H+）為8moi溶液體積仍

為100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（）

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2-4H2OD.SnO

16、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將待測液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe?+

溶液

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

溶解而不溶解

BZnSCuSKsP(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量銅粉的Cu（NC>3）2溶液中滴入

C銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)

稀硫酸

常溫下，用pH計(jì)分別測0.1mol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2c03溶液的pHNa2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如：

0+RX型地+HX

(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)IIo

(2)寫出D的分子式o寫出G的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式.

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式?

(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。

18、a-浸代炭基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知:COCH+R-0HC00H

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是.

(2)B-C所需試劑和反應(yīng)條件為。

(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法。

(5)F+H-J的反應(yīng)類型是oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式：。

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡式為。

19、R[Fe(C2O4)3HH2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2O4)3HH2。作感光劑，以Kj[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2K3[Fe(C2O4)3為強(qiáng)]2FeCzO4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為—FeC2O4+_R[Fe(CN)6]一

Fe3[Fe(CN)6]2+，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh，檢驗(yàn)FezCh存在的方法是：。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol-L“KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為—。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化,

用cmoHJKMnO,溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO,溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

.若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnCh溶液液面，則測定結(jié)果

③過濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有.

20、S2ck是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Ch，查閱資料

知：

①干燥的氯氣在110℃?140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2C12.

②S的熔點(diǎn)為1.8℃、沸點(diǎn)為2.6℃；S2CI2的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃。

A

③S2cL+CL=2SCL。

@S2C12易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是O

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式?

（3）裝置B、C中的試劑分別是,:若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用

化學(xué)方程式表示其原因?

（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為（用序號表示

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為,其作用為.

（6）在加熱D時(shí)溫度不宜過高，其原因是;為了提高S2cL的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

21、尿素［CO（NH2）2］是可由無機(jī)化合物合成的有機(jī)化合物，通常用作植物的氮肥。

（1）合成尿素的主要反應(yīng)如下：

（）

i.2NH3(g)+CO2(g)v（1）（氨基甲酸鉉）△!!=-159.5kJ-moH

UN—C—ONH,

()()

(1)|(1)+H2O(g)AH=+116.5kJmor

H.N-C—ONH,d)II.N—NII

①COz和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式是

②工業(yè)上提高氨碳比［――2;］（原料用量均增大）,可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i~ii解釋尿素產(chǎn)率提高的原因:

（2）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中充入4moiN%和ImoICCh,測得反應(yīng)中各組分

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。.

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)i的速率v（CCh）=—。

②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)達(dá)到平衡。

③合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)為一。

（3）我國研制出金屬銀鋁基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖）。

①電極B為—（填嘲”或“陽”）極。

②A電極的電極反應(yīng)式為

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使澳水褪色，對二甲苯與濱水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溟水鑒別，B

正確；

C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；

D.M的分子式為CM#,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為CzH?-,無此基團(tuán)，D錯誤；

答案為D

【答案點(diǎn)睛】

碳碳雙鍵與溪水中的溪發(fā)生加成反應(yīng)使漠水褪色；對二甲苯與濱水萃取使濱水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。

2、C

【答案解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽

酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液

時(shí)所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項(xiàng)錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉中水電

離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項(xiàng)錯誤；

C.碳酸根離子與錢根離子相互促進(jìn)水解，所以硫酸鍍?nèi)芤褐绣兏x子濃度大于碳酸銹，C項(xiàng)正確；

D.相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以前者電離程度小于后者，所以10mL0.1mol/L的醋酸與

100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項(xiàng)錯誤；

答案選C.

【答案點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個(gè)概念，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸物

質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。

3、B

【答案解析】

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；

B.BF3中B的價(jià)電子對數(shù)為3,雜化類型為spz,三根B-F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形，故B正確；

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤；

D.三根B-F鍵鍵長都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；

故選B.

4、A

【答案解析】

A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為CHsCh，但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分

異構(gòu)體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮?；砂l(fā)生加成反應(yīng)，甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為瘦基、丙

中官能團(tuán)為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，乙中含有竣基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A.

【答案點(diǎn)睛】

找到有機(jī)物的官能團(tuán)，熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。

5、D

【答案解析】

分析：A.Cat）與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點(diǎn)差異；B.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式

不同，-OH的位置不同是位置異構(gòu)；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D,可看成二甲苯

（（［、匕<^^^6八§-CHs）苯環(huán)上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

詳解：A.CaO與水反應(yīng)后，增大沸點(diǎn)差異，應(yīng)選蒸僧法分離，故A錯誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故

B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有

-C%、-CH2cH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，看成二甲苯61、H3C-^^-CHJ>）

苯環(huán)上連有-CH2cH3、-OH,rA中-OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置，

-OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；中先固定-OH乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；

￡H3

白-CHs先固體-OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定-OH在間位時(shí)乙基有3種位置，有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

6、A

【答案解析】

/、cH+cA--

A.曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A),此時(shí)pH=4.7,則K,,(HA)=V7\7=1O-47?10s因此Ka(HA)的數(shù)量級為10\

c(HA)

A項(xiàng)正確

B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H*)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，B項(xiàng)錯誤；

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(HA)=c(A-),但c(OlT)不等于日才)，C項(xiàng)錯誤；

D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項(xiàng)錯

誤；

答案選A.

【答案點(diǎn)睛】

利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算KaOHA),是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A)因此Ka(HA)=c(H+),同學(xué)們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。

7、B

【答案解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxl0r3moi的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【題目詳解】

①在酸性環(huán)境下S2-不能大量共存，錯誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯誤；

③Na+、CF>NO3-、SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；

⑤K+、Ba2\Cl>Nth-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c(diǎn)，需要正確快速判斷。

8、A

【答案解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有鋁、銀的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯誤。

9、B

【答案解析】

SO2>NO轉(zhuǎn)化為(NHO2SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽

極；NO的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應(yīng)

電解

=

為5so2+2NO+8H2。^^(NH4)2SO4+4HZSO4。

【題目詳解】

A.電極a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

電解

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2。=-----2sOs產(chǎn)物中除有(NHRSCh外還有H2so4，即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽極的電極反應(yīng)為2Hz0+SO2-2e-=SO4”+4H+,溶液的pH應(yīng)降低，故C錯誤；

電解

D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H20=---------(NH4)2SO4+4H2SO4.理論上將SO2與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故答案為B。

10,B

【答案解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時(shí)利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選D。

11、D

【答案解析】

因?yàn)閄、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，

且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價(jià)，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,可知Y為氮元素，

由此推斷Mg%中H化合價(jià)由-1價(jià)升高為o價(jià)，生成H”1molMgHz反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moie;選項(xiàng)A錯誤；NH3中N

為-3價(jià)，NJi,中N為-2價(jià)，選項(xiàng)B錯誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgH?Mg(NH),H的最外層不能滿足8

電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯誤；Y元素的最高價(jià)含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性是最強(qiáng)的，選

項(xiàng)D正確。

12、A

【答案解析】

通過給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S，Y為O,W為C，X為N。

【題目詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SOz的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；

答案選A.

【答案點(diǎn)睛】

Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O,Z為S。

13、D

【答案解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為十2價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

3

88—mnl

n(o-)=—x02?o/=—moZ,根據(jù)得失電子守恒，生成風(fēng)的物質(zhì)的量為：、154,，因此生成

的H2分子數(shù)目為、NA，A錯誤；

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-i3mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH-為l(『3mol/LxlL=10T3moi,B錯誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子的數(shù)目為

224L

X4NA=4NA,C錯誤;

22.4LAnol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75M，D正確;

故答案為D。

14、C

【答案解析】

充電時(shí)相當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即

可。

【題目詳解】

A.充電時(shí)，陽離子(Li,)從陽極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項(xiàng)正確；

B.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于Li,在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便Li，的嵌

入和脫嵌(Li'嵌入時(shí)，過渡金屬化合價(jià)降低，LV脫嵌時(shí)，過渡金屬化合價(jià)升高，因此無論Li，嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性)。

15、C

【答案解析】

n(Sn)=11.9g-^-119g/moI=0.1mobn(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol>12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8moiLi說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96LH-22.4L/mol=0.4mol>設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(N03)=(1.2mor0.4mol)-5-0.1L=8mol/L?根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NCh)4,

所以可能存在的是SnthMHzO,

故選：Co

16、B

【答案解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?+,結(jié)論錯誤；應(yīng)該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類型相同,可通過溶解度大小直接比較Kp大小，則Kp(CuS)

〈Kp(ZnS),B正確；

c.Cu(NO3)2溶液中有NO.」，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀

硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯誤，C錯誤；

D.CO32-HCO3-電離得至【JCO32-。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2cCh溶液的pH,說明CCh?-水解能力強(qiáng)，

則酸性HA>HCO3-，而不是強(qiáng)于H2CO3,結(jié)論錯誤，D錯誤。

答案選Bo

【答案點(diǎn)睛】

容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CCV-是由HCO3■■電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2cCh溶液的pH比較酸的強(qiáng)

弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3-的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2cCh的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

二、非選擇題(本題包括5小題)

HOC(CH3)COOH—^2i->CH2=C(CH3)COOH+HO

17、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)CIOH1822

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCBb或HCOOCH2=CHCH3

CH3

CH；

C

或C濃漠水

H(CH：)z

(CHS

CH；

【答案解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeCb溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合

也CH：

CH3

M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為B為，C為H,D為

CH；OH

或r

，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH3CCOOH,G

8H3

'根據(jù)F的分子式可知,F為此式所以H為

為

【題目詳解】

(1)反應(yīng)I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)II是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應(yīng)；

CH,E

(2)根據(jù)上面的分析可知，D為。取")，所以D的分子式為GoHwG的結(jié)構(gòu)簡式為

飛儂)24(5)2

(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CHJ)2COOH建CH2=C(CH3)COOH+H2O;

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

CH30

CH3

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CHa)=CH2或CH3coOCH=CH2或

CH2=COOCHJ或HCOOCH2=CHCH3；

(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為

A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與濃溪水反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，根據(jù)用去的溟的物質(zhì)

量判斷

CH

3Cu^EAg

、竣基-甲基丙烯水溶液，加熱2CHJ—i—CHOH+O

182-LNaOH2△?

OH

向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)

Op

HOr^OxAOH或OH11H-fe-O-G-OT

【答案解析】

CH；

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為,A與溟加成

CH：=C-CH3

CHJCH；

生成B為CHiBr-C-CHs,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是CHj-C-Clfc-OH，C發(fā)生催化

BrOH

CHi

氧化生成D為CHs-l-CHO,D與新制CU(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成竣酸鹽、酸化生成E為

0H

CH；

CHs-C-COOH，E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡式是

0H

CHs

CHs-C-COOH，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為OH,G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為以此來解答。

Br

【題目詳解】

CH;

⑴根據(jù)上述分析可知F是CH3—I—COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是較基，A物質(zhì)是

Br

I,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2?甲基一1一丙烯；

CH2=C-CH;

CHsCHs

I|

(2)B結(jié)構(gòu)簡式是CHiBr-C-CHs,c物質(zhì)是CHLC-CHLOH，B—C是鹵代煌在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取

BrOH

代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；

CHj

(3)C結(jié)構(gòu)簡式是CHa—CH?—OH，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧

OH

產(chǎn)CuSgAg涉

化產(chǎn)生-CHO,則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是2cH3—JCHgH+O'------?2CH3-C—CHO+2HO；

AH△*AH

(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCb溶液，

若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；

CHs

(5)根據(jù)上述分析可知F是CHs—Z—COOH，H是F+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr,該

Br

CHsCHs

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。FCH3-C—COOH與CCH3—C—Cft—OH在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醒,

或Hj/X。3。?或

其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:0H;

CHs

(6)E為CHs—I—COOH，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng),

OH

則含-COO-及-OH,可先寫出酯，再用一0H代替克基上H,若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH

有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核

oCH3

磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為H-及一。-&OH。

CH3

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷的知識，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

19、3213K2C2O4隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、

E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅

5cVx56

色，證明含有FezCh用KMnOu溶液進(jìn)行潤洗粉紅色出現(xiàn)^—―xlOO%偏低燒杯、漏斗、玻

wxlOOO

璃棒、膠頭滴管（可不填“膠頭滴管”）

【答案解析】

（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與R[Fe（CN）6]發(fā)生的顯色反應(yīng)；

（2）①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；

②根據(jù)CO2>CO的性質(zhì)分析；

③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析；

③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；

（3）①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再根據(jù)酸性高鎰酸鉀溶液顯紅色回答；

②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算；結(jié)合操作不當(dāng)對標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；

③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答。

【題目詳解】

（1）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe（C2O4）3]/y4=2FeC2Ch+3K2c2O4+2CO2T，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元

素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4>因此已知方程式中

所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2c2。4，

故答案為3;2;1?3K2C2O4.

（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置

中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會全部進(jìn)入后續(xù)裝置，

故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧

化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO,

故答案為CO2；CO;

③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻

后停止通入氮?dú)饧纯桑?/p>

故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猓?/p>

④要檢驗(yàn)FezCh存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴

KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezCh，

故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有FezO3；

（3）①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能進(jìn)行滴定操作；高銹酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

是粉紅色出現(xiàn)，

故答案為用KMnCh溶液進(jìn)行潤洗；粉紅色出