2020屆中考化學復習方案第一篇基礎過關課時訓練15金屬的化學性質(zhì)試題

PAGE課時訓練(十五)金屬的化學性質(zhì)|夯實基礎|1.[2019·揚州]下列金屬中,金屬活動性最強的是 ()A.鉀 B.鐵 C.銅 D.金2.[2019·南寧]下列金屬不能跟稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的是 ()A.銀 B.錫 C.鋁 D.鎂3.[2019·郴州]把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中,一段時間后,可出現(xiàn)的是 ()A.溶液藍色變淺直至無色 B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C.產(chǎn)生大量氣泡 D.溶液質(zhì)量增加4.[2018·鹽城]分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中,只有Z表面無現(xiàn)象。Y加入X的硝酸鹽溶液中,有X析出。則三種金屬的活動性順序是()A.Y>X>Z B.X>Y>ZC.X>Z>Y D.Z>Y>X5.[2019·荊州]將某稀硫酸分成兩等份,分別向其中加入鋅粉或鐵粉,反應結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多,產(chǎn)生氫氣分別為ag和bg,則a和b的關系是 ()A.a<b B.a=bC.a>b D.無法判斷6.[2019·衡陽]向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應后冷卻、過濾,在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷,下列結(jié)論正確的是 ()A.濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B.濾渣里一定有CuC.濾液中可能有CuSO4、H2SO4D.濾渣里一定有Cu和Fe7.[2019·北京]用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字,露出下面的鋅板,向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加鹽酸。圖Z15-1(1)“明”字上的現(xiàn)象是。

(2)“和”字上產(chǎn)生氣泡,用化學方程式解釋:。

8.根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答:圖Z15-2(1)上述金屬中活動性最強的是。

(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是。

(3)已知:①X+H2SO4XSO4+H2↑;②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z;③Y與稀硫酸不反應。則符合要求的X、Y、Z分別是(填序號)。

A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe9.[2018·淮安節(jié)選]某課外活動小組進行如下實驗探究。驗證鋅與鐵的金屬活動性:圖Z15-3(1)相同條件下,取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉,根據(jù)圖Z15-3進行實驗,實驗過程中,觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快,由此得到的結(jié)論是。

(2)實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無剩余,則硫酸剩余的情況可能是(填序號)。

A.左、右兩邊均有剩余B.左邊有剩余,右邊無剩余C.左、右兩邊均無剩余D.左邊無剩余,右邊有剩余|拓展提升|1.[2019·重慶B]假設與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載:“強水性最烈,能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)”,下列物質(zhì)最可能是“強水”的是 ()A.硫酸亞鐵溶液 B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物 D.稀硫酸2.[2018·連云港]已知:金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應,而金屬Y和Z不能;將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化。下列說法正確的是 ()A.X氧化物的化學式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序:X>Y>Z3.[2017·南通]FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路,反應原理為aFeCl3+bCucCuCl2+dX。向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉,反應過程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如圖Z15-4所示。下列說法不正確的是 ()圖Z15-4A.X為FeCl2B.化學計量數(shù)c=1C.方程式中a和b的比為1∶2D.完全反應后,生成X的質(zhì)量為25.4g4.[2019·常州]為了回收硫酸銅廢液中的銅,稱取mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,得到的固體能被磁鐵吸引;再將該固體與足量的稀硫酸混合,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,得到不能被磁鐵吸引的固體mkg。則整個過程中參加反應的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為 ()A.80∶7 B.80∶49C.10∶7 D.8∶75.[2018·鹽城]有一包金屬粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成,取該樣品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應,得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是 ()A.樣品中一定只含有Mg B.樣品中一定不含有Ag,可能含有FeC.無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%6.金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中都有重要作用?，F(xiàn)有A、B、C三種金屬,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應:A+BCl2ACl2+B。(1)A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為。

與金屬置換反應規(guī)律相同,非金屬單質(zhì)之間的置換反應也有類似的規(guī)律,根據(jù)下列反應:Cl2+2NaBrBr2+2NaCl;Br2+2NaII2+2NaBr。(2)Cl2、Br2、I2單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為。

(3)根據(jù)以上規(guī)律,下列反應可以發(fā)生的是。

a.Cl2+2KI2KCl+I2 b.2NaCl+I22NaI+Cl2↑(4)經(jīng)查閱資料,硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,請任寫一個化學方程式證明該結(jié)論:。

7.[2019·德州]我們通過學習知道:鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鈉原子在化學反應中易電子,成為(填名稱)。

(1)“在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來”,金屬鈉排在銅的前面,有的同學據(jù)此推斷:鈉能從藍色硫酸銅溶液中把銅置換出來。教師按照下列圖示順序進行演示實驗,并記錄實驗現(xiàn)象:圖Z15-5①由以上實驗現(xiàn)象得出結(jié)論:因為反應中沒有色的物質(zhì)生成,所以金屬鈉(填“能”或“不能”)把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

②對實驗涉及的物質(zhì)進行分析:硫酸銅溶液中溶劑為水,溶質(zhì)為(填化學式)。鈉與硫酸銅溶液反應后培養(yǎng)皿中所含元素有Na、Cu、H、O、(填元素符號)五種元素,查閱資料得知:“藍色絮狀難溶物”是一種學過的堿,該物質(zhì)的名稱是。

(2)有的同學又產(chǎn)生新的疑問:鈉能否與水發(fā)生反應?生成物是什么?教師為解答學生的疑惑,又設計并進行如下實驗,同時記錄有關現(xiàn)象:圖Z15-6請結(jié)合圖示信息,回答下列問題。①用手觸摸圖丙中燒杯外壁,感覺燙手,說明鈉與水發(fā)生的是(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②從“圖丙”中可以斷定:液體中出現(xiàn)紅色說明反應后液體顯性,結(jié)合液體中所含元素,繼而推斷有(填化學式)生成。另外,鈉與水反應還生成一種可燃性氣體單質(zhì),請寫出鈉與水反應的化學方程式:。

8.[2018·徐州]為了探究金屬活動性,將鋅和銅分別放入稀硫酸中,銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生,寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式:。老師告訴學生,銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體。

[提出問題]銅與濃硫酸反應的生成物是什么?其中氣體是什么?[猜想假設]同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一:氫氣;猜想二:二氧化硫;猜想三:氫氣和二氧化硫的混合物。[查閱資料](1)二氧化硫可以使品紅溶液褪色,也能和堿性溶液反應;(2)H2+CuOCu+H2O。[實驗探究]師生設計了如下裝置進行實驗(部分儀器省略),請完成下列表格。圖Z15-7主要實驗步驟主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論①加熱裝置A一段時間裝置B中的現(xiàn)象是

有二氧化硫生成②點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象猜想正確

③停止加熱,將銅絲上提,向裝置A中玻璃管鼓入空氣④冷卻,將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)樯?/p>

有硫酸銅生成[表達交流](1)在步驟③中,鼓入空氣的目的是。

(2)請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+。

[反思拓展](1)若將裝置A中銅絲換成鋅片,隨著反應的進行,硫酸的濃度逐漸變小,裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是。

(2)下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是(填序號)。

①鋅、銅、稀鹽酸②鋅、硫酸銅溶液③鋅、銅、氯化鎂溶液

【參考答案】夯實基礎1.A2.A3.B4.A5.B[解析]根據(jù)題意判斷稀硫酸完全反應,生成氫氣的質(zhì)量取決于稀硫酸的質(zhì)量,反應消耗稀硫酸的質(zhì)量相等,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。6.B[解析]在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化,說明濾液中不含有硫酸銅、硫酸;稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水,硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅,濾渣中含有銅,不一定含有鐵。7.(1)“明”字位置逐漸出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑8.(1)Mg(2)Cu(3)B9.(1)鋅比鐵活潑(2)AB拓展提升1.C2.D3.C[解析]銅具有還原性,將+3價的鐵還原為+2價的鐵,X為氯化亞鐵;反應原理為2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,c=1,a與b的比為2∶1;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,并結(jié)合圖像可知,生成的FeCl2的質(zhì)量為25.4g。4.A[解析]假設m的值為64,溶液中硫酸銅的質(zhì)量為64kg64Fe+CuSO4FeSO4+Cu56 64x 64kg5664=x64則與硫酸反應的鐵的質(zhì)量為64kg-56kg=8kg。設參與反應的H2SO4的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑56 988kg y5698=8kg因此整個過程中參加反應的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為160kg∶14kg=80∶7。5.C[解析]加入100g稀硫酸恰好完全反應,得0.2gH2和無色溶液,說明樣品中不含有銀、鐵;反應生成0.2g氫氣,說明參加反應的H2SO4質(zhì)量是9.8g,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8g100g6.(1)A>B>C(2)Cl2>Br2>I2(3)a(4)I2+Na2S2NaI+S(合理即可)[解析](1)根據(jù)題意,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,可知A、B的金屬活動性比C強;根據(jù)將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應:A+BCl2ACl2+B,可知A的金屬活動性比B強,所以A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為A>B>C。(2)由反應可知:Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來,說明Cl2的活潑性大于Br2;Br2能把I2從NaI溶液中置換出來,說明Br2的活潑性大于I2;由此可知Cl2、Br2、I2非金屬活潑性由強到弱的順序是Cl2>Br2>I2。(3)Cl2的活潑性大于I2,反應Cl2+2KI2KCl+I2可以發(fā)生,反應2NaCl+I22NaI+Cl2↑不能發(fā)生。(4)要想證明硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,只要證明硫單質(zhì)的活潑性比I2弱即可,化學方程式為I2+Na2S2NaI+S。7.失去鈉離子(1)①紅不能②CuSO4S氫氧化銅(2)①放熱②堿NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑[解析]本題是對物質(zhì)性質(zhì)的探究、金屬活動性順序的應用。從鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,鈉原子最外層電子數(shù)是1,在化學反應中易失去電子形成鈉離子。(1)①將鈉放入硫酸銅溶液中,形成藍色絮狀沉淀,而沒有生成紅色物質(zhì),則說明鈉不能把銅從硫酸銅溶液中置換出來。②硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅,溶劑是水,硫酸銅的化學式是CuSO4;鈉由鈉元素組成,硫酸銅由銅元素、硫元素、氧元素組成,水由氫元素和氧元素組成,根據(jù)反應前后元素種類不變,則反應后培養(yǎng)皿中所含元素有Na、Cu、H、O、S;藍色絮狀沉淀是一種堿,而堿由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成,則藍色的堿是氫氧化銅。(2)①將鈉放入滴有酚酞試液的蒸餾水中,燒杯外壁發(fā)燙則說明鈉與水反應放熱。②無色酚酞試液變紅則說明反應后溶液顯堿性;反應物是鈉、水,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以判斷出生成的堿性物質(zhì)是NaOH,生成的一種可燃性氣體單質(zhì)是氫氣,據(jù)此可寫出鈉與水反應的化學方程式。8.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[實驗探究]品紅溶液褪色二藍[表達交流](1)將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出,使其被NaOH溶液充分吸收,防止污染空氣(2)2H2O[反思拓展](1)黑色固體變成紅色,玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)(2)①②[解析]鋅與稀硫酸反應生成硫酸