【試卷】鹽類的水解基礎(chǔ)檢測 2023-2024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.3鹽類的水解基礎(chǔ)檢測2023-2024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．水溶液呈堿性的鹽是A． B． C． D．2．下列式子表示的是鹽類的水解且正確的是A． B．C． D．3．下列各組離子在給定條件的溶液中不能大量共存的是A．無色透明溶液中：K+、、H+ B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、C．堿性溶液中：Ba2+、、Cl- D．在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、4．將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)5．實驗室中下列做法正確的是A．用玻璃瓶貯存NH4F溶液B．用濃硫酸干燥H2S氣體C．用干粉滅火器撲滅電器著火D．用容量瓶精確量取一定體積的液體6．弱酸HA的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的強堿MOH的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是A．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B．c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)7．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為?？膳c酸反應(yīng)制得銨鹽，可通過催化氧化生產(chǎn)，強堿條件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO繼續(xù)氧化生成，也可被氧化生成，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．易液化且汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B．溶液顯酸性，可用于除鐵銹C．濃具有揮發(fā)性，可用于檢驗蛋白質(zhì)D．具有還原性，可用于將還原為單質(zhì)Ag8．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A．已知Ti4＋在水中強烈水解，加熱TiCl4溶液得不到原溶質(zhì)B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體C．配制氯化亞鐵溶液時需加少量鐵粉D．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁9．時，相同的兩種一元弱酸與溶液分別加水稀釋，溶液隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．同濃度的與溶液中，B．點溶液的導(dǎo)電性大于點溶液的導(dǎo)電性C．點的點的D．的酸性強于的酸性10．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．Na2O D．CH3COONa11．已知：，它也能較方便地表示溶液的酸堿性。室溫下，將稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH隨上的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．當(dāng)酸堿完全中和時，水的電離程度最大B．室溫下，HB的Ka數(shù)量級為C．將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合，所得溶液呈堿性D．N點對應(yīng)溶液中：12．常溫時下列各環(huán)境下的離子組合一定能夠大量共存的是A．中性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl-B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、C．pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、、ClO-D．pH=14的溶液中：Na+、、、OH-13．下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的變化過程A．中和反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．電離過程 D．置換反應(yīng)14．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是A．無色溶液中：B．中性溶液中：C．的溶液中：D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：15．反應(yīng)Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脫氯。下列相關(guān)微粒的說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．H2O的電子式：C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．水解的方程式：+2H2O?H2SO3+2OH-16．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)的重要原理，下列說法正確的是A．在恒容恒溫條件下，當(dāng)達到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢B．25℃時將的HA溶液加水稀釋至，稀釋后溶液的體積大于等于原溶液體積的1000倍C．反應(yīng)

，則該反應(yīng)能在高溫自發(fā)進行D．保持溫度不變，向溶液中加入固體，容液中的比值變小17．室溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液，溶液pH由大到小的排列順序正確的是①

②NaOH

③

④

⑤A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．②①⑤④③ D．②⑤③④①18．25℃時，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析正確的是A．滴定前HCl溶液的AG=12；圖中a<0B．M點為完全反應(yīng)點，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c()C．從M點到N點水的電離程度一直增大D．N點溶液中：2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()19．H2R是一種常見二元弱酸，用0.3mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的H2R溶液的滴定曲線如圖。已知a點、c點依次存在：c(H2R)=c(HR-)，c(HR-)=c(R2-)。下列說法錯誤的是A．Ka2(H2R)=10-4.3B．b點對應(yīng)的溶液中：c(R2-)>c(H2R)C．c點對應(yīng)溶液溫度為滴定過程中的最高值D．d點對應(yīng)的溶液中，滿足：c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-)20．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-1225℃時，下列說法正確的是A．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=10-dmol/LB．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)D．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)21．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Ba2+、Fe3+、HCO、NOB．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、SO、I-、SCNC．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中：Cl-、NO、Ba2+、Na+22．有原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、M和長周期元素Q。其中X的單質(zhì)在空氣中含量最多；Z的簡單氫化物是所有氫化物中最穩(wěn)定的；M元素的次外層電子數(shù)是其余各層電子數(shù)之和的2倍；Q與Z同族，且Q原子核外有四個電子層。下列說法錯誤的是A．Q單質(zhì)能將Fe氧化成+3價B．原子半徑M>Z>Y>XC．X、Y、M形成的化合物水溶液可能呈酸性D．X的簡單氫化物能分別與Y、Z形成的簡單氫化物反應(yīng)23．H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．由圖可知，草酸的Ka2=10-4.2B．pH=7的溶液中：c(Na+)=2c()C．c(H2C2O4)+c()+c()在a點和b點一定相等D．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得c點溶液pH為2.724．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素組成的某種化合物可用于防治蛀牙，該化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，以下有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>Y>XB．最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>X>WC．Y、Z形成的化合物水溶液呈中性D．WY5所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)25．室溫時，配制一組的H2SO3和NaOH混合溶液，溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖所示，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．a(chǎn)點和b點對應(yīng)水溶液中均有水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-14B．時，溶液的pH為4.4C．c(Na＋)=0.10mol·L-1時：c(H＋)＋c(H2SO3)＞c(OH-)＋D．b點：c(Na＋)＞0.10mol·L-1＋二、填空題26．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.127．熱的純堿液去油污效果好，原因是（離子方程式和文字說明）。28．I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11(1)25℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為(填字母編號)(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是(填字母編號)。A．c(H+)>c(OH-)B．c(H+)<c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)NaHCO3溶液的電荷守恒表達式；

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH＝8，則c(HA)+c(A－)＝mol?L-1。(2)25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b=。(溶液體積變化忽略不計)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A.是強堿弱酸鹽，ClO-水解使溶液呈堿性，故A符合題意；B.是強堿強酸鹽，水溶液呈中性，故B不符合題意；C.水溶液呈堿性，但其屬于堿不是鹽，故C不符合題意；D.是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解使溶液呈酸性，故D不符合題意；答案選A。2．D【詳解】A．實質(zhì)是，為電離方程式，故A錯誤；B．水解方程式為，故B錯誤；C．碳酸根分兩步水解：、，故C錯誤；D．鐵離子的水解方程式為，故D正確；故選：D。3．B【詳解】A．三種離子均無色且能大量共存，A不符合題意；B．與H+不能大量共存：，另外Fe3+與會發(fā)生徹底雙水解也不能大量共存：，B符合題意；C．相互間不反應(yīng)，能大量共存，C不符合題意；D．Fe2+、水解都呈酸性，四種離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，D不符合題意。故答案選B。4．B【分析】由NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?H2O反應(yīng)可知，反應(yīng)后變?yōu)榈葷舛鹊腘aCl、NH3?H2O溶液，NaCl=Na++Cl-(完全電離)，NH3?H2ONH+OH-（部分電離），所以溶液呈堿性，據(jù)此分析各離子濃度大小關(guān)系?！驹斀狻坑蒒aOH+NH4Cl=NaCl+NH3?H2O反應(yīng)可知，反應(yīng)后變?yōu)榈葷舛鹊腘aCl、NH3?H2O溶液，NaCl=Na++Cl-(完全電離)，NH3?H2ONH+OH-（部分電離），所以溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)＞c(NH)＞c(H+)，所以c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，B正確；綜上所述，本題正確選項B。5．C【詳解】A.NH4F溶液中F-會水解產(chǎn)生HF，HF會和玻璃中的SiO2反應(yīng)，不能用玻璃瓶貯存NH4F溶液，故A錯誤；B.因為H2S具有強還原性，而濃硫酸具有強氧化性，兩者反應(yīng):H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，既然H2S被反應(yīng)了，所以不能用來干燥，故B錯誤；C.干粉滅火中干粉是不導(dǎo)電物質(zhì)，可以用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，故C正確；D.容量瓶只能用來配置溶液，不能量取一定體積的液體，故D錯誤；故選C。6．C【詳解】等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成MA和水，由于A-部分水解，溶液顯示堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)>c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故選C。7．C【詳解】A．氨氣分子間存在氫鍵，易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A不符合題意；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，因NH水解使溶液顯酸性，鐵銹為Fe2O3，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，因此氯化銨溶液可用于除鐵銹，故B不符合題意；C．濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，與濃硝酸的揮發(fā)性無關(guān)，故C符合題意；D．AgNO3轉(zhuǎn)化成Ag單質(zhì)，Ag元素化合物降低，即AgNO3為氧化劑，N2H4體現(xiàn)還原性，故D不符合題意；答案為C。8．C【詳解】A、TiCl4水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，加熱溶液會加速HCl的揮發(fā)，使水解平衡不斷正向移動，加熱溶液得不到原溶質(zhì)，A不符合題意；B、FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，將FeCl3溶液滴入到沸水中制Fe(OH)3膠體，是利用了Fe3+水解的性質(zhì)，B不符合題意；C、FeCl2溶液中，F(xiàn)e2+有還原性，易被氧化，加入Fe是為了防止Fe2+被氧化:Fe+2Fe3+=3Fe2+，該操作與鹽類水解無關(guān)，C符合題意；D、AlCl3水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，加熱溶液會加速HCl的揮發(fā)，使水解平衡不斷正向移動，加熱溶液得Al(OH)3，再經(jīng)灼燒最終得到Al2O3，D不符合題意；故選C。9．D【分析】同pH的兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強，則酸性：HA＞HB?！驹斀狻緼．酸的酸性越強，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中，A錯誤；B．N點溶液的pH小于M點溶液的pH，說明N點溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強，B錯誤；C．在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)＜c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有c(HA)＜c(HB)，C錯誤；D．由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D正確；故選D。10．D【詳解】A．NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A錯誤；B．(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽，銨離子水解使溶液顯酸性，故B錯誤；C．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，電離使溶液顯堿性，故C錯誤；D．CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性，故D正確；故答案為D。11．C【詳解】A．當(dāng)酸堿完全中和時，生成鹽NaB，此時水的電離程度最大，故A正確；B．室溫下，M點pOH=11.4，則HB的Ka，其數(shù)量級為，故B正確；C．將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合，，，說明酸電離占主要，因此所得溶液呈酸性，故C錯誤；D．N點pOH＞7，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒得到N點對應(yīng)溶液中：，故D正確。綜上所述，答案為C。12．D【詳解】A．Fe3+在酸性溶液中就有較大的水解能力，在中性溶液中幾乎完全水解，所以Fe3+在中性溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，在強酸性溶液中，不能大量存在，在強堿性溶液中，Al3+不能大量存在，B不符合題意；C．pH試紙變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、I-與、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因而不能大量共存，C不符合題意；D．pH=14的溶液呈強堿性，Na+、、、OH-都能大量存在，D符合題意；故選D。13．B【詳解】根據(jù)變化過程可知該反應(yīng)是HCO+H2OH2CO3+OH－，屬于水解反應(yīng)。答案選B。14．C【詳解】A．無色溶液中，NH與發(fā)生雙水解生成H2SiO3沉淀，無法大量共存；故A不符合題意；B．中性溶液中，發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，所以不能大量存在，故B不符合題意；C．的溶液顯堿性，相互之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；故C符合題意；D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中，可能時酸性也可能是堿性，當(dāng)溶液為酸性時，將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，當(dāng)溶液為堿性時，OH-與NH生成NH3·H2O而不能大量共存，故D不符合題意；故答案選C。15．B【詳解】A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：Cl，選項A錯誤；B．水是共價化合物，H與O原子之間是共價鍵，故其電子式為，選項B正確；C．鈉離子的核外有10個電子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項C錯誤；D．多元弱酸根離子分步水解，則的第一步水解的方程式：+H2O?+OH-，選項D錯誤。答案選B。16．B【詳解】A．在恒容恒溫條件下，當(dāng)達到平衡后，再充入一定量的Ar后，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．25℃時將的HA溶液加水稀釋至，HA可能為弱酸、也可能為強酸，若HA為弱酸，則稀釋后的溶液的體積大于原溶液體積的1000倍，若HA為強酸，則稀釋后的溶液的體積等于原溶液體積的1000倍，B正確；C．反應(yīng)的熵變△S<0，焓變，所以該反應(yīng)能在低溫自發(fā)進行，C錯誤；D．保持溫度不變，向溶液中加入固體，假定變?yōu)榱?.2mol/L，氯離子濃度為原來的兩倍，如果銨根離子水解程度不變，銨根離子濃度為原來的兩倍，但實際上銨根離子的水解程度減小，即銨根離子的濃度大于原來的兩倍，因此的比值變大，D錯誤；答案選B。17．C【詳解】①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，室溫下0.1mol/L溶液的pH小于13；②氫氧化鈉是強堿，在溶液中完全電離使溶液呈堿性，室溫下0.1mol/L溶液的pH等于13；③硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離使溶液呈酸性，室溫下0.1mol/L溶液的pH等于1；④氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，室溫下0.1mol/L溶液的pH大于1；⑤硝酸鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，室溫下0.1mol/L溶液的pH等于7；則溶液pH由大到小的排列順序為②①⑤④③；故選C。18．A【詳解】A．滴定前HCl溶液的濃度為0.1mol·L-1，AG==lg=12，圖中a為0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液顯堿性，故a<0，A項正確；B．M點的AG=0，說明c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，若氨水與鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯化銨，水解后，溶液顯酸性，因此M點為鹽酸不足，V(HCl)＜10mL，B項錯誤；C．M點溶液顯中性，為氨水和氯化銨的混合溶液，N點為等濃度的鹽酸和氯化銨的混合溶液，中間經(jīng)過恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液的點(設(shè)為P)，從M點到P點，溶液中氨水的物質(zhì)的量逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，從P點到N點，鹽酸逐漸增大，水的電離受到的抑制程度逐漸增大，即水的電離逐漸減小，因此從M點到N點水的電離程度先增大后減小，C項錯誤；D．N點溶液中含有等濃度的鹽酸和氯化銨，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c()，D項錯誤；答案選A。19．C【詳解】A．根據(jù)Ka2(H2R)=，又結(jié)合c點溶液pH=4.3且存在c(HR-)=c(R2-)，故Ka2(H2R)=c(H+)=10-4.3，A正確；B．b點對應(yīng)加入20mLNaOH溶液，則NaOH和H2R等物質(zhì)的量完全反應(yīng)，NaOH+H2R=NaHR+H2O，b點溶質(zhì)為NaHR，根據(jù)圖中信息可知b點溶液顯酸性，pH<7，說明HR-的電離程度大于水解程度，故有c(R2-)>c(H2R)，B正確；C．該滴定過程中的溫度最高點是酸堿恰好完全中和的點，即d點溫度最高，C錯誤；D．d點為酸堿恰好完全中和的點，溶液溶質(zhì)為Na2R，存在物料守恒c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-)，D正確；故選C。20．D【詳解】A．NaCN溶液存在水解，pH=d，c(OH-)=10d-14mol/L，A錯誤；B．pH值相等即c(H+)相等，電離常數(shù)CH3COOH大于HCN，則c(HCN)大于c(CH3COOH)，HCN消耗0.1mol/L的NaOH溶液的體積更大，B錯誤；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在離子：Na+、HS-、S2-、OH-、H+，根據(jù)電荷守恒，一定存在等式：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)，C錯誤；D．酸的電離常數(shù)越小，其對應(yīng)陰離子的水解程度越大，依題中表格數(shù)據(jù)判斷陰離子的水解程度大小關(guān)系：S2->CN->HS->CH3COO-，水解生成OH-，水解程度越大，pH值越大，故pH關(guān)系為：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)，D正確；故選D。21．D【詳解】A．Fe3+、HCO因雙水解不能共存、加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中可以是強酸溶液或強堿溶液，F(xiàn)e3+強堿溶液中不能大量共存、HCO強酸溶液中不能大量共存，A項錯誤；B．0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+與I-、SCN-發(fā)生反應(yīng)均不能大量共存，B項錯誤；C．使pH試紙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C項錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中，水的電離被抑制，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性環(huán)境中H+、Cl-、、Ba2＋、Na＋之間均不反應(yīng)，堿性環(huán)境中OH-、Cl-、、Ba2＋、Na＋之間均不反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；答案選D。22．B【分析】有原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、M和長周期元素Q。其中X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素；Z的簡單氫化物是所有氫化物中最穩(wěn)定的，則Z為F元素；故Y為O元素；M元素的次外層電子數(shù)是其余各層電子數(shù)之和的2倍，則各層電子數(shù)分別為2、8、2，故為Mg元素；Q與Z同族，且Q原子核外有四個電子層，則Q為Br元素?！驹斀狻緼.Q為Br，溴單質(zhì)溴能將Fe氧化成+3價，生成溴化鐵，選項A正確；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑Mg>N>O>F，即M>X>Y>Z，選項B錯誤；C.X、Y、M形成的化合物硝酸鎂為強酸弱堿鹽，水解，溶液呈酸性，選項C正確；D.X的簡單氫化物NH3能分別與Y、Z形成的簡單氫化物H2O、HF分別反應(yīng)生成一水合氨和氟化銨，選項D正確；答案選B。23．B【詳解】由題干信息可知，圖中曲線1代表H2C2O4，曲線2代表，曲線3代表，據(jù)此進行解題：A．當(dāng)pH=4.2時，c(H+)=10-4.2mol/L，c()=c()，Ka2==10-4.2，A正確；B．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，pH=7.0時，c（H+）=c（OH-），則c(Na+)=c()+2c()，即c(Na+)＞2c()，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒，c(H2C2O4)+c()+c()在a點和b點一定相等，C正確；D．由于草酸為弱酸，分兩步電離，Ka1=，Ka2=，Ka1×Ka2=，根據(jù)圖中c點得到c()=c(H2C2O4)，所以Ka1×Ka2=c2(H+)，當(dāng)pH=4.2時，c(H+)=10-4.2mol/L，c()=c(H2C2O4)=0.5mol/L，草酸的Ka2=10-4.2，c(H+)===10-2.7，c點溶液pH=2.7，D正確；故答案為：B。24．B【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，從圖中形成的共價鍵數(shù)可知，X形成2個，Y形成1個，W形成5個，Z形成+1價陽離子，則X、Y、Z、W依次為O、F、Na、P，據(jù)此分析解答。【詳解】A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+，即X>Y>Z，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>P，則氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>PH3，即Y>X>W，故B正確；C．NaF為強堿弱酸鹽，溶于水，F(xiàn)-水解使水溶液呈堿性，故C錯誤；D．PF5分子中P原子最外層為10個電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案選B。25．B【詳解】A．a(chǎn)點時，由圖可知溶液因H2SO3的電離程度更大而呈酸性，水的電離被抑制，水電離出的c(H＋)·c(OH?)＜10?14，故A錯誤；B．根據(jù)a點可知Ka1==10?1.8，根據(jù)b點可知Ka2==10?7，pH=4.4時，c(H2SO3)=c(HSO)mol/L，，所以，故B正確；C．c(Na+)=0.10mol·L?1時，溶質(zhì)為NaHSO3，溶液含S物質(zhì)HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，由圖可知NaHSO3溶液為酸性，電離程度大于水解程度，c(SO)＞c(H2SO3)，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HSO)+2c(SO)，b點，pH=7，c(H+)=c(OH?)，且c(H2SO3)＜c(SO)、(HSO)=c(SO)、c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)=0.10mol·L?1，c(Na+)＜0.10mol·L?1+c(HSO)，故D錯誤；綜上所述答案為B。26．錯【詳解】NH發(fā)生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此數(shù)量小于0.1NA；故該說法錯誤。27．純堿水解顯堿性,可促進油污的水解,而熱的純堿水解程度增大,反應(yīng)速率加快，去污效果好,水解反應(yīng)離子方程式為CO32?+