華南師范大學(xué)615物理化學(xué)歷年真題匯編

華南師范大學(xué)2016年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

考試科目：物理化學(xué)科El代碼：615考試時(shí)間：月日

（注：特別提醒所有答案一律寫(xiě)在答題紙上，直接寫(xiě)在試題或草稿紙上的無(wú)效?。?/p>

一、選擇題

1.下列公式中只適用于理想氣體的是?B

A.ΔU=QVB.W=nRTln(p2∕pl)C.ΔU=

2.AH是體系的什么?C

A.反應(yīng)熱B.吸收的熱量C.熔的變化D.生成熱

3.2000K時(shí)反應(yīng)CO(g)+1/202(g)=CO2(g)的Kp為6.443,則在同溫度下反應(yīng)為

2C02(g)=2C0(g)+02(g)的KP應(yīng)為.C

A.1/6.443B.(6.443)C.(1/6.443)D.1/(6.443)

4.固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分

數(shù)、相數(shù)及自由度分別是?C

A.1,1,1,2B.1,1,3,0C.3,1,2,1D.3,2,2,2

5,下列各量稱(chēng)做化學(xué)勢(shì)的是.D1/221/22TTlCV,mdTD.ΔH=ΔU+p?V

PU)S,V,nji()T,V,nji()T,p,nji()S,V,njiA.niB.niC.

niD.ni(

6.A和B能形成理想溶液。已知在IO（TC時(shí)純液體A的飽和蒸汽壓為133.3kPa,純

液體B的飽和蒸汽壓為66.7kPa,當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí),

與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是.C

A.1B.0.75C.0.667D.0.5

7.理想氣體的真空自由膨脹，哪個(gè)函數(shù)不變？D

A.ΔS=0B.V=OC.ΔG=0D.ΔH=0

8.A、B兩組分的氣液平衡T-X圖上，有一最低恒沸點(diǎn)，恒沸物組成為XA=O.7。

現(xiàn)有一組成為xA=O.5的AB液體混合物，將其精儲(chǔ)可得到。B

A.純A和恒沸混合物B.純B和恒沸混合物

C.只得恒沸混合物D.得純A和純B

9.實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度為0?200mol?dm-3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0?07138S?πrl,該溶

液的摩爾電導(dǎo)率Am(HAC)為.B

A.0.3569S?m?molB.0.0003569S?m?mol

C.356.9S?m?molD.0.01428S?m?mol

10.表面活性物質(zhì)溶于水時(shí)，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的

是.D

A.表面張力升高，正吸附B.表面張力降低，正吸附

C.表面張力升高，負(fù)吸附D.表面張力顯著降低，正吸附

11.一體積的氫氣在(TC,IOL3kPa下等溫膨脹至原來(lái)體積的3倍，其內(nèi)能變化

是多少？(設(shè)氫氣是理想氣體).B

A.0.4JB.0C.6JD.0.04J

12.已知反應(yīng)C0(g)+l∕202(g)=C02(g)的AH,下列說(shuō)法中何者不正確。A

A.AH是C02(g)的生成熱B.AH是CO(g)的燃燒熱

C.AH是負(fù)值D.AH與反應(yīng)AU的數(shù)值不等

13.對(duì)于0.002mol∕kg的Na2S04溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度m±=0.219是A

A.3.175×10B.2.828×10C.1.789×10D.4X10

14.對(duì)彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力.B

A.一定等于零B,一定不等于零C.一定大于零D,一定小于零

15.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：.A

H2(g)+S(s)=H2S(g)Kl

S(s)+02(g)=S02(g)K2

則反應(yīng)H2S(g)+02(g)=H2(g)+S02(g)的平衡常數(shù)為

2

A.K2∕K1B.Kl-K2C.K1×K2D.K1∕K2

16.對(duì)于N2和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮(沒(méi)有生產(chǎn)NH3),則.C

A.ΔU=OB.ΔH=OC.ΔS=OD.ΔG=O

17.溫度升高溶膠的穩(wěn)定性.B

A.增加B.下降C.不變D.先增加后下降

18.IOlC時(shí)，水在多大外壓下沸騰？.C

A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa

19.在HAC電離常數(shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，直接測(cè)定的物理量是不同濃度的HAe溶液的B

A.電導(dǎo)率B.電阻C.摩爾電導(dǎo)D.電離度

20.定溫下氣相反應(yīng)KP有什么特點(diǎn)？?A

A.恒為常數(shù)B.恒等于KCC.隨壓力而變D.與體積有關(guān)

21.某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗8/7所需的時(shí)間是它消耗掉4/3所需的時(shí)間的1.5

倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為.B

A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)

22.在一定量Agl溶膠中加入下列不同電解質(zhì)溶液，則使溶膠在一定時(shí)間內(nèi)完全

聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是?B

A.La(NO3)3B.Mg(N03)2C.NaN03D.KN03

23.接觸角可確定固體某種性質(zhì)，若親液固體表面能被液體潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸

角是.C

A.0B.90C.90D.為任意角

24.混合等體積0.08mol?dmKI和0.Imol?dmAgN03溶液得到一溶膠體系，在該

體系中分別加入下述三個(gè)電解質(zhì)：(1)MgS04,(2)CaC12,(3)Na2S04,則其聚

沉能力的大小為￡

A.(1)>(2)>(3)B.(2)>(1)>(3)C.(3)>(1)>(2)D.(3)>(2)>(1)

25.298K時(shí)反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2++Fe的EO為0.323V,則其平衡常數(shù)為-L

A.2.89X105B.8.34X1010C.5.53X104D.2.35X102

3

二、計(jì)算題:

1.A(熔點(diǎn)651℃)和B(熔點(diǎn)419C)的相圖具有一個(gè)低共熔點(diǎn)，為368C(42%A,

質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下同)。(1)繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及

自由度。(2)分別指出80%A和30%A的系統(tǒng)從700C冷卻到300℃的過(guò)程的相變。

(3)畫(huà)出49%A的溶液的步冷曲線。

33

單相區(qū)為

B(s)+1

2、某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級(jí)反應(yīng)。如在人體中注射0?5克

某抗菌素，然后在不同時(shí)間測(cè)其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：

t(h)CA(血液中藥含量mg∕100ml)

40.48

80.31

120.24

160.15

InCA-t的直線斜率為-0.0979,IncA,O=-0.14。(1)求反應(yīng)速率常數(shù)。(2)計(jì)算

半衰期(3)若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg∕IOOm1,問(wèn)需幾小時(shí)后注射

第二針。

解：設(shè)cA,0為抗菌素開(kāi)始濃度

In

(1)反應(yīng)速率方程積分形式-k=-0.0979.k=0.0979h-l

(2)cA,OcAkt

lncA=-kt+lncA,0斜率為tlln2k=7.08h

(3)t=0時(shí)，IncΛ=IncA,0=-0.141nt=l∕k

cΛ,0cA=l∕0.09791n(0.72/0.37)=6.8h約需6.8小時(shí)后注射第二針。

4

3、5mol過(guò)冷水在-5℃,101.3kPa下凝結(jié)為冰，計(jì)算過(guò)程的^G,并判斷過(guò)程在

此條件下能否發(fā)生。已知水在0℃,101.3kPa下凝固熱AHm,凝

=-6.009J?K-I?mol-l,水的平均熱容為75.3J?KT?mol-l,冰的平均熱容為

37.6J?K-I?mol-10

解：H20(l)H2O(s)n=5.OOmol,n=5.OOmol,tl=-5℃tl=-5℃p=101.3kPa

p=101.325kPa

ΔG1

ΔG3

H20(l)H20(s)n=5.OOmol1ΔG3n=5.OOmol1tl=0℃tl=O°CP=101.3kPa

p=101.3kPaΔH=ΔHl+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J,ASl=nCp,m,水

lnTl∕T2=5×75.31n273.2/268.2=6.93J?K,ΔS2=ΔHm,凝

∕T=5×(-6009×10)/273.2=-110.0J?KΔS3=nCp,m,冰

lnT2∕Tl=5×37.61n268.2/273.2=3.47J?K,

ΔS=ΔSl+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5J?K

ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539J<0W=0,等溫，等壓，ΔG<0,

水可以自動(dòng)結(jié)冰。

5

華南師范大學(xué)2015年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

考試科目：物理化學(xué)科目代碼：615考試時(shí)間：月日

(注：特別提醒所有答案一律寫(xiě)在答題紙上，直接寫(xiě)在試題或草稿紙上的無(wú)效！)

一、單項(xiàng)選擇題

1、一個(gè)隔離體系的燃()

(A)保持不變(B)總是減小(C)總是增大(D)永不減小

2、某化學(xué)反應(yīng)在300K,Pe于燒杯中進(jìn)行時(shí)，放熱60kJ,若在相同條件下在可逆電池中進(jìn)

行吸熱6kJ,則該系統(tǒng)的婚變?yōu)?)JK-I

(A)-200(B)200(C)-20(D)20

3、下列各量哪個(gè)是偏摩爾量？()

4、能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)X的因素是()

(A)溫度(B)壓力(C)惰性氣體(D)物質(zhì)的量

5、在水的相圖中存在幾條兩相平衡線()

(A)O(B)1(C)2(D)3

6、將兩個(gè)銀電極插入RgA°3溶液，通以0.2/電流共30mm,則()

(A)陰極析出銀°4025g(B)陽(yáng)極析出銀04025g

(C)陰極質(zhì)量減輕°8050g(D)陰極質(zhì)量不變

7、在電場(chǎng)作用下，正、負(fù)離子傳輸?shù)碾娏渴欠裣嗟龋?)

(A)一定相等(B)一定不相等(C)一般不相等(D)無(wú)法比較

8、天旱時(shí)，農(nóng)民通過(guò)鋤地可以保持土壤水分，稱(chēng)為鋤地保墻，鋤地保墻的科學(xué)道理可以用

下列哪個(gè)物理化學(xué)原理解釋?zhuān)?)

(A)附加壓力(B)滲透壓

(C)毛細(xì)管現(xiàn)象(D)液體的潤(rùn)濕與鋪展

9、以和Kl溶液混合制備Agj溶膠，若制備時(shí)Kl過(guò)量，則?4g∕膠核優(yōu)先吸附()

(A)K*(B)/'(C)M"-S(D)沒(méi)有選擇性

10、質(zhì)量作用定律適用于()

(A)只適用于基元反應(yīng)(B)適用于復(fù)合反應(yīng)

(C)適用于基元反應(yīng)和簡(jiǎn)單反應(yīng)(D)適用于所有反應(yīng)

二、填空題

1、由循環(huán)關(guān)系式可知(飄住L儒L

2、甘叨/理想氣體始態(tài)體積為溫度為100。。，經(jīng)等溫恒外壓膨脹到終態(tài)體積為

100曲’,氣體所做的體積功為J

3、在下圖中，AB線代表等溫可逆過(guò)程，AC線代表絕熱可逆過(guò)程。若從A點(diǎn)出發(fā)

6

經(jīng)絕熱不可逆膨脹到達(dá)V2,則終點(diǎn)將在C之下、B之上。B和C之間？

4、已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為105pa,液體B的飽和蒸氣壓為0.5X105pa0設(shè)A和

B構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為

5、理想氣體混合物中任意組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式：

=732

6、已知化學(xué)反應(yīng)a?+%?=c°G(g)在298K■及標(biāo)準(zhǔn)壓力下的A<C-

KJmoΓl,則此反應(yīng)在29SK時(shí)的K*=

H

7、在抽空的容器中放入M,HCQ3(S),發(fā)生反應(yīng)

NH4HCOj(S)=NH3(g)+COa(g)+Ha0(g)且達(dá)到平衡，則這個(gè)系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)

=；自由度數(shù)=___O

8、寫(xiě)出電池(Pt)Ha(g’HzSQ(附Xz?sq-Hgy)所對(duì)應(yīng)的電池總反應(yīng)式：

9、將化學(xué)反應(yīng)2"(s)+C%“→Z√*+,.J(S)設(shè)計(jì)成電池

d?nk_Et

10、阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式dT,其中5≡稱(chēng)為

三、判斷題本題共10小題，滿(mǎn)分10分

1、當(dāng)體系的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)有定值。當(dāng)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)

函數(shù)的數(shù)值亦隨之而變.()

2、若有人想制造一種使用于輪船上的機(jī)器，它只是從海水中吸熱而全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣?。這種設(shè)

想違反熱力學(xué)第一定律。()

3、理想液態(tài)混合物中任意一種物質(zhì)在任意濃度下均遵守拉烏爾定律

4、一般說(shuō)來(lái)，如果化學(xué)反應(yīng)的A/蕓<70KjP/」，則反應(yīng)可以正向進(jìn)行。

5、在二組分溶液中，如果加入某一組分而使總蒸氣壓增加的話(huà)，那麼，該組分在平衡蒸氣

相中的濃度大于它在溶液相中的濃度。()

6、電解池中正極是陽(yáng)極，陰極是負(fù)極；原電池中正極是陰極，負(fù)極是陽(yáng)極。

7、無(wú)論是原電池還是電解池，發(fā)生電極極化后，陽(yáng)極電勢(shì)升高，陰極電勢(shì)降低。

8、最大氣泡法測(cè)定液體表面張力實(shí)驗(yàn)中r,廠是指所用毛細(xì)管的半徑。

9、溶膠是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。()

10、雙分子反應(yīng)的簡(jiǎn)單碰撞理論認(rèn)為任何兩個(gè)反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。()

四、計(jì)算題本題共5小題，滿(mǎn)分48分

1、(10分)1/MHE2由101.325?Fα,298￡分別經(jīng)下列不同的途徑恒溫變化到終態(tài)壓力

為50663kPa,求各過(guò)程中體系與環(huán)境交換的功。

(1)向真空膨脹至終態(tài)；(2)反抗&=5°663H勿的恒定壓力膨脹至終態(tài)；

7

（3）反抗戶(hù)’=75.994好?的恒定壓力膨脹至一中間平衡態(tài)，然后再反抗與=5。6633J

恒定壓力膨脹至終態(tài)。

2、（10分）2掰H某理想氣體由始態(tài)300K】OXllY"分別經(jīng)下列過(guò)程膨脹到

js

300K,2xlOpa的終態(tài)：（]）等溫可逆膨脹，（2）自由膨脹。試計(jì)算兩過(guò)程的ΔS,并判

斷過(guò)程的可逆性。

3、（8分）在高溫下，水蒸氣通過(guò)灼熱煤層反應(yīng)生成水煤氣：已知在IoooK'及120OK時(shí),

cs++

分別為2472及3758。（（）HaO（g）?=^?（g）∞（g））

（1）求算該反應(yīng)在此溫度范圍內(nèi)的0H：；

（2）求算IlOoK"時(shí)該反應(yīng)的K*

4、（12分）在298K時(shí)，有一含Zn2+和Cd2+的濃度均為0.1mol?kg—1的溶液，用電解

沉積的方法把它們分離，試問(wèn)：

（1）哪種離子首先在陰極析出？用未鍍伯黑的的作陰極，H2氣在祐上的超電勢(shì)為0.6V,在

Cd上的超電勢(shì)為0.8V。

（2）第二種金屬開(kāi)始析出時(shí)，前一種金屬剩下的濃度為多少？設(shè)活度系數(shù)均為1。

已知E~=?076W°?α=Y403/

5、（8分）配置每毫升400單位的某種藥物溶液，經(jīng)一個(gè)月后，分析其含量為每毫升含有300

單位。若此藥物溶液的分解服從一級(jí)反應(yīng)，問(wèn)：（1）配置40天后其含量為多少？（2）藥

物分解一半時(shí)，需經(jīng)多少天？（設(shè)一個(gè)月為30天）

***答案部分***

選擇題1-10：

DIDICIAIDIAICICIBIC|

二、填空題本題共10小題，每空2分，滿(mǎn)分22分

I,-I2、-23263、B和C之間4、2/35、%=W+4丁比46、678×10ia

7、I、18、4(g)+Hg∕Q(s)→2Hg(7)+/Sq(M

1、解:

⑴氣體向真空膨脹：&=°

W；=-|R（∕Γ

1,“=。2分

298x8314298x8314

PΓ=nRT,?=244M√=4893

(2)由10132550663

恒溫下反抗恒定環(huán)境壓力為膨脹，因耳=常數(shù)，所以

柘=一4（匕一匕）=-[50663×（4890-2445）X10-3]=-1239J

298x8.314

PΓ=nRT,V'=336&W

(3)由73994

由兩步恒外壓膨脹構(gòu)成的膨脹過(guò)程

8

%=T(U-0F(匕-V)

={-[75994x(3368-2445)×1(Γ3]*-50663×(4890-3368)×10^s]

=-1472J

2、解:

(1)因?yàn)榈葴乜赡孢^(guò)程

Δ,S,=ΛΛLn^.=I2×8,314×ln*10*xlθ∣JK'1=26.3JK'1

舄[2xlOSJ

∕c?C-"RTln￥

ASw=但]=—---------=-26.87JT1

W1認(rèn)TT

說(shuō)明過(guò)程是可逆的。

ΔCM=ΔS+ΔJ4=0(

(2)由于過(guò)程(2)的始終與過(guò)程(1)相同，而體系的燧變是狀態(tài)函數(shù)，故過(guò)程(2)的牖

變與過(guò)程(1)相同AS=26SJK'1

因?yàn)槔硐霘怏w的自由膨脹對(duì)外不做功，甲=°?0=°,體系與環(huán)境無(wú)熱交換

ΔS耳=0

ΔJM=A3+%=268/K>°,說(shuō)明自由膨脹是自發(fā)過(guò)程

3、解：

六(引/此11

?N

1-(1200M?Xz11、

Kt(IOOOr)