2023-2024學(xué)年北京海淀區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷及答案

第1頁/共1頁2024北京海淀高三（上）期末化學(xué)本試卷共8頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：Li7C12N14O16K39第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.杭州第19屆亞運(yùn)會使用到的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A.“亞運(yùn)蓮花尊”蓮花盆的青瓷 B.火炬“薪火”外殼的鋁合金C.棒壘球館頂棚的聚四氟乙烯薄膜 D.亞運(yùn)村衣櫥內(nèi)的由麥秸稈制成的衣架2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.有8個中子的碳原子： B.1s電子云圖：C.順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.的VSEPR模型：3.砷化鎵()太陽能電池大量應(yīng)用于我國超低軌通遙一體衛(wèi)星星座。下列說法正確的是A.原子半徑： B.電子層數(shù)：C.電負(fù)性： D.單質(zhì)還原性：4.下列各組離子不能大量共存的原因與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.阿明洛芬是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥物，可用于治療慢性風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎，其分子結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法不正確的是A.分子中含有手性碳原子B.分子中碳原子有、兩種雜化方式C.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)6.實(shí)驗(yàn)室中，制備下列氣體所用試劑和收集方法均正確的是選項(xiàng)ABCD氣體試劑溶液、Cu、濃、的水溶液稀鹽酸、收集方法向上排空氣法排水集氣法排水集氣法向下排空氣法A.A B.B C.C D.D7.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A.向濁液中滴入溶液，白色沉淀變黃：B.含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：C.電解溶液，有紅色固體和刺激性氣味氣體產(chǎn)生：D.向苯酚鈉溶液中通，溶液變渾濁：2＋H2O→＋8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去溶液中混有的加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，過濾B除去固體中的用酒精燈充分加熱C證明淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成還原性糖將淀粉和稀硫酸混合后加熱，冷卻后加入新制濁液D證明中含有碳碳雙鍵向酸性溶液中加入A.A B.B C.C D.D9.在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說法不正確的是A.①中，催化劑被氧化B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子C.總反應(yīng)為D.總反應(yīng)的速率由③決定10.樹脂X用于制玻璃纖維增強(qiáng)塑料，合成方法如下圖，表示鏈延長。下列說法正確的是A.P的重復(fù)單元中有四種官能團(tuán) B.M的結(jié)構(gòu)簡式為C.P的強(qiáng)度比X的大 D.X比P更易因發(fā)生氧化反應(yīng)而老化11.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿碳酸化制的過程，將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖2。下列說法正確的是A.，溶液中B.，發(fā)生反應(yīng)：C.水的電離程度：D.，、均保持不變12.某小組分別進(jìn)行如下3組實(shí)驗(yàn)研究與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象①1滴溶液溶液迅速變綠，未見白色沉淀生成；靜置2小時(shí)后底部有少量白色沉淀②先加入5滴溶液，再加入1滴溶液溶液變紅，未見白色沉淀生成③先加入5滴溶液，再加入1滴溶液溶液變紅，同時(shí)迅速生成白色沉淀，振蕩后紅色消失已知：水溶液中，為白色沉淀，呈黃色。被稱為“擬鹵素”。下列說法不正確的是A.①中生成白色沉淀的原因是：B.由①可推知：①中生成配合物反應(yīng)的反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的C.由②③可推知，結(jié)合的能力：D.由①③可推知：促進(jìn)了轉(zhuǎn)化為13.催化加氫制甲醇，在減少排放的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了的資源化，該反應(yīng)可表示為：，保持起始反應(yīng)物，時(shí)隨壓強(qiáng)變化的曲線和時(shí)隨溫度變化的曲線如圖：已知：表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.a、b交點(diǎn)處化學(xué)平衡常數(shù)值相同C.當(dāng)，時(shí)，達(dá)平衡后D.當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率約為33％14.為尖晶石型錳系鋰離子電池材料，其晶胞由8個立方單元組成，這8個立方單元可分為A、B兩種類型。電池充電過程的總反應(yīng)可表示為：。已知：充放電前后晶體中錳的化合價(jià)只有+3、+4，分別表示為Mn(III)、Mn(IV)。下列說法不正確的是A.每個晶胞含8個B.立方單元B中Mn、O原子個數(shù)比為C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為D.若，則充電后材料中Mn(Ⅲ)與Mn(Ⅳ)的比值為第二部分本部分共5題，共58分。15.KCN易溶于水，水溶液呈堿性，雖有劇毒，卻因其較強(qiáng)的配位能力被廣泛使用，如用于從低品位的金礦砂(含單質(zhì)金)中提取金。（1）基態(tài)N價(jià)層電子排布式為___________。（2）的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為___________。（3）中N為-3價(jià)，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度解釋其原因：___________。（4）下圖為KCN的晶胞示意圖。已知晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度為___________。(已知：)（5）浸金過程如下：i．將金礦砂溶于pH為10.5～11的KCN溶液，過濾，得含的濾液；ii．向?yàn)V液中加入足量金屬鋅，得單質(zhì)金。①已知Au與Cu同族，則Au屬于___________區(qū)元素。②i中反應(yīng)的離子方程式為___________。③i中，會導(dǎo)致相同時(shí)間內(nèi)Au的浸取率下降，原因是___________。16.一種利用富鋰鹵水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)制備碳酸鋰的工藝如下：已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的如下表。化合物（1）i中，操作的名稱是___________。（2）ii可除去80％的Mg2+，該過程中生成Mg2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）iii中，得到的沉淀3的成分有___________。（4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，該建議_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。（5）一種測定碳酸鋰產(chǎn)品純度的方法如下：步驟I．取agLi2CO3產(chǎn)品，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，固體完全溶解；步驟Ⅱ．加熱溶液，緩緩煮沸一段時(shí)間后自然冷卻至室溫；步驟Ⅲ．以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為。①已知：雜質(zhì)不與H2SO4、NaOH溶液反應(yīng)。該Li2CO3產(chǎn)品純度為___________(寫出計(jì)算式，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。②步驟Ⅱ的目的是___________；若省略步驟Ⅱ，直接進(jìn)行步驟Ⅲ，將導(dǎo)致測得的Li2CO3產(chǎn)品純度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。17.降壓藥厄貝沙坦的關(guān)鍵中間體K的合成路線如下：（1）A的水溶液能使石蕊溶液變紅，A分子含有的官能團(tuán)的名稱是___________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）D→E中，發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）反應(yīng)①②將轉(zhuǎn)換為(異氰基)有如下兩個作用。①保護(hù)。否則，D直接與反應(yīng)將得到含有一個五元環(huán)且與H互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物M。下列關(guān)于M的說法正確的是___________(填字母)。a．M分子間存在氫鍵b．M的核磁共振氫譜有5組吸收峰c．若D或F與充分反應(yīng)得到或G，則均生成②將轉(zhuǎn)化為可以提高的活性，從微粒間相互作用的角度解釋原因：________。（5）H與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）J轉(zhuǎn)化為K的過程中，依次經(jīng)歷了取代、加成、消去三步反應(yīng)。中間產(chǎn)物、的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。18.氯苯是工業(yè)廢水中的常見污染物，將其降解或資源化轉(zhuǎn)化在能源利用、環(huán)境保護(hù)等方面意義重大。通常，廢水中氯苯的處理過程為：資料：25℃、101kPa時(shí)，氯苯、鄰苯二酚燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：(l)(s)（1）25℃、101kPa時(shí)，在催化劑作用下，氯苯與、反應(yīng)生成鄰苯二酚和的熱化學(xué)方程式為___________。（2）可用于檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化ii后是否有鄰苯二酚剩余的試劑為___________。（3）傳統(tǒng)處理工藝常用空氣將廢水中的氯苯吹出，所得空氣、氯苯的混合氣體通過催化劑表面完成轉(zhuǎn)化i，所得產(chǎn)物在實(shí)驗(yàn)條件下均為氣態(tài)。其他條件不變時(shí)，增大通入廢水的空氣流速，廢水中氯苯去除率提高；但i中氯苯的轉(zhuǎn)化率降低。氯苯轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________(填字母)。a．單位時(shí)間內(nèi)通過催化劑表面的混合氣體變少b．混合氣體在催化劑表面反應(yīng)的時(shí)間變短c．i中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變?。?）我國科研人員開發(fā)了一種電化學(xué)裝置(如圖)，可在更溫和的條件下實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化i、ii。①陽極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________。(補(bǔ)充不完整的反應(yīng))□___________=+□___________+□___________②資料：電解效率一定時(shí)間內(nèi)，陰極共得到44.8L氣體X(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，。若陽極區(qū)()=5%，所有鄰苯二酚完全轉(zhuǎn)化為，則___________。③一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液pH保持不變，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：___________。19.小組同學(xué)探究鎂與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及影響其反應(yīng)速率的因素。I．探究鎂與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物【實(shí)驗(yàn)1】向溶液中逐滴加入氨水，最終得到無色透明溶液。【實(shí)驗(yàn)2】（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）由實(shí)驗(yàn)2-2可證明2-1中有Ag生成，則2-2中加入過量稀硝酸后可觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）由實(shí)驗(yàn)2-3可證明2-1中有生成，則試劑甲、乙分別為___________、___________(填字母)。a．稀硝酸b．稀鹽酸c．溶液d．溶液（4）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2-1中產(chǎn)生的氣體有和。①檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體中有的操作及現(xiàn)象：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，觀察到_________。②生成、、的反應(yīng)可表示為：、___________。II．探究影響鎂與銀氨溶液反應(yīng)生成速率的因素【實(shí)驗(yàn)3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好銀氨溶液后，放入等量打磨過的鎂條，記錄收集所用時(shí)間。序號配制銀氨溶液所用試劑配好的銀氨溶液的組成時(shí)間s體積mL溶液體積mL氨水體積mL濃度氨水濃度3-16.001.001.000.251.006003-24.002.501.500.6251.003003-32.004.00a1.001.0060（5）實(shí)驗(yàn)3-3中，a=___________。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，銀氨溶液中濃度越大，產(chǎn)生的速率越快的主要原因是___________。III．實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)，可知Mg與銀氨溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物有Ag、、、、等；小組同學(xué)推測氨水濃度也是影響Mg與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag的速率的因素。他們的推測___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】A【詳解】A．青瓷屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B．鋁合金屬于金屬材料，B錯誤；C．棒壘球館頂棚的聚四氟乙烯薄膜，屬于合成有機(jī)高分子，C錯誤；D．麥秸稈的化學(xué)成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，D錯誤；答案選A。2.【答案】C【詳解】A．有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號為，故A正確；B．電子云中的小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小，1s電子云是球形的，電子云輪廓圖為，故B正確；C．2—丁烯存在順反異構(gòu)，其中順—2—丁烯的兩個甲基位于雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．亞硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則離子的VSEPR模型為，故D正確；故選C。3.【答案】C【詳解】A．原子半徑同周期主族元素自左向右逐漸減小，原子半徑：，A錯誤；B．都是第四周期元素，電子層數(shù)相同，B錯誤；C．電負(fù)性同周期主族元素自左向右逐漸增大，電負(fù)性：，C正確；D．單質(zhì)還原性同周期主族元素自左向右逐漸減小，單質(zhì)還原性：，D錯誤；故選C。4.【答案】B【詳解】A．溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B．酸性溶液中次氯酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B符合題意；C．溶液中氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C不符合題意；D．溶液中亞硫酸根離子與鋇離子、鈣離子生成亞硫酸鋇、亞硫酸鈣沉淀，且鈣離子與氫氧根離子生成微溶的氫氧化鈣，不能大量共存，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；故選B。5.【答案】D【分析】阿明洛芬含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、氨基、羧基。【詳解】A．分子中含有手性碳原子，即與羧基直接相連的碳原子為手性碳，A正確；B．四個單鍵的碳原子為雜化，苯環(huán)中的碳原子以及雙鍵兩端碳原子為雜化，B正確；C．含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有氨基與羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；D．能與發(fā)生加成反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)能與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選D。6.【答案】A【詳解】A．利用溶液和反應(yīng)制備氧氣，且氧氣密度大于空氣，可利用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A正確；B．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，選項(xiàng)B錯誤；C．和的水溶液共熱反應(yīng)生成乙醇而不能制得乙烯，選項(xiàng)C錯誤；D．與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)用濃鹽酸與之共熱制氯氣，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。7.【答案】D【詳解】A．向濁液中滴入溶液，白色沉淀變黃，說明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化生成的碘化銀沉淀：，A正確；B．含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：，B正確；C．電解溶液，有紅色固體和刺激性氣味氣體產(chǎn)生：，C正確；D．向苯酚鈉溶液中通，溶液變渾濁：+CO2+H2O+，D錯誤；答案選D。8.【答案】B【詳解】A．除去溶液中混有的應(yīng)加入Fe粉，A錯誤；B．除去固體中的用酒精燈充分加熱，分解可轉(zhuǎn)化為，B正確；C．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，冷卻后應(yīng)先加入將稀硫酸中和，再加入新制濁液檢測是否有葡萄糖生成，C錯誤；D．也可氧化羥基，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯誤；故選B。9.【答案】D【詳解】A．①中催化劑失去氫原子，化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．②中丙烷失去了氫原子變成了正丙基，故B正確；C．從整個歷程圖來看，反應(yīng)物是氧氣和正丙烷，生成物是丙烯和水，化學(xué)方程式正確，故C正確；D．①過程中活化能為181.1KJ/mol，②過程中活化能為27.9KJ/mol，③過程中活化能為20.2KJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則①為整個反應(yīng)的決速步，故D錯誤；答案D。10.【答案】C【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，P的重復(fù)單元中有三種官能團(tuán)，分別是：碳碳雙鍵、酯基和酮羰基，A錯誤；B．根據(jù)X和P結(jié)構(gòu)簡式對比可知，M結(jié)構(gòu)中還應(yīng)含鏈延長部分結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．對比X和P結(jié)構(gòu)簡式可知，X中兩個鏈節(jié)間通過碳碳單鍵連接，更容易斷裂，強(qiáng)度較弱，C正確；D．X中受苯環(huán)影響，其側(cè)鏈容易被氧化為羧基，D錯誤；答案選C。11.【答案】BC【詳解】A．，為飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、)，溶液中存在，故，選項(xiàng)A錯誤；B．，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最后產(chǎn)生為碳酸氫銨與碳酸銨按1：1形成的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，選項(xiàng)B正確；C．，為飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、)，一水合氨抑制水的電離；，為碳酸氫銨與碳酸銨按1：1形成的溶液，促進(jìn)水的電離；故水的電離程度：，選項(xiàng)C正確；D．，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，故溶液中減少，保持不變，選項(xiàng)D錯誤；答案選BC。12.【答案】C【詳解】A．溶液中滴加1滴溶液，生成黃色，黃色與銅離子形成的藍(lán)色混合溶液呈綠色，靜置2小時(shí)后產(chǎn)生白色沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．根據(jù)①中現(xiàn)象可知，先與形成配合物，所以溶液顯變綠；靜置后產(chǎn)生白色沉淀，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀，B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知，結(jié)合的能力：，C錯誤；D．由①③可推知：促進(jìn)了轉(zhuǎn)化為，D正確；答案選C。13.【答案】D【分析】該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線a表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化，曲線b表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，由圖可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，a、b交點(diǎn)處，b曲線對應(yīng)反應(yīng)溫度小于250℃，則a、b交點(diǎn)處化學(xué)平衡常數(shù)值不相同，故B錯誤；C．由圖可知，5×105Pa、250℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則5×105Pa、2,30℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于0.05，故C錯誤；D．設(shè)起始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量為1mol和3mol，平衡時(shí)生成甲醇為amol，由題意可建立如下三段式：由甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.01可得：=0.1，解得a≈0.33mol，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=33%，故D正確；故選D。14.【答案】B【詳解】A．從A立方單元中可知，一個A單元中含2個，一個晶胞含4個A，所以每個晶胞含8個，故A正確；B．由立方單元B可知Mn原子個數(shù)分別為，O原子個數(shù)為，所以Mn、O原子個數(shù)比為，故B錯誤；C．放電時(shí)，正極得電子被還原，反應(yīng)式為：，故C正確；D．若，根據(jù)化合物化合價(jià)之和為0的原則，可計(jì)算出Mn(Ⅲ)與Mn(Ⅳ)的比值為，故D正確；故選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）2s23p3（2）（3）N的電負(fù)性大，半徑小，對共用電子對吸引力強(qiáng)，共用電子對偏向于N；（4）（5）①.ds②.③.時(shí)，溶液中的濃度會減小，主要以形式存在，導(dǎo)致Au的浸取率下降【小問1詳解】基態(tài)N價(jià)層電子排布式為2s23p3;【小問2詳解】的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為【小問3詳解】中N為-3價(jià)，C為+4價(jià)，N的電負(fù)性大，半徑小，對共用電子對吸引力強(qiáng)，共用電子對偏向于N，所以為-3價(jià)；【小問4詳解】由KCN的晶胞示意圖可知，每個晶胞中含有4個KCN，則該晶體的密度為；【小問5詳解】①Au與Cu同族，則都屬于ds區(qū)；②將金礦砂溶于pH為10.5～11的KCN溶液得含的濾液，該過程為氧氣的電子，反應(yīng)的離子方程式為：；③時(shí)，溶液中的濃度會減小，主要以形式存在，導(dǎo)致Au的浸取率下降。16.【答案】（1）萃取分液（2）Mg2++3+2H2O=Mg2(OH)2CO3+2（3）Mg(OH)2和CaCO3（4）①.不可行②.溶液3中Ca2+能與步驟v中的沉鋰的純堿反應(yīng)生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不純（5）①.②.將溶液中溶解的CO2趕出，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果③.偏低【分析】由題干工藝流程圖可知，向富鋰鹵水中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取分液出含硼有機(jī)溶劑和主要含Li+、Na+、Mg2+的水層溶液1，向溶液1中加入純堿，將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg2(OH)2CO3進(jìn)行一次除鎂，過濾得沉淀2主要成分為Mg2(OH)2CO3，向溶液2中加入石灰乳進(jìn)行二次除鎂，將剩余的鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，同時(shí)步驟ii中生成的碳酸氫根離子和石灰乳反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故過濾出沉淀3主要成分為Mg(OH)2和CaCO3，向溶液3中加入草酸鈉進(jìn)行出Ca2+，將溶液3中的Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，過濾得到沉淀4主要成分為CaC2O4，向溶液4中加入純堿進(jìn)行沉鋰，過濾洗滌得到碳酸鋰，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，i中，操作的名稱是萃取分液，故答案為：萃取分液；【小問2詳解】由分析可知，ii可除去80％的Mg2+，該過程中生成Mg2(OH)2CO3反應(yīng)即Mg2+和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Mg2(OH)2CO3，故該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++3+2H2O=Mg2(OH)2CO3+2，故答案為：Mg2++3+2H2O=Mg2(OH)2CO3+2；【小問3詳解】由分析可知，iii中，得到的沉淀3的成分有Mg(OH)2和CaCO3，故答案為：Mg(OH)2和CaCO3；【小問4詳解】由分析可知，溶液3中含有Li+、Na+、Ca2+等離子，Ca2+能與步驟v中的沉鋰的純堿反應(yīng)生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不純，故有人提出：可省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，該建議不可行，故答案為：不可行；溶液3中Ca2+能與步驟v中的沉鋰的純堿反應(yīng)生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不純；【小問5詳解】①根據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知與NaOH反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)1=n(NaOH)=c2V2×10-3mol，則與Li2CO3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)2=c1V1×10-3mol-n(H2SO4)1=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，根據(jù)Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑，故該Li2CO3產(chǎn)品純度為=，故答案為：；②由反應(yīng)方程式Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑可知，步驟I反應(yīng)后的溶液中含有CO2，故步驟Ⅱ的目的是將溶液中溶解的CO2趕出，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；若省略步驟Ⅱ，直接進(jìn)行步驟Ⅲ，將導(dǎo)致上述實(shí)驗(yàn)中的V2偏大，則將導(dǎo)致測得的Li2CO3產(chǎn)品純度偏低，故答案為：將溶液中溶解的CO2趕出，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；偏低。17.【答案】（1）羧基（2）（3）（4）①.bc②.結(jié)構(gòu)中N原子帶部分正電荷，吸引電子能力增強(qiáng)，使與之間的共價(jià)鍵極性增強(qiáng)，從而增強(qiáng)了與H原子之間的共價(jià)鍵極性（5）（6）①.②.【分析】由A的分子式為，水溶液能使石蕊溶液變紅，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基，確定結(jié)構(gòu)簡式為，由C與乙醇在濃硫酸存在的條件下反應(yīng)生成D，結(jié)合D結(jié)構(gòu)簡式為，可推斷C結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)及B分子式，確定B結(jié)構(gòu)簡式為，D與反應(yīng)生成E()，分子組成比D多一個碳原子和一個氧原子，結(jié)合信息D→E是發(fā)生取代反應(yīng)，則E結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)J的結(jié)構(gòu)，K的結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)化過程依次經(jīng)歷了取代、加成、消去三步反應(yīng)，K比J組成多一個N原子，故中間產(chǎn)物為，為。由I()與反應(yīng)生成J的結(jié)構(gòu)，可確定I的結(jié)構(gòu)為，結(jié)合分子式及反應(yīng)條件，采用逆推到，確定H為，G為?！拘?詳解】由信息A的水溶液能使石蕊溶液變紅，說明溶液有酸性，則結(jié)構(gòu)中含有羧基；故答案為：羧基；【小問2詳解】由C與乙醇在濃硫酸存在的條件下反應(yīng)生成D，結(jié)合D結(jié)構(gòu)簡式為，可推斷C結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：；【小問3詳解】D與反應(yīng)生成E()，分子組成比D多一個碳原子和一個氧原子，結(jié)合信息D→E是發(fā)生取代反應(yīng)，則E結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)方程式為；故答案為：；【小問4詳解】D直接與反應(yīng)得到的M，結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)，且與H互為同分異構(gòu)體，可確定M的結(jié)構(gòu)簡式為。a．M分子中不含有與N、O直接相連的H原子，分子間不存在氫鍵，a錯誤；b．M的結(jié)構(gòu)中，五元環(huán)中與N原子相連的2個碳原子位置相同，另2個碳原子位于N原子間位也相同，故M結(jié)構(gòu)中有5種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜有5組吸收峰，b正確；c．D或F與反應(yīng)得到或G，發(fā)生的是取代反應(yīng)，1分子D或F斷下的2個H原子與斷下來的2個Br原子結(jié)合生成2個，若D或F與充分反應(yīng)得到或G，則均生成，c正確；答案選bc；結(jié)構(gòu)中N原子帶部分負(fù)電荷，而結(jié)構(gòu)中N原子帶部分正電荷，吸引電子能力增強(qiáng)，使與之間的共價(jià)鍵極性增強(qiáng)，從而增強(qiáng)了與H原子之間的共價(jià)鍵極性；故答案為：；bc；結(jié)構(gòu)中N原子帶部分正電荷，吸引電子能力增強(qiáng)，使與之間的共價(jià)鍵極性增強(qiáng)，從而增強(qiáng)了與H原子之間的共價(jià)鍵極性；【小問5詳解】由上述分析可知，H為，結(jié)構(gòu)中含有酯基官能團(tuán)，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，H與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：；【小問6詳解】根據(jù)J的結(jié)構(gòu)，K的結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)化過程依次經(jīng)歷了取代、加成、消去三步反應(yīng)，K比J組成多一個N原子，故中間產(chǎn)物為，為；故答案為：；。18.【答案】（1）(l)（2）氯化鐵溶液（3）b（4）①.-2e-+2H2O=+HCl+2H+②.65%③.陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣：，而反應(yīng)過程中陽極區(qū)反應(yīng)生成氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，根據(jù)電子守恒，陰極消耗氫離子的物質(zhì)的量等于進(jìn)入陰極區(qū)的氫離子的量【小問1詳解】25℃、101kPa時(shí)，在催化劑作用下，氯苯與、反應(yīng)生成鄰苯二酚和反應(yīng)為：(l)(s)，已知：①(l)②(s)由蓋斯定律可知，①-②得反應(yīng)：(l)(s)，則；【小問2詳解】苯酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化ii后是否有鄰苯二酚剩余的試劑為氯化鐵溶液；【小問3詳解】a．增大通入廢水的空氣流速，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)通過催化劑表面的混合氣體變大，而不是變小，不符合題意；b．增大通入廢水的空氣流速，混合氣體在催化劑表面反應(yīng)的時(shí)間變短，使得反應(yīng)不充分，導(dǎo)致氯苯的轉(zhuǎn)化率降低，符合題意；c．其他條件不變時(shí)，增大通入廢水的空氣流速，不會影響i中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化，不符合題意；故選b；【小問4詳解】①由圖可知，陽極區(qū)氯苯失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鄰苯二酚，發(fā)生的電極反應(yīng)為：-2e-+2H2O=+HCl+2H+；②陰極氫