江蘇省南京市江浦高級(jí)中學(xué)2022學(xué)年高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

B.ImolDzO與ImolHhO中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2s04的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk（g）,增加2NA個(gè)P-CI鍵

2、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CM+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在

不同鐵碳質(zhì)量比（X）條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

A.活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,一定會(huì)提高廢水中CM+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法

正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCCh

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

4、在復(fù)鹽NH4Al(S0J溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A.NH/+SO42-+Ba2++OH-=BaS041+NH3?H20

B.Ay+2s0廣+2Ba*+40H-=2BaS041+A102'+2H￡

3t2t

C.2Al+3S0/+3Ba+60H-=3BaS041+2Al(OH)31

3+2-

D.NH；+Al+S04+Ba"+40H-=BaS041+Al(OH)31+NH3?H20

5、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是()

A.銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HC1

6、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、漠等產(chǎn)品。某興趣小組以MgB。為原料，模擬從海水中制備溟和

鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

②CI2④試劑X⑤CI2

_濾液

?-----------------------?Br2---------------?HBr------------*■Br2

，3水蒸氣/空氣

1NaOH

MgBr2

_?Mg(OH)2—?…無(wú)水MgCbMg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集澳

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅

C.共享單車?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

9、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH（單位：k『mo「）示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項(xiàng)

中不正確的是

A.由圖可知，MgF2（s）+BMl）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mo「

B.Mgb與Bn反應(yīng)的AHV）

C.電解MgB。制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CHa分子的球棍模型：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—可2—CH2一

11、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中:NO3\Cl-、S->Na

+3

B.c(H+)/c(OH-)=l()i2的溶液中：NH4,Al+、NOT、Cl-

C.由水電離的C(H+)=1X10-I2moi?L-i的溶液中：Na\K\Cl>HCO3

D.c(Fe3+)=0.1mol?L-i的溶液中：K+>Cl，SO?\SCN-

13、以二氧化鎰為原料制取高鎰酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

KOHKClOjC6(過(guò)量)

II*_i

-I灼燒―?亶，T轉(zhuǎn)化過(guò)濾I一I結(jié)晶L處LiO』

Nin(工母液

下列說(shuō)法正確的是

A.“灼燒”可在石英生期中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2c。3、KHCCh、KC1

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMn(h和MnCh的物質(zhì)的量之比為2：1

14、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.該物質(zhì)遇FeCb溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.Imol該物質(zhì)分別與濃漠水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗B。和NaOH均為4mol

C.滴入酸性KMnth溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

15、向Na2cCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

3

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe\A1O2\SO?,NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2\廣、Cl

2+

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\Ca\NO3\Ag

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO『、Fe2\Cl'

16、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:

Cu納米顆粒

下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

17、常溫下，用0.1mol?L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

r(NaOH)/mL

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++--

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CHjCOO)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH")>c(H+)

c(CH-COOH)

D.在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中?始終不變

[Oi3co0>[申

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

19、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

20、雙極膜（BP）是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OHT,作為H+和OH-

離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說(shuō)法不至碘的是（）

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍

B.電解過(guò)程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜（BP）,陽(yáng)極室會(huì)有CL生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

21、用如圖電解裝置將霧霾中的Sth、NO轉(zhuǎn)化為（NHGSOa,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理ImolNO可以生成2molA

C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基（一“CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為UNA、9NA

B.pH=l的112so3溶液中，含有O.INA個(gè)酎

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:

已知:

i.R-HC=CH-R'+R"COOH_遼/伴.R-COO-L-SI-J

R'、R

ii.R-HC=CH-R^^一定殺住口（以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一o

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

（3）合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是一。

（4）試劑a是___o

（5）下列說(shuō)法正確的是一（選填字母序號(hào)）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一。

R,CHO

(7)已知：RCHBr--------*R-CH=CH-Ri

2一定條件

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成O，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_o

24、(12分)下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常

壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對(duì)

分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無(wú)色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元

含氧強(qiáng)酸。

回答下列問(wèn)題：

(DA的化學(xué)式為?

(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為.

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為o

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量CM+、Fe2\Fe3+)為原料制備納米CgO,制備流程如下:

川有機(jī)層(溶有RH)|

過(guò)量

N?OH洛液

水合粉“蝌米CuiO|

IV

已知:①CU2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H+

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請(qǐng)回答：

(1)步驟II,寫出生成CUR2反應(yīng)的離子方程式：

(2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米CU2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米CU2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2。干燥的方法是

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CU2。的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SC>4）3溶液（足量），充分

反應(yīng)后用0.20001110卜1/1標(biāo)準(zhǔn)長(zhǎng)1\11104溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是

26、（10分）亞硝酰氯（NOCL熔點(diǎn)：-64SC,沸點(diǎn)：-5.5C）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩

種常見(jiàn)的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和C12,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置I

制備原料裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOz①________飽和食鹽水

制備純凈NOCu稀硝酸②________

一接干■獻(xiàn)置

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Ch制備NOCL裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是(填CL或NO)。實(shí)驗(yàn)中先通入CL,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖?回答一條即可)。

③裝置V生成NOC1的化學(xué)方程式是.

④裝置VI的作用為,若無(wú)該裝置，W中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOC1)純度:取皿中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以KzCrO,溶液為指示劑，用cmol/LAgN(h標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCD

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

27、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是?

(2)設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNth)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：

28、(14分)一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)R的名稱是R中官能團(tuán)名稱是一。

(2)M-N的反應(yīng)類型是P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(3)H分子式是一。

(4)寫出Q-H的化學(xué)方程式：

(5)T是一種與R具有相同官能團(tuán)的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14。T有一種結(jié)構(gòu)。

其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有

⑹以1,5-戊二醇(HO-OH)和硝基苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成;0^0，,設(shè)計(jì)合成路線：

29、(10分)鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。

回答下列問(wèn)題：

(1)Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為

(2)硅能形成多種化合物(如SiHq、Si2H$等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為一,其分子的立體構(gòu)型為一,鍵角

為一;Si2H4分子中含有的。鍵和兀鍵的數(shù)目之比為一。

(3)Mg、Al的第一電離能：Mg_Al(填“〉”或“v”)。

(4)Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是一。

(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為一；設(shè)Ag原子半徑為rem,阿

伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為_(kāi)g?cmq寫出表達(dá)式)。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

30g

A.30g丙醇物質(zhì)的量為：“，=0.5mol,存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5molxllxNA=5.5NA,故A錯(cuò)誤；

60g/mol

B.ImolDzO與ImollhO中，中子數(shù)之比為10：8=5：4,故B錯(cuò)誤；

C.0.2molH2s04的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2必小于0.4NA,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中ImolPCb與ImoCL反應(yīng)制備PCk（g）,增加小于

2刈個(gè)P-C1鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【答案點(diǎn)睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。

2、C

【答案解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒(méi)鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，CM+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵

作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；

C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:l,Ci?+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑

時(shí)，CM+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過(guò)大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減

少，CM+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),不一定會(huì)提高廢水中+的去除速率，故選C項(xiàng)；

D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ci?+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。

3、C

【答案解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時(shí)避免上下層液體混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CaCCh不溶于水，則圖中過(guò)濾裝置可分離，故C正確；

D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。

4、C

【答案解析】

3+

在NH4Al(SO4”溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO4%Ba2+=BaS(M,A1+3OH=Al(OH)3b當(dāng)

A13+沉淀完全時(shí)，SO4??未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸錢；再滴加Ba(OH”，生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為

22++

SO4+Ba=BaSO41,NH4+OH=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)S(V-完全沉淀時(shí)，生成A1(OH)3、硫酸鋼

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.以1：2反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；

C.以2：3反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和硫酸鏤，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)31，

故C正確；

D.以1：2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4++A1

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)31+NH3?H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為錢根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)

的先后順序的確定。

5、B

【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，生成氣體可用排水法收集，說(shuō)明生成的氣體不溶于水。

【題目詳解】

A.Sth易溶于水，不能用排水法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項(xiàng)正確；

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計(jì)，裝置不符合要求，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6、D

【答案解析】

由流程可知，MgBn與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化漠離子生成溟，③吹出溟，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溟并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成溟;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCH6H2。，在HC1氣流中加熱MgCLWHzO,使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCL,

⑥中電解熔融MgCh生成Mg,以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中濱離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集漠，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溟單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SCh+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無(wú)法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段一一電解，將其還

原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCb的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動(dòng)順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AL(h、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

7、C

【答案解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí)，海水中可以提取溟、碘、鎂元素，每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)

生要注意歸納總結(jié)，這些過(guò)程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲(chǔ)水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識(shí)

記。

8、D

【答案解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9、D

【答案解析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFi(s)△H=-1124kJ"moI-1,Mg(s)+Bm(1)=MgBn(s)△H=-524kJ>mor1,依據(jù)蓋斯

定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.澳化鎂的能量小于碘化鎂的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成漠化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【題目詳解】

11

A.Mg(s)+F2(I)=MgF2(s)△H=-1124kJ-moF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moF,將第二個(gè)

方程式與第一方程式相減得MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ?mo「，故A正確；

B.溟化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與B*反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgL與Bn反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBo制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gLVMgBrzVMgCLVMgFz,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

10、A

【答案解析】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯(cuò)誤；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為CJ16,C錯(cuò)誤;

H2H

[H2HIC

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:—C—C—,其鏈節(jié)應(yīng)該是C-ID錯(cuò)誤;

InC

CH3

故選A.

【答案點(diǎn)睛】

①A選項(xiàng)是一個(gè)常考的出題方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說(shuō)法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實(shí)際情況；②簡(jiǎn)單分子的分子式的確定可以直接套用通式來(lái)確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

11、A

【答案解析】

容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒(méi)有溶液濃度，A項(xiàng)正確

答案選Ao

12、B

【答案解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NCh-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxlOT2mo1.LT的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，HC(h一均不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c(Fe3+)=0.1mol[T的溶液中：Fe3+與SCW發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、D

【答案解析】

A.“灼燒”時(shí)，可在鐵燈堤中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.結(jié)晶后的母液中有K2M11O4、KMnO4和K2c03等溶質(zhì)，若二氧化碳過(guò)量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2cCh,氧化產(chǎn)物為KM11O4,還原產(chǎn)物為MnCh,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

14、D

【答案解析】

A.該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCL溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，

其余全部是烷燃基，A錯(cuò)誤；

B.與濃澳水反應(yīng)酚類為鄰對(duì)位上的氫被澳取代，左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)H,右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)H,還有

一個(gè)C=C與淡水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4moi的B。；3個(gè)酚羥基、一個(gè)氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，Imol

該有機(jī)物消耗5moi氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；

C.能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

答案選D。

15、B

【答案解析】

3-2-

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2c03、NaHCCh混合溶液：Fe\AIO2,SO?>Nth,CO3,HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應(yīng)，AIO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCCh：K\Ca2\「、C「，都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液：Na\Ca2\NCh，Ag+,Ag+與C「發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F，NO3,Fe2\CI-,與H+反應(yīng)生成HF,NO3,Fe2\H+發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

16、C

【答案解析】

A.由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，貝！|C-O、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

17、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，則c(CH3CO(T)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OlT),A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3co(T)>c(OH-)>c(H+),C

錯(cuò)誤；

D.?‘心婆珍__表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中

[CH3coCT.的

g（CH；C00H）

-始終不變,D正確。

3C001的

答案選D。

18、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確;

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

19、C

【答案解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確;

D.該裝置沒(méi)有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【答案點(diǎn)睛】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

20、D

【答案解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=%t,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e=O2t+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過(guò)M進(jìn)入陰極室，所以M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室陽(yáng)放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=%t,氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

21、B

【答案解析】

SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽(yáng)

極；NO的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過(guò)程的總反應(yīng)

電解

為5so2+2NO+8H2。=(NH5SO4+4H2sCh。

【題目詳解】

A.電極a為陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

電解

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2。—(NHQ2SO4+4H2s04,產(chǎn)物中除有(NH^SCh外還有H2so4,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H20+SO2-2e=SO4>+4H+,溶液的pH應(yīng)降低，故C錯(cuò)誤；

電解

D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2?！?NH4)2S(h+4H2so4,理論上將S(h與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

22>A

【答案解析】

A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(一"CDs)所含的中子數(shù)為11,一個(gè),4C中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,貝!)1個(gè)甲基(一“CD3)所含的電子數(shù)為9；貝1mol甲基(一“CD》所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為UNA、9NA,故A正確;

B.pH=l的H2sCh溶液中，c(H+)為O.lmol/L,沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2m。1、3mol,故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

二、非選擇題(共84分)

23、加成反應(yīng)2cq:常2ct器:B』。保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液

,COOH

HC=CHH20>CH3cH20HCu,Oo

22F*CH3CH。-］一定條件H3CXZCH3

一定條件CH3cH=CHCH3f;

HBr.1Z

HC=CHCHCHBr—H3CCH3

22一定條件