原子結(jié)構(gòu)核外電子排布（兩課時(shí)）

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律高一化學(xué)在線直播楊芳第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷(0)(+)(-)(+)(0)(核電荷數(shù))回顧：原子的構(gòu)成原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)交流研討微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量/C1.602×10－191.602×10－190電荷-1+10（1）原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？（2）如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)思考：一、原子核質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）一般用符號(hào)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么，組成原子的有關(guān)粒子間的關(guān)系可以表示為：XAZ原子原子核質(zhì)子中子核外電子(A-Z)個(gè)Z個(gè)Z個(gè)11Na23

Na23例1、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）I12553A、72B、19C、53D、125B關(guān)系式：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)問(wèn)題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？原子中:原子失電子陽(yáng)離子得電子陰離子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)S2-Mg2+例2、某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（）A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z-nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn-B例3、已知R2+離子核外有a個(gè)電子，它含有b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是（）A、aRB、a-2RC、a+2RD、a-2Rba+b-2a+b+2a+bC【遷移與應(yīng)用】1.在科學(xué)研究中，人們常用17Cl符號(hào)表示某種氯原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。2.生物體在生命過(guò)程中保留的一種碳原子——會(huì)在其死亡后衰變。測(cè)量在考古遺址中發(fā)現(xiàn)的生物遺體里的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析，與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的在結(jié)構(gòu)上有何異同。37C146C146C146C126元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子如：6C和6C；12141、氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何異同？2、它們是同一種元素嗎？思考：同位素把核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素（原子）互稱為同位素兩同兩不同如：6C和6C1214H、D、T例4、下列互為同位素的是（）A：O2、O3B：16O、18OC：CO、CO2D：氧氣、液氧B元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系元素同位素核素1核素n…OO16O18O17O易錯(cuò)提醒1、并非所有原子都含有中子。如1H不含中子。2、任何原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如14C等。3、互為同位素的核素物理性質(zhì)不同?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同4、同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。

如單質(zhì)：H2、T2、

D2、H-D、H-T、D-T

化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO例5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、1H、1H、1H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子321B、石墨和金剛石互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似C、1

H和1H屬于兩種氫元素12D、C和C互為同位素，兩者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同E、H2O與D2O是兩種不同的物質(zhì)F、所有的原子都是由電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成的1214CF二、原子核外電子的排布多電子原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層。稱之為電子層。電子層符號(hào)電子層數(shù)(n)電子的能量電子離核遠(yuǎn)近KLMNOPQ1234567低→高近→遠(yuǎn)電子層的表示方法：電子分層排布的規(guī)律（1）電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，一般情況下，當(dāng)一層排滿后再排下一層。（2）原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子（n表示電子層數(shù)）。（3）原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2），次外層電子數(shù)不能超過(guò)18。核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖+8原子核質(zhì)子數(shù)26電子層該層容納的電子數(shù)OKL粒子符號(hào)例6、某元素原子的M層有4個(gè)電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（）A：14B：15C：16D：17A請(qǐng)你畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：例6、某核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列敘述不正確的是

（）A：最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素B：最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C：原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍的元素：CE：最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素

只有PBDE金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個(gè),易失去電子；達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子；達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體：最外層電子數(shù)等于8個(gè)（He2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽(yáng)離子陰離子1個(gè)電子離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)例7、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9ABCD（1）電子層排布相同的是

。（2）屬于同種元素的是

。（3）屬于金屬元素的是

。（4）屬于稀有氣體元素的是

。（5）屬于陰離子的是

，其離子符號(hào)是

。B、CA、BDCBF-交流與研討通過(guò)前面的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道，金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎？試說(shuō)出常見(jiàn)的10電子和18電子微粒分類(lèi)分子離子單核雙核三核四核五核NeHFH2ONH3CH4F-O2-N3-Na+Mg2+Al3+OH-NH2-H3O+NH4+例8、A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為10的微粒。（1）A為中性微粒，如果A能刻蝕玻璃，則A是

（填化學(xué)式，下同）；如果A的水溶液顯堿性，則A是

。（2）B是帶電微粒，如果B為陽(yáng)離子且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，則B是

；如果B為陰離子，且其水溶液能使酚酞試液變紅，則B是

。HFNH3H3O+OH-（3）若C微粒中含有5個(gè)原子，帶正電荷，遇堿放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是

。

（4