講義溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【探究實驗】在三支試管中各參加10mL水，然后分別參加約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比擬三種溶液的顏色。對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比擬粗略，不能準確地說明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，況且很多溶液本身并無顏色。在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺蟲滅菌。藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥因此，我們需要準確知道溶液的組成?！惨弧橙苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量一定溫度下的飽和溶液溶解度+100溶解度100%推導公式：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量【練習1】溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10

200

96100

15016%2080

3.應用〔1〕計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制50Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？你掌握了嗎？1.配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液〔密度為1.1g/mL〕，需要氫氧化鈉和水各多少克？(2)溶液稀釋例2:化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？你掌握了嗎？2．某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸〔密度為1.19g/mL〕的體積為多少毫升？ 〔3〕飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算例3、20℃時食鹽的溶解度為36g，求20你掌握了嗎？3．20℃時，NaCl的溶解度是36g?，F(xiàn)向50g水中放入20g〔二〕、溶液的配制配制50g6%氯化鈉溶液計算：需食鹽：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g1、步驟：稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：將稱量出的3g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的47ml水倒入用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。2、實驗儀器：天平〔砝碼〕、藥匙、量筒〔50mL)、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒你會了嗎？1．配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液〔水的密度近似看作1g/mL〕,以下操作正確的選項是〔〕A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量D.將94mL水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解2.實驗室提供了①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈等儀器，小華同學用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。

(1)當用天平稱量藥品時，砝碼應放在天平的盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了。

(2)上述儀器中，兩位同學都不需要的儀器是〔填序號，后同〕小華需要而小亮不需要的儀器是。

(3)小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他寫好標簽：課堂練習：1.以下條件下的氯化氫氣體的溶液即為鹽酸，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是〔〕A.20℃的飽和溶液B.20℃的不飽和溶液C.80℃2.把40g20%的氯化銨溶液與60g30%的氯化銨溶液混合，混合后的溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)應〔〕A.大于30%

B.小于20%

C.等于25%

D.在20%～30%之間3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。對其理解不正確的選項是〔〕A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉B.10g溶液中含有1g氫氧化鈉C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:9D．把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液4.從100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔

〕A.8％

B.10％

C.12.5％

D.80％5.用400g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需要參加水的質(zhì)量是〔〕A.100g

B.200g

C.400g

D.800g6.把10g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％的食鹽水加水稀釋到100g，那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量〔

〕A.增大9倍

B.減小10倍

C.增大10倍

D.不變7.把5g食鹽溶解在120g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為〔〕A.4％

B.4.2％

C.4.4％

D.5％8.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，正確的操作步驟是〔

〕A.稱量〔量取〕、計算、溶解

B.計算、稱量〔量取〕、溶解C.計算、溶解、稱量〔量取〕

D.溶解、計算、稱量〔量取〕9.在t℃時，把A物質(zhì)5g放入97g水中充分攪拌，得到100g溶液，那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為〔〕A.3％

B.5％

C.5.15％

D.49％10.現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的硝酸鉀溶液，假設要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是〔

〕A.參加10g硝酸鉀

B.參加20g硝酸鉀

C.蒸發(fā)45g水

D.蒸發(fā)50g水11.一定溫度下，蒸發(fā)某溶液至有少量晶體析出時，保持不變的是(

)A.溶液的質(zhì)量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的溶解度

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12.在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中參加一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)將會〔〕A.變大B.變小C.不變D.無法判斷13.某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量〔m〕是〔

〕A.m＝〔a＋b〕g

B.m＞〔a＋b〕g

C.m＜〔a＋b〕g

D.A與C可能，B不可能14.在實驗室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液100g，經(jīng)計算，在

上稱量

g氯化鈉并倒入枯燥潔凈的燒杯里，然后用量取mL蒸餾水倒入裝有氯化鈉的燒杯里，并用不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解，即得所需的溶液。15.假設配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％的氯化鉀溶液，需要在68g水中參加

g氯化鉀。16.在20℃時，取NaCl和Ca(OH)2各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的是

17.在100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％的食鹽溶液中參加5g食鹽再加100g水，完全溶解后，溶液的質(zhì)量為

，溶質(zhì)的質(zhì)量為

，溶劑的質(zhì)量為

，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

。18.工人師傅要用98％的濃硫酸〔密度為1.84g/cm3〕稀釋成15％的稀硫酸來清洗鋼鐵的鐵銹〔水的密度為1g/cm3〕，求：〔l〕500mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸的質(zhì)量為

g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。〔2〕將500mL98％的濃硫酸稀釋成15％的稀硫酸，約需用水

mL。19.將25g石灰石〔主要成份是CaCO3〕放入73g稀鹽酸中〔石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反響，也不溶于水〕恰好完全反響，生成8.8g二氧化碳氣體。試求：〔1〕石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；〔2〕稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； 〔3〕反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。三、課堂總結(jié)〔表格〕專題小結(jié)專題小結(jié)四、作業(yè)〔一〕、復習本次課所講的內(nèi)容?！捕?、預習下次課應該講的內(nèi)容〔由老師自行安排〕。預習的主題預習過程中學到的知識點及解題方法預習過程中遇到的問題〔三〕、課后作業(yè)：1.以下說法正確的選項是〔〕A.降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B.升高溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度C.將200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200gD.在溶液中參加KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KNO3溶液變成15%的KNO3溶液2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的以下溶液，能到達目的的是〔〕A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95ml．水中，充分攪拌B．稱取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分攪拌C．量取50mL濃鹽酸，倒入95ml．水中，充分攪拌D．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌3.某物質(zhì)能與水反響，將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中，石灰水變渾濁，那么以下說法正確的選項是〔〕A.該物質(zhì)一定是二氧化碳

B.反響后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少C.反響前后溶劑的質(zhì)量保持不變

D.反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小4.向l00g10％NaOH溶液中參加12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為〔〕A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％ 5.用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是〔〕A．燒杯B．量筒C．托盤天平D．蒸發(fā)皿6.實驗室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的儀器是〔〕A.燒杯B.托盤天平C.量筒D.玻璃棒7.以下實驗操作中，能到達實驗目的的是〔〕A．檢驗氫氣純度時，沒有聽到任何響聲，說明氫氣已純潔B．用適量的水能區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C．粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)結(jié)晶直到濾液蒸干時停止加熱D．用PH試紙測定溶液酸堿度時，先將PH試紙用水潤濕，然后再測定8.以下表達正確的選項是〔〕A．稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后體積小于100mL，說明分子間有間隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些相似的性質(zhì)9.從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％的某溶液中，倒出其體積的3／4后，再加水至原來的體積，然后在倒出其體積的2／3，最后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為〔

〕A.3％

B.4％

C.5％

D.6％10.現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8％的硝酸鉀溶液，假設要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是〔

〕A.參加9.5g硝酸鉀

B.參加8g硝酸鉀

C.蒸發(fā)46g水

D.蒸發(fā)42g水11.在一定溫度下的飽和食鹽水里參加少量的硝酸鉀晶體，那么〔〕①硝酸鉀晶體不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)不變，④溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)減小，⑤溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)增大。A.①③

B.②③

C.②④

D.②⑤12.將100g硝酸鉀溶液分成量等份，其中一份參加5g硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉20g水，都恰好形成15℃時的飽和溶液，那么原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

13.在實驗室中，配制500g0.9%的生理鹽水：(1)該實驗必備的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒、細口瓶、燒杯和；(2)該實驗的主要步驟有計算、、溶解、裝瓶并貼標簽；(3)14.某化學興趣小組進行溶液的配置和粗鹽的初步提純實驗。〔1〕配置150g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g；水的體積為 mL〔水的密度近似看作1g/cm3〕②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將 放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后再右盤添加 。最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷卻至室溫。④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方?！?〕粗鹽的初步提純實驗①稱取5.0g粗鹽，用藥匙逐步參加10mL水中，直到粗鹽不再溶解為止。還需要進行的實驗步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、 〔填編號〕A.過濾 B.計算產(chǎn)率 C.蒸發(fā) D.稱量精鹽②過濾操作如右圖所示，指出其中的錯誤之處： ； ； ； ?！?〕①15 135 ②燒杯 砝碼 ③攪拌 ④貼上標簽〔2〕①ABCD②未用玻璃棒引流 濾紙高出漏斗邊緣 濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁 漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內(nèi)壁〔大題無順序要求，合理均可給分〕15.某同學用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：①計算：氯化鈉的質(zhì)量為g，水為g。②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在〔填“左盤〞或“右盤〞〕。③溶解：用量筒來量取所需的水〔水的密度為1g/cm3〕，量筒的規(guī)格是〔從以下中選用：10mL、25mL、50mL、100mL〕。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_________保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是。④反思：假設稱取的氯化鈉中含有水分，那么所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會〔填“偏大〞、“偏小〞或“無影響〞〕。①11.7，88.3；②左盤③100mL，凹液面最低處，攪拌〔加速溶解〕④偏小16.以下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：〔1〕用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_______________________?！?〕圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是___________?！?〕稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見右圖，那么稱取的NaCl質(zhì)量為。〔4〕根據(jù)計算需要量取水的體積是〔水的密度為1g/mL〕。量取讀數(shù)時，以下圖視線角度正確的選項是_____?！策x填字母標號〕〔5〕稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，假設其他操作步驟正確，那么所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕10%?！?〕②⑤①④③〔2〕藥匙〔3〕18.2g〔4〕163.8mLD〔5〕小于17.根據(jù)以下裝置圖填寫有關空格：ABCDEFGHI(1)裝置A中儀器①的名稱為；裝置D中儀器②的名稱為。(2)用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述或(填序號)裝置；收集氫氣可用或(填序號)裝置。(3)除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的實驗步驟是、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶，用到的蒸發(fā)裝置是。(填序號)，還必須用以下玻璃儀器組合中的(填序號)才能完成實驗。①漏斗、燒杯、玻璃棒②滴管、量筒、試管③集氣瓶、外表皿、廣口瓶(4)用氯化鈉固體和水配制5％的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的(填序號)。假設配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中參加5g氯化鈉和95mL水，其他操作均標準，那么所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(填“＞〞或“＜〞，或“＝〞)5％。(1)酒精燈分液漏斗(2)CD；GH(3)溶解B①〔4)I＜18.水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。(1)“生命吸管〞(如右圖)是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到過濾的作用。圖示(2)水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)為__________。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%~20%的NaCl溶液來選種?，F(xiàn)將300

g

25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為____________g。(4)根據(jù)下表問題。圖示①60℃時，向兩個分別盛有50

g

NaCl