從鋁土礦到鋁合金

從鋁土礦到鋁合金化學1專題3從礦物到基礎材料2013年學業(yè)水平考試復習《學業(yè)水平考試標準》的要求考試要求知識條目c（應用）④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質b（理解）③鋁的重要性質（與酸、堿的反應，鋁熱反應，鈍化現(xiàn)象）b（理解）②從鋁土礦中獲得鋁的方法a（識記）①地殼中鋁的含量及存在形式6．從鋁土礦到鋁合金專題三、從礦物到基礎材料在國宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。伊麗莎白女王有一頂鋁帽子，只有在十分重大的場合才戴。門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國皇家學會的表彰，獎品是一只鋁制獎杯。——鋁的趣史問題：這些材料說明什么？走進自然社會1.鋁以化合態(tài)存在2.單質很難獲得.鋁元素是地殼中含量最多的金屬2Al2O34Al＋3O2↑熔融通電冰晶石材料一材料二——自然界中的鋁氧49.13%鐵鈣鈉鉀鎂14.55%

硅26.30%鋁7.73%鋁土礦的成分：主要成分：Al2O3少量：Fe2O3、SiO2等雜質要從鋁土礦中提取鋁，必須先制備較純的氧化鋁較純的Al2O3鋁土礦鋁電解提純提問：將鋁土礦直接高溫熔融通電制得鋁存在哪些不足？走進生產技術鋁土礦過量燒堿濾液A()硅鋁酸鹽沉淀和Fe2O3通入過量的CO2沉淀C()濾液D()SiO2濾液FeCl3和B()Fe(OH)3濾液A()沉淀C()濾液D()過量鹽酸通入過量的CO2氧化鋁灼燒灼燒過量燒堿流程甲流程乙①②③④從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的過程通常有兩種工藝．【提示：少量的SiO2與NaOH溶液反應后生成的Na2SiO3與NaOH溶液和Al2O3進一步反應，生成硅鋁酸鹽沉淀（Na2Al2Si2O8）】。

走進生產技術問題1：請寫出用字母代表的各種物質的化學式NaAlO2Al(OH)3↓NaAlO2Al(OH)3↓NaHCO3NaHCO3AlCl3問題2：請寫出①、②、③、④中涉及的化學方程式④NaAlO2

＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

走進生產技術鋁土礦過量燒堿濾液A()硅鋁酸鹽沉淀和Fe2O3通入過量的CO2沉淀C()濾液D()SiO2濾液FeCl3和B()Fe(OH)3濾液A()沉淀C()濾液D()過量鹽酸通入過量的CO2氧化鋁灼燒灼燒過量燒堿流程甲流程乙①②③④NaAlO2Al(OH)3↓NaAlO2Al(OH)3↓NaHCO3NaHCO3AlCl3問題2：請寫出①、②、③、④中涉及的化學方程式①

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O②Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O③AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3

↓+3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2

＋2H2O走進生產技術問題2：請寫出①、②、③、④中涉及的化學方程式鋁土礦過量燒堿濾液A()硅鋁酸鹽沉淀和Fe2O3通入過量的CO2沉淀C()濾液D()SiO2濾液FeCl3和B()Fe(OH)3濾液A()沉淀C()濾液D()過量鹽酸通入過量的CO2氧化鋁灼燒灼燒過量燒堿流程甲流程乙①②③④NaAlO2Al(OH)3↓NaAlO2Al(OH)3↓NaHCO3NaHCO3AlCl3①

Al2O3+2NaOH＝

2NaAlO2+H2O②

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3是

兩性氧化物

——既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物——既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物走進生產技術問題2：請寫出①、②、③、④中涉及的化學方程式鋁土礦過量燒堿濾液A()硅鋁酸鹽沉淀和Fe2O3通入過量的CO2沉淀C()濾液D()SiO2濾FeCl3和B()Fe(OH)3濾液A()沉淀C()濾液D()過量鹽酸通入過量的CO2氧化鋁灼燒灼燒過量燒堿流程甲流程乙①②③④NaAlO2Al(OH)3↓NaAlO2Al(OH)3↓NaHCO3NaHCO3AlCl3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3

↓+3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2

＋2H2O③AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O問題4：提純Al2O3采用甲流程還是乙流程？堿溶法走進生產技術鋁土礦過量燒堿濾液A()硅鋁酸鹽沉淀和Fe2O3通入過量的CO2沉淀C()濾液D()SiO2濾液FeCl3和B()Fe(OH)3濾液A()沉淀C()濾液D()過量鹽酸通入過量的CO2氧化鋁灼燒灼燒過量燒堿流程甲流程乙①②③④NaAlO2Al(OH)3↓NaAlO2Al(OH)3↓NaHCO3NaHCO3AlCl3問題3：步驟④中，要獲得Al(OH)3，能否把過量的CO2改為過量的鹽酸？Al2O3、Al(OH)3是只能與強酸強堿溶液反應的兩性化合物④NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl——從鋁土礦制備鋁的工藝流程圖

NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al過濾過濾灼燒熔融電解鋁土礦主要成分Al2O3NaOH溶液溶解冰晶石過量二氧化碳降低Al2O3熔沸點走進生產技術火箭的鋁合金材料“嫦娥一號”上首次使用的鋁鋰合金月球車上

泡沫鋁防護服

——鋁走進物質性質

——鋁

(00改編）常溫下不能與鋁反應的物質是：A.氧化鐵B.燒堿溶液C.硫酸銅溶液D.稀鹽酸E.氧氣炊具延展鋁槽車連接鐵軌密度小硬度大

4Al＋3O2=2Al2O3

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe高溫鋁熱反應導熱密度小硬度大

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

鋁只能與強堿反應走進物質性質——鋁及其化合物之間的相互轉化關系走進知識系統(tǒng)Al(OH)3Al2O3AlAlO2—Al３＋⑦⑥②CO2或者少量H+⑤⑧⑨11

Fe2O3

或O2

NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OH+過量OH-電解OH-H＋③H+①

OH-④

OH-過量12H＋NH3.H2O或少量OH-④AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O10⑤NaAlO2

+4HCl=AlCl3＋2H2O＋NaCl

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3

↓+3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2

＋2H2O堿性條件下存在酸性條件下存在——鋁及其化合物之間的相互轉化關系走進知識系統(tǒng)Al(OH)3Al2O3AlAlO2—Al３＋⑦⑥②CO2或者少量H+⑤⑧⑨11

Fe2O3

或O2H+過量OH-電解OH-H＋③H+①

OH-④

OH-過量12H＋NH3.H2O或OH-10兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，

Al2O3、Al(OH)3的重要性質鋁的重要性質（與酸、堿的反應，鋁熱反應，鈍化現(xiàn)象）從鋁土礦中獲得鋁的方法《學業(yè)水平考試標準》的要求堿性條件存在酸性條件存在復習元素化合物知識嘗試構建物質轉化關系圖！考點磨礪往1L1mol/LAlCl3溶液中慢慢滴加某濃度NaOH溶液，所得沉淀的物質的量與NaOH溶液體積之間的關系：沉淀的物質的量NaOH溶液體積LmolB1mol沉淀的物質的量NaOH溶液體積LmolD1mol沉淀的物質的量NaOH溶液體積LmolA1mol沉淀的物質的量NaOH溶液體積LmolC1mol（97）為使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部轉化為

Al(OH)3沉淀，最好加入()

A.氫氧化鈉溶液B.氯化鋇溶液

C.澄清石灰水D.氨水那些年那些題（01）鋁不易被腐蝕，其主要原因是因為：

A.是一種輕金屬B.金屬活動性比鎂弱

C.具有高熔點D.易形成致密的氧化物薄膜（03）下列有關廚房鋁制品的使用與洗滌合理的是：

A.盛放食醋B.燒煮開水C.用金屬絲擦表面的污垢D.用堿水洗滌加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，一定能大量存在的離子是考點磨礪A.K+、CO32-、Na+、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+、SO42-D.K+、SO42-、Na+、Cl-B.NH4+、Na+

、ClO-、Cl-溶液中可能含有OH-、H+那些年那些題考點磨礪Al(OH)3通常是中和胃酸類胃藥的主要成分。實驗室制備Al(OH)3的方案有多種?，F(xiàn)提供Al片、NaOH溶液、稀鹽酸三種藥品，設計可以獲得Al(OH)3的實驗方案，寫出流程：___________________________________________________________________2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO-2＋3H2↑方案一方案二

2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al3++3OH-=Al(OH)3

↓AlO-2＋H+＋H2O=Al(OH)3↓Al先與NaOH溶液反應，再加入適量的稀鹽酸Al先與稀鹽酸反應，再加入適量的NaOH溶液向含有0.05mol的AlCl3溶液中加入某濃度的NaOH溶液，得到0.02molAl(OH)3沉淀。則此時NaOH溶液所含的物質的量是考點磨礪0.06mol(不足)或0.18mol(過量)(09江蘇改編