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文檔簡介

第三單元鹽類的水解1、純堿是什么?2、從組成上看是哪類物質(zhì)?3、為什么叫純堿?問題:4、酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液是不是就呈中性？鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸堿性鹽類型

中性

堿性

堿性

酸性

中性

堿性

酸性

酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽某些鹽溶液的酸堿性及鹽的類型一、探究鹽溶液的酸堿性問題:

分析上述實驗結(jié)果歸納鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系。

鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性

中性酸性堿性鹽溶液酸堿性鹽類型NaCl中性強酸強堿Na2SO4NaHCO3堿性弱酸強堿Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性強酸弱堿(NH4)2SO4誰強顯誰性探究鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因P55思考與交流（填表）強酸弱堿鹽如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl＝NH4+＋Cl-+NH3·H2OH2OOH-＋H+NH4＋與水電離的OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡正向移動，溶液中c（H＋）增大，當達到新平衡時，c（H＋）>c（OH-），溶液顯酸性。(弱堿,弱電解質(zhì))NH4++H2ONH3·H2O+H+鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因弱酸強堿鹽如CH3COONa溶液呈堿性c（OH-)>c(H+)溶液顯堿性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-CH3COOH(弱酸,弱電解質(zhì))+CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、鹽類水解的定義定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。鹽電離出的弱離子與水作用生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使其發(fā)生正向移動。2、鹽類水解的實質(zhì)3、鹽類水解的條件⑴鹽必須溶于水；⑵鹽中必須有弱酸陰離子或弱堿陽離子。4、鹽類水解的基本特征

①鹽類水解程度一般微弱；②鹽類水解是中

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